苏教版高考化学一轮复习专题综合检测卷一附答案详析Word格式文档下载.docx
《苏教版高考化学一轮复习专题综合检测卷一附答案详析Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版高考化学一轮复习专题综合检测卷一附答案详析Word格式文档下载.docx（17页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
A．1molCH3COOK的质量为98g·
mol－1
B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为
g
D．含有6.02×
1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol
4．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
A.火药使用
B.粮食酿酒
C.转轮排字
D.铁的冶炼
5．已知A、B、C、D均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，a、b、c、d为反应条件）。
则A、C可能的组合为（ ）
①CO2、NaOH溶液 ②Ca（HCO3）2溶液、Ca（OH）2溶液
③Fe、稀HNO3 ④Na、O2 ⑤CuO、C ⑥AlCl3溶液、NH3·
H2O
A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥
C．①②③⑤⑥D．①③⑤
6．肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。
肼能与双氧水发生反应：
N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NA
B．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NA
C．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
7．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C．配制1L0.1mol·
L－1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁
8．（2019·
合肥调研）化学中有许多的“守恒或相等”。
下列不“守恒或相等”的是（ ）
A．溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量
B．溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数
C．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量
D．化学反应中，反应物总质量与生成物总质量
9．（2019·
南京、盐城模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NA
B．常温下，pH＝1的盐酸中含有的H＋数目为0.1NA
C．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数目为0.5NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2NA
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
10．（13分）（2019·
山西联考）物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。
请回答下列问题：
（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。
①图中所示所属的分类方法为_______________________________。
②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是________。
A．具有还原性B．属于氧化物
C．碳元素化合价相同D．属于电解质
③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________。
药品柜
甲柜
乙柜
丙柜
丁柜
药品
乙醇、乙酸
活性炭、红磷
锌粒、铜片
氯化钠、氯化钾
A．甲柜 B．乙柜
C．丙柜 D．丁柜
④“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。
将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有______个。
（2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。
取少量某油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末），加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_____________，另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈________色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是________________。
11．（14分）
（1）30g12C18O和28g14N2所含的分子数之比为____________。
（2）同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为________。
（3）同温同压同体积的12C18O和14N2具有电子数之比为________。
（4）28g14N2所含的原子数为________NA。
（5）将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为________。
（6）将19.4gCO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为________，CO2与水蒸气的物质的量之比为________。
12．（12分）高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物能放出活性氧。
这种活性氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。
（1）实验室需0.2mol·
L－1的高锰酸钾溶液（硫酸酸化）800mL。
配制此溶液所需的基本仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有（须注明计量仪器的规格）________________。
（2）实验过程中需要用托盘天平称取KMnO4样品的质量为__________g。
（3）其操作步骤如下图所示，则右图所示操作应在下图中__________（填字母）之间。
A．①和②B．②和③
C．③和④D．④和⑤
（4）若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配制溶液浓度偏低的操作有__________（填字母）。
A．称量KMnO4固体时，固体放在右盘
B．将KMnO4固体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中
C．定容时，仰视刻度线
D．振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处
13．（16分）Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。
（1）现需配制250mL0.100mol/L的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要______________。
（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。
（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；
沉淀经过滤、洗涤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO
全部转化为Cr2O
；
再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O336.00mL，已知有关反应的离子方程式为①Cr2O
＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
②I2＋2S2O
===2I－＋S4O
。
求该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。
（写出计算过程）
解析
解析：
选B。
酸是电离出的阳离子全部为H＋的化合物，A项错误；
离子反应是有离子参加或生成的反应，Na和H2O的反应虽然没有离子参加，但是有离子生成，所以是离子反应，C项错误；
有电子转移（化合价变化）的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，D项错误。
选D。
A项，FeCl3溶液呈黄色，Fe（OH）3胶体呈红褐色，错误；
B项，胶体是分散质粒子直径大小在10－9～10－7m之间的分散系，纳米材料不是分散系，错误；
C项，Fe（OH）3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe（OH）3胶体中胶粒带正电，胶体仍为电中性，错误；
D项，颗粒大小变化了，组成微粒没有变化，化学性质没有明显变化，正确。
选C。
1molCH3COOK的质量为98g，A错误；
摩尔质量的单位是g·
mol－1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；
一个“CH3COOK”微粒的质量约为
g，C正确；
一个“CH3COOK”中含有两个碳原子，所以当醋酸钾中有6.02×
1023个碳原子时，醋酸钾的物质的量为0.5mol，D错误。
A.火药爆炸时的化学反应为2KNO3＋S＋3C
K2S＋N2↑＋3CO2↑；
B.粮食酿酒的过程是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵转化为酒精，涉及的化学反应有（C6H10O5）n＋nH2O
nC6H12O6，C6H12O6
2C2H5OH＋2CO2↑；
C.转轮排字不涉及化学反应；
D.铁的冶炼是将铁由化合态转化为游离态，高炉炼铁过程中涉及的化学反应为Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2。
Ca（HCO3）2与Ca（OH）2的反应产物是固定的；
Na与O2反应生成的产物主要与温度有关；
AlCl3溶液与NH3·
H2O反应生成Al（OH）3沉淀，与量无关。
1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，则所含电子数为7NA，A项错误；
标准状况下肼不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故所含原子数不是6NA，B项错误；
1个肼分子含有5个共价键，3.2gN2H4的物质的量为0.1mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；
反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4molH2O时转移4mol电子，故生成3.6g（即0.2mol）H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。
选A。
量筒只能精确到0.1mL，B错误；
托盘天平只能精确到0.1g，C错误；
用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线上部，引起误差，D错误。
化学反应伴随着能量变化，反应物总能量与生成物总能量肯定不相等，C项符合题意。
A项，共价键数为
×
10NA＝4NA，正确；
B项，没有溶液的体积，不可求H＋的数目，错误；
C项，NO与O2反应生成NO2，会使气体分子总数减小，错误；
D项，阳极不仅溶解Cu，还有Fe、Ni、Zn等，所以无法计算出阳极失去的电子数目，错误。
（1）①按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，图示方法就是树状图，树状分类法是一种很形象的分类法。
②A.碳和一氧化碳具有还原性；
B.一氧化碳和二氧化碳属于氧化物；
C.二氧化碳和碳酸氢钠中碳元素化合价相同；
D.只有碳酸氢钠属于电解质；
故选D。
③晶体碘属于非金属单质，故选B。
④将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中发生的离子反应有OH－＋H＋===H2O、H＋＋CO
===HCO
、HCO
＋H＋===H2O＋CO2↑，共3个反应。
（2）棕黄色FeCl3溶液中滴入NaOH溶液会产生Fe（OH）3沉淀，Fe3＋和强碱中的OH－发生反应，即Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓。
在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL氯化铁棕黄色溶液，继续加热可以获得红褐色的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。
答案：
（1）①树状分类法 ②D ③B ④3
（2）Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓ 红褐 丁达尔效应
（1）M（12C18O）＝30g·
mol－1，30g12C18O的n（12C18O）＝1mol，M（14N2）＝28g·
mol－1，28g14N2的n（14N2）＝1mol，n（12C18O）＝n（14N2），N（12C18O）＝N（14N2），分子数之比为1∶1。
（2）同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，M（12C18O）∶M（14N2）＝30∶28＝15∶14。
（3）同温同压同体积，则n（12C18O）＝n（14N2），1mol12C18O中n（e－）＝14mol，1mol14N2中n（e－）＝14mol，所以电子数之比为1∶1。
（4）M（14N2）＝28g·
mol－1，n（14N2）＝
＝1mol，n（原子）＝2mol，所以N（原子）＝2NA。
（5）乙烯、CO、N2的质量相等，三者的摩尔质量相等，所以n（乙烯）＝n（CO）＝n（N2），同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强之比为1∶1∶1。
（6）根据化学方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O（g）===4NaOH＋O2，得关系式2CO2～O2和2H2O（g）～O2，所以n（混合）＝
2＝0.5mol，M＝
＝38.8g·
mol－1，有44g·
mol－1×
n（CO2）＋18g·
n（H2O）＝19.4g，得n（CO2）＝0.4mol，n（H2O）＝0.1mol；
即n（CO2）∶n（H2O）＝4∶1。
（1）1∶1
（2）15∶14 （3）1∶1 （4）2
（5）1∶1∶1 （6）38.8 4∶1
（1）配制800mL溶液，实验室中没有800mL容量瓶，因此选用1000mL容量瓶。
固体溶解时需要用到量筒，一般固体溶解时需要用所配溶液
左右的水溶解，因此选用500mL量筒。
（2）m（KMnO4）＝0.2mol·
L－1×
1L×
158g·
mol－1＝31.6g。
（3）图中为“加水至液面离刻度线1～2cm处，在一次摇匀和定容之间，即④和⑤之间。
（4）称量KMnO4固体31.6g，需要用到游码，若固体放右盘，则固体＋游码的质量为31g，固体质量为30.4g，A中所配制溶液浓度偏低。
B中对溶质的物质的量、最终溶液的体积无影响，所以对所配制溶液浓度无影响。
C中仰视刻度线，使溶液的体积偏大，则浓度偏低。
D中所得溶液体积偏大，浓度偏低。
（1）1000mL容量瓶、500mL量筒
（2）31.6
（3）D （4）ACD
（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度，
升级会员 