广东高考理综试题和详细答案高清版Word格式文档下载.docx
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9、下列实验能达到目的的是
A．用溴水鉴别苯和正已烷B．用BaCl2溶液鉴别SO42—与SO32—
C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
10、下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
11、设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，4gCH4含nA个C—H共价键
B．1molFe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子
C．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO—
D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子
12、下列陈述正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有强氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
13、清晨，草叶上的露珠是由空气中的水汽凝结成水珠，这一物理过程中，水分子间的
A引力消失，斥力增大B斥力消失，引力增大
C引力、斥力都减小D引力、斥力都增大
14、景颇族的祖先发明的点火器如图1所示，用牛角做套筒，木质推杆前端粘着艾绒。
猛推推杆，艾绒即可点燃，对同内封闭的气体，再次压缩过程中
A.气体温度升高，压强不变
B.气体温度升高，压强变大
C.气体对外界做正功，其体内能增加
D.外界对气体做正功，气体内能减少
15、质量和电量都相等的带电粒子M和N，以不同的速度率经小孔S垂直进入匀强磁场，运行的半圆轨迹如图2种虚线所示，下列表述正确的是
A．M带负电，N带正电
B.M的速度率小于N的速率
C.洛伦磁力对M、N做正功
D.M的运行时间大于N的运行时间
16、如图3所示，两根等长的轻绳将日光灯悬挂在天花板上，两绳与竖直方向的夹角为45°
，日光保持水平，所受重力为G，左右两绳的拉力大小分别为
A.G和GB.
和
B.
D.
二、双项选择题：
（本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
）
17、图4是滑道压力测试的示意图，光滑圆弧轨道与光滑斜面相切，滑道底部B处安装一个压力传感器，其示数N表示该处所受压力的大小，某滑块从斜面上不同高度h处由静止下滑，通过B是，下列表述正确的有
A.N小于滑块重力
B.N大于滑块重力
C.N越大表明h越大
D.N越大表明h越小
18、能源是社会发展的基础，发展核能是解决能源问题的途径之一，下列释放核能的反应方程，表述正确的有
A.
是核聚变反应
是β衰变
C.
是核裂变反应
D．
是α衰变
19、某小型发电机产生的交变电动势为e=50sin100πt（V），对此电动势，下列表述正确的有
A.最大值是
VB.频率是100Hz
C.有效值是
VD.周期是0.02s
20、图5是某种静电矿料分选器的原理示意图，带电矿粉经漏斗落入水平匀强电场后，分落在收集板中央的两侧，对矿粉分离的过程，下列表述正确的有
A.带正电的矿粉落在右侧
B.电场力对矿粉做正功
C.带负电的矿粉电势能变大
D.带正电的矿粉电势能变小
21.如图6所示，飞船从轨道1变轨至轨道2。
若飞船在两轨道上都做匀速圆周运动，不考虑质量变化，相对于在轨道1上，飞船在轨道2上的
A.动能大
B.向心加速度大
C.运行周期长
D.角速度小
22、图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法
正确的是
A．原子半径：
Z>
Y>
X
B．气态氢化物的稳定性：
R>
W
C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23、对于常温下PH为2的盐酸，传述正确的是
A．c（H+）=c（Cl—）+c（OH—）
B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×
10—12mol·
L—1
D．与等体积0.01mol·
L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：
c（Cl—）=c（CH3COO—）
24、小杨对4种实验材料的研究及观察记录见下表，正确的是
实验材料
观察到的结构或现象
胚胎干细胞
同源染色体联会
紫色洋葱鳞片叶外表皮
质壁分离及复原
黑藻叶片
叶绿体移动
大肠杆菌
有核仁
25、人类红绿色盲的基因位于X染色体上，秃顶的基因位于常染色体上，结合下表信息可预测，图8中Ⅱ-3和Ⅱ-4所生子女是
BB
Bb
bb
男
非秃顶
秃顶
女
A.非秃顶色盲儿子的概率为1/4
B.非秃顶色盲女儿的概率为1/8
C.秃顶色盲儿子的概率为1/8
D.秃顶色盲女儿的概率为0
三、非选择题：
（本大题共182分
26、（16分）荔枝叶片发育过程中，净光合速率及相关指标的变化间下表。
叶片
发育时期
叶面积
（最大面积的％）
总叶绿素含量
（mg/g.fw）
气孔相对开放度
（％）
净光合速率
（μmolCO2/㎡.s）
新叶展开前
19
－2.8
新叶展开中
87
1.1
55
1.6
新叶展开完成
100
2.9
81
2.7
新叶已成熟
11.1
5.8
“－”表示未测数据.
（1）B的净光合速率较低，推测原因可能是：
①叶绿素含量低，导致光能吸收不足；
②___________，导致_______________。
（2）将A、D分别置于光温恒定的密闭容器中，一段时间后，A的叶肉细胞中，将开始积累_________；
D的叶肉细胞中，ATP含量将__________。
（3）与A相比，D合成生长素的能力________；
与C相比，D的叶肉细胞的叶绿体中，数量明显增多的结构是_______________。
（4）叶片发育过程中，叶片面积逐渐增大，是______的结果；
D的叶肉细胞与表皮细胞的形态、结构和功能差异显著，其根本原因是________。
27、（16分）罗非鱼是杂食性鱼类，在珠江三角洲地区大量养殖，能适应咸、淡水环境。
（1）当罗非鱼由淡水进入咸水，机体会大量脱水，细胞外液渗透压____________，渗透压感受器产生兴奋，并将兴奋传给_____________，促使其释放_____________，该物质促进肾小管和集合管重吸收水，使尿量减少以适应咸水环境。
（2）某实验基地水库中放养了一批罗非鱼。
其监测数据显示，a~e段这种罗非鱼的种群数量发生了明显波动，调查发现有人在该水库中放生了大型肉食性鱼（FNE）；
一段时间后，罗非鱼种群数量达到了相对稳定状态（见图9）。
图中显示，罗非鱼种群在a~b段呈______型增长。
据图推测，FNE最可能是在___________对应的时间点进入水库；
在捕食压力下，罗非鱼种群的环境容纳量接近_______________。
（3）富营养化导致藻类大量繁殖，该水库出现水华现象，浮游动物和鱼类均受到影响。
请用文字和箭头描述藻毒素从产毒藻逐级积累到FNE体内的途径。
28、（16）子叶黄色（Y，野生型）和绿色（y，突变型）是孟德尔研究的豌豆相对性状之一。
野生型豌豆成熟后，子叶由绿色变为黄色。
（1）在黑暗条件下，野生型和突变型豌豆的叶片总叶绿素含量的变化见图10。
其中，反映突变型豌豆叶片总绿叶素含量变化的曲线是____________。
（2）Y基因和y基因的翻译产物分别是SGRY蛋白和SGRy蛋白，其部分氨基酸序列见图11。
据图11推测，Y基因突变为y基因的原因是发生了碱基对的_______和_______。
进一步研究发现，SGRY蛋白和SGRy蛋白都能进入叶绿体。
可推测，位点_______的突变导致了该蛋白的功能异常，从而使该蛋白调控叶绿素降解的能力减弱，最终使突变型豌豆子叶和叶片维持“常绿”。
（3）水稻Y基因发生突变，也出现了类似的“常绿”突变植株y2，其叶片衰老后仍为绿色。
为验证水稻Y基因的功能，设计了以下实验，请完善。
（一）培育转基因植株：
Ⅰ.植株甲：
用含有空载体的农杆菌感染________的细胞，培育并获得纯和植株。
Ⅱ.植株乙：
________，培育并获得含有目的基因的纯合植株。
（二）预测转基因植株的表现型：
植株甲：
________维持“常绿”；
植株乙：
________。
（三）推测结论：
29.（16分）食品种类多，酸碱度范围广。
生物兴趣小组拟探究在食品生产应用范围较广的蛋白酶，查阅相关文献，得知：
（1）pH对不同蛋白酶的活力影响有差异。
据图12可知，_________更适宜作为食品添加剂，理由是________。
蛋白酶的活力可用________的量来表示。
（2）该蛋白酶的提取工艺流程如下：
兴趣小组分别对酶保护剂浓度、提取液pH进行了探究实验。
结果显示，酶保护剂浓度在0.02-0.06mol/L范围内，酶活力较高；
提取液pH在6.0-8.0范围内，酶活力较高。
他们认为，要进一步提高粗酶制剂的美活力，以达到最佳提取效果，还需对酶保护剂浓度和提取液pH进行优化，并确定以此为探究课题。
请拟定该课题名称，设计实验结果记录表。
30．过渡金属催化的新型碳—碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：
反应①
化合物Ⅱ可由化合物合成：
（1）化合物Ⅰ的分子式
（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为
（3）化合物Ⅲ的结构简式为
（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为（注明反应条件），
因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应生成Ⅱ，其反应类型为。
（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为（写出其中一种）。
31．碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol·
L—1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·
L—1K2S2O8、0.10mol·
L—1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：
S2O82—+2I—=2SO42—+I2（慢）I2+2S2O32—=2I—+S4O62—（快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：
n（S2O32—）：
n（S2O82—）。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验
序号
体积V/ml
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10．0
0．0
4．0
2．0
②
9．0
1．0
③
8．0
Vx
表中Vx=ml，理由是。
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82—）~反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82—）~反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。
（4）碘也可用作心脏起捕器电源—锂碘电池的材料，该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）ΔH
4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）ΔH1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）ΔH2
则电池反应的ΔH=；
碘电极作为该电池的极。
32．难溶性杂卤石（K2SO4·
MgSO4·
2CaSO4·
2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·
2H2O（s）
2Ca2++2K++Mg2++4SO42—+2H2O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
Ca（OH）2溶液滤渣母液
杂卤石过滤
（1）滤渣的主要成分有和以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：
。
（3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至中性。
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系见图14，由图可得，随着温度升高，①
②。
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
CaSO4（s）+CO32—
CaCO3（s）+SO42—
已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×
10—9，Ksp（CaSO3）=4.90×
10—5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位的效数字）。
33．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：
CH3+2KMnO4ΔCOOK+KOH+2MnO2+H2O
COOK+HClCOOH+KCl
实验方法：
一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；
纯净固体有机物都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。
（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。
请在答题卡上完成表中内容。
实验方案
实验现象
结论
将白色固体B加入水中，加热溶解，
得到白色晶体和无色溶液
取少量滤液于试管中，
生成白色沉淀
滤液含Cl—
干燥白色晶体，
白色晶体是苯甲酸
（4）纯度测定：
称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×
10—3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留二位有效数字）。
34．（18分）
（1）某同学测量一个圆柱体的电阻率，需要测量圆柱体的尺寸和电阻。
①分别使用游标卡尺和螺旋测微器测量圆柱体的长度和直径，某次测量的示数如图15（a）和图15（b）所示，长度为_____cm，直径为_____mm。
②按图15（c）链接电路后，实验操作如下：
（a）将滑动变阻器R1的阻值置于最_____处（填“大”或“小”）；
将S2拨向接点1，闭合S1，调节R1，使电流表示数为I0；
（b）将电阻箱R2的阻值调至最______（填“大”或“小”）；
将S2拨向接点2；
保持R1不变，调节R2，使电流表示数仍为I0，此时R2阻值为1280Ω；
③由此可知，圆柱体的电阻为_____Ω。
（2）某同学探究弹力与弹簧伸长量的关系。
①将弹簧悬挂在铁架台上，将刻度尺固定在弹簧一侧，弹簧轴线和刻度尺都应在______方向（填“水平”或“竖直”）
②弹簧自然悬挂，待弹簧______时，长度记为L0，弹簧下端挂上砝码盘时，长度记为Lx；
在砝码盘中每次增加10g砝码，弹簧长度依次记为L1至L6，数据如下表表：
代表符号
L0
Lx
L1
L2
L3
L4
L5
L6
数值（cm）
25.35
27.35
29.35
31.30
33.4
35.35
37.40
39.30
表中有一个数值记录不规范，代表符号为_______。
由表可知所用刻度尺的最小长度为______。
③图16是该同学根据表中数据作的图，纵轴是砝码的质量，横轴是弹簧长度与_________的差值（填“L0或L1”）。
④由图可知弹簧的劲度系数为_________N/m；
通过图和表可知砝码盘的质量为_________g（结果保留两位有效数字，重力加速度取9.8m/s2）。
35.（18分）如图17所示，质量为M的导体棒ab，垂直放在相距为l的平行光滑金属轨道上。
导轨平面与水平面的夹角为θ，并处于磁感应强度大小为B、方向垂直与导轨平面向上的匀强磁场中，左侧是水平放置、间距为d的平行金属板，R和Rx分别表示定值电阻和滑动变阻器的阻值，不计其他电阻。
（1）调节Rx=R，释放导体棒，当棒沿导轨匀速下滑时，求通过棒的电流I及棒的速率v。
（2）改变Rx，待棒沿导轨再次匀速下滑后，将质量为m、带电量为+q的微粒水平射入金属板间，若它能匀速通过，求此时的Rx。
36.（18分）图18（a）所示的装置中，小物块A、B质量均为m，水平面上PQ段长为l，与物块间的动摩擦因数为μ，其余段光滑。
初始时，挡板上的轻质弹簧处于原长；
长为r的连杆位于图中虚线位置；
A紧靠滑杆（A、B间距大于2r）。
随后，连杆以角速度ω匀速转动，带动滑杆作水平运动，滑杆的速度-时间图像如图18（b）所示。
A在滑杆推动下运动，并在脱离滑杆后与静止的B发生完全非弹性碰撞。
（1）求A脱离滑杆时的速度uo，及A与B碰撞过程的机械能损失ΔE。
（2）如果AB不能与弹簧相碰，设AB从P点到运动停止所用的时间为t1，求ω得取值范围，及t1与ω的关系式。
（3）如果AB能与弹簧相碰，但不能返回道P点左侧，设每次压缩弹簧过程中弹簧的最大弹性势能为Ep，求ω的取值范围，及Ep与ω的关系式（弹簧始终在弹性限度内）。
理科综合（物理部分）参考答案
一、单项选择题，本题共4小题，每小题4分，共16分，只有一个选项正确。
题号
13
14
15
16
答案
二、双项选择题，每小题6分，共30分。
每小题有两个正确选项，每选对一项得3分，错选、不选者本小题得0分
17
18
20
21
BC
AC
CD
BD
34、
（1）①5.01cm，5.315mm②（a）大（b）大③1280Ω；
（2）①竖直②静止、L3、1mm③Lx④4.9、10
35解：
（1）当Rx=R棒沿导轨匀速下滑时，由平衡条件：
①
②
由①②解得：
③
④
⑤
由①～⑤解得：
（2）微粒水平射入金属板间，能匀速通过，由平衡条件：
棒沿导轨匀速，由平衡条件
金属板间电压：
解得:
36、解：
（1）根据图b可知，物体A脱离滑杠时的速度应为滑杠的最大速度：
uo=ωr①
根据动量守恒以及完全非弹性碰撞特点有：
muo=2mv1②
A与B碰撞过程损失的机械能
③
由①②③得ΔE=1/4m（rω）2
（2）如果AB不能与弹簧相碰，则通过pQ段所要克服摩擦力所做的功大于或者等于AB的动能，
由此可得：
1/2*（2m）V2≤μ（2m）gL④
由①②④得0<
ω≤2√2μgL/r
根据运动学公式有：
V=μgt1⑤
由①②⑤得:
（3）AB能与弹簧相碰
不能返回道P点左侧
AB在的Q点速度为v2，AB碰后到达Q点过程，由动能定理：
AB与弹簧接触到压缩最短过程，由能量守恒：
解得：
化学答案：
7B解析：
油脂不属于高分子化合物
8C解析：
A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；
B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成
9C解析：
10D解析：
A有单质O2生成。
B有单质Al生成。
C有单质H2和N2反应
11B解析：
B应该是转移3nA个电子。
C应该是小于0.1nA个HCO3—。
D条件错误，应为标准状况。
12D解析：
A关系不对，陈述Ⅱ是还原性。
B二氧化硅不导电。
C关系不对，陈述Ⅱ是吸水性
22BD解析：
从图看知：
X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。
A、应该是Y＞Z＞X。
C、硫酸为共价化合物。
23AC解析：
电荷守恒A对。
B氨水过量，显碱性。
D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。
30
（1）C7H5
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