《化学反应原理》期末复习题四1.docx

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《化学反应原理》期末复习题四1

《化学反应原理》期末复习题（四）

第Ⅰ卷（共54分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分,共30分。

每小题只有一个答案符合题意）

1.可逆反应A（g）+3B（g）

2C（g）+2D（g）,在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．vA=0.5mol/（L·s）B．vB=0.6mol/（L·s）

C．vc=0.4mol/（L·s）D．vD=0.45mol/（L·s）

2．下列反应达平衡后，缩小体积，增大压强或升高温度，平衡都向同一方向移动的是

A．2NO2

N2O4△H<0

B．NH4HCO3（s）

NH3+H2O（g）+CO2△H>0

C．3O2

2O3△H>0

D．H2S（g）

H2（g）+S（s）△H>0

3.25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类相同

C.c（OH-）前者大于后者

D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大

4．物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+离子浓度最大的是

A．NH4ClB．CH3COONH4C．NH4HSO4D．NH3·H2O

5．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C（s）＋O2（g）===CO2（g）；△H1C（s）＋

O2（g）===CO（g）；△H2

②S（s）＋O2（g）===SO2（g）；△H3S（g）＋O2（g）===SO2（g）；△H4

③H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）；△H52H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；△H6

④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）；△H7CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）；△H8

A．②③④B．④C．①D．①②③

6．己知H2O（g）=H2O（l）△H1=Q1kJ／mol

C2H5OH（g）=C2H5OH（l）,△H2=Q2kJ／mol

C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）,△H3=Q3kJ／mol

若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．Q1+Q2+Q3　　　　　B．0.5（Q1+Q2+Q3）

C．0.5Q1–0.5Q2+0.5Q3　　　D．1.5Q1–0.5Q2+0.5Q3

7．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X（g）＋Y（g）

Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。

下列说法正确的是

A、若增大压强，则物质Y的转化率减小

B、将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C、以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S）

D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

8．某体积可变的密闭容器，盛有A、B两种物质的混合气体，在一定条件下发生反应：

A（气）+3B（气）

2C（气）。

若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C的气体体积占10%，下列推断正确的是（）

①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL

③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL

A．②③B．②④C．①③D．①④

9.将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）

2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。

a与b的关系是（）

A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定

10．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

H+（aq）+OH－（aq）H2O

（1）；△H=－57.3kJ/mol。

已知：

①CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O

（1）；△H=－Q1kJ/mol

②1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O

（1）；△H=－Q2kJ/mol

③HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O

（1）；△H=－Q3kJ/mol

则Q1、Q2、Q3的关系正确的是

A．Q3＞Q2＞Q1B．Q1＞Q3＞Q2C．Q1=Q2=Q3D．Q2＞Q3＞Q1

二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，只选择一个且正确得2分，多选或错选得0分，共24分）

11．下列事实不能证明氨水是弱碱的是

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B．氯化铝中加入过量的浓氨水生成白色沉淀

C．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红

D．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为5

1

2．已知可逆反应：

aA（g）+bB（g）cC（g）中，各物质的含量A﹪和C﹪随温度的变化曲线如图，下列说法正确的是

A．该反应在温度T1和T3时达到过化学平衡

B．该反应在温度T2时达到化学平衡

C．该反应的正反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

13．反应A2+B2

2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：

a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热

B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

14．室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。

下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

A．若x=y，且a+b=14，则pH>7B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7

15．下列叙述正确的是

A．0.1mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）

B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba（OH）2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）＋c（H+）

D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A）

16．下列关于判断过程的方向的说法错误的是

A、NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程

B、同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小

C、不借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态

D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程

第Ⅱ卷（46分）

17．DIS（DigitalInformationSystem）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。

DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台。

某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。

实验步骤如下：

（1）用_______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL___________（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如右图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________润洗2~3遍，

润洗的目的是____________________________________。

②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是______________

_______________________。

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。

18．工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：

反应体系中各组分的部分性质见下表：

气体

氮气

氢气

氨

熔点（℃）

-210.01

-252.77

-77.74

沸点（℃）

-195.79

-259.23

-33.42

回答下列问题：

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：

K＝。

随着温度的升高，K值（填增大、减小、不变）。

（2）平衡常数K值越大，表明（填序号）。

A．N2的转化率越高B．NH3的产率越大

C．原料中N2的含量越高D．化学反应速率越快

（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。

即反应后通过把混合气体的温度降低到，使分离出来；继续循环的气体是。

19．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（aciditygrade），AG的定义为

AG=lg（[H+]/[OH－]）

请回答下列问题：

（1）在25℃时，若溶液呈中性，则AG=。

（2）在25℃时，若溶液的pH=12，则AG=。

（3）在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=（要化简）。

（4）在25℃时，将AG=－12的NaOH溶液aL与AG=12的H2SO4溶液bL混合，若所得混合液的AG=10，则a:

b=。

20．A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。

要求：

相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。

（1）写出化学式A1________，A2________，B1________，B2________；

（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________；

　　（3）写出0.1mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序_________________________；

　　（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_______________

___________________________________________________________________；

　　（5）若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________________。

参考答案

《化学反应原理》期末复习题（四）

一、1．A2．C3．C4．C5．A6．D7．C8．A9．A10．D

二、11．AC12．BC13．B14．D15．BC16．A

三、17．

（1）滴定管（或移液管、吸量管），烧杯，容量瓶

（2）①0.1000mol·L－1的氨水，确保反应时氨水的浓度为0.1000mol·L－1

②醋酸和氨水都是弱电解质，生成的醋酸铵是强电解质。

③1.000mol·L－1

18．

（1）减小

（2）AB（3）-33.42℃，氨，N2，H2

19．

（1）0

（2）-10（3）2（7－pH）（4）9：

11

20.

（1）NaOH　NaNO2　HNO3　NH4NO3（4分）　　　　　　　　　

（2）1∶1　（1分）　　　　　　　　　　　　

　　（3）c（Na+）>c（NO2-）>c（OH-）>c（H+）　　（1分）

　　（4）硝酸电离的氢离子抑制了水的电离（1分），铵根离子的存在促进了水的电离（1分）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　（5）1×10-4∶1　　（或1∶104）　　（1分）

广州市第47中学07学年第一学期

高二化学期末考试答卷

三。

本题有3小题，共30分

21．（9分）

（1）_______________，_____________；___________。

（2）①____________；_____________________________________________________。

②________________________________________________________________。

③_____________。

22．（11分）

（1）

（2）；。

（3）《》，

和。

（4）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　。

23．（10分）

（1）________；________，_______。

（2）负极_______________________________，正极_________________________。

（3）___________________，

_______________________________________________________________________。

四。

本题有3小题，共28分

24．（9分）

（1）K＝。

。

（2）

（3）；；。

25．（9分）

（1）。

（2）。

（3）（4）。

26．（10分）

（1）。

（2），_________________________。

（3），_________

六。

本题有2小题，共22分

27．（11分）vy

（l）。

（2）。

（3）_________，

（4）

。

28．（11分）

（1）____________

（2）电解池A________________________________________________________

电解池B_________________________________________________________

（3）______。