届吉林省辽源市田家炳高级中学第六十六届友好学校高三上学期期末联考化学试题解析版.docx

届吉林省辽源市田家炳高级中学第六十六届友好学校高三上学期期末联考化学试题解析版.docx

《届吉林省辽源市田家炳高级中学第六十六届友好学校高三上学期期末联考化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届吉林省辽源市田家炳高级中学第六十六届友好学校高三上学期期末联考化学试题解析版.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

届吉林省辽源市田家炳高级中学第六十六届友好学校高三上学期期末联考化学试题解析版

吉林省辽源市田家炳高级中学2019届高三（第六十六届友好学校）

上学期期末联考化学试题

1.《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO3）和芒硝（Na2SO4）:

“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的

A.焰色反应B.氧化性C.还原性D.不稳定性

【答案】A

【解析】

钾的焰色反应是紫色，用火烧硝石（KNO3），是钾的焰色反应，故选A。

2.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与社会可持续发展理念相违背的是

A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展

【答案】D

【解析】

A项，汽车尾气产生的NOx，是污染物，需要净化，正确；B项，化石燃料属于不可再生资源，需要节约，可寻找新能源，正确；C项，“白色污染”难降解，正确；D项，过度开采，不利于地方经济的可持续发生，资源是有限的，错。

【考点定位】化学与STSE

视频

3.NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.常温常压下，1molP4中所含P—P键数目为4NA

B.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

D.常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NA

【答案】D

【解析】

【分析】

A、1个白磷分子含有6个P-P键；

B、三价铁离子水溶液中部分水解；

C、不是标准状态；

D、H2O是三原子分子；

【详解】A、1个白磷分子含有6个P-P键，1molP4中所含P-P键数目为6NA，故A错误；

B、三价铁离子水溶液中部分水解，所以100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA，故B错误；

C、不是标准状态，故C错误；

D、H2O是三原子分子，常温常压下，18gH2O是1mol，含有的原子总数为3NA，故D正确；

故选D。

【点睛】本题考查阿伏伽德罗常数的简单计算，易错点B，注意盐类水解知识和化学平衡知识的运用，难点A，注意P4的结构是解题的关键。

4.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。

X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。

Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲（甲有刺激性气味）。

X、Y、Z三种元素形成化合物乙。

下列说法不正确的是

A.气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸

B.W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料

C.化合物乙中一定只有共价键

D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

【答案】C

【解析】

【分析】

X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则最外层有4个电子，所以W为Si元素；Y、Z、M同周期且相邻，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素，X、Y、Z三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等．应用对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识可解答。

【详解】由分析：

X、Y、Z、M、W分别为：

H、N、O、F、Si

A、气体甲为二氧化硫，二氧化硫与H2O2反应生成硫酸，H2O2+SO2=H2SO4，故A正确；

B、W为Si元素，其单质可在电子工业用于生产半导体材料，故B正确；

C、X、Y、Z三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等，化合物乙若为NH4NO3，属于离子晶体，含有离子键、共价键，故C错误；

D、X为H元素、Z为O元素、Y为N元素、M为F元素，非金属性F最强，故氢化物中HF最稳定，故D正确；

故选C。

【点睛】本题考查了元素的位置、结构和性质的关系，解题关键：

能根据题意正确判断元素，要注意把握对应单质和化合物的性质．易错点C，X、Y、Z三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3、HNO2、NH4NO2等。

5.将下列气体通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是

A.NH3B.HClC.Cl2D.NO2

【答案】B

【解析】

试题分析：

溶有足量SO2的BaCl2溶液中，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不与氯化钡反应，故没有沉淀产生。

A.将NH3通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，NH3溶于水得到显碱性的氨水，亚硫酸与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵可以与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；B.将HCl通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，既不能发生复分解反应，也不能发生氧化还原反应，没有沉淀产生；C.将Cl2通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，氯气可以把亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；D.将NO2通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，NO2在水中（NO2有强氧化性，NO2与水反应生成的硝酸也有强氧化性）可以把亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。

综上所述，B符合题意，本题选B。

6.室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH＝7的溶液中：

Ba2＋、K＋、CO32－、NO3－

B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

K＋、NO3-、Cl－、SO42－

C.0.1mol·L－1FeCl3溶液中：

Al3＋、Cu2＋、Br－、I－

D.由水电离产生的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：

Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－

【答案】B

【解析】

【分析】

A．pH=7的溶液中易水解的离子不能大量共存，Ba2＋与CO32－生成沉淀；

B．离子之间不发生任何反应；

C．I－与Fe3＋反应的离子不能大量共存；

D．由水电离产生的c（H＋）=1×10-13的溶液可能呈碱性或酸性．

【详解】A．pH=7的溶液呈中性，而CO32－水解呈碱性，不能存在于中性溶液中，Ba2＋与CO32－生成沉淀，故A错误；

B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；

C．I－与Fe3＋发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；

D．由水电离产生的c（H＋）=1×10-13的溶液可能呈碱性或酸性，无论呈酸性还是碱性，HCO3－都不能大量共存，故D错误。

故选：

B。

【点睛】本题考查了离子共存，解题关键：

明确离子反应发生条件，易错点D，注意掌握题干暗含条件的含义。

7.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

氯气氧化性大于溴，氯气能够置换溴，溴能够氧化二氧化硫，本身还原为溴离子，A正确；铁与盐酸反应只能生成亚铁离子，B错误；氯化钠与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，而不是碳酸钠，C错误；氯化铜与硝酸钠不反应，D错误；正确选项A。

8.下列有关离子的检验方法、现象和结论都正确的是

选项

检验方法

现象

结论

A

向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液

溶液紫色变浅

原溶液中一定含有Fe2＋

B

向某溶液中加入烧碱溶液，共热，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口正上方

试纸由红色变为蓝色

原溶液中一定含有NH4+

C

向溴水中滴加某溶液

混合溶液由橙色变为无色

某溶液中一定含有SO32-

D

向某溶液中通入足量CO2

产生白色沉淀

原溶液中一定含有AlO2-

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【分析】

A、能使酸性KMnO4溶液褪色的不一定是Fe2＋；

B、铵根离子的检验；

C、向溴水中滴加某溶液，混合溶液由橙色变为无色，该物质能还原溴水就行。

D、向水玻璃溶液中通入足量CO2也会产生白色沉淀；

【详解】A、能使酸性KMnO4溶液褪色的不一定是Fe2＋，具有一定的还原性就行，故A错误；

B、向某溶液中加入烧碱溶液，共热，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口正上方，试纸由红色变为蓝色，说明溶液中含有NH4+，故B正确；

C、向溴水中滴加某溶液，混合溶液由橙色变为无色，该物质能还原溴水就行，不一定含有SO32-，故C错误；

D、向水玻璃溶液中通入足量CO2也会产生白色沉淀，原溶液中不一定含有AlO2-，故D错误；

故选B。

9.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2:

Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3↓+H2O

B.用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

C.用铜做电极电解NaCl溶液:

2C1—+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-

D.将Fe2O3加入到HI溶液中：

Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．石灰乳中的氢氧化钙只有少量溶解，用化学式表示，故A错误；B．酸性KMnO4具有氧化性，与H2O2反应发生氧化还原反应，放出氧气，故B正确；C．铜是活性电极，作阳极时，铜要失去电子而溶解，故C错误；D．生成的Fe3+具有氧化性，能够氧化碘离子，故D错误；故选B。

【考点定位】考查离子方程式的书写

【名师点晴】本题综合考查离子方程式的书写，侧重于元素化合物的性质的综合应用，注意物质的化学式、电荷守恒和质量守恒的判断。

在离子方程式中，可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示；对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示，浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式，浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子符号。

10.乙烷燃料电池的工作原理示意图如下，下列说法中正确的是

A.a为负极，电极反应式为CH3CH3－14e－＋18OH－===2CO32-＋12H2O

B.电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极

C.电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大

D.用该电池电解硫酸铜溶液（电解池的电极为惰性电极），消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2∶1

【答案】A

【解析】

试题分析：

在燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入空气或氧气的电极为正极。

A、根据示意图，a为负极，电极反应式为CH3CH3一14e-+18OH-=2CO32-+12H2O，故A正确；B、电子不能经过溶液，故B错误；C、乙烷反应生成了二氧化碳，能够与碱反应，电池工作一段时间后电解质溶液碱性减弱，pH减小，故C错误；D、消耗1mol氧气转移的电子的物质的量为4mol。

析出1mol铜转移的电子的物质的量为2mol，消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为1:

2，故D错误；故选A。

考点：

考查了燃料电池的原理的相关知识。

11.下列有关实验装置的说法正确的是

A.用图甲装置收集并测量NO2的体积B.用图乙装置可以完成“喷泉”实验

C.用图丙装置可以实现化学能转化为电能D.用图丁装置制取并收集SO2

【答案】C

【解析】

NO2气体与水反应，不能用排水法进行收集，A错误；氯气在饱和食盐水中几乎不溶，不能造成烧瓶内气体的压强迅速减小，不能形成“喷泉”，B错误；带有盐桥的原电池，锌做负极，插入硫酸锌溶液中，铜做正极，插入硫酸铜溶液中，符合原电池构成条件，C正确；铜与浓硫酸需要加热才反应，D错误；正确选项C。

点睛：

如果把饱和食盐水换成氢氧化钠或氢氧化钾溶液，氯气能够和碱反应，造成烧瓶内气体的压强迅速减小，外压大于内压，产生“喷泉”。

12.下列说法正确的是

A.常温下，反应C（s）＋CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0

B.已知2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）  ΔH＝－566kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283kJ

C.已知H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）  ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2 溶液反应的反应热ΔH=2×（－57.3）kJ·mol-1

D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）  △H=－38.6kJ·mol-1

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、该反应的△S＞0，若不能自发进行，△H-T△S＞0，则△H＞0，故A正确；B．燃烧热的单位为kJ/mol，故B错误；C．稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀，要放出热量，反应热ΔH＜2×（－57.3）kJ·mol-1，故C错误；D．N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）的反应属于可逆反应，500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中不可能完全反应，当完全反应时，放出的热量大于19.3kJ，热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＜－38.6kJ·mol-1，故D错误；故选A。

考点：

考查了反应热和焓变的相关知识。

13.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A.MB.M2+C.M3+D.MO2+

【答案】B

【解析】

：

根据我们所学的氧化还原反应，在反应中一定存在得失电子守恒。

设反应后X元素的化合价为x，参加反应的MO2+的物质的量为0.002mol，参加反应的锌的物质的量为0.003mol，故存在：

（5-x）×0.002=0.003×2，解得x=2，故选B。

【考点定位】此题以氧化还原知识为载体，考查了化学计算知识。

二、选择题：

本题共6小题。

每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

14.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A.a=b

B.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中，c（H+）=

mol.L-1

D.混合溶液中c（H+）+c（B+）=c（OH-）+C（A-）

【答案】C

【解析】

没有给具体的温度和酸、碱的强弱，选项A错误；由于没有给具体的温度，PH=7，不一定是中性，选项B错误；判断溶液呈中性的依据只能是c（H+）=c（OH-），此时

，选项C正确；根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，选项D错误。

【考点定位】电解质溶液、电离、电荷守恒、水的电离、溶液的酸碱性、PH

15.二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。

可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。

实验室用以下装罝制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。

已知S2Cl2的熔点：

-77℃，沸点：

137℃。

S2Cl2遇水剧烈反应。

（1）S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。

（2）B中所装试剂名称为___________________________________________________。

（3）通入N2的目的是________________________________________。

A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为____________________________。

（4）装置E的作用是________________________________________。

（5）实验时，d装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。

则生成二氯化二硫的反应为_________________________（填“放热”或“吸热”）反应。

（6）该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为_______________，所装固体试剂的名称为_______________。

【答案】

（1）.2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↑+4HCl

（2）.浓硫酸（3）.排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应（4）.关闭K2打开K3，当B装置上方充满黄绿色气体时，关闭K3打开K2（5）.吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精（6）.放热（7）.D与E之间（8）.无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶

【解析】

（1）S2Cl2遇水会生成黄色单质S、一种能使品红褪色的气体SO2及HCl，结合电子守恒、原子守恒可得此反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↑+4HCl；

（2）A中所制得氯气中泼水蒸汽，利用B中所装浓硫酸干燥氯气，防止S2Cl2水解；

（3）装置内空气中有氧气，加热硫时要氧化硫，故通入N2的目的是排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应；关闭K2打开K3，当B装置上方充满黄绿色气体时，关闭K3打开K2，通过上述操作可将A、B装置中的空气去除；

（4）氯气及HCl的尾气环境有污染，利用石灰乳吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精；

（5）反应过程中不需要持续加热，说明生成二氯化二硫的反应为放热反应；

（6）E中可能有水汽进入D中，导致D中S2Cl2可能会水解，使制得的二氯化二硫可能不纯，需要在D与E之间添加盛放无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶的干燥装置。

16.用PbS铅精矿（主要成分为PbS，含少量杂质）碳化法炼铅是一种绿色工艺，其主要工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“转化”是该工艺的关键，转化时发生反应的化学方程式为2PbS＋2（NH4）2CO3＋O2＋2H2O===2PbCO3＋2S＋4NH3·H2O。

①（NH4）2CO3在上述反应中________（填字母）。

a．作氧化剂b．作还原剂c．既不作氧化剂也不作还原剂

②转化时，温度对铅转化率的影响如图1所示，则适宜的转化温度范围为________。

③有无FeS2对铅转化率的影响如图2所示，说明FeS2在转化中的作用是________。

（2）“溶解”时发生反应的离子方程式为________________________________。

（3）“电解”时，阴极的电极反应式为___________________________________。

【答案】

（1）.c

（2）.50～60℃（3）.作催化剂（4）.PbCO3＋2H＋===Pb2＋＋CO2↑＋H2O（5）.Pb2＋＋2e－===Pb

【解析】

【分析】

（1）①氧化剂得到电子，化合价降低，还原剂失去电子，化合价升高；

②适宜的转化温度范围就是分析哪个范围内铅转化率最高；

③在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；

（2）溶解过程中碳酸铅与酸反应生成铅盐、二氧化碳、水；

（3）阴极得到电子，化合价降低，发生还原反应。

【详解】

（1）①氧化剂得到电子，化合价降低，还原剂失去电子，化合价升高，（NH4）2CO3在反应中元素的化合价没变，故选c；

②适宜的转化温度范围就是分析哪个范围内铅转化率最高，适宜的转化温度范围为50～60℃；

③在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；FeS2在转化中的作用是作催化剂。

（2）溶解过程中碳酸铅与酸反应生成铅盐、二氧化碳、水；“溶解”时发生反应的离子方程式为PbCO3＋2H＋===Pb2＋＋CO2↑＋H2O；

（3）阴极得到电子，化合价降低，发生还原反应。

“电解”时，阴极的电极反应式为：

Pb2＋＋2e－===Pb。

17.“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。

将CO2转化为甲醇：

CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g）。

（1）在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。

测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。

①0～10min内，氢气的平均反应速率为____________，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。

②若已知：

CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH＝－akJ·mol－1；

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－bkJ·mol－1；

H2O（g）===H2O（l）　ΔH＝－ckJ·mol－1；

CH3OH（g）===CH3OH（l）　ΔH＝－dkJ·mol－1。

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为______________________________________。

（2）如图，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解600mL一定浓度的NaCl溶液，电池的正极反应式为_________________________________。

在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12（假设电解前后NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为________mol。

（3）向

（2）U形管内电解后的溶液（假设NaCl溶液完全被电解）中通入标准状况下89.6mL的CO2气体，则所得溶液呈________（填“酸”“碱”或“中”）性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________。

【答案】

（1）.0.225mol·L－1·min－1

（2）.正向（3）.CH3OH（l）＋3/2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－（3b/2＋2c－a－d）kJ·mol－1（4）.O2＋4e－＋4H＋===2H2O（5）.0.001（6）.碱（7）.c（Na＋）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH－）>c（H＋）

【解析】

【分析】

（1）①根据化学反应速率v=△c/△t计算，0～10min内，二氧化碳的平均反应速率，向该容器中再充入1molCO2和3molH2，会使得压强增大；

②应用盖斯定律解析。

（2）在甲醇燃料电池中，在正极放电的为氧气，结合酸性的电解质溶液，即写出正极反应；NaCl溶液的pH值变为12，即可求出电解池中放电的H＋的物质的量为0.03mol，即电解池的阴极得0.03mol电子，根据流经四个电极的电量相等，从而得出消耗甲醇的量．