七年级科学下册 第一章 水教案知识点 练习 华东师大版.docx

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七年级科学下册第一章水教案知识点练习华东师大版

第一章水

知识点概述：

1）海洋水占地球上全部水量的96.5%；陆地水占总水量的3.5%；还有少量的大气水等。

2）水存在于海洋中、陆地上、空气中以及生物体内。

3）水一般以固态、液态、气态三种形态存在于大自然中。

4）水的分类---------不同的物质按照不同的目的进行不同的分类。

（1）按物理性质可分为：

固态水、液态水、气态水。

（2）按化学性质可分为：

咸水和淡水。

（3）按对生命的作用可分为：

生物体内的水和生物体外的水。

（4）按存在空间可分为：

海洋水、大气水和陆地水。

5）海水占了地球上全部水量的96.5%。

海水是咸的，是因为海水中含有大量的盐类物质。

海洋中平均每1000g海水中含盐类物质35g。

所以海水不能喝，也不能灌溉庄稼。

目前最常用的海水淡化的方法是蒸馏法提取淡水。

海洋中的鱼因为鱼鳃中有一种泌氯细胞，具有把盐分排出体外的功能。

海洋中的植物在汲取水分的时候，植物细胞也具有排除盐分的功能。

所以我们在吃海洋生物的时候并不感到咸味。

6）陆地水占了地球上所有水量的3.5%，其中大约1%是咸水，咸水主要存在于大陆内部的一些湖泊中，如我国的青海湖，亚欧大陆的里海，中东地区的死海，只有剩余的2.5%才是陆地上宝贵的淡水。

7）人类较易利用的淡水只占淡水总量的0.3%，它主要包括江河水、淡水湖泊水、浅层地下水。

8）大气中的水数量不多但这部分水却会成云致雨、形成复杂的天气现象。

你根据哪些现象说明大气中有水。

下雨、下雪、与雾霜露的形成。

。

9）地球上有丰富的水，为什么我们还要提倡节约用水？

（1）地球上的水绝大部分是咸水，且淡水的主体是无法利用的冰川，可以用淡水只占淡水总量的0.3%。

（2）淡水资源在时间和空间上分布不均匀。

（3）人类活动对水资源的污染十分严重。

10）淡水资源中数量最多的是冰川水。

11）利用玻璃杯和冰块设计一个实验，来证明大气中有水。

写出实验报告。

实验目的：

证明大气中存在水。

实验器材：

玻璃杯、冰块。

实验过程：

（1）把冰块放入干净的烧杯中，

（2）观察和记录玻璃杯的外壁有无水珠生成。

实验结论：

空气中的水蒸气遇冷的玻璃杯液化成水珠，证明大气中有水。

12）水是植物体的重要组成成分，我们从哪些生活实际可以体验到植物体中有水？

如：

吃西瓜时有很多西瓜汁；吃甘蔗时有甘蔗汁。

拓展：

蜡烛燃烧软化能不能说明空气存在水分？

13）在测定“种子里含有水分的”实验中，如果要比较不同种子的含水量，应控制那些条件相同？

不同种子的质量相同。

烘烤时间要相同。

把种子倒进干燥清洁的试管里，在酒精灯上均匀烘烤（试管口应略向下倾斜，）不久能看到从试管里冒出的水蒸气在近试管口的管壁上凝结成小水珠，这个实验可以说明种子里含有水。

14）不同植物的含水量不同，水生植物比陆生植物含水量高，生命活动旺盛不分比不旺盛部分含水量高，如根尖、嫩梢、幼苗的含水量可达60-90%。

15）水母的含水量高达98%，人体中含水量约占体重的60%，但不同组织和器官的含水量不同，如肌肉中含水72%，血液中含水80%，骨中含水50%。

一般成年人每天排尿约1.5L，通过呼吸和排汗散失水分约0.5-1L，我们每天至少应饮水2-2.5L。

16）人们曾发现埋藏在地下的1000多米的莲子始终没有发芽，后来人们把这种子播种在有水的泥土里，竟然发了芽，这说明了什么问题：

种子实在太干燥，说明生物的生命活动离不开水。

2〉水的密度和三态变化

1）研究水的质量与体积之间的关系：

器材：

量筒、天平、砝码、烧杯、水、胶头滴管

1。

量筒要放平稳。

读数时，眼睛的视线要与“凹形液面的最低处相平”。

2。

天平的使用

拓展：

显微镜的组成以及正确使用方法

纯水在4Co时的密度是1克/厘米3。

其意义是：

4Co时体积为1厘米3的水的质量是1克，4Co时水的密度最大。

水具有一定的密度是水的一个重要的物理性质。

3、国际单位制中密度的单位是千克/米3，读作千克每立方米。

纯水的密度1000千克/米3。

（用国际主单位表示）

4、单位换算1g/cm^3=1kg/m^3,1ml=1cm^3

2）密度计算公式：

密度=质量÷体积。

3）水结成冰的的时候质量不变，体积变大。

一段铜丝拉成两段，每一段铜丝的质量变小，密度不变。

（强调质量微变）

4）物质从固态变成液态的现象叫熔化。

熔化时的温度叫做这种固体的熔点。

熔化时吸热，温度保持不变。

物质熔化的条件：

温度到达熔点，同时吸热。

物质从液态变成固态的现象叫凝固。

凝固时的温度叫做这种液体的凝固点。

凝固时放热，温度保持不变。

物质凝固的条件：

温度到达凝固点同时放热。

冰变成水是冰的熔化现象，在标准大气压下，冰的熔点是0Co。

5）冰水混合物的温度是0Co。

把一杯0Co的水放到有冰水混合物的的桶中，则杯中的水保持原来的状态和温度不变。

用质量相同的0Co冰和0Co水冷却食品用0Co冰的效果好，这是应为冰熔化时要吸收大量的热。

冬季的早晨，气温为-5Co，湖面上结了一层冰，则冰的下表面与水面交界处温度为0Co。

为什么下雪不冷化雪冷化雪时发生熔化现象，雪要从周围空气吸收热量。

6）晶体与非晶体的区别：

1、晶体在熔化时温度保持不变2、非晶体熔化时温度不断上升。

7）已知海波的熔点是48Co，则48Co的海波是什么状态固态或液态或固液共存。

（思考出现这种结果的原因）

8）物质从液态变成气态的现象叫汽化。

发生在液体表面的汽化现象叫蒸发。

在液体内部和表面同时发生的的剧烈的汽化现象叫沸腾。

9）蒸发的快慢与液体的温度、液体表面积大小、液体上方空气流动速度有关。

液体的温度越高，液体的表面积越大，液体上方的空气就动速度越快，蒸发就越快。

液体在任何温度下都会蒸发。

10）蒸发和沸腾的的相同点和不同点：

相同点：

1、都是汽化现象，2、都要吸热。

不同点：

蒸发：

在液体表面进行的，是在任何温度下均可发生的汽化现象，是一种缓慢汽化现象。

沸腾在一定温度下，在液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。

沸腾时吸热，但

温度保持不变，此时的温度叫做沸点。

11）在标准大气压下，水的沸点是100Co。

水的沸点与液面上的气压有关，压强越大，沸点越高。

盐水的沸点随着溶液浓度的增加而升高。

12）物质从气态变成液态的现象叫液化。

使气体液化的方法有两种：

一是：

降低温度二是：

增大压强。

13）水蒸气发生液化时会放出热量，所以皮肤被100Co水蒸气烫伤比被100Co开水烫伤危害严重。

冬天，牙医常把检查口腔用的小镜子放在酒精灯上烤一会儿后才伸进病人的口腔中，这样做的目的是防止镜面产生水雾。

14）南极平均气温在-25Co，在那里用的液体温度计是酒精温度计这是因为酒精的凝固点较低。

15）夏天如果用电风扇对这温度计吹风，温度计的示数不变，如果在温度计的水银泡上包上浸过乙醚的纱布，过一会儿示数下降，这是因为乙醚蒸发要吸热。

物质从固态直接变成气态的现象叫升华。

升华过程要吸热。

物质从气态直接变成固态的现象叫凝华。

凝华过程要放热。

例举生活中的升华和凝华现象：

冬天结冰的衣服变干，衣柜里的樟脑丸消失（升华）霜的形成，冬天树挂的形成（各两个）。

16）物质的三态变化过程中，需要吸热的过程是：

熔化、汽化、升华，需要放热的过程是：

凝固、液化、凝华。

17）寒冷的冬天早上，房间门窗玻璃内表面往往结一层冰花，这是凝华现象。

有时候窗玻璃内表面出现水珠，这是液化现象。

18）由于水的蒸发，植物的蒸腾和降水，地球上的水在陆地、海洋、大气之间不断的循环，这个过程叫做水循环。

19）降水、水汽输送、蒸发和沸腾、径流等是水循环过程的四个主要环节。

水循环中水的总量保持不变，它使水成为可再生资源。

水循环过程中产生复杂多变的天气现象，也带来了风力和水力的能量资源。

但是水循环也会造成降水的时间、空间的不均匀，而形成洪涝或干旱。

20）水循环按其发生的领域可以分为三种情况：

一是发生在海洋-陆地-大气之间的水体运动，通常称为海陆间水循环；二是发生在海洋——大气之间的水体运动，通常称为海上内水循环；三是发生在陆地——大气之间的水体运动，通常称为海陆上水循环。

21）水循环的内因：

水的物理属性，即水随着温度的不同，会以液态、固态和气态三种形态存在，水循环的外因：

太阳辐射和地心引力。

例题解析：

22）判断下列现象属于什么物态变化。

1、冬天结冰的衣服变干湿衣服变干

2、放在衣柜里的樟脑丸消失

3、烧开水时壶嘴冒“白气”液化

4、冬天北方树枝出现雾凇

5、霜的形成

6、冰箱中拿出饮料过一会儿瓶壁上出现水珠

7、露的形成

8、电灯泡中钨丝变细

9、舞台上用干冰制造“云雾”液化

（原因：

CO2易升华升华吸热舞台周围的温度降低空气中的水蒸汽以空气中的尘埃颗粒作为介质凝结为小水滴大面积看来就像云雾了）

10、电冰箱冷冻室内出现白色的霜凝华。

11、钢水浇铸成火车轮

12、吃冰淇淋感到凉爽熔化

13、飘渺的雾

23）下列现象中，需要吸热的是

A．春天，河里的冰化成水B．夏天，输水管外壁出现小水珠

C．秋天，清晨的雾在太阳出来后散去D．冬天，冰冻的衣服变干

3〉水是常用的溶剂

1）水是一种良好的溶剂，它能溶解各种固态的、液态的和气态的物质。

天然水是溶液，是混合物。

2）纯净物与混合物的区别：

纯净物只有一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。

（易错题：

蒸馏水是纯净物，冰水混合物是纯净物，洁净的空气是混合物）

3）由一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫溶液。

能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。

溶液由溶质和溶剂组成。

即溶液质量=溶质质量+溶剂质量。

溶液的基本特征是均一性、稳定性、混合物。

（常见考题分析）

拓展：

固体小颗粒悬浮在液体里的混合物叫悬浊液；液体小液滴悬浮在另一种液体里的混合物叫乳浊液。

这两类液体统称为浊液，久置后一般会出现分层现象。

例举你知道的悬浊液和乳浊液。

泥水、血液、豆浆（悬浊液）牛奶、

浊液和溶液最主要的区别是悬浊液中物质颗粒大。

分散不均匀，久置后要分层；溶液中分散的颗粒较小，分散均匀，久置后要分层。

常见的溶剂除了水之外，还有酒精、汽油等。

油脂在水中不易溶解，在汽油中易溶解；碘在水中不易溶解，在酒精中易溶解。

不同溶质在同一溶剂里的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解能力不同。

4）溶质和溶剂是相对而言的，两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶质，当溶液中有水时，习惯上把水看作溶剂。

通常不指名溶剂的溶液，一般指的是水溶液。

5）把10克蔗糖放入80克水中，过一会儿蔗糖不见了，蔗糖分子均匀地分散到水分子中，形成了蔗糖溶液，其中水是溶剂，蔗糖是溶质。

所得的溶液质量是90克。

例题解析：

6）指出下列各溶液中的溶质和溶剂。

1、医用消毒酒精溶质酒精，溶剂水。

碘酒溶液溶质碘，溶剂酒精。

2、生理盐水溶质食盐，溶剂水

3、高锰酸钾溶液，溶质高锰酸钾，溶剂水。

5、葡糖糖注射液，溶质葡萄糖，溶剂水。

6、汽水，溶质二氧化碳，溶剂水。

7、白酒，溶质酒精，溶剂水。

7）取用固体药品一般用药匙，药匙的两端分别为大匙和小匙，取用量多时用大匙，取用量少时用小匙。

取用块状药品可用镊子取用。

往试管里装固体粉末时，使试管倾斜，把盛有药品的的药匙或纸槽小心地送入试管，然后使试管直立，让药品全部落到底部，避免药品占在管口和管壁上。

8）在一定温度下，在一定量的溶剂里，把不能在溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

9）怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？

加入少量该溶质，观察它是否还能继续溶解。

10）饱和溶液增加溶剂、升高温度不饱和溶液

增加溶质、蒸发溶剂、降低温度

11）溶液中含有较多溶质的，称为浓溶液。

溶液中含有较少溶质的，称为稀溶液。

12）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

但在同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。

13）把不饱和溶液变成饱和溶液的最简单的方法是加该溶质。

14）在一定温度下，某固体物质在100克水中，达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫做这种溶质的溶解度。

我们用溶解度来定量的表示物质的溶解能力。

要比较两种物质的溶解度大小，必须在相同温度下。

15）固体物质的溶解度主要与溶质、溶剂的性质有关，还与温度有关。

16）应用溶解度计算的式子：

（饱和溶液中）溶质质量：

溶剂质量=S：

100g

溶质质量：

溶液质量=S：

（S+100g）

18）30Co时，硝酸钾在水中的溶解度为45.8g/100g，表示在30Co时在100g水中，最多能溶解硝酸钾45.8g，如果在该温度下要溶解22.9g硝酸钾，则至少需要50g水。

19）一定温度下，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。

某温度下，将120克硝酸钾饱和溶液蒸干，得到20克硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为20克。

20）溶解度曲线：

反映物质溶解度的随温度变化的情况。

21）从溶解度曲线可知：

大多数物质的的溶解度受温度影响很大，如硝酸钾。

有的物质溶解度受温度影响不大，如食盐。

及少数物质及气体的溶解度随温度升高而减小。

如熟石灰。

溶解度曲线上的交点，表示该温度下两种物质的溶解度相等。

曲线越陡，表示物质的溶解度受温度变化影响很大。

22）把少量氢氧化钠溶于水，用手触摸试管的底部，感到试管变热，这说明氢氧化钠溶解时放出热量，溶液温度上升；而把少量硝酸铵溶于水，用手触摸试管的底部，感到试管变冷，这说明硝酸铵溶解时吸收热量，溶液温度下降；氯化铵溶于水时温度几乎不变。

表明在溶质溶于水的过程中都伴随着能量的变化，有些有明显放热的现象，有些有明显吸热的现象，有些则温度变化不明显。

23）1.2克碘溶于适量酒精中，配成20克碘酒溶液，溶质是碘，溶剂是酒精。

溶液质量为20克，溶剂质量为18.2克。

24）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会产生乳化作用。

洗涤剂分子，一段易溶于食物油和煤油，另一端易溶于水；亲油的一段钻进油滴，无数洗涤剂分子包围在油珠周围，使油状的小液滴破碎，变得更细小；而亲水的一端向外，这样使油与水形成一个较稳定地分散体系。

知识的衔接：

一，溶质质量分数

溶质质量分数＝

对溶液中溶质的质量分数的理解应明确五点：

1．溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液．

2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关．

3．溶质的质量分数是比值，没有单位．

4．由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内，溶液各成分在量方面的关系．因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义．例如20℃时，NaCl的溶解度是36克，说明20℃时，100g水中最多能溶解36g的NaCl，所以，20℃时，NaCl溶液的溶质质量分数不能超过

×100%＝26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的．由此可以看出，溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度决定的，而溶解度受制于温度，所以要讨论溶液中的最大溶质质量分数也必须在一定温度下才有意义．

5．运用溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，可分为以下三种情况：

（1）结晶水合物溶于水，其溶质指不含结晶水的化合物，所带结晶水成为溶剂一部分，如CuSO4·5H2O溶解于水，溶质为CuSO4，结晶水成为溶剂的一部分．

（2）有些化合物溶于水与水发生反应，如SO3溶于水，SO3＋H2O＝＝＝＝H2SO4，其溶质是H2SO4，而不是SO3，溶剂质量也相应减少．

（3）溶质只能是已溶解的那一部分．如20℃时20gNaCl投入到50g水中（20℃时SNaCl＝36g），20℃时，50g水中最多溶18gNaCl，故溶质质量为18g，而不是20g．

二、溶液稀释　增浓的计算

1．溶液稀释的计算

溶液的稀释方法有很多，最简单的是加水稀释．加入水之后，溶剂质量增加了，溶液质量也增大了，但溶质质量不变，这是我们进行这类计算的关键所在．

例题［例1］化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液，要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？

分析：

我们先来找出稀释前后溶液、溶质、溶剂的变化：

　　　　溶质质量　　　　　溶剂质量　　　　　溶液质量　　　c%

加水前　　　50g×98%＝49g　　50g－49g＝1g　　　　50g　　　　　98%

加水后　　　49g　　　　　　1g＋x　　　　　　　50g＋x　　　　20%

解：

设需要水的质量为x

则　（50g＋x）×20%＝50g×98%

50g＋x＝

　　x＝245g－50g

　　x＝195g

答：

需加水195g

2．溶液增浓的计算

［例2］有100g10%的NaCl溶液，要使其浓度增大一倍，需加入多少克氯化钠？

分析：

　　　　　　溶质质量　　　　　　　溶液质量　　　　　溶质质量分数

加NaCl前　　　　100g×10%＝10g　　　　100g　　　　10%

加NaCl后　　　　10g＋x　　　　　　　　100g＋x　　　　　20%

解：

设加入NaCl质量为x，则

×100%＝20%

解得：

x＝12.5g

答：

需加入NaCl12.5g

在进行溶质增浓的有关计算时应注意加入溶质，溶解后，整个溶液的总质量也会增加．

三、配制溶质质量分数一定的溶液

学习配制一定溶质质量分数的溶液，会在日常生活、生产中得到广泛应用．

配制一定溶质质量分数的溶液可分为三步．

1．计算：

在配制之前要先把所要用到的药品质量计算出来，如要配制50g6%的NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克呢？

根据溶质质量分数的计算可求出需NaCl质量为50g×6%＝3g，水的质量为50g－3g＝47g．

2．称量：

将计算出的药品用量称量出来，称固体用天平，量液体应该用量筒，应当注意的是，量筒只能量出液体的体积，而第一步的计算中得到的是液体的质量，所以还应利用密度公式：

转化一下．

3．溶解：

将称量好的药品倒入烧杯中混合，用玻璃棒搅拌以加速溶解，当固体药品全部溶解，我们就得到了一定溶质质量分数的溶液了．

※问题全解

1．怎样正确理解溶质的质量分数与溶解度的区别和联系？

答：

溶质的质量分数

溶解度

意义

表示溶质在溶液里所含质量的多少，一般不受外界条件的影响

定量表示在一定量溶剂里可溶解物质的多少．它受外界条件影响

表示方法

用百分率来表示溶质在溶液里的相对含量．只是一个比值

在一定条件下，100g溶剂里溶质所能溶解的最多克数．单位是克/100克水

计算式

饱和溶液或不饱和溶液里均有下列关系式：

溶质的质量分数＝

在一定条件下，饱和溶液里，才有下列关系式：

联系

饱和溶液里的溶质的质量分数和溶解度的关系式饱和溶液里溶质的质量分数＝

2．怎样快速掌握溶液稀释的计算？

答：

根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算．

（1）用水稀释浓溶液

设稀释前的浓溶液质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%，则可得：

m×a%＝（m＋n）×b%．

（2）用稀溶液稀释浓溶液

设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%，则可得A·a%＋B·b%＝（A＋B）·c%

为了便于记忆和运算．可列成十字交叉图式如下：

这种运算方法，叫十字交叉法．

注意：

在用十字交叉法计算时，c%必须是已知的量，即用这种方法不能求c%．

例：

利用80%的浓H2SO4和5%的稀H2SO4配制30%的H2SO4溶液3000g，问需这两种溶液各多少克？

解：

利用十字交叉法

即80%的浓H2SO4和5%的稀硫酸质量比为1∶2．

所以80%的H2SO4溶液用量为3000g×

＝1000g

5%的H2SO4溶液用量为3000g×

＝2000g

【学习方法指导】

1，俗语说“万变不离其宗”，有关溶质的质量分数的计算．始终要扣紧它的定义和数学表达式．

［例1］已知20℃时食盐的溶解度是36g，现将20g食盐充分溶解在50g水中，所得到溶液中溶质的质量分数是多少？

点拨：

本题已告诉了食盐在20℃时的溶解度，所以就应先考虑20℃时，50g水能否将20gNaCl全部溶解，因为未溶解的食盐不能算溶质．

2，某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度是1.19g/cm3）多少毫升？

3，配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）．需要氢氧化钠和水各多少克？

一、水的组成

活动：

水的电解

1、在水的电解器的玻璃里管内注满水，为了增加水的导电性，可以加入少量硫酸或氢氧化钠，接通直流电，观察到两个电极出现气泡和两只玻璃管内液面下降。

产生两种气体的体积比：

氢气和氧气的体积比为2：

1；（阳极氧气，阴极氢气。

与电源正极相连的一端为阳极，与电源负极相连的一端为阴极）

通直流电

2、验证两种气体的方法：

直接点燃和用带火星的木条靠近；阴极产生的气体能燃烧形成淡蓝色火焰；将干燥的烧杯倒置在火焰上烧杯内壁有水珠出现。

这种气体是氢气；阳极产生的气体，能使带火星的木条复燃。

这种气体是氧气。

3、结论：

水在通电的条件下，生成氢气和氧气。

文字表达式：

水氢气+氧气说明水是由氢元素和氧元素的。

结论：

A水电解时，水分子分裂成氢原子和氧原子。

原子又重新组合成新分子，因此原子是化学变化中的最小微粒。

原子在化学反应前后原子的种类和数量不变，分子种类发生变化。

B每个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的，因而水的化学式为H2O。

C每2氢原子构成一个氢分子，每2个氧原子构成一个氧分子。

总结：

（1）从宏观看，水由H、O两种元素组成；

从微观看，1个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成。

（2）在化学反应里，分子可以分成原子，而原子不能再分。

5、纯净的氢气可以在空气中安静的燃烧，形成淡蓝色火焰，并放出热量。

但氢气和空气混合在一起，空气里混有氢气的体积达到4%--74.2%时点燃就会发生，