醛上课学习上课学习教案.docx

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醛上课学习上课学习教案

醛教案

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　　醛

　　【内容与解析】

　　内容：

醛的结构特点和主要化学性质

　　解析：

本节课要学的内容是醛，指的是乙醛的结构特点和主要化学性质，其核心是乙醛的主要化学性质，理解它关键就是要研究醛基官能团的结构特点，根据醛基和羟基的结构特点的不同来学习乙醛的化学性质，从乙醛的结构和性质迁移到醛类化合物。

学生已经学过乙醇的结构和性质，知道乙醇在一定条件下可以转化为乙醛，本节课的内容醛就是在此基础上的发展。

由于醛类物质在化工生产和生活中有着重要的物质，是一种重要的有机合成材料，所以在本学科有重要的地位，是本学科的核心内容。

教学的重点是乙醛的结构特点和主要化学性质，解决重点的关键是要分析醛基的结构特点，根据结构的特点来认识醛类物质所具有的化学性质。

　　【教学目标与解析】

　　．教学目标

（1）掌握醛基官能团的结构特点及其化学性质；

（2）掌握乙醛的结构特点和主要化学性质；

　　（3）会正确书写乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。

　　2．目标解析

（1）掌握醛基官能团的结构特点及其化学性质；就是指

（2）掌握乙醛的结构特点和主要化学性质；

　　（4）会正确书写乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。

　　【问题诊断分析】

　　在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是学生对乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式不能正确的书写，产生这一问题的原因是一方程式本身就比较复杂，书写起来确实有一定难度，二是学生没有掌握醛基与生成物之间的反应关系。

所以，为了解决这一问题，上课时让学生理解这两个反应的反应原理，理解醛基的个数和生成的单质银、氧化亚铜之间的关系，平时也应该让学生多动手写写，从而达到难点的突破。

　　【教学支持条件分析】

　　在本节课的教学中，准备使用多媒体。

因为多媒体具有图、文、声并茂甚至有活动影象这样的特点，具有许多对于教育、教学过程来说是特别宝贵的特性与功能，充分发挥多媒体教学的优势，对于培养学生的创造思维，具有重要作用。

　　【教学过程】

　　问题一：

前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？

写出反应的化学方程式。

　　设计意图：

结合乙醇的性质，引出乙醛，并让学生了解乙醇在一定条件下可以转化为乙醛

　　师生活动：

　　问题二：

乙醛的结构和性质

　　设计意图：

认识乙醛的结构，从其结构初步认识乙醛的性质作准备。

　　师生活动：

　　乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。

因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。

　　分析—cHo的结构。

由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得c=o双键的电子云向氧原子偏移，c—H键电子云向碳原子偏移，c=o双键是不饱和的极性键，c—H键是极性键。

因此，在化学反应中，c=o双键和c—H键都可能断键。

乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。

　　乙醛的结构：

　　分子式：

c2H4o

　　结构式：

　　结构简式：

cH3cHo官能团：

—cHo或

　　（醛基）

　　注：

乙醛的结构简式不能写成cH3coH

　　问题三：

乙醛的物理性质

　　设计意图：

了解乙醛的物理性质

　　师生活动：

乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

　　问题四：

乙醛的化学性质

　　设计意图：

从乙醛的结构理解乙醛的化学性质

　　师生活动：

烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。

但是，c=o双键和c=c双键结构不同，产生的加成反应也不一样。

因此，能跟烯烃起加成反应的试剂，一般不跟醛发生加成反应。

（1）加成反应（碳氧双键上的加成）

　　思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。

当乙醛发生加成反应时，c=o中的双键中的一个键打开。

　　我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。

在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。

所以，乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。

分析碳基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙醛又有还原性。

根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。

（2）氧化反应

　　乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸，工业上就是利用这个反应制取乙酸。

在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。

　　催化氧化：

2cH3cHo+3o22cH3cooH

　　①银镜反应

　　银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。

配制银氨溶液是向AgNo3稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。

滴加溶液的顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。

银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。

制备银镜时，玻璃要光滑洁净。

玻璃的洗涤一般要先用热的NaoH溶液洗，再用水洗净。

　　实验注意事项：

1．试管内壁应洁净。

　　2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。

　　3．加热时不能振荡试管和摇动试管。

　　4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。

　　AgNo3+NH3•H2o

　　=AgoH↓+NH4No3

　　AgoH+2NH3•H2o=Ag2oH+2H2o（银氨溶液的配制）

　　cH3cHo+2Ag2oH→cH3cooNH4+2Ag↓+3NH3+H2o

　　实验现象：

反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。

　　②乙醛被另一弱氧化剂——新制的cu（oH）2氧化

　　实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。

实验中的cu2必须是新制的，制取氢氧化铜，是在NaoH的溶液中滴入少量cuSo4溶液，NaoH是明显过量的。

乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。

　　［思考］分析上述两个实验的共同点是什么？

说明乙醛有什么性质？

如何检验醛基？

　　乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。

可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。

此两个反应需要在碱性条件下进行。

　　问题五：

醛类

　　设计意图：

从乙醛的结构和性质迁移到醛类化合物，培养学生的能力。

　　师生活动：

1．概念及结构特点：

分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。

　　①

　　醛类的结构式通式为：

　　或简写为RcHo。

　　②

　　分子式通式可表示为cnH2no

　　2、醛的分类

　　3、醛的主要用途

　　4、醛的代表物—甲醛：

甲醛，又叫蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，质量分数在35％～40％的甲醛水溶液叫做福尔马林，具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。

在农业上常用质量分数为0．1％～0．5％的甲醛溶液来浸种，给种子消毒。

福尔马林还用来浸制生物标本。

此外，甲醛还是用于制氯霉素、香料、染料的原料。

　　【课堂小结】

　　一、乙醛

　　．乙醛的结构：

分子式：

c2H4o

　　结构简式：

cH3cHo官能团：

—cHo或

　　（醛基）

　　2．乙醛的物理性质：

乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

　　3．乙醛的化学性质

　　）加成反应（碳氧双键上的加成）

（2）氧化反应

　　乙醛完全燃烧的化学方程式为：

　　催化氧化：

2cH3cHo+3o22cH3cooH

　　①银镜反应

　　AgNo3+NH3•H2o=AgoH↓+NH4No3

　　AgoH+2NH3•H2o=Ag2oH+2H2o（银氨溶液的配制）

　　cH3cHo+2Ag2oH→cH3cooNH4+2Ag↓+3NH3+H2o

　　实验现象：

反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。

　　②乙醛被另一弱氧化剂——新制的cu（oH）2氧化

　　cH3cHo+2cu2→cH3cooH+cu2o↓+2H2o

　　实验现象：

溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。

　　4、乙醛的实验室制法

　　二、醛类

　　．概念及结构特点：

分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。

　　①醛类的结构式通式为：

或简写为RcHo。

　　②分子式通式可表示为cnH2no

　　2.醛的分类

　　3.醛的命名

　　4、醛类的主要性质：

　　醛被还原成醇通式：

R-cHo+H2

　　R-cH2oH

　　醛的氧化反应：

　　①催化氧化

　　2R-cHo+o2

　　2R-cooH

　　②被银氨溶液氧化

　　R-cHo+Ag2oH→R-cooNH4+2Ag↓+3NH3+H2o

　　③被新制氢氧化铜氧化R-cHo+2cu2→R-cooH+

　　cu2o↓+2H2o

　　5．醛的主要用途

　　6、醛的重要代表---甲醛

（1）甲醛的结构

　　分子式：

cH2o

　　结构简式：

HcHo

（2）物理性质：

甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。

35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林。

　　（3）化学性质

　　①能与H2发生加成反应：

HcHo+H2

　　cH3oH

　　②具有还原性。

　　HcHo+4Ag2oH→2co3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2o

　　HcHo＋2cu2→co2+2cu2o↓+5H2o

　　（4）用途

　　【课后反思】

　　教与学有机结合而对立统一。

良好的教学设想，必须通过教学实践来体现，教师必须善于驾驭教法，指导学法，充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用以达成教学目标，从而使学生愉快地、顺利地、认真地、科学地接受知识。

通过本节课的教学，可以培养学生学会以下几点：

　　、

　　研究物质的基本方法：

“结构决定性质，性质决定用途。

”

　　2、

　　解决问题的基本途径：

提出问题---设计方案---实验探究---归纳总结

　　3、

　　形成善于思考、善于观察、善于动手、善于记忆的学习习惯