解析 A项，混合后溶液呈酸性，c（H＋）>c（OH－），错误；B项，pH＝4的NaHB溶液中，HB－以电离为主，即HB－B2－＋H＋（主要），H2O＋HB－H2B＋OH－（次要），溶液中离子浓度的大小顺序为c（HB－）>c（B2－）>c（H2B），错误；C项，溶液中存在的离子有Na＋、H＋、OH－、HA－A2－，电荷守恒式为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），错误；D项，假设硫酸铵、碳酸铵、氯化铵溶液的物质的量浓度为1mol·L－1，不考虑水解时溶液中铵根离子的浓度依次为2mol·L－1，2mol·L－1，1mol·L－1。
但是碳酸铵水解相互促进，所以，碳酸铵溶液中铵根离子的浓度小于硫酸铵溶液中铵根离子的浓度，最终溶液中铵根离子的浓度大小顺序为（NH4）2SO4>（NH4）2CO3>NH4Cl，如果铵根离子浓度相同，电解质溶液的浓度大小顺序为NH4Cl>（NH4）2CO3>（NH4）2SO4，正确。
答案 D
二、非选择题（本题共5个小题，共50分）
11．（8分）CO2可转化成有机物实现碳循环：
CO2
CH3OH
HCOOH……
（1）用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因_____________________，写出该反应的平衡常数（Kh）表达式：
Kh＝________________，升高温度，Kh________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）常温下，将0.2mol·L－1的HCOOH和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，说明HCOOH的电离程度________HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________。
解析
（2）溶液混合后为浓度相等的HCOOH和HCOONa，溶液显酸性，所以HCOOHHCOO－＋H＋的程度大于HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，依据电荷守恒c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（Na＋），可比较离子浓度大小。
答案
（1）HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－
增大
（2）大于 c（HCOO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
12．（10分）（2013·江西重点中学联考，20）常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。
回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为________酸（填“强”或“弱”），理由是_______________
________________________________________________________________。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7（填“>”、“<”或“＝”），用离子方程式表示其原因：
________________，此时，溶液中由水电离出的[OH－]＝________________。
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：
________________。
（4）K点对应的溶液中，c（M＋）＋c（MOH）________2c（A－）（填“>”、“<”或“＝”）；若此时溶液的pH＝10，则c（MOH）＋c（OH－）＝________mol·L－1。
解析
（1）由题目信息可知0.01mol·L－1HA溶液的pH＝2，说明其完全电离，故为强电解质。
（2）由题目图像可知向100mL0.01mol·L－1HA溶液中滴加51mL0.02mol·L－1MOH溶液，pH＝7，说明MOH是弱碱，故其所对应的MA是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶液中的H＋全部是水电离出来的，故水电离出的[OH－]＝1×10－amol·L－1。
（3）K点是由100mL0.01mol·L－1HA溶液与100mL0.02mol·L－1MOH溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，故c（M＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）。
（4）由物料守恒得c（M＋）＋c（MOH）＝2c（A－），由电荷守恒得c（M＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），故c（MOH）＋c（OH－）＝c（A－）＋c（H＋）≈0.005mol·L－1。
答案
（1）强 0.01molHA溶液中c（H＋）＝0.01mol·L－1
（2）< M＋＋H2OMOH＋H＋ 1×10－amol·L－1
（3）c（M＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）
（4）＝ 0.005
13．（10分）（2014·寿光一中阶段测试）
（1）已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对上述现象有两种不同的解释：
甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH－），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H＋）减小，因此溶液的pH增大。
①上述两种解释中________（填“甲”或“乙”）正确。
②为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：
向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________（填写编号），然后测定溶液的pH。
A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4
C．气体NH3D．固体NaHCO3
③若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（已知25℃时CH3COONH4溶液呈中性）
（2）有甲、乙两同学做了如下实验：
甲同学在制得的Mg（OH）2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液，结果沉淀溶解；乙同学在制得的Mg（OH）2沉淀中加入浓CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。
对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：
甲同学的解释为：
因为NH4Cl溶液中，NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋，且Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）；又H＋＋OH－===H2O，所以Mg（OH）2溶解平衡向右移动，促进Mg（OH）2的溶解。
乙同学的解释为：
因为CH3COONH4===CH3COO－＋NH
，且Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），NH
＋OH－===NH3·H2O，所以Mg（OH）2溶液平衡向右移动，促进Mg（OH）2的溶解。
你认为哪一位同学的解释是正确的？
________，为什么？
________________________________________________________________。
解析
（1）溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋电离平衡，加入CH3COONa，增大了CH3COO－浓度，平衡向左移动，c（H＋）减小，pH增大。
（2）存在溶解平衡：
Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）。
加入NH4Cl，NH
与OH－结合生成NH3·H2O，溶解平衡向右移动，Mg（OH）2沉淀溶解。
答案
（1）①乙 ②B ③乙（或甲） 增大（或不变）
（2）乙同学的解释是正确的 甲同学认为由NH
的水解所提供的H＋中和了由Mg（OH）2电离出来的OH－，而忽视了NH4Cl电离的NH
也能结合OH－，且电离的NH
浓度又远远大于NH
水解出的H＋浓度。
由于CH3COONH4溶液呈中性，因此不可能是溶液的水解产生的酸引起的Mg（OH）2沉淀溶解
14．（11分）（2013·兰州模拟）（Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
实验编号
HA的物质的量浓度（mol·L－1）
NaOH的物质的量浓度（mol·L－1）
混合后溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.12
0.1
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH＝10
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
________________________________________________________________。
（2）乙组混合溶液中c（A－）和c（Na＋）的大小关系是________________。
A．前者大B．后者大
C．二者相等D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________。
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na＋）－c（A－）＝________mol·L－1。
（Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－ HB－H＋＋B2－
回答下列问题：
（5）在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c（B2－）＋c（HB－）＝0.1mol·L－1
B．c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝0.1mol·L－1
C．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）
D．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）
解析
（1）一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a＝7时为强酸，a>7时为弱酸。
（2）据电荷守恒，有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），因c（H＋）＝c（OH－），所以c（Na＋）＝c（A－）。
（3）丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH>7知A－水解程度大于HA的电离程度，离子浓度大小关系为c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）。
（4）据电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），推导c（Na＋）－c（A－）＝c（OH－）－c（H＋）＝10－4－10－10（mol·L－1）。
（5）注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。
判断A项为B原子的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。
答案
（1）a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸
（2）C
（3）c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）
（4）10－4－10－10
（5）A、C
15．（11分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃）
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO
的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_________________________________________
________________________。
乙同学认为：
该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________（填“大于”或“小于”）NaHCO3。
（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：
只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________（填“甲”或“乙”）的判断正确。
试剂X是________。
A．Ba（OH）2溶液B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液D．澄清的石灰水
（3）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________8.3（填“高于”、“低于”或“等于”），则________（填“甲”或“乙”）判断正确。
（4）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________（填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是________________________________
________________________________________________________________。
解析
（1）HCO
水解的离子方程式为HCO
＋H2OH2CO3＋OH－，当NaHCO3分解生成Na2CO3，且Na2CO3的水解程度大于NaHCO3时，乙同学的判断才是正确的。
（2）Na2CO3和NaHCO3溶液都能和Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液反应产生白色沉淀，和NaOH溶液混合都无明显现象，BaCl2和Na2CO3产生白色沉淀，和NaHCO3溶液不反应，则加入BaCl2溶液，若产生沉淀，说明乙正确。
（3）10℃时溶液的pH＝8.3，则溶液为NaHCO3，若pH高于8.3，则溶液为Na2CO3溶液或Na2CO3和NaHCO3的混合液，因为Na2CO3水解程度大。
加热后冷却到10℃，若pH高于8.3，说明NaHCO3分解生成Na2CO3和CO2，CO2挥发，冷却后pH升高，乙正确；若pH等于8.3，说明升、降温只影响了HCO
的水解平衡，甲正确。
（4）常压下加热NaHCO3的水溶液温度不可能达到150℃，所以乙的判断是错误的。
答案
（1）HCO
＋H2OH2CO3＋OH－ 大于
（2）乙 B （3）等于 甲（或高于 乙）
（4）乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液温度达不到150℃
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