上海二模化学专题资料白色固体题和答案.docx

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上海二模化学专题资料白色固体题和答案

2018年上海市宝山、嘉定区中考化学二模试卷

24．（6分）一包白色固体中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸镁、硝酸钡中的一种或多种，加水溶解得到无色溶液A，某化学兴趣小组按如下流程继续进行实验检验原白色固体成分。

①操作1的名称为　　，用到的主要玻璃仪器为　　；

②白色沉淀B的化学式为　　；

③溶液E中一定含有的溶质是　　；

④白色固体组成情况为　　。

2018年上海市黄浦区中考化学二模试卷

26．（7分）一包白色粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钾中的一种或几种，为了确定其组成，进行实验，按要求进行回答：

实验步骤

实验过程

实验现象

结论

①

取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃

火焰呈　　

原粉末中含有硝酸钾

②

原粉末中肯定不含碳酸钙

③

有气泡产生

原粉末中肯定有

④

取步骤③试管中的溶液

Ⅰ．先加入　　

Ⅱ．再加入　　

原粉末中肯定还有的物质是氯化钠肯定没有硫酸钠

⑤

反思：

在步骤③中加入的稀硝酸是否一定要过量，理由是　　

2018年上海市松江区中考化学二模试卷

25．（9分）有一包白色固体，可能是碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种，为确定成分，进行如下实验（硝酸钠溶液和硝酸钡溶液均呈中性）：

①白色沉淀A是　　，化学方程式是　　。

②滤液B中溶质一定有　　，可能有　　（任写一种情况）；为确定白色固体中可能存在的物质，进一步对滤液B进行实验，步骤如下：

Ⅰ．重新取滤液B，滴加过量的试剂X；Ⅱ．向Ⅰ中的溶液滴加过量的稀硝酸；Ⅲ．向Ⅱ中的溶液滴加试剂Y。

完成填空：

试剂X是　　溶液（填“氯化钡”或“硝酸钡”）；试剂Y是　　溶液。

若　　（写现象及对应的步骤编号），能确定白色固体中含有氢氧化钠。

若　　（写现象及对应的步骤编号），能确定白色固体中含有氯化钠。

2018年上海市徐汇区中考化学二模试卷

22．（5分）有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种。

某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

实验步骤

实验现象

分析与结论（化学方程式）

1．取该固体样品溶于水

澄清无色溶液

一定不含有　　

2．从步骤1中，取澄清无色溶液

向其中滴入氯化钡溶液

产生白色沉淀

固体中一定含有

再加入足量稀硝酸

沉淀部分消失

3．从步骤1中，取澄清无色溶液

向溶液中滴加足量的硝酸钡溶液

产生白色沉淀

向溶液中滴加足量硝酸钡溶液的作用是　　。

写出滤液中滴加硝酸银后反应的化学方程式　　

过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液

有白色沉淀产生

实验步骤3的目的是　　。

2018年上海市杨浦区中考化学二模试卷

30．（9分）某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。

依据实验流程回答相关问题。

（1）溶液a一定显　　性。

（2）白色固体b一定是　　（填化学式）。

写出可能生成白色固体的化学方程式　　（任写一种）。

（3）加入过量的稀HNO3的目的是　　。

（4）现象c：

①若无白色沉淀，干燥剂成分为　　。

②若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式　　。

干燥剂成分为　　。

（5）稀HNO3溶液能否用稀HCl溶液替代　　（填“能”或“不能”）。

2018年上海市宝山、嘉定区中考化学二模试卷

24．【解答】解：

①固体与液体分开用过滤的方法，过滤用到的主要玻璃仪器为：

漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：

过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；

②A中加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，说明一定有硫酸镁，因为硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，故答案为：

Mg（OH）2；

③无色溶液C中加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸镁；溶液E中，加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀G和溶液F，溶液E中的溶质一定有氯化钡和氯化钠；故答案为：

氯化钡、氯化钠；

④根据题目给出的流程图和信息：

加水溶解得到无色溶液A，说明一定没有硫酸铜，硫酸镁和硝酸钡不能共存；A中加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，说明一定有硫酸镁，没有硝酸钡；固体与液体分开用过滤的方法，过滤用到的主要玻璃仪器为：

漏斗、烧杯、玻璃棒；无色溶液C中加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸镁；溶液E中，加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀G和溶液F，溶液E中的溶质一定有氯化钡和氯化钠；白色固体组成情况为只有硫酸镁或硫酸镁和氯化钠的混合物；故答案为：

①硫酸镁；②硫酸镁、氯化钠；（合理给分）

2018年上海市黄浦区中考化学二模试卷

26．【解答】解：

在焰色反应实验中，钾离子显示浅紫色，碳酸钙难溶于水，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，所以

实验步骤

实验过程

实验现象

结论

①

取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃

火焰呈紫色

原粉末中含有硝酸钾

②

固体全部溶解

原粉末中肯定不含碳酸钙

③

有气泡产生

原粉末中肯定有

碳酸钠

④

取步骤③试管中的溶液

Ⅰ．先加入足量的硝酸钡

Ⅱ．再加入硝酸银

先没有白色沉淀，然后会出现白色沉淀

原粉末中肯定还有的物质是氯化钠肯定没有硫酸钠

⑤

反思：

在步骤③中加入的稀硝酸是否一定要过量，理由是：

是，排除碳酸根离子的干扰

2018年上海市松江区中考化学二模试卷

25．【解答】解：

①白色固体加足量水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，配平即可。

故答案为：

BaCO3；Ba（NO3）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaNO3；

②滤液B中溶质一定有硝酸钠，滤液B中滴加酚酞变红色，说明滤液显碱性；可能有碳酸钠、或氢氧化钠、或碳酸钠、氢氧化钠混合物，氯化钠可能有也可能没有；故答案为：

NaNO3；NaOH或Na2CO3；（合理即可）

设计实验中，试剂X是硝酸钡溶液，试剂Y是硝酸银溶液；若I中没有白色沉淀，能确定白色固体中含有氢氧化钠；若Ⅲ中有白色沉淀，能确定白色固体中含有氯化钠；故答案为：

硝酸钡；硝酸银；I中没有白色沉淀；Ⅲ中有白色沉淀；

2018年上海市徐汇区中考化学二模试卷

22.【解答】解：

1．取该固体样品溶于水，得到澄清无色溶液，一定不含有CuSO4；2．从步骤1中，取澄清无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分消失，说明固体中一定含有Na2CO3和Na2SO4；3．从步骤1中，取澄清无色溶液，向溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，向溶液中滴加足量硝酸钡溶液的作用是：

将Na2CO3和Na2SO4除尽，防止对NaCl的检验造成干扰；过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠。

实验步骤3的目的是：

检验原白色固体中是否含有NaCl；故答案为：

CuSO4；Na2CO3和Na2SO4；将Na2CO3和Na2SO4除尽，防止对NaCl的检验造成干扰；AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3；检验原白色固体中是否含有NaCl

2018年上海市杨浦区中考化学二模试卷

30．【解答】解：

（1）溶液a和碳酸钠反应会生成白色沉淀，溶液a中一定含有氯化钙，可能有氢氧化钠或氢氧化钙，所以溶液显碱性；

（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；

（3）检验氯离子，加硝酸银之前，需要先排除碳酸根离子和氢氧根离子的干扰，所以加入过量的稀HNO3的目的是：

完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验CaCl2；

（4）现象c：

①若无白色沉淀，白色固体中不含氯离子，所以干燥剂成分为CaO和NaOH；

②若有白色沉淀，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：

NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，干燥剂成分为CaO、CaCl2或NaOH、CaCl2；

（5）稀HNO3溶液不能用稀HCl溶液替代，否则会引入氯离子，对氯离子的检验造成干扰。

故答案为：

（1）碱；

（2）CaCO3，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH

或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；

（3）完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验CaCl2；

（4）①CaO和NaOH；

②NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3CaO、CaCl2或NaOH、CaCl2；

（5）不能