初三化学专题复习常见的盐化肥化学与生活.docx
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初三化学专题复习常见的盐化肥化学与生活
1对1个性化辅导教案
学科：
化学任课老师：
授课日期：
2015年月日（星期）
学生姓名
年级
初三
性别
男
授课时段
总课时
第课时
Ⅰ.课题
1、常见的盐、化肥
Ⅱ．教学内容
考点1：
了解几种常见的盐、化学肥料
考点2：
了解复分解反应
注：
教学内容详细见附件：
考点归纳
III.教学目标
知识目标：
1、要求学生了解几种常见盐的俗名、性质与用途
Ⅳ.教学重难点
1、几种常见的盐和化学肥料
Ⅴ.教案
一、教学组织
1、复习环节：
利用课前10分钟对上一课时已学知识、课后答案进行复习巩固和答案讲解，以利于学生温故知新，更好进入本课时学习状态；
2、精讲环节：
利用10-15分钟的时间对学生讲解本课时辅导内容，进行考点扫描，与学生一起划出本课时的重点和失分点，对学生在课堂上未能掌握的难点进行排查并详细讲解；
3、精练环节：
根据学生对知识掌握程度，挑选基础过关题、提高题和中考题进行精练精讲；
4、归纳环节：
最后15分钟对学生已掌握知识归纳总结，帮助学生梳理知识点、加深记忆；对未掌握的难点知识进行查漏补缺。
2、随堂练习
一、单项选择题（每小题2分，共20分）
1.下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（）
A．Ca（OH）2生石灰氢氧化钙B．KOH烧碱氢氧化钾
C．Na2CO3纯碱碳酸钠D．NaHCO3苏打碳酸氢钠
2．下列说法正确的是：
（）
A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症B．用酚酞区分氢氧化钾和氢氧化钠溶液
C．浓硫酸溶于水时吸收热量D．不能用食盐作原料制氢氧化钠
3.钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。
下列物质中，能
用作钾肥的是（）
A.K2SO4B.CO（NH2）2C.NH4NO3D.Ca（H2PO4）2
4．下列转化不能一步完成的是（）
A．CaO→CaCl2B．CaCO3→Ca（OH）2
C．BaCl2→Ba（NO3）2D．CuSO4→Cu（OH）2
5.合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。
下列有关化肥的说法不正确的是（）
A．为保证高产尽量多施用化肥 B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用
C．KNO3是一种常用的复合肥料 D．提倡将农家肥与化肥综合
6.能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是（）
A.铝B.铁C.铜D.银
7.某星期天，小明回家发现父亲正欲将草木灰（呈碱性）与一种化肥混合，准备以此达到同时向稻田里增施氮肥和钾肥的目的。
经观察化肥的名称后，小明向其父亲提示：
此种化肥不宜与草木灰混合，否则会使其中的肥效受到损失。
你认为小明向父亲提示的可能是下列化肥中的（）
A、KNO3B、CO（NH2）2（尿素）C、NaNO3D、NH4HCO3
8．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（）
选项
实验目的
实验操作
A
检验NaCl中含有Na2CO3
加水溶解
B
鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
加Na2CO3溶液
C
除去CaO中的CaCO3
加足量稀盐酸
D
除去CO2中的CO
通入足量NaOH溶液
9.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）
A.NaNO3NaClH2SO4B.CaCO3NaOHNa2SO4
C.BaCl2NaNO3CuSO4D.AgNO3Na2SO4NaCl
10.．下列四个图像分别对应四种操作过程，其中不正确的是（）
二、选择填充题（每小题选择和填充各1分，共10分）
11.下列物质的用途是利用其化学性质的是（）
A．稀有气体用于霓虹灯B．金属铝制易拉罐
C．碳酸氢钠用于焙制糕点D．
12.合理施肥是农业生产和城市绿化建设的重要措施。
下列化肥属于复合肥料的是（）
A．NH4H2P04B．NH4HCO3C.CO（NH2）2D．
13.用一种试剂就可鉴别Na2SO4、Ca（OH）2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）
A、酚酞试液B、氯化铜溶液C、硝酸银溶液D、
14．下列做法正确的是（）
A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2S04
B．加入适量的碳酸钙粉末以除去CaCl2溶液中的少量盐酸
C．用点燃的方法除去C02中混有的少量CO
D．用____溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体
15.检验一瓶长期露罟在空气中的NAOH溶液是否变质,下列试剂能实现该检验方案的是（）
A．酚酞试液B．澄清石灰水C.氯化钠溶液D．
三、填空与说明题（每空1分，共35分）
16.（4分）有下列的物质：
①烧碱②干冰③大理石④纯碱⑤甲烷⑥金刚石，请按下列要求填空（填序号）：
能用于人工降雨的是；能用来蒸馒头的盐是；瓦斯的主要成份是；可用做建筑材料的是。
17.（3分）右图是小宇对常见化合物的分类整理。
（1）甲处应填写的物质类别是____
（2）小宇的分类整理中有一种物质归类错误，这种
物质是____：
（3）实验室现购进一批药品：
铁粉、氧化铜、氢氧化镁、
硫化钠、氯酸钾、醋酸，其中应归为盐类的是____。
18．（8分）废干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C（少量）等物质。
化学小组欲通过以下流程，分离并回收部分物质。
回答相关问题；
（1）玻璃棒在操作I中的作用：
____________________。
（2）过滤后，滤液C仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能是____________（填编号）。
A．滤纸破损B．过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘
C．烧杯不干净D．滤波C中的物质相互反应
（3）固体B常用作催化剂，则B是______（填化学式），写出在空气中灼烧A时发生反应的化学方程式：
____________________________________。
（4）仅用硝酸银溶液（填“能”或“不能”）区分E和F。
某同学认为固体E是NH4Cl，则检验方法是：
________________________________________________。
（5）NH4Cl属于化学肥料中的肥。
19.（3分）为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数，有以下两个实验方案：
（1）方案1：
请问：
①要计算样品中氯化钠的质量分数，实验中必须测量的数据是：
碳酸钡的质量和
②若过滤所得固体未经洗涤即烘干称重，测得样品中氯化钠的质量分数将____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（2）方案2：
通过测定样品和足量硫酸溶液反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量分数。
若测得各物质质量（g）：
样品质量为a，所用硫酸溶液质量为b，完全反应后混合溶液质量为c，则生成气体的质量为______g。
（用a、b、c表示）
20（7分）A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。
⑴根据上图推断，C是，D是（填写化学式）。
⑵写出反应①的化学方程式，
反应④的化学方程式
（3）反应③属于反应（填写基本反应类型）
21.（4分）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。
下表列出了“部分酸、碱、盐在20°C时的溶解性”。
请利用此表完成下列任务：
OH-
NO3-
Cl-
CO32-
SO42-
H+
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
溶
不
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
不
溶
（1）查BaCO3溶解性；
（2）写化学式：
一种不溶于水的盐；
（3）判断：
氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是；
（4）写出铁或铝与表中的一种盐反应的化学方程式：
22.（6分）赣南是我国的脐橙之乡。
脐橙适宜生长在PH为5.5～6.5的土壤环境中，对于PH为5.5以下的土壤，经过改良后也可种植。
在脐橙生长过程中，为了防治“脐橙炭疽病”的发生，可适时喷洒农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜的混合液）。
成熟的脐橙果实香甜可口。
根据上述材料分析回答：
（1）脐橙适宜生长在（填“酸性”、“碱性”或“中性”）的土壤里；
（2）某块山地的土壤PH为5.5～4.8，欲种植脐橙，应采取的改良措施是；
（3）从事脐橙种植的果农们在配制农药波尔多液时，均使用塑料桶或木桶，而不使用铁桶，其原因是（用化学方程式表示）：
；
（4）成熟的脐橙果实香甜可口是化肥、农家肥配合使用的结果。
使用农家肥的优点是
（填一点就可以）。
某块地的脐橙植株矮小,枝叶枯黄,很不茂盛,可能原因是。
四、实验与探究题（每空1分，共25分）
23.（8分）小兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见右下图），有一试剂瓶的标签破损。
【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是；A．酸B．碱C．盐
【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是（任写一种）。
【设计并实验】
（1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液。
对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是；
A．方法正确，结果正确，且结论正确B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（2）小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液。
要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来。
他们又进行了实验。
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
取样于试管中
猜想②正确
相关的化学方程式
（3）如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用_______试液来进行实验，由该试剂的变色情况，可确定其酸碱性。
24.（11分）实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3和尿素[CO（NH2）2]中的一种。
请你完成以下探究：
【猜想】猜想①：
该化肥是NH4Cl，猜想②：
该化肥是，
猜想③：
该化肥是NH4HCO3，猜想④：
该化肥是尿素。
【实验探究】
（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：
。
（2）如右（图1），另取少量样品于试管中，
滴加适量水振荡，再选（图2）中溶液滴入
试管中，若无气泡放出，则猜想不成立。
（3）在步骤
（2）的试管中再滴入（图2）中
的溶液，若，则猜想①成立；
若，则猜想②成立，其反应的化学方程式为：
25．（6分）铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放食盐腌制食品。
资料显示：
“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠溶液会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。
”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】
【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入
Na2SO4溶液，结果无明显现象。
该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是⑤。
五、计算题（10分）
26．（4分）无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，请分析计算：
（1）硝酸钾的相对分子质量为
（2）硝酸钾中氮元素与钾元素的质量比为；氮元素的质量分数是
（3）某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为
27．（6分）长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量:
取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：
时间/min
1
2
3
4
5
质量/g
30
50
60
66
66
试回答下列问题：
（1）4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3（填已或未）反应完全？
（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
课后备注
学生的课堂表现：
很积极□比较积极□一般□不积极□
附：
考点归纳
课题一、生活中常见的盐
[考试要求]：
1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；
2、能区分典型常见的酸、碱、盐
3、初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应
考点一、常见的盐
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末，水溶液有咸味，
溶解度受温度影响不大
（1）作调味品
（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）
Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换
Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO3
石灰石、大理石
白色固体
难溶于水
建筑材料、补钙剂
备注
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：
常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）
3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：
溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1、碳酸钙的化学性质：
①与酸的反应：
2HCl+CaCO3CO2↑+CaCl2+H2O
②高温分解：
CaCO3
CaO+CO2↑
2、碳酸钠的化学性质：
这两个反应可用检验NaOH是否变质
（1）与酸的反应：
2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O
（2）与碱溶液的反应；Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
3、碳酸氢钠的化学性质：
与酸的反应；
HCl+NaHCO3H2O+NaCl+CO2↑
碳酸根离子的鉴别：
CO32－无色气体石灰水变浑浊
碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：
CaOCa（OH）2CaCO3CO2CO
NaOHNa2CO3C
检验溶液中存在CO32－的方法：
⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32－
⑵加入石灰水或Ba（OH）2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－
⑶加入CaCl2或Ca（NO3）2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－
考点四、盐的性质
（一）、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：
大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：
BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。
（二）、盐的化学性质
1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
反应类型：
置换反应
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）
2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag
2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：
复分解反应
H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl（注BaSO4沉淀：
白色，不溶于稀硝酸）
2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O
2HCl+CaCO3CO2↑+CaCl2+H2O
HCl+NaHCO3H2O+NaCl+CO2↑
HCl+AgNO3HNO3+AgCl↓（注AgCl沉淀：
白色，不溶于稀硝酸）
3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：
复分解反应
2NaOH+CuSO4Cu（OH）2↓+Na2SO4现象：
出现蓝色沉淀
（注：
CuSO4溶液：
蓝色Cu（OH）2沉淀：
蓝色）
3NaOH+FeCl3Fe（OH）3↓+3NaCl现象：
出现红褐色沉淀
（注：
FeCl3溶液：
黄色Fe（OH）3沉淀：
红褐色）
Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH现象：
澄清石灰水变浑浊
4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：
复分解反应
NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3现象：
出现白色沉淀
Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl现象：
出现白色沉淀
考点五、复分解反应
1、概念：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、特点：
首尾交换，各元素的化合价不变
3、复分解反应的类型
4、条件：
生成物：
有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
反应物：
有酸酸必溶，无酸碱盐溶
由于初中常见的酸是可溶性的，因此：
金属氧化物+酸→盐+水
碱+酸→盐+水
RHCO3/RCO3+酸→另一种盐+CO2+H2O
考点六、特殊离子鉴别：
离子种类
检验方法（所加试剂）
现象
Cl－
先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
产生白色沉淀
SO42－
先加Ba（NO3）2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3
产生白色沉淀
CO32－
先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中
有无色气泡产生，石灰水变浑浊
OH－
滴加无色酚酞试液
试液变红
H＋
滴加紫色石蕊试液
试液变红
NH4＋
先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验
有无色气体产生，试纸变蓝
归纳总结：
酸、碱的化学性质：
（考点七）
一、酸的化学性质：
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+酸→盐+氢气反应类型：
置换反应
H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑
3H2SO4+2AlAl2（SO4）3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑
H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑
H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑
（3）金属氧化物+酸→盐+水反应类型：
复分解反应
Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O（注Fe2（SO4）3溶液：
黄色）
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：
黄色）
CuO+2HClCuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：
蓝色）
CuO+H2SO4CuSO4+H2O（注CuSO4溶液：
蓝色）
（4）碱+酸→盐+水反应类型：
复分解反应
HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸反应类型：
复分解反应
H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl（注BaSO4沉淀：
白色，不溶于稀硝酸）
2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O
2HCl+CaCO3CO2↑+CaCl2+H2O
HCl+NaHCO3H2O+NaCl+CO2↑
HCl+AgNO3HNO3+AgCl↓（注AgCl沉淀：
白色，不溶于稀硝酸）
二、碱的化学性质：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱→盐+水
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3H2O+Na2SO4Ca（OH）2+CO2H2O+CaCO3↓
（3）酸+碱→盐+水反应类型：
复分解反应
HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
反应类型：
复分解反应
2NaOH+CuSO4Cu（OH）2↓+Na2SO4
（注：
CuSO4溶液：
蓝色Cu（OH）2沉淀：
蓝色）
3NaOH+FeCl3Fe（OH）3↓+3NaCl
（注：
FeCl3溶液：
黄色Fe（OH）3沉淀：
红棕色）
Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
课题二、化学肥料
[考试要求]：
1、知道常见化肥的名称和作用
2、了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则
3、认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义
一、农家肥料：
营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（考点一）
1、氮肥⑴作用：
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：
叶黄
⑵、常用氮肥：
含N量
使用注意事项
NH4HCO317.7%
易分解，施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO335%
易爆，结块不可用铁锤砸
（NH4）2SO421.2%
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