学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高二上学期第一次月考化学试题.docx
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学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高二上学期第一次月考化学试题
鹤壁市淇滨高中2016-2017学年下学期第一次月考卷
高二化学试卷
考试范围：
选四前两章考试时间：
90分钟
一、选择题（每题3分，共54分）
1．下列化学反应属于放热反应的是（）
A.浓硫酸溶于水B.镁溶于盐酸
C.石灰石煅烧D.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合
2．25℃和1.01×105Pa时，2N2O5（g）
4NO2（g）＋O2（g）△H＝＋56.7kJ/mol，其自发进行的原因是（）
A．反应是放热反应B．反应是吸热反应
C．熵增大效应大于能量效应D．是熵减小的反应
3．能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）
A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、天然气
C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能
4．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（）
A．盖斯定律B．勒夏特列原理
C．阿伏加德罗定律D．质量守恒定律
5．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）
A．量筒B．酒精灯C．温度计D．环形玻璃搅拌棒
6．已知（l）
＝H2O（g）△H1＝akJ·
（2）
＝2H2O（g）△H2＝bkJ·
（3）
＝H2O（l）△H3＝ckJ·
（4）
＝2H2O（l）△H4＝dkJ·
下列关系式中正确的是（）
A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0
7．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）
A．增加活化分子百分数B．降低活化分子的能量
C．活化分子能量明显增加D．降低反应所需的能量
8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，进程的变化示意图。
下列说法正确的是（）
A．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
B．a表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率
C．改变催化剂．既能改变反应热．也能改变活化能
D．该反应可自发进行
9．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）
A．加入Na2SO4固体，v（H2）增大B．加入NaHSO4固体，v（H2）不变
C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小
10．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
NO（g）+CO（g）
N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）
A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强
11．反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是（）
A．增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响）
B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
C．将容器的体积缩小一半
D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大
12．在平衡体系2NO+O2
2NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，则18O（）
A.只存在于O2中B.只存在于NO2中
C.只存在于O2和NO2中D.存在于NO、O2、NO2
13．某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH<0，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是（）
A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800（L·mol-1）
C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
14．K2Cr2O7溶液中存在平衡：
Cr2O72-（橙色）
2CrO42-（黄色）+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是（）
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
D.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
15．下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：
P（g）+Q（g）
R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（）
A．反应容器内压强不随时间变化
B．P和S的生成速率相等
C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1:
1:
1:
1
D．反应容器内总物质的量不随时间而变化
16．工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。
下列说法错误的是
A．在A、B、C三点时，V（正）=v（逆），在D点时V（正）>v（逆）
B．A、B、C三点的平衡常数一定不相同
C．升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动
D．一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通人稀有气体，压强增大，平衡不移动
17．对于可逆反应2AB3（g）
A2（g）+3B2（g）（正反应为吸热），下列图象正确的是（）
A．
B．
C．
D．
18．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）
pC（g）△H，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。
由曲线分析，下列判断正确的是
A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0
B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0
C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0
D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0
二、填空题（每空2分，共46分）
19．NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g），△H＜0。
请回答下列问题：
（1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）。
a．NH3和NO浓度相等
b．NO百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．NH3的生成速率与NO的消耗速率相等
（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是。
（填字母）
a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂d．降低温度
（3）将0.050molNH3（g）和0.060molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（NO）＝0.040mol/L。
计算该条件下反应的NH3的转化率和写出平衡常数K的表达式（不必写出计算过程）。
①平衡常数的表达式K=；
②平衡时，NH3的转化率α（NH3）=。
20．亚硝酸氯（C1NO）是有机合成中的重要试剂。
可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+C12（g）
2C1NO（g），
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①2NO2（g）+NaC1（s）
NaNO3（s）+ClNO（g）K1
②4NO2（g）+2NaC1（s）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2
③2NO（g）+C12（g）
2C1NO（g）K3
则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。
（2）已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O）:
则2NO（g）+C12（g）
2C1NO（g）反应的△H和a的关系为△H=________kJ/mol。
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molC12（g），在不同温度下测得c（C1NO）与时间的关系如图A:
①由图A可判断T1T2，该反应的△H________0（填“>”“<”或“=”）。
②反应开始到10min时NO的平均反应速率v（NO）=____________mol/（L·min）。
③T2时该反应的平衡常数K=____________。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随n（NO）/n（C12）的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。
21．
（1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）
CO2（g）+3H2（g）
H（298K）＝+49.4kJ/mol。
实验测得：
达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ。
则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍。
②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）。
A．v正（CH3OH）＝v正（CO2）B．混合气体的密度不变
C．c（CH3OH）＝c（H2O）D．混合气体的总物质的量不变
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。
22．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）
2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
在0~60s时段，反应速率v（N2O4）为________mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为_________。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____________________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2=________。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________________。
（4）已知：
甲醇脱水反应2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H1＝－23.9kJ·mol－1
甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋H2O（g）△H2＝－29.1kJ·mol－1
乙醇异构化反应2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g））△H3＝＋50.7kJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）的△H＝____________kJ·mol－1。
参考答案
1．B
【解析】A、浓硫酸溶于水是物理变化，而非化学变化，故不属于放热反应，选项A错误；B、镁溶于盐酸发生反应生成氯化镁和氢气且放出大量的热，属于放热反应，选项B正确；C、石灰石在高温条件下煅烧发生分解反应，属于吸热反应，选项C错误；D、Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合属于吸热反应，选项D错误。
答案选B。
点睛：
本题考查常见的吸热反应和放热反应。
首先应该先判断是否为化学反应，再进一步判断为吸热反应还是放热反应。
判断是否是发生吸热放热的反应的常见判断方法有：
①根据具体的化学事例判断。
常见的放热反应有：
所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应；
常见的吸热反应有：
个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；
②根据反应条件进行判断：
只有持续加热才反应的，一般为吸热反应；反之，一般为放能反应；
③也可通过反应物和生成物的总能量的大小来判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应。
2．C
【解析】
试题分析：
反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol是熵增加的，吸热的反应，根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应，故选C。
考点：
考查反应能够自发进行的判断依据
3．C
【解析】试题分析：
A、煤炭、石油属于非可再生资源，A错误；B、天然气属于非可再生资源，B错误；C、太阳能、风能、沼气能属于新能源、可再生资源、来自太阳辐射，C正确；D、核能不是来自太阳辐射，D错误。
答案选C。
考点：
考查能源分类。
4．A
【解析】
试题分析：
有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来，答案选A。
考点：
盖斯定律的应用。
5．B
【解析】
试题分析：
中和热测定的实验装置如图
需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要酒精灯，故选B。
考点：
考查了中和热测定实验的相关知识。
6．C
【解析】
试题分析：
由于气态水的能量高于液态水的能量，所以等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）与生成H2O（l）放出的能量不相同，后者放出的热量多。
但放热越多，△H越小，即0＞b＞d、0＞a＞c。
反应放出的热量与消耗氢气的物质的量成正比，所以2a＝b＜0、2c＝d＜0，答案选C。
考点：
考查反应热的有关计算和判断
点评：
该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型、试题设计新颖，基础性强，注重答题的灵活性。
有利于激发学生的学习求知欲，调动学生的学习兴趣。
该题还需要明确的是在比较反应热大小时，要带着“－”和“＋“进行比较。
7．A
【解析】
试题分析：
升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增大，分子之间的有效碰撞增大，化学反应速率加快；故选A。
考点：
考查温度对反应速率的影响、有效碰撞理论等。
8．D
【解析】
试题分析：
A．加入催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，不能提高H2O2的平衡转化率，故A错误；B．催化剂能够降低反应的活化能，根据图像，b表示的催化剂效率高于a表示的催化剂效率，故B错误；C．催化剂不能改变反应热，故C错误；D．该反应是放热反应，且属于熵增加的反应，△G=△H-T△S＜0，该反应可自发进行，故D正确；故选D。
考点：
考查了催化剂对化学反应的影响的相关知识。
9．C
【解析】
试题分析：
锌与稀硫酸的反应实质是
。
Na2SO4固体，反应速率不变，故A错误；加入NaHSO4固体，氢离子浓度增大，v（H2）加快，故B错误；加入CH3COONa固体，
，氢离子浓度减小，v（H2）减小，故C正确；滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，构成铜锌原电池，v（H2）加快，故D错误。
考点：
本题考查化学反应速率。
10．B
【解析】
试题分析：
A．加催化剂同时升高温度，反应速率增大，因正反应为放热反应，则平衡逆向移动，NO转化率降低，故A错误；B．加入催化剂同时增大压强，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故B正确；C．升高温度同时充入N2，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，故C错误；D．降低温度同时增大压强，反应速率不一定增大，可能减小，故D错误；故选B。
【考点定位】考查化学反应速率的影响
【名师点晴】侧重于基本理论知识的考查，注意把握反应的特点为解题关键，，也是易错点，为提高该反应的反应速率，可增大浓度、压强或加入催化剂、升高温度，提高NO的转化率，应使平衡向正反应方向移动，以此解答该题。
11．C
【解析】
试题分析：
A、碳为固体，浓度视为常数，化学反应速率不变，故错误；B、恒容状态下，充入非反应气体，组分浓度不变，化学反应速率不变，故错误；C、体积缩小，增大压强，化学反应速率增大，故正确；D、恒压状态下，充入非反应气体，体积增大，组分的浓度减小，化学反应速率减缓，故错误。
考点：
考查影响化学反应速率因素等知识。
12．D
【解析】
向平衡体系2NO+O2⇌2NO2中通入由18O组成的氧气，由于该反应为可逆反应，随着反应的进行，18O会进入NO、NO2中，所以反应体系中，NO、O2、NO2中都会含有18O，故D正确，故选D。
13．B
【解析】
试题分析：
A．二氧化硫起始浓度为2mol/10L=0.2mol/L，由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△c（SO2）=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.17mol/L=0.03mol/L，故A错误；B．由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以△c（SO2）=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，则：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
开始（mol/L）：
0.20.10
变化（mol/L）：
0.160.080.16
平衡（mol/L）：
0.040.020.16
所以A点平衡常数为K=
=800，故B正确；C．达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V（正）＞V（逆），可以用图乙表示，故C错误；D．由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2＜T1，故D错误；
故选D。
考点：
考查化学平衡图象、化学平衡有关计算、影响化学平衡移动的因素等。
14．C
【解析】
试题分析：
A.在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A项正确；B.②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，B项正确；D.若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，C项错误；D．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，D项正确；答案选C。
【考点定位】考查氧化还原反应以及化学平衡的移动。
【名师点睛】本题考查氧化还原反应以及化学平衡的移动问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息为解答该题的关键。
K2Cr2O7溶液中存在平衡：
Cr2O72-（橙色）
2CrO42-（黄色）+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，由实验②、④可知Cr2O72-具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能，以此解答该题即可。
15．B
【解析】
试题分析：
A．两边气体计量数相等，容器的压强始终不变，故A错误；B．P生成速率等于S的消耗速率，等于S的生成速率，正逆反应速率相等，故B正确；C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1：
1：
1：
1，但不一定不变，所以不一定平衡，故C错误；D．两边气体的计量数相等，计量数一直不随时间的变化，故D错误；故选B。
考点：
考查化学平衡状态的判断。
16．C
【解析】
试题分析：
A．曲线上的点为平衡点，则A、B、C三点时v（正）=v（逆），D点SO3的百分含量小于平衡时含量，向正反应方向移动，D点时v（正）＞v（逆），故A正确；B．A、B、C三点的温度不同，则平衡常数一定不相同，故B正确；C．由图可知，温度越高，生成物的含量越低，该反应为放热反应，升高温度可以加快化学反应速率，但平衡向逆反应方向移动，故C错误；D．容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，反应体系中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故D正确；故选C。
考点：
考查了化学平衡的影响因素的相关知识。
17．D
【解析】
试题分析：
A．升高温度，向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图像不符，A错误；B．升高温度，向正反应方向移动，生成物的含量增大，与图像不符，故B错误；C．增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，与图像不符，C错误；D．升高温度，向正反应方向移动，反应物的含量减少，而增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，与图像符合，D正确；答案选D。
【考点定位】考查外界条件对平衡状态的影响及图像分析
【名师点晴】注意掌握化学平衡图像题的解题技巧：
（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。
（2）先拐先平，在含量（转化率）—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。
（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
18．D
【解析】
试题分析：
由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜p；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，选D。
考点：
考查化学平衡图像分析
19．
（1）bc
（2）bd（3）①K=
②80%（每空2分）
【解析】
试题分析：
（1）a．平衡时NH3和NO浓度关系与氨气转化率有关，不一定相等，a错误；b．NO百分含量保持不变，说明到达平衡，b正确；c．随反应进行，混合气体总物质的量增加，恒温恒容下容器内压强增大，当容器中气体的压强不变，说明到达平衡，c正确；d．NH3的生成速率与NO的消耗速率均表示逆反应速率，反应始终相等，不能说明到达平衡，NH3的生成速率与NO的生成速率相等，说明到达平衡，d错误，答案选bc；
（2）a．向装置中再充入氮气，压强增大，但物质的浓度不变，平衡不移动，氨气平衡转化率不变，a错误；B．向装置中再充入O2，平衡显正反应方向进行，氨气平衡转化率增大，b正确；c．改变反应的催化剂，不影响平衡移动，氨气平衡转化率不变，c错误；d．正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，氨气平衡转化率增大，d正确，答案选bd；
（3）①化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此根据方程式可知平衡常数表达式K＝
；
②4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）
起始浓度（mol/L）0.050.0600
变化浓度（mol/L）0.040.050.040.06
平衡浓度（mol/L）：
0.010.010.040.06
所以氨气的转化率是
×100%＝80%。
【考点定位】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡状态判断
【名师点晴】该题的难点是平衡状态判断和外界条件对平衡状态的影响，注意压强对平衡状态影响。
（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。
（2）由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。
（3）“惰性气体”对化学平衡的影响：
①恒温、恒容条件：
原平衡体系
体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。
②恒温、恒压条件：
原平衡体系
容器容积增大，各反应气体
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