广东省高三化学模拟试题及答案.docx

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广东省高三化学模拟试题及答案

广东省湛江市2019届高三化学模拟试题

可能用到的原子量：

S-32O-16

一、单项选择题：

（每小题4分）

7．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是

A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装

B．H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性

C．高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性

D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是：

A．标准状况下，11.2LSO3中含有0.5NA个SO3分子

B．48gO3气体含有3NA个氧原子

C．在1L0.5mol·L-lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+

D．1.5molNO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA

9.下列有关化学用语正确的是

A．CO2的结构式：

O-C-OB．羟基的电子式：

C．NH3分子比例模型：

D．Cl－的结构示意图：

10．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是

A．NH4+、Na+、Br-、SO42-B．Al3+、Cl-、OH-、HCO3-

C．pH=0的溶液中：

ClO一、SO42一、Fe2+、K+

D．由水电离的c（OH一）=10-14mol·L一1的溶液中：

CH3COO一、SO42一、Na+、NH4+

11.某种新型质子交换膜二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，该电池具有较高的安全性，电池总反应式为CH3OCH3＋3O2===2CO2＋3H2O。

下列说法不正确的是

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极

C．电池正极的电极反应式为4H＋＋O2＋4e－===2H2O

D．电池工作时，1mol二甲醚被氧化时有6mol电子发生转移

12.下列装置或操作能达到实验目的的是

二、双项选择题：

（每小题6分）

22．元素周期表短周期的一部分如图所示。

下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是

A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3

B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强

C．A与B形成的阴离子可能有AB

、A2B

D．原子半径：

A＞B＞C

23．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：

c（Cl–）=c（NH4+）

B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大

C．0.1mol·L–1的（NH4）2SO4溶液中：

c（NH4+）＞c（SO42–）＞c（H+）＞c（OH–）

D．常温下，等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14

非选择题

30、（16分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

分子式

C16H14O2

部分性质

能使Br2/CCl4褪色

能在稀H2SO4中水解

丙

（1）甲的分子式为：

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

甲

Y

乙

反应Ⅱ的化学方程式为_________（注明反应条件）。

（3）已知：

RCH===CHR′

RCHO＋R′CHO；

2HCHO

HCOOH＋CH3OH

由乙制丙的一种合成路线图如下（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

①下列物质不能与C反应的是________（选填序号）。

a．金属钠　b．乙酸c．Na2CO3溶液　d．HBr　

②写出F的结构简式______________________________________________。

③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式

_______。

a．苯环上连接三种不同官能团b．能发生银镜反应

c．能与Br2/CCl4发生加成反应d．遇FeCl3溶液显示特征颜色

④综上分析，丙的结构简式为_______________________________________。

31.（16分）I.尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：

2NH3（g）+CO2（g）

NH2COONH4（l）△H=-117kJ•mol-1

NH2COONH4（l）

（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ•mol-1

（1）由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是：

_

_______________________________

（2）第一步反应在11.1Mpa、160oC的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低。

因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于_______。

（填“第一步”或“第二步”）

（3）对于第一步反应，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）。

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B．υ正（NH3）＝2υ逆（CO2）

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中总质量不随时间而变化

II.工业上合成氨气的反应为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H<0。

现将10molN2和26molH2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率（

）与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图所示。

回答下列问题：

①反应达到平衡状态B时，容器的容积10L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K=。

②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K（A）K（C）（填“>”、“<”或“=”）。

③平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数K（A）K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

32.（16分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）为了提高废料溶浸的效率，可以采取的措施有_________________（写一条即可）

（2）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。

（3）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。

则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）。

在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。

（4）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，请写出产生Al（OH）3反应的离子方程式____________________。

（5）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是__________。

（6）实验室模拟生产过程V中，必须使用的仪器，除酒精灯、三脚架外，还需、

。

33.（16分）空气中SO2含量是重要的空气质量指标．

ⅰ、某工厂SO2的排放量规定不得超过0.10mg/（L烟道气），为测定该工厂排放的烟道气中SO2的含量，某同学某次抽取了30.00L烟道气缓慢通过1L水，设SO2完全被吸收，设溶液体积为1L，用1.0×10-3mol/L的饱和碘水（密度为1g/cm3）滴定，反应为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，实验所记录数据如下:

溶有SO2的溶液体积

饱和碘水体积

指示剂

第一次

25.00mL

6.05

2～3滴淀粉

第二次

25.00mL

7.20

2～3滴淀粉

第三次

25.00mL

5.95

2～3滴淀粉

⑴取25.00ml的烟道气的水溶液所用仪器名称是

⑵滴定终点标志为

⑶该厂排放的烟道气中SO2的含量为mg/（L烟道气）

ⅱ、该同学在实验室还验证了SO2能否与BaCl2溶液反应的实验。

二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，但当他把SO2通入装有1mol/LBaCl2溶液的试管中后，出现了白色浑浊物。

⑴该白色浑浊物为            ，产生该现象的原因可能是

⑵为了避免产生沉淀，该同学设计了如下实验装置，

请回答下列问题

①反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的N2，其作用是：

      。

②该同学认为Ba（NO3）2溶液与BaCl2溶液一样在理论上与SO2也不会反应，请先判断正误（填“正确”、“错误”），如不正确则写出SO2与Ba（NO3）2溶液反应的化学方程式            。

化学答案

选择题BBDADCCDAC

30.（16分）

答案　

（1）C9H10O　（2分）

（2）

（3分）

31.（16分）

I.

（1）2NH3（g）+CO2（g）

（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=-102kJ•mol-1（3分）

（2）第二步（3分）

（3）A、B、C（3分）

（2）（4分）①0.025（3分）②>（2分）③=（2分）。

32.（16分）

（1）搅拌、适当提高温度、粉碎、适当提高溶液浓度等（2分）

（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）

（3）4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O（3分）

Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境。

（合理即可）（2分）

（4）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑（3分）

（5）调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3（2分）

（6）泥三角、坩埚（2分）

33.（16分）（每空2分）

答案ⅰ、⑴酸式滴定管

⑵滴入最后一滴试液时，溶液变为蓝色，并半分钟内不褪色。

⑶该厂排放的烟道气中SO2的含量为0.512mg/（L烟道气）

ⅱ、⑴BaSO4，空气和溶液中氧气把H2SO3氧化成了H2SO4，从而生成BaSO4

⑵①赶出装置中的气体，防止二氧化硫通入氯化钡溶液后的现象受到空气和溶液中氧气的影响。

②错误，Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=BaSO4+2NO+2H2SO4

化学答题卡

选择题（7-12为单选，每个4分；22、23为双选，每个6分。

共计36分）

7

8

9

10

11

12

22

23

非选择题（每道题16分，共计64分）

30、

（1）

（2）

（3）①　　②

③

④

31、I.

（1）；

（2）

（3）

II.①

②③

32、

（1）

（2）

（3）；

（4）

（5）

（6）、

33、ⅰ

（1）

（2）

（3）

ⅱ

（1），

（2）①

②，