高三化学二轮复习陌生方程式的书写文档格式.docx

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6．（H3PO2）的工业制法是：

将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2），后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：

7．污水及自来水处理的方法有很多

（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体离子方程式：

_______________________________

（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr（OH）3，写出第一步对应的离子方程式：

__________________________________________________

（3）含CN-的污水危害很大。

处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。

CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。

试写出上述两步反应的离子方程式：

_______________________________________________________________

（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。

它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式___________________________________

（5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。

常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。

温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。

其制备方法有：

方法一：

用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。

请写出该反应的化学方程式。

________________________________________________。

方法二：

用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。

请写出该反应的离子方程式。

__________________________________________________________。

8．纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ）,Mn（Ⅱ）,Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下:

工业ZnO

浸出液

滤液

滤饼

ZnO

提示：

在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2

反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为

加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是

9．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：

_____________________________。

（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式：

________________________________________________________________。

（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：

________________________________________。

1．答案Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－

2．答案8MnO2＋2Li2CO3

4LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑

3.4.【答案】3I2+6OH－＝IO3－+5I－+3H2OS2O32－+4I2+10OH－＝2SO42－+8I－+5H2O

S2O32－+2H+＝SO2↑+S↓+H2O4I－+O2+4H+＝2I2+2H2O

5.答案:

4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O

2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；

6.

7.答案:

（1）2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O

（2）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe2++7H2O

（3）

（4）2I-+2H++O3＝I2+O2+H2O

（5）方法一2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

方法二2ClO3-+2Cl-+4H+===2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

8．

9．答案：

⑴Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O

⑵4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I—==2Fe2++I2

⑶10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3==2K2FeO4+6KCl+8H2O

二．陌生复分解反应方程式的书写方法

书写陌生复分解反应方程式时有三大依据：

1.根据强酸制弱酸的原则书写

高中阶段涉及的酸酸性强弱顺序为H2SO3>

H3PO4>

HNO2>

HF>

HCOOH>

CH3COOH>

H2CO3>

H2S>

HClO>

H3BO3>

C6H5OH（苯酚）。

当涉及多元酸的反应时，要注意反应产物与反应物间的比例有关。

如CO2与NaAlO2溶液反应：

①当n（CO2）/n（NaAlO2）≤1∶2时，2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32－；

②当n（CO2）/n（NaAlO2）≥1∶1时，离子方程式为：

__________________________________

③当1∶2≤n（CO2）/n（NaAlO2）≤1∶1时，除生成Al（OH）3外，还有Na2CO3和NaHCO3生成；

④当n（CO2）/n（NaAlO2）＝3∶4时，反应的离子方程式为：

______________________________

2．根据盐类水解反应原理书写

（1）离子化合物的水解

离子化合物的水解方式：

离子化合物中的阳离子（或阴离子）与水电离出的OH－（或H+）结合生成弱电解质。

如Al4C3、Mg3N2、Al2S3等水解的化学方程式分别为：

Al4C3+12H2O＝4Al（OH）3↓+3CH4↑；

Mg3N2+6H2O＝__________________________________

Al2S3+6H2O＝

（2）共价化合物的水解

共价化合物的水解方式：

共价化合物中的正价（或负价）元素与水中的羟基（或氢原子）结合生成弱电解质。

如SiCl4、PCl3、NCl3等水解的化学方程式分别为：

SiCl4+4H2O＝H4SiO4+4HCl或SiCl4+3H2O＝H2SiO3+4HCl；

PCl3+3H2O＝

NCl3+3H2O＝（N的非金属性比Cl强）。

（3）有机化合物的水解

有机化合物的水解方式与共价化合物的水解方式相似，如卤代烃中的C—X键、酯中的C—O键、肽键中的C—N键，这些键中C原子均显正价，水解后碳原子均结合水中的羟基分别生成C—OH、—COOH、—COOH；

剩余的X原子、O原子、N原子都结合水中的H原子分别生成HX、HO—、H2N—。

3．根据反应先后顺序书写

（1）含多种碱性溶质的溶液与同一酸性物质反应

在多种碱性溶质形成的混合溶液中，通入酸性气体或加入酸性溶液至过量，碱性溶质按由强到弱的顺序，依次与酸性气体或酸性溶液反应。

（2）复盐溶液与碱性溶液反应

注意各步反应中反应物间的比例关系。

以明矾与Ba（OH）2溶液为例：

①向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+恰好完全沉淀或n[KAl（SO4）2]/n[Ba（OH）2]≥2∶3：

2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓。

②继续滴加Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀：

③向过量的Ba（OH）2溶液中加入少量明矾溶液或n[KAl（SO4）2]/n[Ba（OH）2]≤1∶2：

④1∶2<

n[KAl（SO4）2]/n[Ba（OH）2]<

2∶3时，Al3+全部反应，一部分以Al（OH）3形式存在，一部分以AlO2－形式存在，SO42－过量，Ba（OH）2全部反应。

若n[KAl（SO4）2]/n[Ba（OH）2=7∶12，

离子方程式为：

例在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

三．书写要符合客观事实

在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。

注意实际参加反应或生成的微粒的存在形式，遵循共存的原则，注意反应所处的介质，微粒参加反应的先后顺序，参加反应的反应物的量的关系。

同时要注意规范书写，热化学方程式不写反应条件，热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g（气体）、l（液体）、s（固体）、aq（溶液）四大类。

字母外需要打括号，例如H2O（l）、Na2CO3（aq）、CaCO3（S）。

　　普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。

生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；

只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应CuCl2　=电解=　Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。

水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。

反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态　　<

1>

反应物浓度不同，产物不同　　Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O　　3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O　　<

2>

反应物量不同，产物不同　　2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2O　　NaOH+CO2（过量）=NaHCO3　　<

3>

反应物物态不同，产物不同　　2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+Cl2↑　　2NaCl（熔融）=电解=2Na+Cl2↑

有机物需要用结构简式，个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。

电极反应式的书写

要清楚电化学的本质是将氧化还原反应的氧化反应和还原反应分开在两个极上发生。

因此，书写电极反应式实质是写氧化反应或者还原反应。

要熟悉各种电极上电子的流向。

原电池：

负极还原剂失去电子而流出电子，正极流入电子使得氧化剂得到电子。

电解池：

阳极失电子（若为活性电极，则电极材料失电子；

若为隋性电极，只能是阴离子失电子）而流出电子，阴极流入电子而只能是阳离子得电子。

书写步骤：

（1）先将氧化剂、还原产物、得电子数或还原剂、氧化产物、失电子固定好。

（2）电荷守恒和原子个数守恒补齐其它物质。

（3）注意事项：

①写出的产物必须能在所在的环境下存在。

如碱性介质中不能生成H＋或CO2等酸性物质，酸性介质中不能生成OH＿碱性物质，特别要关注非水溶液介质（如熔融碳酸盐、熔融金属氧化物及氢化物）。

②燃料电池中O2一极的电极反应式书写：

传导O2－熔融的固体电解质中：

O2+4e=2O2－

酸性溶液中：

O2+4e+4H+=2H2O。

碱性或中性溶液中：

O2+4e+2H2O=4OH－

练习：

1．２ｍｏｌ小苏打与１ｍｏｌ胆矾研磨，在７０℃～８０℃的热水生成碱式碳酸铜［Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３］的离子方程式为

2．燃料工业排放的废水中含有大量有毒的ＮＯ２－，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。

除去ＮＯ２－的离子方程式是

3．已知周期表中同族元素具有相似的化学性质，试写出下列反应的化学方程式。

（1）

水溶液一起振荡，水溶液由无色变为有色。

（2）

和盐酸混合，有沉淀产生，并有臭鸡蛋气味的气体放出。

4．见下表：

溶解度

物质

AgNO3

Ba（NO3）2

AgCl

BaCl2

在水中的溶解度（g）

170

9.2

1.5×

104

33.3

在液氨中的溶解度（g）

86

97.2

0.8

0

由表中的数据可知，上述化合物在水溶液中发生的复分解反2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2。

上述几种化合物在液氨中发生复分解反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。

5．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。

若有2×

6.02×

1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式　。

6．已知：

苯酚：

Ka=1.28×

10－10，亚硫酸：

Ka1=1.54×

10－2 

、Ka2=1.02×

10－7。

向C6H5ONa溶液中通入SO2气体。

请判断下列反应能否发生，若能发生，写出反应的离子方程式；

若不能发生，说明原因。

（1）n（SO2）/n（C6H5ONa）≤1∶2：

_________________________________

（2）n（SO2）/n（C6H5ONa）≥1∶1：

_________________________________

（3）n（SO2）/n（C6H5ONa）＝3∶4：

_________________________________

（4）NaHSO3溶液与C6H5ONa溶液混合：

__________________________

7

．以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。

其主要流程如下：

（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3+。

A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.H2

（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是。

（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。

（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。

电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为。

（5）反应

离子方程式

　　制备铁红的化学方程式

8．解铜的阳极泥中含有3~14%X元素，其余为稀有金属及贵金属。

X和硫同主族，人体缺少X就会得“克山病”，X也是制光电池的一种原料。

从阳极泥中提取X的流程如下：

阳极泥中X以X单质、Ag2X、Cu2X等型体存在，则①中X单质与浓硫酸的反应方程式为___________________________________________________________________________，Cu2X与浓硫酸的反应方程式为__________________________________________________________________________。

（3）H2XO3与SO2的反应方程式为___________________________________________________________

参考答案

2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 

＝2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+5Na2SO4+8H2O。

3.

4.【答案】3I2+6OH－＝IO3－+5I－+3H2O

S2O32－+4I2+10OH－＝2SO42－+8I－+5H2O

S2O32－+2H+＝SO2↑+S↓+H2O

4I－+O2+4H+＝2I2+2H2O

二．②当n（CO2）/n（NaAlO2）≥1∶1时，离子方程式为：

AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－

4AlO2－＋3CO2＋7H2O＝4Al（OH）3↓+2HCO3－+CO32－。

Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2↓+2NH3↑；

Al2S3+6H2O＝2Al（OH）3↓+3H2S↑。

PCl3+3H2O＝H3PO3+3HCl（P的非金属性比Cl弱，+3价P结合3个羟基生成H3PO3）；

NCl3+3H2O＝NH3+3HClO（N的非金属性比Cl强，+1价的Cl结合羟基生成HClO）

2Al（OH）3↓+SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2AlO2－+4H2O。

Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O。

若n[KAl（SO4）2]/n[Ba（OH）2=7∶12，离子方程式为：

7Al3++12SO42－+12Ba2++24OH－＝12BaSO4↓+3AlO2－+6H2O+4Al（OH）3↓（过量了2molSO42－）。

例．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3·

H2O

2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

练习

1．２Ｃｕ２＋＋４ＨＣＯ３－＝Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３↓＋３ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ

2．２Ａｌ＋ＮＯ2－＋ＯＨ－＋２Ｈ２Ｏ＝２ＡｌＯ２－＋ＮＨ３·

Ｈ２Ｏ。

3．

4．Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3。

5．SO2+2CO=S+2CO2（500℃、催化剂）

6．

（1）2C6H5O－＋SO2＋3H2O→2C6H5OH+SO32－

（2）C6H5O－＋SO2＋H2O→C6H5OH+HSO3－

（3）4C6H5O－＋3SO2＋3H2O→4C6H5OH+2HSO3－+SO32－

（4）C6H5O－＋HSO3－→C6H5OH+SO32－

7．

答案

（1）B

（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解）

（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出。

（4）2SO42--2e－

2S2O82-

（5）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O

4FeCO3+O2=2Fe2O3↓+4CO2

8．Se+2H2SO4=SeO2+SO2↑+2H2O

Cu2Se+6H2SO4=SeO2+

SO2↑+

H2O+2CuSO4

H2SeO3+

SO2+H2O=Se+2H2SO4