湖南省长沙市铁路一中届高三化学上学期第二次阶段性测试试题Word下载.docx
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D.能使石蕊试纸变红的溶液：
NQ「、NH+、Ca2*、l—
4.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.3mol单质Fe完全转变为Fe3C4,失去8NA个电子
B.3.36LNQ2与足量的水充分反应后，生成了0.05NA个NQ分子
C.标况下，2.24LNH3完全溶于水形成的溶液中含有0.12个QH—
D.2L0.5mol/L蔗糖溶液中含有NA个分子
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向稀HNQ中滴加NazSQ溶液：
SQ-+2H=SQf+H2Q
B.少量Mg（HC（3h溶液与过量NaQH溶液混合反应：
Mg+2HCQ+2QH=MgC6X+CQ+2H2Q
C.少量金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：
Na+2HANa++2QH+HJ
D.酸性溶液中KIQ3与KI反应生成丨2：
103一+51「+6H+=3I2+3H2Q
6.某化合物可由两种单质直接化合生成，
将其加入
Ca（HCQ）
2溶液中冋时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是
A.Al2（SCU）3B.Na^QC
.FeCl2
D
SiQ2
7.原子结构决定兀素的性质，下列说法中正确的是
（
）
A.在第WA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也-」定最咼
B.NaAl、Cl的原子半径依次减小，Na*、Al3*、C「的离子半径也依次减小
C.第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
&
一定条件下，CHCQQNa溶液中存在水解平衡：
CHCQQ+H2Q—CHCQQ*QH\下列说法
正确的是（）
A.加入少量NaQH固体，c（CH3CQQ）减小
10•《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下反应制得金刚石，该反应的化学方程式为：
3CO+4Na===2舟C（金刚石）。
设2为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中不正确的是（）
A.X的化学式为NqCO
B.在该反应中Na发生氧化反应，金刚石为还原产物
C.当有0.4molNa参加反应时，被还原的CO为3mol
D.当有3molCO2参加反应时，转移电子数目为4NA
11.下列关于实验操作的说法正确的是（）
A.证明一瓶硫酸亚铁中是否含有Fe3+,可以先滴加氯水再滴加KSCN溶液，观察是否变红
B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D.使用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线后所得溶液浓度偏高
12.某同学进行下列实验：
装置
操作
现象
€
r7（1
L1」
将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住
烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；
一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色
"
4L44”J
下列说法合理的是
A.烧杯A中发生反应：
3Cu+8HNO3===3Cu（NQ）2+2NOf+4出0
B.红棕色气体消失只与NO和烧杯C中的KI发生反应有关
C.烧杯C中溶液变蓝只与NQ和C中溶液发生反应有关
D.若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝
13.
如图所示的装置中，金属片紧贴着滤纸，下列判断错误的是
A.两处的锌片均发生氧化反应
B.左侧铜片上的电极反应为2H2O+Q+4e「===4OH
C.阳离子移动方向分别由②t①、③t④
D.最先观察到红色的区域是④
14.
50C；
另一份中加入少量过氧
40C时，将等质量的两份饱和氢氧化钠溶液，一份加热到
化钠，温度仍控制在40C。
则在这两种情况下，下列量相同的是（）
A.NaOH的溶解度B.溶液的质量
C.溶液中Na+的数目D.溶液中溶质的质量分数
15.—定温度下，水存在HOH+OH△H>
0的平衡，下列叙述一定正确的是（）
A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW减小
B.将水加热，K增大，pH减小
C.向水中加入少量固体CHCOONa平衡逆向移动，c（H+）降低
D.向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10「7mol•Lt,Kw不变
16•已知：
2CrO42HCb。
2出。
。
25C时，调节初始浓度为1.0mol?
L-1的
Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c（Cr2o2）
和c（H），获得如右图所示的曲线。
下列说法不正确的是
A.平衡时，pH越小，c（Cr2o7）越大
B.A点CrO2的平衡转化率为50%
C.平衡时，若溶液中c（Cao2）=c（Cro2）,贝V
+-7-1
c（H）>
2.0x10mol•L
D.A点CrO2转化为Cr2o7反应的平衡常数K=1014
第H卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本题包括4小题，共52分）
17.（12分）A、B、CDE是原子序数依次递增的五种常见元素。
AB元素组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，C元素是地壳中含量最多的元素，D的单质在C的单质中燃烧后的产物可以使品红溶液褪色，E是金属元素。
（1）写出A、C两种元素组成的化合物AQ的电子式：
（2）ABC三种元素可组成一种强酸U,M在适当条件下被U吸收生成一种盐。
该盐的水溶液的PH（填大于，小于或等于）7,原因是（用离子方程式表示）
（3）若将E金属投入盐酸中，生成了浅绿色溶液N。
则N的酸性溶液与A2C2反应的离子方程式为
（4）D的单质在C的单质中燃烧后的产物能使酸性KMnO溶液褪色，该反应的离子方程式为：
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以AR为电极反应物，以HCI—NHCI溶液为
电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式：
放电时，溶液中的H+移向（填正极或负极）
18.（14分）雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。
其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此，对PM2.5SO、NO等进行研究具有
重要意义。
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子
+
K
Na
NH
SQ2-
NO-
Cl-
浓度mol/L
-6
6X
2X
4X
3X
4X10
10-6
10-5
根据表中数据判断试样的pH=。
（2）汽车尾气中NO和CO的生成：
已知汽缸中生成NO的反应为：
N（g）+O2（g）•=2NO（g）
△H>
0。
恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是
A.混合气体的密度不再变化B.容器内的压强不再变化
C.N2、Q、NO的物质的量之比为1:
1:
2D.氧气的百分含量不再变化
（3）为减少SQ的排放，常采取的措施有：
1将煤转化为清洁气体燃料。
已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H20（g）△H=—241.8kJ•mol-1
1
C（s）+1/202（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-②洗涤含SQ的烟气。
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
。
（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。
活
性炭可处理大气污染物NO在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。
一定条件下生成气体E和F。
当温度分别在TiC和T2C时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：
物质
温度/C
活性炭
NO
E
F
初始
3.000
0.10
T1
2.960
0.020
0.040
T2
2.975
0.050
0.025
1写出NC与活性炭反应的化学方程式;
2计算上述反应TJC时的平衡常数Ki=;
若TivT2,则该反应的△H0
（填“〉”、“V”或“=”）。
3上述反应TiC时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率
19.（12分）用FeCl3酸性溶液脱除HS后的溶液，通过控制电压电解得以再生。
某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol•L—1的FeCL溶液，研究废液再生机理。
记录如下（a、b、c代表电压数值）:
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
I
x>
a
电极附近出现黄色，有气泡产生
有Fe3+、有Cl2
n
a>
b
电极附近出现黄色，无气泡产生
有Fe3*、无Cl2
出
b>
x>
无明显变化
无Fe3+、无Cl2
（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是。
3亠一2亠
⑵I中，Fe产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe氧化。
写出有关反应:
⑶由n推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有性。
⑷n中虽未检验出Cl2，但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。
电解pH=1的NaCl溶液做
对照实验，记录如下：
电压N
IV
c
有Cl2
V
c>
无Cl2
1NaCl溶液的浓度是mol•L—1。
2W中检测Cl2的实验方法。
3与n对比，得出的结论（写出两点）：
（1）KMnO稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是（填序号）
A.双氧水B.75%酉精C.苯酚D.84消毒液（NaCIO溶液）
（2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为（答出两条即可）
2滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是KMnO和KCI,
该过程中发生反应的化学方程式为：
3图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为：
。
（3）测定KMnQ产品的纯度可用标准NaSO溶液进行滴定。
1配制250mL0.1000mol•L-1标准NetSQ溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴
管、量筒和、；
2取上述制得的KMnO产品0.7000g，酸化后用0.1000mol•L-1标准Na2$O溶液进行
滴定，滴定至终点记录实验消耗NazQQ溶液的体积，重复步骤②，三次平行实验数据如下表。
实验次数
2
3
消耗N&
SO溶液体积/mL
19.30
20.98
21.02
2+22+
（有关离子方程式为：
MnO+SQ-+H—SQ-+Mn+"
0,未配平）
将0.1000mol•L-1标准NqS2Q溶液盛装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定。
计算该KMnO产品的纯度。
答案
1-16:
DCBADBABBCDBCDBC
17、
（1）
++
（2）小于，NH+HO^=^NH•HO+H
（3）2Fe2++HQ+2H+=2Fe3++2HzO
-2+2-+
（4）5SO+2H2O+2MnO=2Mn+5SO+4H
（5）Q+4e+4H+=2HO,正极
18、
（1）4（2分）
（2）D（2分）
（3［①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?
mol-1（2分）
（4）BD（2分）
（5）®
C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）（1分）②4（2分）<
（1分）③80%（2分）
19、
（1）溶液变红
--2+—3+
（2）2Cl—2e===Cl2,Cl2+2Fe===2Cl+2Fe
⑶还原（4）①0.2
2取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝
3通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立；
通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl
放电
20、（15分）（除标明外各2分）
（1）AD
（2）①加热、将固体混合物粉碎、搅拌（2分，答出其中一条得1分，其他合理答案均可）
熔融
②3MnQ+KClO3+6KOH3K2MnO+KCI+3H2O（2分，熔融也可用加热、高温，没有
扣1分）
③MnQ
（3）①玻璃棒（1分）、250mL容量瓶（2分）②碱式（1分）75.84%（3分）
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