专题102酸碱中和反应溶液的酸碱度第03期中考化学试题附解析文档格式.docx
《专题102酸碱中和反应溶液的酸碱度第03期中考化学试题附解析文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题102酸碱中和反应溶液的酸碱度第03期中考化学试题附解析文档格式.docx（27页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，炉具清洁剂显碱性，能使无色酚酞溶液变红，正确。
4、【2016年贵州省遵义市】向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5、【2016年辽宁省沈阳市】农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的（ ）
A．硫酸B．盐酸C．氢氧化钠D．熟石灰
【解析】农业上改良酸性土壤，利用中和反应，可在土壤中施加适量的碱性物质．A、硫酸显酸性，不能用于改良酸性土壤，错误；
B、盐酸显酸性，不能用于改良酸性土壤，错误；
C、氢氧化钠显碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于用于改良酸性土壤，错误；
D、熟石灰显碱性，能用于用于改良酸性土壤，正确。
6、．【2016年辽宁省抚顺市】推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成
B．碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
D．单质是由同种元素组成，所以同种元素组成的纯净物都是单质
【解析】A、分子是构成物质的微粒，但构成物质的微粒还原子和离子，有的物质是由分子构成的，有的物质不是由分子构成的，故说法错误；
B、碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液不一定都是碱溶液，如碳酸钠；
故说法错误；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如金属氧化物与酸反应，说法错误；
D、单质是由同种元素组成，所以同种元素组成的纯净物都是单质，说法正确。
故选D。
7、【2016年甘肃省天水市】下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（ ）
A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH+
C．CO32﹣、SO42﹣、Mg+D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+
【答案】A
8、【2016年湖南省衡阳市】如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）
A．X显酸性B．Y一定是水
C．Z可能是碳酸钠溶液D．Z可使紫色石蕊试液变蓝
【答案】B
【解析】A、X的pH为1，小于7，呈酸性，故正确；
B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故错误；
C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，故正确；
D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，故正确。
B。
9、【2016年江苏省南通市】下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
所用试剂
主要实验操作
A
Na2CO3（NaCl）
水
溶解、过滤
B
H2（HC1）
NaOH溶液
洗气
C
KCl（NaOH）
盐酸
溶解、蒸发结晶
D
KNO3溶液（KOH）
FeCl3溶液
沉淀、过滤
【解析】A、NaCl、Na2CO3均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、HC1能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、NaOH能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
10、【2016年黑龙江省伊春市】下列说法错误的是（ ）
A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性
B．2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质一定含有碳、氢两种元素
C．等质量的二氧化碳和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5：
4
D．足量的镁和锌分别与质量相等、质量分数相等的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量相等
11、【2016年辽宁省沈阳市】下列物质溶于说，所得溶液的pH小于7的是（ ）
A．二氧化碳B．蔗糖C．肥皂D．纯碱
【解析】A、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸属于酸，其水溶液显酸性，pH小于7，正确；
B、蔗糖的水溶液显中性，pH等于7，错误；
C、肥皂水显碱性，pH大于7，错误；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，溶于水显碱性，pH大于7，错误。
12、【2016年辽宁省辽阳市】将下列物质加入水中，所得溶液的pH可能为8的是（ ）
A．生石灰B．柠檬酸C．白醋D．食盐
13、【2016年吉林省】下列图象中能正确表示其变化过程的是（ ）
A．向pH=10的KOH溶液中不断加水稀释
B．用一定质量的KClO3和MnO2的混合物制取O2
C．向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量
D．20℃时，向一定质量的NaCl溶液中加入KNO3固体
【解析】A、氢氧化钾溶液的pH=10，呈碱性，氢氧化钾溶液稀释过程中，pH不可能小于7，错误；
B、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，固体质量减少，二氧化锰是反应的催化剂，质量不变，二氧化锰质量分数增大，反应完毕，二氧化锰质量分数不变，错误；
C、向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量，硝酸先与氢氧化钠反应，等硝酸消耗尽，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故开始没有沉淀，过一段时间再出现沉淀，错误；
D、向一定质量的NaCl溶液中加入KNO3固体，KNO3固体溶解，溶液质量增加，溶液中氯化钠的质量分数减小，溶液饱和后，氯化钠的质量分数不变，正确。
14、【2016年贵州省黔南州】人体内的一些液体的正常pH范围如下：
液体
血浆
胆汁
胰液
胃液
7.35~7.45
7.1~7.3
7.5~8.0
0.9~1.5
其中显酸性的是
A．胃液B．胆汁C．胰液D．血浆
【解析】PH=7溶液呈中性；
PH＜7，溶液呈酸性，PH越小酸性越强；
根PH＞7，溶液呈碱性，PH越大碱性越强，其中显酸性的是胃液，故选A
15、【2016年山东省潍坊市】一些食物的近似PH如图所示，其中显碱性的食物是（ ）
A．葡萄汁B．苹果C．牛奶D．鸡蛋清
16、【2016年辽宁省本溪市】生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是
A．柠檬汁（2.0～3.0）B．苹果汁（2.9～3.3）
C．牛奶（6.3～6.6）D．鸡蛋清（7.6～8.0）
根PH＞7，溶液呈碱性，PH越大碱性越强，所以显碱性的食物是鸡蛋清，故选D
17、【2016年内蒙古包头市】如表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl
向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn（OH）2
向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液
等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合
A．AB．BC．CD．D
18、【2016年云南省】常温下，一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是
食物
柠檬汁
菠萝汁
牛奶
鸡蛋清
2.1—2.8
3.3—5.2
6.3—6.6
7.6—8.0
A、柠檬汁B、菠萝汁C、牛奶D、鸡蛋清
根PH＞7，溶液呈碱性，PH越大碱性越强，鸡蛋清的pH＞7，溶液呈碱性，故选D
考点：
溶液的酸碱度
19、【2016年云南省曲靖市】下表是人体内一些体液的正常pH范围，下列有关说法正确的是（）
体液
尿液
胃液
血浆
胰液
4.7～8.4
0.9～1.5
7.35～7.45
7.5～8.0
A．人体的尿液一定呈酸性B．人体的胰液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
PH＜7，溶液呈酸性；
PH＞7，溶液呈碱性，A、尿液的pH在4.7~8.4之间，故可能呈酸性，也可能显碱性，错误，B、胰液的pH在7.5~8.0之间，大于7，一定呈碱性，正确，C、胃液PH＜7，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，错误，D、pH试纸只能测出整数，不可精确测得以上体液的pH，错误，故选B
20、【2016年四川省遂宁市】下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是（ ）
A．电解水B．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中
C．等体积、等溶质质量分数的D．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]
过氧化氢溶液制取氧气治疗胃酸过多，胃液pH的变化
21、【2016年浙江省金华市】芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣皂角贰，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）
A．食醋B．料酒C．纯碱D．食盐水
【解析】新鲜芋艿汁液内含有一种碱性物质﹣皂角贰，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。
A、食醋显酸性，能与皂角贰发生反应，故选项正确。
B、料酒显中性，不符合要求，故选项错误。
C、纯碱显碱性，不符合要求，故选项错误。
D、食盐水显中性，不符合要求，故选项错误。
A。
22、【2016年浙江省温州市】如图是四种常见饮料的pH，其中呈碱性的饮料是（ ）
A．可乐B．橙汁C．牛奶D．苏打水
【解析】A、可乐的pH小于7，显酸性，故选项错误。
B、橙汁的pH小于7，显酸性，故选项错误。
C、牛奶的pH接近77，显中性，故选项错误。
D、苏打水的pH大于7，显碱性，故选项正确。
23、【2016年湖北省随州市】逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．氧化物含氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
B．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成元素中一定含有碳元素和氢元素
C．物质的燃烧需同时满足三个条件，所以灭火一定要同时破坏这三个条件
D．碱的溶液pH值大于7，所以pH值大于7的溶液一定是碱的溶液
【解析】A、氧化物是指由两种元素组成且其中是氧元素的化合物，所以含有氧元素的不一定是氧化物，如高锰酸钾，故错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，反应后有碳氢氧三种元素，反应前也应有三种元素，又因为反应物质中有氧气，故只能判断蜡烛中一定有碳氢元素，可能有氧元素．故说法正确；
C、物质燃烧必须同时满足三个条件：
①物质具有可燃性；
②可燃物与氧气接触；
③可燃物的温度达到其自身的着火点，灭火只要控制其中的一个条件就可以，故说法错误；
D、有些盐的水溶液也呈碱性，如碳酸钠的水溶液，故说法错误；
24、【2016年福建省漳州市】下列有关说法，错误的是（ ）
A．酸雨是pH＜7的降雨B．白色污染是废弃塑料造成的污染
C．将二氧化碳转化为新型燃料，有利于减缓温室效应
D．运用CNG（压缩天然气）作为汽车燃料，可以减少汽车尾气对空气的污染
二、非选择题（本题包括12个小题，共88分）
25、【2016年福建省厦门市】用化学方法可制取纯净的物质，化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。
（1）往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈 色；
（2）如图，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液。
①加入活性炭的目的是 ；
②在过滤操作中，玻璃棒的作用是 。
（3）用pH试纸测
（2）中滤液的酸碱度，其操作方法：
取pH试纸于玻璃片上， ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
（4）若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是 ；
蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是 ，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
【答案】
（1）蓝；
（2）①吸附作用；
②引流；
（3）用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；
（4）除去氢氧化钠；
挥发性；
搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅。
26、【2016年黑龙江省齐齐哈尔市】在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究．写出该化学反应的方程式_________．
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【做出猜想】猜想一：
CaCl2和Ca（OH）2猜想二：
CaCl2和HCl猜想三：
_________请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是_________．
【设计方案】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液
_________
猜想一不正确
②另取少量反应后的溶液于_________
猜想二不正确
【拓展与应用】举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用_________（答一点即可）
【答案】Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
【做出猜想】猜想三：
可能是CaCl2；
反应物恰好完全反应；
【进行实验】
①
溶液不变红色
②CaCO3
无气泡产生
【拓展与应用】熟石灰中和酸性土壤
27、【2016年湖南省衡阳市】某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验：
（1）反应的化学方程式为；
（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是；
（3）以下证明盐酸过量的操作积实验现象的叙述正确的是（填字母代号）。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D．加入金属Zn片，产生气泡
（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）溶液由红色变为无色（3）BD
【解析】
（1）盐酸和氢氧化钠发生反应的方程式为：
HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应，防止局部酸液过量，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；
（3）A、滴加石蕊，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸不足，故A错误；
B、若恰好完全反应，滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色应变红，若不变色则说明盐酸过量，故B正确；
C、加蒸馏水不能起到任何作用，故C错误；
D、加入金属Zn片，锌和盐酸反应产生气泡，则说明盐酸过量，故D正确。
28、【2016年吉林省】如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：
（1）如图“○”中填写的离子符号为__________；
（2）请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是__________；
（3）请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式；
__________．
（1）H+；
（2）H+和OH﹣结合生成H2O分子；
（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
29、【2016年辽宁省葫芦岛市】在学习酸的化学性质后，同学们做了如图所示的A、B两个实验：
（1）A试管中发生反应的化学方程式 。
向B试管中的加入足量的稀硫酸，观察到的现象是 。
（2）实验结束后，小红将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中，片刻后发现烧杯中出现了红褐色沉淀，经分析，红褐色沉淀是氢氧化铁。
小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，滤液中含有什么溶质？
小红、小军对此进行探究。
【实验讨论】
①小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H2SO4，因为 。
②小军认为滤液中不可能有Fe2（SO4）3，理由是 。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：
Na2SO4NaOH猜想Ⅱ：
【设计实验】
实验操作
实验现象
结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试液
猜想Ⅰ成立
（1）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变为黄色；
【实验讨论】①烧杯中生成的氢氧化铁沉淀不能与稀硫酸共存；
②过滤得到无色滤液，而Fe2（SO4）3溶液是黄色溶液；
【提出猜想】Na2SO4；
【设计实验】酚酞试液由无色变为红色
30、【2016年辽宁省营口市】某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。
如图1所示，小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸，一会儿会发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究。
（1）小组同学设计了以下实验方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH
pH7
（填“＞”、“=”或“＜”）
稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了
（2）写出该反应的化学方程式：
。
（3）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，于是分成甲、乙两组继续试验：
甲组实验：
探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。
【实验操作及现象】如图2，向a试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀。
【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO4溶液（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
乙组实验：
探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。
【实验操作及现象】如图3，向b试管中滴加足量NaOH溶液时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀。
【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl2溶液（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，理由是。
（1）＜
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（3）
【实验结论】可以【实验结论】不可以稀硫酸、硫酸钠都会电离出硫酸根离子，硫酸根离子都会与钡离子生成硫酸钡沉淀
31、【2016年宁夏省】实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动．
（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整．
稀硫酸
氢氧化钙溶液
溶液变蓝色
（2）在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是 ，得出的结论是 。
（3）在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是 ，反应的化学方程式是 ．要使试管②中产生白色沉淀，应滴加 溶液（写一种溶液）。
（4）小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是 ，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为 。
（1）溶液变红色
（2）氢氧化钠溶液由红色变成无色，浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应；
（3）有蓝色沉淀生成，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，氯化钡；
（4）气球胀大，SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
32、【2016年四川省广元市】如图所示A～G是初中化学中常见的物质（反应条件和部分产物已省略，“﹣”表示相互能反应，“→”表示转化关系），其中A是人体胃液中含有的酸，B与C的组成元素相同，D是一种红色粉末，F是相对分子质量最小的氧化物。
请回答下列问题：
（1）写出物质E的一种用途；
（2）A～G七种物质中，氧化物有种；
（3）F→E的反应现象是；
（4）A→B反应的基本类型属于；
（5）F→G的化学方程式是；
C﹣D反应的化学方程式是。
（1）改良酸性土壤
（2）4（3）放出热量（4）复分解反应（5）2H2O
2H2↑+O2↑Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
33、【2016年黑龙江省哈尔滨市】为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如下：
（1）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是；
（2）B烧杯中发生反应的化学方程式为;
（3）根据巳知条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量（x）的比例式为;
（4）向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为;
（5）D烧杯溶液中溶质的化学式为;
（6）原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为。
【答案】⑴50g
（2）NaOH+HC1=NaCl+H2O（3）106/44=X/4.4g
（4）7.8%（5）NaOH、Na2CO3、NaCl（6）1:
1
【解析】⑴根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变，故可设需要质量分数为36.
升级会员 