安徽省初中学业水平考试化学试题及答案解析.docx
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安徽省初中学业水平考试化学试题及答案解析
2014年安徽省初中学业水平考试
化学试题
注意事项：
1.本卷共三大题16小题，满分60分。
化学与物理的考试时间共120分钟。
2.可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Fe－56
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入题后的括号内。
1.下列生产过程中，不发生化学变化的是（ ）
A.安庆石油化工
B.亳州古井酿酒
C.铜陵有色冶金
D.六安水力发电
2.钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。
下列食物中钙含量最低的是（ ）
3.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂。
下列有关高铁酸钠的说法正确的是（ ）
A.属于氧化物
B.钠、铁、氧三种元素质量比是2∶1∶4
C.铁元素化合价为＋6
D.由两种金属和一种非金属组成
4.下列实验操作中，能达到实验目的的是（ ）
5.砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。
下列有关镓的说法错误的是（ ）
第5题图
A.原子的核电荷数是31
B.元素符号是Ga
C.属于金属元素
D.相对原子质量为69.72g
6.2014年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。
下列做法符合这一主题的是（ ）
A.通过焚烧秸秆为农作物提供养分
B.通过加高烟囱排放工业废气
C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
D.施用大量的化肥和农药以提高农作物产量
7.下列选项符合图示从属关系的是（ ）
第7题图
A
B
C
D
X
金属
溶液
纯净物
化石燃料
Y
单质
乳浊液
化合物
石油
8.最近科学家发现，水在－157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。
下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是（ ）
A.化学性质与普通水不同
B.分子不再运动
C.氢、氧两种原子的个数比为2∶1
D.分子间的间隔比普通水大
9.如图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是（ ）
第9题图
A.均为混合物
B.质量减少
C.原子总数减少
D.分子总数不变
10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。
再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。
由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是（ ）
第10题图
A.甲溶液中溶质的质量分数减小
B.装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C.甲、乙两种物质的溶解度都增大
D.两支试管里剩余的固体质量相同
二、本大题包括5小题，共34分。
11.（6分）眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：
第11题图
（1）所标物质中属于金属单质的是______，属于有机合成材料的是______________。
（2）夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程式：
________Cu＋O2＋________＋H2O===Cu2（OH）2CO3
（3）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。
在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此反应类型属于________反应；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起____________作用。
结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：
________________________________________________________________________。
12.（6分）我省两淮地区煤炭资源丰富，瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称，主要成分是甲烷。
（1）请你写出甲烷完全燃烧的化学方程式：
____________________________。
（2）煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件：
①瓦斯含量在爆炸极限的范围内；②______________________________。
（3）下表是常见三种气体的爆炸极限，请你据此判断：
最容易发生爆炸的气体是________。
可燃气体
爆炸极限（体积分数）
H2
4.0%～74.2%
CH4
5%～15%
CO
12.5%～74.2%
（4）下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是________。
（5）某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术”，有效解决了矿区及周边地区的照明用电。
这种既采煤又发电联合生产的优点是________________________________。
13.（7分）某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：
第13题图
（1）甲装置：
①仪器a的名称为________________；
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性________。
（2）乙装置：
①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是________________________________________________________________________。
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是________________________。
（3）丙装置：
若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是____________________。
14.（8分）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。
小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
第14题图
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是________________________________。
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。
说明生成的气体是
__________________。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：
剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：
剩余固体是________________。
【实验探究】
实验操作
实验现象及结论
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为__________________________________________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是__________________________________________。
15.（7分）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象；将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：
可能是酚酞与O2发生了反应；
乙同学：
可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；
丙同学：
可能与NaOH溶液浓度大小有关；
你认为可能还与______________________________有关（写一条即可）。
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
实验步骤
设计这一步骤的目的
实验现象
实验结论
1.将NaOH溶液加热煮沸
2.向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方
溶液变红，过一会儿红色消失
甲同学猜想______（填“正确”或“不正确”）
（2）乙同学设计如图1装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。
请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：
______________________________。
甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是________________________________________。
图1
图2
第15题图
[注意：
若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
]
（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。
他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。
溶液颜色的变化曲线如图[说明：
溶液无色时色度值（透过率）为100%]。
请你观察图2回答问题。
①写出两条规律性结论：
__________________；______________________________。
②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为（ ）
A.小于30s B.30－90s C.90－140s
D.140－180sD.180－280sF.大于280s
三、本大题共6分。
16.（6分）某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。
这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
2014年安徽省初中学业水平考试
化学试题答案解析
1.D 【解析】石油是一种重要的化工原料，工业上可用石油生产其他物质如塑料、染料、合成纤维、医药等，发生了化学变化；酿酒是将粮食、薯类等物质经过缓慢氧化生成酒精等其他物质，发生了化学变化；冶金是利用化学方法将金属从其化合物中冶炼出来，发生了化学变化；水力发电是依靠水的动力势能推动发电机运动，将机械能转化为电能，这一过程没有生成其他物质，属于物理变化。
2.B
3.C 【解析】
A
高铁酸钠是由钠、铁、氧三种元素组成的化合物，它不是氧化物
B
高铁酸钠中钠、铁、氧三种元素质量比为（23×2）∶56∶（16×4）＝23∶28∶32
C
√
根据化合物中元素正负化合价代数和为零，Na的化合价为＋1，O的化合价为－2，设Fe的化合价为x，则有（＋1）×2＋x＋（－2）×4＝0，x＝＋6
D
高铁酸钠是由两种金属元素和一种非金属元素组成
4.B 【解析】B正确。
给液体加热时要注意：
试管内液体体积不能超过试管容积的
，且使用酒精灯外焰加热。
其余选项图解如下：
5.D 【解析】根据镓在元素周期表中的信息可知，镓原子序数为31，在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数＝31，A正确；镓元素的元素符号为Ga，B正确；镓为“钅”字旁，属于金属元素，C正确；相对原子质量是质量的比值，其单位为“1”，通常省略不写，D错误。
6.C 【解析】
A
焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，污染空气
B
加高烟囱不能减少有害气体的排放，而且还会造成污染面积扩大
C
√
步行或骑自行车出行可减少因乘车产生尾气对环境造成的污染
D
农药、化肥的过量施用会导致水体和土壤的污染
7.A 【解析】分析题给X和Y的关系可知，Y包括X。
Y是单质，X是金属，单质包括金属单质和非金属单质，因此Y包括X，A正确；溶液和乳浊液属于并列关系，B错误；X是纯净物，Y是化合物，纯净物包括化合物，因此X包括Y，不符合题意，C错误；X是化石燃料，Y是石油，化石燃料包括石油、煤和天然气，因此X包括Y，不符合题意，D错误。
8.C 【解析】分析题给信息可知，水在超低温时仍然呈液态，水在超低温、真空等条件下成为一种黏稠状液体，这一过程中只是水的状态发生了改变，并没有生成其他物质，所以化学性质与普通水相同，只是水分子间的间隔比普通水小，但任何状态的水分子均是不断运动的，故A、B、D错误；这种水与普通水组成、化学性质相同，因此化学式与普通水化学式一样，分子中的氢原子和氧原子个数比仍为2∶1。
9.A 【解析】
A
√
分析题给微观反应可知，反应前两种分子，反应后仍然为两种分子，从微观方面看由不同种分子构成的物质是混合物
B
化学反应前后原子的质量不变
C
化学反应前后原子的个数不变
D
分析题给微观反应可知，反应前6个分子，反应后5个分子，分子总数减少了
10.B 【解析】分析题给溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度升高而增大，甲溶液中未溶解的固体将继续溶解，溶质质量分数增大，A错误；乙物质的溶解度随温度升高而减小，乙溶液中将有固体析出，溶液中溶质质量分数减小，B正确；通过上述分析推知C、D错误。
11.（6分）
铜螺丝（1分） 塑料脚套（1分）
2 CO2（两空全对才给1分）
分解（1分） 催化（1分） 化学技术的发展，改善了人类的生活（
化学在保障人类生存和提高人类生活质量方面有重要作用或生活离不开化学等）（1分）
【解析】
（1）分析题给眼镜各部分结构可知，属于金属单质的是铜螺丝，属于有机合成材料的是塑料脚套；
（2）分析题给生成物的化学式可知，铜生锈还需要空气中含碳元素的物质，结合空气成分可知，铜生锈除了氧气、水外，还需要二氧化碳，然后结合化学方程式完成解答。
（3）根据“溴化银光照条件下分解生成溴和银”，推知此反应属于分解反应；再由“溴和银在氧化铜作用下，生成溴化银”，可见氧化铜在反应中起催化作用。
从镜片更新发展来看，化学在促进社会发展和人们生活水平提高方面起着重要作用。
12.（6分）
CH4＋2O2
CO2＋2H2O（2分）
②温度达到着火点（答案合理即可）（1分）
H2（1分）
B（1分）
节约能源，有效避免瓦斯爆炸发生（
变废为宝，节约资源）（1分）
【解析】
（1）甲烷是由碳、氢元素组成的化合物，因此甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳。
（2）煤矿瓦斯气体爆炸需要两个条件，一是瓦斯与空气混合达到爆炸极限；二是遇到明火引燃瓦斯。
（3）爆炸极限范围值越大，越容易发生爆炸。
（4）图B属于节水徽记。
（5）根据瓦斯中主要成分甲烷具有可燃性，燃烧低浓度瓦斯发电，不但降低煤矿内瓦斯浓度使其达不到爆炸极限，同时还节约能源。
13.【答案】
（1）①长颈漏斗（1分） ②良好（1分）
（2）①MnO2（其他合理答案均可）（1分） ②Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（其他合理答案均可）（2分） ③NaOH溶于水放热，空气受热膨胀（1分） （3）NaOH溶液[答案补充：
Ba（OH）2溶液或KOH溶液等可溶性的碱]（1分）
【解析】
（1）①仪器a是长颈漏斗；②加水气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明装置气密性良好。
（2）①分析乙装置可知，该装置适用于固体和液体常温下制取气体，实验室利用此装置制氧气所用固体药品是二氧化锰，液体是过氧化氢溶液；②实验室一般用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；③氢氧化钠固体溶于水放出热量使锥形瓶内气体压强增大，大于外界大气压，在压强差的作用下气球胀大。
（3）分析丙装置可知，气球胀大的原因是锥形瓶内二氧化碳与分液漏斗中液体反应，使瓶内气体压强减小，小于外界大气压，在压强差的作用下，外界空气进入气球，使气球胀大。
分析二氧化碳的化学性质可知，二氧化碳能与碱溶液反应生成盐和水，推知分液漏斗中的液体是碱溶液。
14.（8分）
提供水蒸气（1分）
H2（1分）
【猜想与假设】Fe3O4（1分） 【实验探究】①取一定量剩余固体加入试管中，滴加CuSO4溶液，振荡（1分） 若有红色物质生成，则猜想一成立；若无红色物质生成，则猜想二成立（1分） 【实验结论】3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2（2分） 【反思与交流】Fe2O3是红色粉末或Fe2O3不能被磁铁吸引（1分）
【解析】
（1）分析题意可知，本题探究铁与水蒸气反应，因此湿棉花的目的是为反应提供水蒸气。
（2）根据实验现象推知该气体能燃烧，且密度比空气小，结合质量守恒定律推知，生成的气体是氢气。
（3）结合金属铁易被磁化和题给【查阅资料】信息可知，由“剩余黑色固体能全部被磁铁吸引”说明该黑色固体一定不是FeO，可能是Fe和Fe3O4，也可能全部是Fe3O4；根据稀盐酸（或稀硫酸）能与金属铁反应生成氢气，以及金属氧化物能与酸溶液反应生成盐和水，设计实验探究黑色固体的成分，根据是否有气泡冒出确定。
通过上述实验探究可知铁与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和H2。
由于剩余固体是黑色且能全部被磁铁吸引，而氧化铁是红色的，不能被磁铁吸引，故黑色固体一定不是氧化铁。
15.（7分）【猜想与假设】仪器不干净，含有酸性物质（或氢氧化钠溶液浓度大小或酚酞是否变质等，其他合理答案即可）（1分） 【设计实验】
除去氢氧化钠溶液中溶解的氧气（1分） 防止空气中氧气进入氢氧化钠溶液中（或隔绝氧气）（1分） 不正确（1分）
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O（2分） CO2气体中可能含有HCl气体（其他合理答案均可）（1分）
[答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分]
①NaOH溶液浓度越大，褪色越快（1分） NaOH溶液浓度越大，起始颜色越深（1分） ②F（2分）
【解析】【猜想与假设】对于氢氧化钠溶液中红色褪去还可能的原因是仪器不干净，含有酸性物质或酚酞试液变质了等合理即可。
【设计实验】
（1）加热氢氧化钠溶液的目的是除去氧气，避免对实验产生干扰；冷却后滴加2滴酚酞试液后，在其上方滴加植物油目的是防止外界空气进入溶液中；消除了氧气的影响后溶液仍然是由红色变成无色，说明褪色原因与氧气无关。
（2）分析题中生成二氧化碳途径所用的药品是盐酸和大理石，盐酸具有挥发性，若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去。
（3）认真分析题图可以得出：
氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，酚酞试液变红后褪色越慢且色度值越小。
从图中看出5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后140s内色度从85升高至92，那么从92升高至100，所需时间要大于140s。
从80s到140s内色度由90升高到92，升高了2，也就是说60s色度变化为2，由92到100还差8，大约还需要240s，故正确答案为F。
16.（6分）解：
参加反应氢氧化钠的质量为80g×5%＝4g（2分）
设该石油产品中含有硫酸的质量为x
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80 98
4g x
＝
解得x＝4.9g（4分）
答：
这一定量石油产品中含硫酸的质量为4.9g。
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