规范特训53 化学键.docx
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规范特训53化学键
板块四限时·规范·特训
时间：
45分钟
满分：
100分
一、选择题（每题6分，共72分）
1．[2015·洛阳月考]下列关于化学键的说法，正确的是（ ）
A．化合物中一定没有非极性键
B．单质中不可能含有离子键
C．金属元素与非金属元素间形成的键均是离子键
D．CO2、CH4分子中每个原子最外层均形成了8电子结构
答案 B
解析 C2H4、H2O2等化合物中均含有非极性键，A错误；离子键只存在于化合物中，B正确；AlCl3中Al元素和Cl元素间形成的化学键是共价键，C错误；CH4分子中的氢原子成键后最外层只有2个电子，D错误。
2．[2015·淄博期末]下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是（ ）
A．H2、F2B．NO、O2
C．稀硫酸与NaCl溶液D．BaCl2溶液与纯碱溶液
答案 D
解析 H2、F2混合后反应生成共价化合物HF，NO、O2混合后反应生成共价化合物NO2，C项物质不反应，D项生成了离子化合物BaCO3和NaCl。
3．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是（ ）
A．只含极性键的共价化合物
B．含非极性键的共价化合物
C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物
D．双核离子或者四核离子
答案 C
解析 短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li、Na；短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。
X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O，A正确；X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2，B正确；X、Y形成的离子化合物为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴阳离子个数比都为1∶2，C错误；X、Y形成的双核离子为OH－，形成的四核离子为H3O＋，D正确。
4．[2015·上海高考]将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）
A．2种B．3种
C．4种D．5种
答案 C
解析 Na熔化时破坏金属键，Na2O、Na2S是只含离子键的离子化合物，NaOH、Na2SO4是既含离子键又含极性键的离子化合物，离子化合物熔化时只破坏离子键，所以分别加热熔化上述五种物质，需克服相同类型作用力的物质有4种。
5．[2015·辽宁五校联考]X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定能导电
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
答案 C
解析 由X、Y、Z三种元素是原子序数依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g/L＝17g/mol，从而确定M为H；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，可推出W的质子数为（6＋7＋8＋1）÷2＝11，所以W为Na。
原子半径应是W>X>Y>Z>M（即Na>C>N>O>H），A项错误；CO2、C2H2均为共价化合物，而Na2O2是离子化合物，B项错误；碳的同素异形体很多，石墨可以导电，而金刚石不导电，C项正确；C、N、O、H四种元素可形成化合物（NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，CO（NH2）2为共价化合物，其中不含离子键，D项错误。
6．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式：
H
B．CH4分子的比例模型：
C．中子数为79、质子数为55的铯原子：
Cs
D．氯化铵的电子式为
答案 B
解析 次氯酸的电子式：
H
，A项错误；甲烷为正四面体结构，氢原子的半径比碳原子小，B项正确；中子数为79、质子数为55的铯原子是13455Cs，C项错误；NH4Cl的电子式也应将Cl－的结构示意图写出，氯化铵的正确电子式为
，D项错误。
7．[2015·江西八校联考]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。
X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1∶1、1∶2的气态化合物。
根据以上叙述，下列说法不正确的是（ ）
A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8
B．X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物
C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．沸点：
W2Z>YW3>XW4
答案 A
解析 由题意可推出W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。
NO、NO2分子中所有原子最外层电子数不可能均为8，A选项错误；C2H6、N2H4、H2O2中均既含有极性共价键又含有非极性共价键，B选项正确；W4XY2Z可以是CO（NH2）2，其为共价化合物，也可以是NH4CNO，其为离子化合物，C选项正确；因为H2O分子间、NH3分子间均存在氢键，所以沸点：
H2O>NH3>CH4，D选项正确。
8．[2015·太原一模]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。
下列说法正确的是（ ）
X
Z
A.原子半径：
r（Y）>r（Z）>r（W）
B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
C．XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）
D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
答案 A
解析 由于X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，再由X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等及X、Z的相对位置可确定X为C，Z为S，W为Cl；再根据X、Y、Z原子序数之和是W的2倍可确定Y是Mg。
根据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小知A项正确；硫离子和氯离子的电子层结构相同，均为18电子，而镁离子为10电子，B项错误；CCl4中含有的是共价键，MgCl2中含有的是离子键，C项错误；HCl的热稳定性大于H2S，D项错误。
9．[2015·武汉调研]下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法正确的是（ ）
A．a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性aB．b、d两种元素的离子半径相比，前者较大
C．由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应
D．c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同
答案 B
解析 根据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小的规律，结合关系图可知a、b、c、d、e、f分别为C、O、Na、Al、Si、Cl。
非金属性：
C>Si，而不是C2C＋SiO2
Si＋2CO↑，是因为该反应体系中只有CO是气体，CO能从反应体系中逸出，促使反应进行，但这不能说明碳的非金属性强于硅的非金属性，A项错误；O2－与Al3＋核外电子层结构相同，核电荷数小的离子半径大，B项正确；b、e组成的化合物为SiO2，SiO2能与HF溶液反应，C项错误；NaCl为离子化合物，而AlCl3为共价化合物，D项错误。
10．[2015·武昌调研]X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。
其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。
下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为W>Y>Z>X
B．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等
C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物
D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
答案 C
解析 根据题给条件推出X、Y、Z、W依次是H、C、N、O。
原子半径的大小关系为：
C>N>O>H，A选项错误；Y2X2为C2H2，共用电子对数为5，Z2X4为N2H4，共用电子对数为5，X2W2为H2O2，共用电子对数为3，B选项错误；X7Y2ZW2即H7C2NO2，如CH3COONH4，C选项正确；元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物越稳定，与氢键无关，D选项错误。
11．[2014·江苏高考]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序：
r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
答案 D
解析 由题意可推出X、Y、Z、W依次为C、O、Mg、Si。
根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下，原子半径依次增大，则Mg>Si>C>O，A选项错误；Y与Z形成MgO，含有离子键，Y与W形成SiO2，含有共价键，B选项错误；元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：
H2CO3>H2SiO3，C选项错误；元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，则H2O>SiH4，D选项正确。
12．[2015·衡水二模]三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3677kJ/mol（P被氧化为P4O10），下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）
A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B．P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价
C．热化学方程式为P4S3（s）＋8O2（g）===P4O10（s）＋3SO2（g） ΔH＝－3677kJ/mol
D．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键
答案 B
解析 A项，因P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，由图可知，每个P原子形成3个共价键，每个S原子形成2个共价键，故每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故A正确；B项，由图可知，1个P为＋3价，其他3个P都是＋1价，正价总数为6，而S为－2价，故B错误；C项正确；D项，由图可知，P—P之间的键为非极性共价键，P—S之间的键为极性共价键，故D正确。
二、非选择题（共28分）
13．（14分）
（1）请用下列10种物质的序号填空：
①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba（OH）2
⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2
其中既含离子键又含非极性键的是________；既含离子键又含极性键的是________。
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________；若XY2为共价化合物时，其结构式为________。
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：
氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。
据此判断，氯化铝是________（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是_________________________________________________________。
（4）现有a～g7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________（填选项，下同），容易形成共价键的是________。
A．c和fB．b和g
C．d和gD．b和e
②写出a～g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。
（5）a与e能形成化合物a5e，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为________，其中所含化学键类型为________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是________。
答案
（1）④ ③⑤
（2）
－Ca2＋
－ SCS
（3）共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电
（4）①B C ②CCl4（或PCl3）
（5）
极性共价键、离子键 NH3、H2
解析
（2）1∶2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。
1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，想到这一点就不难推出XY2为CS2。
14．[2015·郑州模拟]（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。
（1）写出Y2O2的化学式________，其中含有的化学键是________。
（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________（填写化学式）。
（3）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________（填写化学式），生成物属于________（填“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出下列物质的电子式：
①XW3：
________；②Y2Z________。
（5）X的气态氢化物的结构式：
________。
答案
（1）Na2O2 离子键、非极性共价键
（2）HClO4 （3）NH3 离子 （4）①
②Na＋[
]2－Na＋ （5）
解析 由共价化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分别在ⅤA族、ⅥA族和ⅦA族，由原子序数X（1）Na2O2中含有离子键和非极性共价键。
（2）HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。
（3）NH3是碱性气体，H2S、HCl均为酸性气体，因此NH3可与H2S、HCl反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。
（4）XW3为NCl3，其电子式为
，Y2Z为Na2S，其电子式为Na＋[
]2－Na＋。
（5）X的氢化物为NH3，其结构式为
。
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