南宁市中考三模化学试题I卷.docx
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南宁市中考三模化学试题I卷
南宁市2020年中考三模化学试题（I）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列对于实验现象的描述正确的是
A．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
B．氧化铜与盐酸反应，溶液颜色变为蓝绿色，加水后，逐渐变为蓝色
C．电解水时正负极产生的气体体积之比是2：
1
D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
2.如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核．下列说法正确的是（）
A．该模型表示一种碳原子
B．该原子的核电荷数为4
C．该原子不显电性
D．该原子核内有4个质子
3.如图所示的实验操作或装置正确的是（）
A．
B．
C．
D．
4.对下列化学知识的认识完全正确的一组是
A
①吃水果、蔬菜——可以补充维生素，物质分类中维生素属于有机物化合物
②氟是人体微量元素，使用含氟牙膏可以防治氟斑牙和氟骨病
B
①由于碳原子排列方式不同，金刚石和石墨的化学性质不同
②喝汽水后打嗝，是因为温度越高气体溶解度越小
C
①铵态氮肥不能和碱性化肥混合使用，如硝酸铵不能与草木灰（含碳酸钾）同时使用
②化石燃料资源不可再生，作燃料烧掉会造成环境污染和资源浪费，所以要通过干馏、分馏等多种方法综合利用化石燃料资源
D
①乳化作用在生产和生活中应用很普遍，洗涤剂去油污利用的就是乳化作用，洗涤剂就是一种乳化剂
②活性炭吸附水中的色素和异味，发生的是化学变化
A．A
B．B
C．C
D．D
5.全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、血压计、荧光灯、化妆品等。
汞元素部分信息如图所示，以下说法不正确的是（）
A．汞为非金属元素
B．汞原子核外电子数为80
C．汞原子质子数为80
D．汞的相对原子质量为200.6
6.建立模型是学习化学的重要方法下列建立的化学模型中正确的是（）
A．
溶液的性质模型
B．
镁原子的结构模型
C．
物质的分类模型
D．
氧化反应与复分解反应的关系模型
7.下列各组物质能相互反应且反应后溶液总质量减少的是（）
A．铁和硫酸铜溶液
B．氢氧化钙溶液和稀硝酸
C．碳酸钠粉末和稀盐酸
D．氯化钡溶液和硝酸钠溶液
8.如图表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“●、
”分别表示两种不同元素的原子。
下列说法正确的是（）
A．此反应有单质生成
B．该反应属于分解反应
C．可表示2H2+O2
2H2O的反应
D．可表示CO2+C
2CO的反应
9.下列说法中，错误的是（）
A．氧气可用于潜水、医疗急救
B．二氧化碳能支持燃烧，可作燃料
C．氮气充入食品包装袋内可以防腐
D．稀有气体充入灯泡中可使其耐用
10.下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是
物质选项
A
B
C
D
X
Na2SO4
BaCl2
Cu
CaO
Y
NaCl
Ba（NO3）2
CuO
CaCl2
Z
NaNO3
BaCO3
CuSO4
CaCO3
A．A
B．B
C．C
D．D
11.下列变化中，属于化学变化的是（）
A．石油分馏
B．干冰升华
C．汽油挥发
D．白磷自燃
12.若用○表示氢原子，●表示氧原子，则下列框中表示的气体物质，属于化合物的是
A．
B．
C．
D．
13.将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）
A．图线X表示镁的反应情况
B．铁消耗的稀盐酸质量最大
C．镁、锌一定过量，铁可能反应完全
D．镁一定过量，锌、铁可能反应完全
14.下列化学实验基本操作中正确的是（）
A．
点燃酒精
B．
取用颗粒状固体
C．
稀释浓硫酸
D．
给液体加热
15.地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素，如图是四种元素的有关信息，关于这四种元素的说法正确的是（）
A．图中氧原子的结构是一种稳定的结构
B．不同元素之间最本质的区别是质子数不同
C．氧元素和铝元素组成的物质化学式为A1O2
D．地壳中含量最多的金属元素是铁元素
16.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时a的饱和溶液，升温到t2℃时仍为饱和溶液
B．降温可以使c的不饱和溶液变为饱和溶液
C．t1℃时,a和c的溶解度相等
D．t2℃时,在100g水中加入80gb能形成180g溶液
17.某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是
①没有给试管均匀预热 ②试管外壁潮湿 ③试管口没有略微向下倾斜 ④忘了在试管口加一团棉花 ⑤加热时试管与灯芯接触 ⑥收集完氧气，先撤酒精灯
A．①②③④⑤⑥
B．①②③⑤⑥
C．①②③④⑤
D．①②③⑤
18.下列物质变化的实验现象，叙述正确的是（）
A．氢气通入氧化铜，黑色固体变成紫红色固体，试管口有无色液体生成
B．将铜片插入硝酸汞溶液中，铜片表面会覆盖一层银白色汞
C．生锈铁钉投入稀盐酸中，刚开始时铁锈溶解，溶液渐渐变成黄色
D．磷在氧气中燃烧会产生浓厚的白色烟雾
19.从分子的角度分析井解释下列事实，不正确的是
A．氧气被压缩进钢瓶----------分子间存在一定的间隔
B．中秋节桂花飘香--------------分子在不断运动着
C．气体受热膨胀---------------温度升高，分子自身体积增大
D．固体碘受热升华----------碘分子间的间隔变大
20.下列离子符号书写正确的是（）
A．钠离子Na+1
B．氯离子Cl1-
C．镁离子Mg2+
D．两个氯离子Cl2-
二、填空题
21.许多化学物质在医疗上可用于治疗疾病或辅助诊断疾病。
（1）用X射线检查胃肠疾病时，要让患者服用“钡餐”（主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡）。
硫酸钡属于________（填“酸”“碱”或“盐”），它是由钡离子和________（填离子符号）构成的。
（2）硫酸钡可由Ba（OH）2和稀硫酸反应制得，反应的化学方程式为__________________________。
（3）碳酸钡也难溶于水，但不能用BaCO3制“钡餐”，这是因为BaCO3能与胃液中的____________反应，反应生成的BaCl2是重金属盐，易溶于水，会使人中毒，故有人误服BaCO3而造成BaCl2中毒，可饮用适量的硫酸钠溶液解毒，这是因为______________________________________。
22.合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。
下表是一些金属的熔点数据。
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点／℃
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是_________的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为_________。
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为__________。
A．15～30℃
B．60～80℃
C．235～250℃
D．300～320℃
三、实验题
23.化学实验要体现绿色化学的思想。
根据如图回答问题（图中夹持仪器已略去）。
（1）装置A中仪器①的名称是_____；该装置中集气瓶内水位最终约在刻度_____处；测定结果如果偏小，可能的原因有_____（写出一个即可）。
（2）若用B装置制取气体，反应的化学方程式为_____（写出一个即可）；利用该装置制取气体需要考虑的条件有_____（填序号）。
A反应物的状态 B反应条件 C生成气体的颜色 D生成气体的密度
（3）装置C的优点是_____；实验现象为_____。
24.根据如图中所示的实验回答问题：
（1）甲实验中，当向U形管左右两端同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，开始时，左端溶液呈_____色，充分反应后U形管中溶液全部变成无色，除酚酞外，写出此时溶液中可能所含溶质的化学式_____。
（2）乙为验证铝、铜、银三种金属活动性顺序的实验。
把打磨光亮的铝片和铜片分别放入盛有溶液的两个试管中，过一会儿观察到试管①中出现_____的现象，就可证明Al＞Cu．为了达到实验目的，试管②中的溶液X为_____溶液。
（3）丙为探究燃烧条件的实验之一，通过实验可以得出的结论是_____。
四、流程题
25.通过海水“晾晒”可得粗盐,粗盐中除了NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
为了得到纯净的氯化钠,进行了如下实验操作:
（1）整个实验过程中能产生新的NaCI的复分解反应共有_____个。
（2）写出步骤②中反应的化学方程式______。
（3）步骤⑥中加入过量稀盐酸对最终得到的氯化钠晶体的纯度是否有影响__?
并说明原因______。
五、计算题
26.小茗同学取14%的硫酸溶液70g于烧杯中，然后向烧杯中慢慢加入10g氧化铜粉末并不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入氧化铜粉末的质量关系如图所示。
（1）完全反应时共消耗氧化铜的质量是__________。
（2）求反应后所得溶液的溶质质量分数______。
（3）配制14%的硫酸溶液70g，需要98%的浓硫酸的质量为____________。
27.某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂产品的质量，在实验室中称取铁屑样品10．0g，放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸．加热，使之充分反应（杂质不参加反应）．然后冷却、称量．反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0．35g．计算：
（1）生铁样品中杂质的含量．
（2）生产100t这样生铁，至少需要含氧化铁80％的赤铁矿质量．
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
二、填空题
1、
2、
三、实验题
1、
2、
四、流程题
1、
五、计算题
1、
2、
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