新思维高中化学无机推断知识总结.docx
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新思维高中化学无机推断知识总结
新思维高中化学无机推断知识总结
1、物质颜色
红色：
Fe2O3、Fe（OH）3、[Fe（SCN）]2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、P；
橙色：
Br2的溶液；
黄色：
S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+（aq）、久置浓HNO3；
绿色：
Fe2+（aq）、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3；
蓝色：
Cu2+（aq）、胆矾、Cu（OH）2；
紫色：
石蕊、KMnO4、I2（g）；
黑色：
多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等；
白色：
CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg（OH）2、Al（OH）3、MgO、Al2O3。
2、物质状态
液态单质：
Br2、Hg；
液态化合物：
H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；
气态单质：
H2、N2、O2、F2、Cl2等；
气态化合物：
C、N、S的氢化物及氧化物等。
3、反应现象或化学性质
（1）焰色反应：
黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。
（2）与燃烧有关的现象：
火焰颜色：
苍白色：
H2在Cl2中燃烧；（淡）蓝色：
H2、CH4、CO等在空气中燃烧；黄色：
Na在Cl2或空气中燃烧；
烟、雾现象：
棕（黄）色的烟：
Cu或Fe在Cl2中燃烧；
白烟：
Na在Cl2或P在空气中燃烧；
白雾：
有HX等极易溶于水的气体产生；
白色烟雾：
P在Cl2中燃烧。
（3）沉淀特殊的颜色变化：
白色沉淀变灰绿色再变红褐色：
Fe（OH）2→Fe（OH）3；白色沉淀迅速变棕褐色：
AgOH→Ag2O。
（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：
NH3；
（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：
SO2；
（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：
NO；
（7）使淀粉溶液变蓝的物质：
I2；
（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：
Na2O2；
（9）在空气中能自燃的固体：
P4；
（10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：
Fe3+；
（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：
AgCl、BaSO4；
（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：
Cl-、Br-、I-。
（13）可溶于NaOH的白色沉淀：
Al（OH）3、H2SiO3；金属氧化物：
Al2O3；
（14）可溶于HF的酸性氧化物：
SiO2；
（15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：
Al、Si、；化合物：
铵盐；
（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：
硝酸盐；
（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：
SiO32-；
（18）溶液中加酸产生的气体可能是：
CO2、SO2、H2S；溶液中存在的离子可能是：
CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3-；S2-、HS-；
（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：
N；
（20）与酸、碱都能反应的无机物：
Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；
（21）能与水反应生成气体的物质：
K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；
（22）既有气体又有沉淀生成的反应：
Ba（OH）2、Ca（OH）2与NH4HCO3、（NH4）2SO4等；
（23）先沉淀后溶解的反应：
Ca（OH）2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、AlO2-+OH-、Ba（OH）2+H3PO4等；
（24）见光易分解的物质：
HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；
（25）使用催化剂的反应：
合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。
4、特殊的反应类型：
往往是题目的隐性突破口。
（1）单质A+化合物B→单质C+化合物D
即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C），也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2）或非金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2）。
（2）A的化合物+A的化合物→A的单质+化合物B
该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。
（3）单质A+强碱→两种含A元素的化合物
该反应是一个碱性歧化反应，单质A通常是X2或S；
（4）单质A+单质B→化合物C；C+单质A→化合物D
综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。
若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。
（5）一种物质分解得到两种以上产物：
常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4I、Cu2（OH）2CO3等的分解。
（6）多种物质化合得到一种物质：
如Fe（OH）2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等
（7）电解类型（惰性电极）：
生成两种产物：
电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。
生成三种产物：
放氧生酸型或放氢生碱型。
生成三种气体：
电解氨水或NH4Cl溶液。
（8）与化工生产有关的反应：
如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。
五、典型例题分析
【示例1】（04全国北京卷）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。
在一定条件下有如下反应：
Y+X→A（气），Y+Z→B（气）。
请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是；
②生成固体C的化学方程式是；
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是；
③将Y与
（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是
。
【命题意图】考查元素周期表、氮族元素、氧族元素、离子方程式等化学用语，同时考查学生的分析判断能力。
【解题思路】本题第
（1）小题的突破口是化合物A和B化合有白烟生成，可推测A、B分别是HCl、NH3的一种。
再由Y既可与X又可与Z反应推知Y是H2。
第
（2）小题的突破口是Y是固体与X反应生成可燃性的气体，可推知Y是S，A是H2S，进一步推知B是SO2、X是O2。
【正确答案】
（1）①H2②NH3+HCl====NH4Cl
（2）①SO2②H2S+OH－====HS－+H2O
③S+3Cl2+4H2O====H2SO4+6HCl
【示例2】（2002全国25）已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是，Z是。
（2）写出③中反应的化学方程式：
。
（3）写出④中反应的化学方程式：
。
【命题意图】考查氯及其化合物的转变关系、元素周期表知识，考查学生综合应用知识的能力与分析判断能力。
【解题思路】化合物D受热催化分解的单质Y可推测Y为O2，D为KClO3。
又因为，室温下单质A与一元强碱溶液反应生成B和C，则单质A可能是Al、Si、Cl2、S等。
又由“X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价”可推知X的化合价有多种，又“A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z”可推测A为Cl2。
综合分析得Z为钾元素。
【正确答案】
（1）氯钾
（2）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（3）
【示例3】A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有如图1转化关系：
（1）若E是酸酐，D是有刺激性气味的无色气体，则B的化学式是，工业上实现D转化为E的化工设备的名称是
（2）若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是，工业生产实际中，合成B选择一定的下列条件的依据是
压强
温度
（3）若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体，则D的电子式为
（4）若A是某有机物，其分子空间构型为正四面体，写出下列反应的化学方程式：
AB+C
BD
（5）若C是水，B是无氧化合物，且在同系物中是分子相对质量最小的的化合物，E是能使石蕊显红色，则A是（写化学式）A、B、D、E中易溶于水的是（写化学式）。
写出下列反应的化学方程式：
DE
B高分子化合物
【命题意图】考查钠、硫、碳、氮等元素及其化合物知识以及灵活驾驭元素化合物知识的能力，同时考查学生了解化学工业生产的情况。
【解题思路】题中B物质两次被氧化，从第ⅠA～ⅦA进行搜索，可以发现有以下几种：
再联系有机物：
醇（或烯烃）被氧化成醛，醛被氧化成羧酸等。
这样缩小范围之后再分析：
由图知A是在一定条件下能分解生成两种物质的物质，则可推断A可能为H2S、NH4Cl、CH4、NaCl、乙醇。
然后根据小题中的条件分别作回答。
【正确答案】
（1）S接触室
（2）NO2动力设备、化学平衡、化学反应速率；化学反应速率、化学平衡、催化剂
点燃
（3）
（4）
、
（5）C2H5OH；C2H5OH、CH3COOH、CH3CHO；
[示例4]（1999年全国高考试题）提示：
某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图2化学反应方框图填空：
（1）单质F是________；
（2）写出由F生成G的离子方程式（或
化学方程式）；
（3）溶液Ｉ中所含金属离子是________；
（4）由
若改用浓酸，则不
能选用的浓酸是（写分子式）________。
【命题意图】考查铝、铁及其化合物、硝酸知识以及综合应用能力，同时考查分析判断与逻辑推理能力。
【解题思路】从题设最初条件看，其意义并不明确，但从转化关系方框图中的结果“红褐色沉淀G”可知，其含义明确，故从此入手运用逆推。
由红褐色沉淀G逆推可知溶液Ｅ中含Fe2+，再由Ｅ逆推知单质C为Fe，单质F为H2；又由单质F（H2）逆推知单质B可为金属Al或者为非金属单质Si，另由溶液Ｉ加NH3·H2O转化为沉淀Ｊ，Ｊ溶于强碱溶液，可确定单质Ｂ为Al，化合物Ａ为铁的氧化物。
【正确答案】
（1）H2；
（2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O===4Fe（OH）3↓+8NH4+
[或Fe2++2NH3·H2O====Fe（OH）2↓+2NH4+；4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3；]
（3）Al3+和Na+（4）H2SO4（或HNO3）
[示例5]由A、B两种常见化合物按物质的量之比为1∶2组成混合物，其相互关系如图3。
已知A、B的焰色反应均呈黄色，C、D为两种常见的对大气无污染性的无色气体，但D能导致“温室效应”。
根据以上条件回答下列问题：
（1）E的化学式
（2）A的电子式
（3）A物质与水反应的化学方程式
（4）B溶液与稀硫酸反应的离子方程式为
（5）B溶液与F溶液反应的离子方程式为
【命题意图】考查钠、铁及其化合物知识、盐类水解、环保知识以及常见的化学用语，同时考查学生的分析判断与逻辑推理能力。
【解题思路】结合题意可先确定D为CO2，G为Fe（OH）3，
且A、B均为含钠化合物。
常见化合物中能与水反应生成无
污染性气体的只有Na2O2，则C为O2，E为Na2CO3，由于E+CO2B，且B+Na2O2O2、B+Na2O2CO2因此B为NaHCO3，又结合NaHCO3+FCO2+Fe（OH）3，则推知F为可溶性的铁盐。
结合对A～G各物质的确定，则不难回答题设的有关的问题。
【正确答案】
（1）Na2CO3
（2）
（3）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
（4）HCO3—+H+==H2O+CO2↑（5）Fe3++3HCO3—==Fe（OH）3↓+3CO2↑
[示例6]根据图2-2-2，指出A、B、C、D、E各是什么物质？
【解析】在该题中有以下突破口：
①C中加入硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀，推断C中含Cl-，E溶液焰色反应呈浅紫色，推断C中含K+，则C是KCl。
②白色沉淀在空气中放置变成红褐色沉淀D，可以推断D是Fe（OH）3，E是FeCl3，进而可以推断A是Fe，B是FeCl2。
答案：
A、FeB、FeCl2C、KClD、Fe（OH）3，E、FeCl3
六、基础知识梳理练习题和无机推断训练题
（一）基础知识梳理练习
课本中的典型代表物的特征性质与变化往往是试题的突破口。
下面归纳一下中学阶段所学的常见物质的性质与变化。
1、物理性质
Ⅰ.常见物质颜色与状态
液态单质：
、，液态化合物：
单质：
、、、
化合物：
、、、、、、、
黄绿色气体：
，红棕色气体：
、
黑色固体：
、、、、、、
红色固体：
、，红棕色固体：
______、，棕黄色固体：
常见白色沉淀：
______、______、_____、______、______、_____
白色胶状沉淀：
______、______，红褐色沉淀：
，蓝色絮状沉淀：
淡黄色固体：
、、，紫黑色固体：
、，蓝色晶体：
红色溶液：
、、、
离子颜色（溶液颜色）：
浅绿色、棕黄色、蓝色、紫色、等。
Ⅱ.气体的气味
有臭鸡蛋气味：
有刺激性气味的气体：
、、、、
Ⅲ.极易液化的物质：
、、
Ⅳ.易挥发的晶体：
，易升华的固体，易挥发的酸、
Ⅴ.气体溶解性
难溶于水：
H2、N2、、CO、NO、CH4、C2H4；
微溶于水：
O2、C2H2；
较易溶于水：
Cl2（1：
2）、H2S（1：
2.6）、CO2（1：
1）、SO2（1：
40）；
极易溶于水：
HF、HCl、HBr、HI、NH3等。
2、化学性质
Ⅰ.常见的强氧剂：
_____、_____、______、_______、_______、_______、
Ⅱ.常见的还原剂：
、、、
Ⅲ.具有漂白性的物质：
_____、_____、______、______、______、____、
Ⅳ.加热或见光会分解的物质：
、、、、、等。
受热会分解的物质：
、、；在催化剂作用下分解的物质：
、
Ⅴ.存在同素异形体的元素：
、、、等。
Ⅵ.对大气有污染的气体：
、、、、等。
产生温室效应的气体是、
Ⅶ.特殊现象
①使品红溶液褪色的往往是：
、，加热后能褪色的是。
②能使淀粉变蓝的是：
③能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
④蛋白质遇呈黄色
⑤遇空气立即变红棕色的无色气体是：
⑥遇苯酚显紫色遇KSCN显血红色
⑦火焰的颜色：
a.苍白色火焰：
_________中燃烧
b.蓝紫色火焰：
_______中燃烧
c.蓝色火焰：
______在空气中燃烧
d.淡蓝色火焰：
______、______、_____、______等在空气中燃烧。
⑧常温下能与水反应放出气体的物质：
a.金属
b.非金属
c.化合物
⑨能发生水解相互促进的常见离子：
Al3+与，Fe3+与
⑩加NaOH：
先有白色沉淀后沉淀消失的，则该物质是；NaOH过量白色沉淀不消失的，则该物质为；先有白色沉淀生成，白色沉淀立即转变成灰绿色，最后转变成红褐色的，则该物质为；加热后有气体生成的，则该物质为。
⑾加氨水：
先产生白色沉淀立即转化为褐色，氨水过量是沉淀消失的是。
⑿加HCl有白色沉淀生成，酸过量沉淀不消失的，则该物质为或，酸过量沉淀消失的，则该物质为。
⒀既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：
a.两性物质：
_______、______
b.弱酸的酸式盐：
_______、______、_______
弱酸的铵盐：
_______________、______________、_____________
c.单质：
⒁物质转化关系的特殊性。
无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系：
a.直线型转化：
两次被氧化（物质的相对分子质量增加16）
（a）
（b）
（c）
（d）
金属、非金属的变化规律：
b.交叉型转化：
c.三角形转化：
⒂产生白烟的化学反应：
________________________________________________。
⒃甲+A==乙+B置换反应甲、乙是化合物，A、B是单质
A、B都是金属
A、B都是非金属
A是金属，B是非金属
A是非金属，B是金属
Ⅷ、反应条件
光照：
，，
点燃：
、、
、、
高温：
、、、
、
电解
电解
高温高压：
电解
电解：
2NaCl+2H2O=====Cl2↑+H2↑+2NaOH；MgCl2=====Cl2↑+Mg；
2Al2O3=====3O2↑+4Al
需要催化剂的无机物之间的反应有：
、、
、
浓溶液参与反应的有：
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸、浓氨水等比较多。
3、联系工业生产的反应
合成氨、硫酸的工业制法、生产玻璃、水煤气的制取等。
附1：
基础知识梳理参考答案
1、物理性质
Ⅰ.
单质：
H2、O2、N2
液态单质：
液溴、汞，液态化合物：
H2O
化合物：
HF、HCl、HBr、HI、NH3、NO、CO2、CO、SO2、H2S、
黄绿色气体：
Cl2，红棕色气体：
溴蒸汽、NO2
黑色固体：
CuO、Fe3O4、铁粉、炭、MnO2、Cu2S、FeS
红色固体：
铜、Cu2O，红棕色固体：
Fe2O3、红磷，棕黄色固体：
CuCl2
常见白色沉淀：
Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、BaSO3、CaSO3
白色胶状沉淀：
H4SiO4、Al（OH）3，红褐色沉淀：
Fe（OH）3，蓝色絮状沉淀：
Cu（OH）2
淡黄色固体：
AgBr、S、Na2O2，紫黑色固体：
KMnO4、I2，蓝色晶体：
CuSO4·5H2O
红色溶液：
品红溶液、铁盐与KSCN混合、酚酞试液与碱性物质混合、石蕊试液与酸性物质混合
离子颜色（溶液颜色）：
浅绿色Fe2+、棕黄色Fe3+、蓝色Cu2+、紫色MnO4—或苯酚遇Fe3+等。
Ⅱ.H2S；NH3、SO2、HCl、Cl2、NO2
Ⅲ.Cl2、NH3、SO2
Ⅳ.SO3，I2，HNO3、HCl
2、化学性质
Ⅰ.Cl2、O2、KMnO4、HNO3、Fe3+、H2O2、浓硫酸、Na2O2
Ⅱ.SO2、S2—、Fe2+、I—、CO、H2、金属单质
Ⅲ.氯水（HClO）、Na2O2、H2O2、O3、浓HNO3、SO2、活性炭
Ⅳ.HNO3、AgNO3、HClO、AgCl、AgBr、AgI等；铵盐、碳酸氢盐、高锰酸钾；KClO3、H2O2
Ⅴ.存在同素异形体的元素：
碳、磷、氧、硫等。
Ⅵ.对大气有污染的气体：
Cl2、SO2、H2S、NO2、NH3、NO等。
产生温室效应的气体是CO2、CH4
Ⅶ.①SO2、Cl2，SO2②I2③NH3④浓硝酸⑤NO⑥Fe3+
⑦a.H2在Cl2；b.S在O2；c.S；d.CO、H2、H2S、CH4。
⑧a.金属：
Na、K;b.非金属：
F2;c.化合物：
Na2O2、Ca2C、Al2S3、Mg3N2
⑨Al3+与S2—、CO32—、HCO3—，Fe3+与CO32—、HCO3—
⑩铝盐；Mg（OH）2；亚铁盐；铵盐⑾AgNO3⑿AgNO3或Na2SiO3；NaAlO2。
⒀a.两性物质：
Al（OH）3、Al2O3b.弱酸的酸式盐：
NH4HCO3、NH4HSO3、NH4HS
弱酸的铵盐：
（NH4）2CO3、（NH4）2SO3、（NH4）2Sc.单质：
Al
⒁.
高温
⒂.NH3+HCl==NH4Cl。
高温
高温
⒃.A、B都是金属CuSO4+Fe==FeSO4+Cu、Al2O3+2Fe===2Al+Fe2O3
高温
点燃
A、B都是非金属Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl、2F2+2H2O==O2+4HF、C+H2O===H2+CO、2C+SiO2====2CO+Si
△
△
A是金属，B是非金属2Mg+CO2=====C+2MgO、3Fe+4H2O===4H2+Fe3O4、2Na+2H2O===H2↑+2NaOH
A是非金属，B是金属H2+CuO===Cu+H2O、2C+Fe3O4===3Fe+2CO2
Ⅷ、反应条件
①光照：
H2与Cl2光照爆炸，HClO、硝酸见光分解
高温
高温
高温
高温
②点燃：
H2与Cl2、H2与O2等
③2C+SiO2====2CO+Si；CaCO3====CO2↑+CaO；C+H2O====CO+H2↑3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2↑
④合成氨反应
⑥SO2转化成SO3、合成氨、氨催化氧化生成NO
KClO3分解生成O2、H2O2在MnO2作用下分解生成O2
（二）思维能力训练题
1、（03年全国春季理科综合）
图4中A至F是化合物，G是单质写出A、B、E、F的化学式
ABEF
2、A、B两种盐均为无色晶体，其中A的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），A的水溶液pH值大于7。
下面图5是A、B两种盐所进行的实验记录，其中H、G均为不溶于硝酸的白色沉淀，气体E、F均可使品红溶液褪色。
（1）写出A、B两种物质的化学式AB
（2）写出E、F两物质反应的离子方程。
（3）请写出将少量气体E通入过量的FeBr2溶液时发生的离子反应方程式（要求用双线桥法
表示出电子转移的方向和数目）。
（4）请写出物质C的电子式。
（5）请写出电解C的无色溶液的化学方程式。
3、A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。
A元素原子核内无中子。
B元素
原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。
C元素是地壳里含量最多的元素。
D是短周期
元素中金属性最强的元素。
D与E的质子数之和为27，最外层电子数之差为5。
F的最高价
氧化物的水化物为最强酸。
（1）推断B在元素周期表中的位置：
第周期，族。
（2）画出F的原子结构示意图：
。
（3）B单质在C单质中完全燃烧生成物的电子式为：
。
（4）写出A与C形成的10电子微粒：
、、。
（5）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：
（从大到小排列）。
（6）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286KJ的热，写出反应的热
化学方程式：
。
4、X、Y、Z为常见的三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体。
其反应关系如图6所示，其中B的溶液显强酸性。
请回答下列问题：
（1）根据上述关系，确定X、Y、Z的化学式：
XYZ；
（2）Y元素在元素周期表中的位置为；
（3）写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式；
（4）写出A溶于水后加入X的离子方
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