中考化学单元复习题3Word文件下载.docx
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气密性良好
c、现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论:
空气是混合物;
O2约占1/5,可支持燃烧;
N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
e、探究:
液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全
能否用铁、铝代替红磷?
不能原因:
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?
产物是气体,不能产生压强差
(2)空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
空气污染物
主要来源
突出的危害
有害气体
二氧化硫
含硫燃料的燃烧
引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施
氮氧化物
汽车、飞机的尾气
造成酸雨、破坏高空臭氧层
一氧化碳
汽车尾气、含碳燃料的燃烧
破坏输氧功能
氟氯烃
空调机
破坏高空臭氧层
可吸入颗粒物
汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散
能见度降低
(3)空气污染造成的环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)酸雨(NO2、SO2等)
(4)保护:
①加强对空气质量的监测;
②大力植树造林、种草等;
③消除污染源;
④减少化石燃料(煤、石油)的燃烧,开发使用清洁能源等。
2、氧气的性质和用途
1、氧气的物理性质:
通常状况下,氧气是一种色、味的气体。
溶于水,标准状况下密度是,比空气的密度。
2、氧气的化学性质:
氧气是一种化学性质的气体,在一定条件下,与许多物质发生化学反应,同时。
在反应中提供,因此氧气具有,是常用的氧化剂。
根据有关实验现象填写下表:
反应物
反应现象
化学方程式
在空气中燃烧
在氧气中燃烧
C
燃烧发出,放出热量,产生一种_________
____________的气体
S
燃烧,放热,产生_______
________,生成一种____
P
燃烧,发出黄光,放出热量,产生____________
Fe
持续加热发红
点燃,剧烈_________,___________,放出大量的热,生成__________
Mg
点燃,剧烈反应,发出_______,生成________
点燃,剧烈反应,发出________,生成_______
H2
燃烧,产生_______火焰,放出热量,在火焰上方罩一个干而冷的烧杯,烧杯内壁有水雾产生
CO
燃烧,产生_______火焰,放出热量,产生一种
____________________________
CH4
燃烧,产生_______火焰,放出热量,在火焰上方罩一个干而冷的烧杯,烧杯内壁有水雾产生,产生一种___________________________
C2H5OH
3、有关概念:
(1)化合反应是的反应。
(2)氧化反应是的反应。
(3)氧化性:
在化学反应中,能供给氧的物质具有氧化性;
在化学反应中表现出氧化性的物质叫做氧化剂。
4、氧气的用途:
(1)供给呼吸.医疗、登山、潜水、航空、宇航
(2)支持燃烧.(3)氧气易跟其他物质反应,放出热量,因此用于炼钢、焊接、切割金属,也可作火箭燃料的氧化剂等。
3、氧气的制备
1、氧气的实验室制法:
(1)药品:
实验室制取氧气的药品通常用、或。
(2)反应原理:
(用化学方程式表示)
①;
②;
③。
(3)主要仪器:
。
(4)装置选择的依据是:
装置注意点:
①药品平铺在;
②铁夹夹在距管口;
③试管内导管;
④试管口;
⑤用酒精灯的加热。
(5)收集方法的依据是:
在相同条件下,氧气的密度比空气略,所以可用收集氧气;
氧气溶于水,所以还可用收集氧气。
(6)验满方法:
①用排水法收集氧气时,看到气泡从集气瓶以外的水面上冒出时,表明氧气已收集满。
②用向上排空气法收集氧气时,可用带火星的木条置于,若木条立即复燃,说明氧气已收集满;
否则就没有收集满。
集满氧气的集气瓶应放,原因是。
(7)鉴定氧气的方法是;
(8)操作注意事项:
①检查装置的;
②铁夹要夹在试管的,且试管口略倾斜;
③排水法收集氧气要待导管口冒出气泡开始收集,向上排空气法收集氧气时,一定要将导管插入集气瓶;
④若使用排水法收集气体,实验结束时,应先移出导管,然后再熄灭酒精灯,以免使试管炸裂。
(8)实验步骤可简要的概括为。
练习:
(1)指出实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图中的四处错误:
a.
b.c.
d.
(2)指出图中有标记的仪器的名称:
①②③④
(3)实验开始时,应先检验装置的,停止加热时,应先,后,这是为了防止。
(4)盛高锰酸钾的试管口应__________倾斜,这是为了防止_________________________
(5)盛高锰酸钾的试管口应放一团棉花,这是为了防止___________________________
(6)开始收集氧气的适宜时刻是:
_____________________________________________
(7)应用排空气法收集氧气时,表明氧气已经集满的现象是:
________________________;
若使用排水集气法收集时,集满的现象是:
____________________。
(8)收集满的集气瓶应______放在桌面上,这是因为____________________________
(9)铁在氧气中燃烧时,在瓶底装水或铺沙的原因:
(10)实验室制取氧气时,主要分为以下8步,请你按操作顺序写出来:
①检查装置的气密性;
②将氯酸钾和二氧化锰放入试管中,用带导管的胶塞塞紧试管口;
③用铁架台上的铁夹把试管固定在铁架台上;
④用盛满水的集气瓶连同玻片倒立在水槽内;
⑤给试管加热;
⑥用排水集气法收集一瓶氧气;
⑦将导管从水槽中移出来;
⑧用灯帽盖灭酒精灯。
2、氧气的工业制法:
工业制氧气是利用不同,采用方法制取的,是变化。
(1)鉴别氧气、氮气、空气三种气体:
可用的木条,能使它的气体是氧气;
马上的是氮气;
的是空气。
(2)加热某紫黑色固体A能生成B,将受热后的残余固体与另一种白色固体混合加热也生成气体B,把B与氮气以1:
5体积混合充入一集气瓶中,将一定量暗红色粉末C点燃后伸入该集气瓶,即可见大量白烟D生成,并又得到较纯净氮气,试推断:
A为B为C为D为.。
(用化学式表示)
3、几个概念:
(1)、催化剂:
在化学反应中,能其它物质的化学反应速率,而本身的和在化学反应前后都没有变化的物质。
其在所起的作用叫作用。
(2)、分解反应:
是指由一种物质生成其它物质的反应。
4、混合物和纯净物的比较:
(填写下表)
混合物
纯净物
概念
组成特点
组成成分不固定,各成分保持各自的性质
组成成分固定
表示方法
无固定符号
有固定化学符号:
如氮气(N2)等
举例
某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验,使用过的试剂有:
铁屑
氧化铁
盐酸
氢氧化钠溶液
碳酸钠溶液
(1)实验结束,他们将废液全部倒入废液缸。
为了使废液能无害排放,需要用测定废液的酸碱度,测定废液的pH=1,废液显性。
(2)以上提供的5种试剂的废液中不可能有的是(填序号),你选择的理由是(任选两种,用化学方程式说明)、。
废液中的溶质最多可能有种。
本单元要记的内容:
一、有关化学方程式
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2△2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
13.葡萄糖缓慢氧化:
C6H12O6+6O2点燃6CO2+6H2O
14.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气:
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
15.利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气;
2H2O2MnO22H2O+O2↑
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
二、物质的颜色、状态
名称
高锰酸钾
氯酸钾
过氧化氢
二氧化锰
硫粉
四氧化三铁
五氧化二磷
颜色、
状态
紫红色固体
白色固体
无色液体
黑色固体
淡黄色
化学式
KMnO4
KClO3
H2O2
MnO2
Fe3O4
P2O5
有特殊颜色的物质:
白色固体:
无水CuSO4、CaCO3、AgCl、BaSO4、BaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Ca(OH)2、MgCO3、CaO、MgO黑色固体:
CuO、C、MnO2、Fe3O4红色:
红磷(暗红)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3(红棕色)、Cu(亮红)、KMnO4(紫红)蓝色:
胆矾、Cu(OH)2、含Cu2+[如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2]的溶液黄色:
硫磺(S)、含Fe3+[如Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3]的溶液
浅绿色:
含Fe2+[如FeSO4、FeCl2]的溶液液
溶液中产生的蓝色絮状沉淀是:
Cu(OH)2
其其它;
刺激性气味:
SO2;
燃烧产生大量白烟:
P;
遇碘水变蓝:
含淀粉;
有有毒气体:
CO、Cl2、SO2;
雾:
HCl、HNO3等;
红棕色:
NO2
三、空气组成(体积分数:
N278%,O221%,CO20.03%,稀有气体0.94%,其他气体和杂质0.03%)