福建省莆田市平海镇学年高二化学上学期第一次月考试题Word文档下载推荐.docx

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C．在101kPa、25℃条件下，1molH2（g）和1molCl2（g）完全反应生成2molHCl（g）放出的热量184.6kJ

D．在101kPa、25℃条件下，1molH2（g）和1molCl2（g）完全反应生成2molHCl（g）吸收的热量184.6kJ

6、（2012·

杭州质检）试直接判断下列热化学方程式书写不正确的是（　　）

A．1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）===HCl（g）ΔH＝－91.5kJ/mol

B．1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）===HCl（g）ΔH＝＋91.5kJ/mol

C．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）　¦

H＝－183kJ/mol

D．2HCl（g）===H2（g）＋Cl2（g）　¦

H＝＋183kJ/mol

7．（01年上海）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）

A．阴极B．正极C．阳极D．负极

8．（02广东）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

9．关于乙醇的说法中正确的是（）

A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性

B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性

C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

10．下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是

A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体

B．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

C．冰醋酸是纯的乙酸水溶液

D．乙酸不能与金属钠反应放出氢气

11．只用水就能鉴别的一组物质是

Ａ．苯，乙酸，四氯化碳Ｂ．乙醇，乙醛，乙酸

Ｃ．乙醇，硝基苯，乙酸乙酯Ｄ．己烷，乙醇，甲醇

12．（00苏浙理综）钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（）

A．2H++2e→H2B．2H2O+O2+4e→4OH—

C．Fe－2e→Fe2+D．4OH—－4e→2H2O+O2

1

3．（03上海）右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d

为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是（）

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中、d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

14、氢气是人类最理想的能源。

已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A．2H2＋O2===2H2O¦

H＝－142.9kJ/mol

B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）¦

H＝－142.9kJ/mol

C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）¦

H＝－571.6kJ/mol

D．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）¦

H＝＋571.6kJ/mol

15．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（　）

A．4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3↓B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe（OH）２↓

C．2H2O+O2+4e＝４OH－D．Fe－3e＝Fe3+

16．（04江苏）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）==Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）

下列说法错误的是（）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：

2MnO2（s）+H2O

（1）+2e—=Mn2O3（s）+2OH—（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

17、已知：

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　¦

H＝－566kJ·

mol－1

N2（g）＋O2（g）===2NO（g）　¦

H＝＋180kJ·

则2CO（g）＋2NO（g）===N2（g）＋2CO2（g）的¦

H是（　　）

A．－386kJ·

mol－1　　　　B．＋386kJ·

C．－746kJ·

mol－1　　　　D．＋746kJ·

18．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。

氢镍电池的总反应式是

根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）

A．电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大　

B．电池放电时，镍元素被氧化

C．电池充电时，氢元素被还原

D．电池放电时，H2是负极

19．下列关于铜电极的叙述正确的是（）

A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

20．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，其析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）

A．1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g

21.某有机物的结构简式为CH2=CHCH2COOH，下列对其化学性质的判断中不正确的是

A.能使紫色石蕊变红B.能使KMnO4酸性溶液褪色

C.该有机物不能与NaOH发生反应D.1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应

22.

某有机物的结构简式为

下列对其化学性质的判断中，不正确的是

A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色

C．1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应

D．1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应

23．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>

a，则该电解质可能是（）

A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4

24．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供腺务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是

　A．正极反应式为：

O2+2H2O+4e－=4OH－

　B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

　C．该燃料电池的总反应方程式为：

2H2+O2=2H2O

　D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移

25．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。

下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

　A．该电池工作时电能转化为化学能

　B．该电池中电极a是正极

　C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

　D．该电池的总反应：

2H2+O2＝2H2O

莆田第二十五中学2017-2018学年上学期第一次月考答题卷

1、选择题答题处

题号

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答案

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二、填空题

26、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（每个3分，共9分）

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示1mol甲醇燃烧的热化学方程式为___________________________________________。

（2）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________________。

（3）已知：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=－483.6kJ/mol

H2O（g）=H2O（l）△H2=－44.0kJ/mol

则2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＝

27．（20分）电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电解液a；

X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为。

在X极附近观察到的现象是。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是，电极反应式是。

（3）某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入CO,向正极通入O2

　①正极反应：

________________________；

　②负极反应：

　③电池总反应：

。

（3）a.碱性锌锰干电池总反应式：

Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn（OH）2。

负极反应：

______________________________________________；

b.铅蓄电池

（1）放电时的反应总反应：

Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O

负极反应式：

___________________________________________________

（2）充电时的反应总反应：

2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4

阳极反应式：

________________________________________________

28．（15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）

请填空：

（1）制取少量乙酸乙酯的方程式，

（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 

；

（3）实验中浓硫酸的作用是：

① 

② 

（4） 

试管b中加有饱和Na2CO3溶液 

，其作用是 

（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是 

饱和Na2CO3溶液_______（1分）（填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替，其原因是

________________________________________________________________________。

29. 

（6分）要除去每组括号中的少量杂质，在横线上写出所用试剂和操作方法：

乙酸乙酯（乙酸）____________________；

乙醛（乙酸）______________________ 

氯化钾溶液（二氧化锰）__________________

三、附加题

30.（12分）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。

上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。

接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。

停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。

静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。

根据上述实验回答：

（1）阳极上的电极反应式为________________________________。

（2）阴极上的电极反应式为________________________________。

（3）原上层液体是________________________________________。

（4）原下层液体是________________________________________。

（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________________________________________。

（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_________________________________________，