初中化学8个基础实验Word文件下载.docx
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氧气的实验室制取与性质评分标准
序号
考查评分点
分值
自评
互评
师评
1
组装装置，正确检验装置的气密性
2
正确加药品：
向锥形瓶里加1药匙二氧化锰，分液漏斗里加6~8mL过氧化氢溶液（或往试管里加入2~3药匙高锰酸钾）
3
正确组装装置：
用塞子塞紧试管口,固定在铁架台上
4
将集气瓶盛满水，倒置在水槽中。
5
打开分液漏斗活塞，滴加过氧化氢溶液（或给试管加热）
6
用排水法收集氧气，从水槽中取出集气瓶
7
正确闻氧气气味
8
把一根带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃
9
正确回答问题
10
实验结束后，洗净仪器，整理桌面
总
分
二、二氧化碳的实验室制取与性质
1、练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。
2、加深对二氧化碳性质的认识。
100mL烧杯2只，集气瓶，带导管的橡皮塞，15×
150试管3支，20×
200试管1支，镊子，酒精灯，铁架台（带铁夹），试管夹，铁皮架，木条，火柴
石灰水，稀盐酸，大理石（或石灰石），蜡烛
实验过程：
1、按照装置图连接装置，并检查装置的气密性。
2、向一支试管里加入2-3mL澄清的石灰水，备用。
3、在另一试管里放入几小块大理石（或石灰石），然后小心地注入10-15mL稀盐酸，立即用带有导管的橡皮塞塞住管口，观察试管里发生的现象。
4、将导管通入澄清石灰水，观察现象：
，
反应方程式；
5、用向上排空气法收集气体，过一会儿，用燃着的木条放在集气瓶口，木条火焰，说明。
用玻璃片盖住已收集的集气瓶。
6、点燃铁皮架上的蜡烛，放人烧杯里。
拿起盛满二氧化碳的集气瓶，向烧杯里倾倒二氧化碳。
观察到的现象是。
操作流程及操作要领：
1．①用烧杯（或试管）接约1/3的水；
②取大试管和带导气管的橡皮塞按图连接好仪器；
③把导气管的一端浸没在烧杯（或试管）的水中；
④用双手握住试管，直到导管口有气泡冒出；
⑤从烧杯（或试管）中取出导气管；
⑥撤下橡皮塞，导气管放桌上，大试管放回试管架上。
2．取一支小试管向其中加入2-3mL（试管内液体的高度约2cm）澄清石灰水。
（瓶塞倒放，标签对着手心）
3．用镊子夹取大理石（或石灰石）6-7块加入到大试管中（一横二放三慢竖）。
4．直接向试管内倾倒约1/4～1/3试管的稀盐酸（不要超过1/3，稀盐酸不要用量筒量取），然后，立即塞紧橡皮塞，
5．把大试管放在试管架的孔洞处固定，也可以把大试管固定在铁架台上（注意调整铁架台铁夹的高度，铁夹一般夹在距管口三分之一处）。
6．取盛石灰水的小试管，将导气管伸入石灰水中，石灰水变浑浊即停止通入气体，把小试管放回试管架；
7．将导气管伸入正放在实验台上的集气瓶底部，瓶口盖上玻璃片；
8．约2分钟后，用燃着的木条（或火柴梗）横放在集气瓶口（木条不要伸入瓶内，也不要远离瓶口），若木条熄灭，则证明二氧化碳收集满。
9．取出导气管，盖好玻璃片，待用；
10．从小烧杯中取出铁皮架，点燃铁皮架上的蜡烛后放回烧杯中；
11．拿起集气瓶，一只手扶住玻璃片，把集气瓶口靠在燃着蜡烛对面的烧杯口上，然后把集气瓶口的玻璃片移开一部分，沿烧杯内壁像倒水一样将二氧化碳倒入烧杯中；
蜡烛熄灭，实验结束；
12．将所有容器内的废液倒入废液缸，用剩余的大理石（或石灰石）清洗后回收（放在指定容器中）；
13．完成实验报告；
14．整理实验台：
二氧化碳的实验室制取与性质评分标准
连接气体发生装置并检查气密性
向一支试管里加入2~3mL澄清石灰水
在试管里放入几小块碳酸钙
加入稀盐酸，用带有导管的橡皮塞塞住试管口
将导管通入澄清的石灰水里，观察现象
用集气瓶收集气体，正确验满气体
点燃铁架上的短蜡烛，放入烧杯里
正确地往烧杯里倾倒二氧化碳
3、燃烧的条件
实验目的：
1、加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理
2、体检实验探究的过程
实验用品：
烧杯（250mL）、镊子、坩埚钳、酒精灯、三脚架、薄铜片、蜡烛、酒精、棉花、乒乓球、滤纸、蒸馏水
实验过程
1、用棉花分别蘸取酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察现象
，说明燃烧的条件之一是。
2、
（1）取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，观察现象。
（2）取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，如图分开放在一块
薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。
由此可以说明燃烧的条件之一是。
利用蜡烛和烧杯（或选其他用品），设计一个简单的实验，说明燃烧的条件之一：
需要氧气（或空气）。
你的实验设计方案：
。
观察到现象：
实验指导：
1．分别倒少量水、酒精于两只烧杯中。
注意倾倒时，标签向着手心、瓶塞倒放、试剂瓶口紧挨着烧杯口。
2．用镊子夹取棉花蘸取水、酒精。
3．点燃酒精灯（注意灯帽放法）。
4．用镊子分别取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，注意固体药品的取用方法。
5．用坩埚钳分别夹取乒乓球碎片和滤纸碎片，在酒精灯上加热，注意用外焰加热、酒精灯熄灭方法。
6．将薄铜片放在三脚架上，用镊子夹取乒乓球碎片和滤纸碎片，分开放在薄铜片的两侧。
7．点燃酒精灯，加热铜片的中部。
8．利用蜡烛、烧杯设计实验方案。
9．完成实验报告。
10．整理实验台：
燃烧的条件评分标准
考查评分点
酒精和水的取用
将蘸有水和酒精的棉花在酒精灯上加热
熄灭酒精灯
用镊子取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片
将乒乓球碎片和滤纸碎片在酒精灯上加热
将乒乓球碎片和滤纸碎片，分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部
设计燃烧需要氧气（或空气）的实验方案合理
所设计方案操作现象明显，得出正确结论
答案：
1、酒精燃烧、水不燃烧燃烧需要可燃物
2、
（1）乒乓球碎片比滤纸碎片更容易燃烧
（2）乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧燃烧需要温度达到物质的着火点
3、方案：
点燃蜡烛，将烧杯倒扣在燃着的蜡烛上，观察现象
现象：
蜡烛熄灭
四、金属的物理性质和某些化学性质
实验目的
1.巩固和加深对金属性质的认识
2.培养实验设计能力
实验用品
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳（或镊子）、电池、导线、小灯泡、火柴、砂纸、废液缸
镁条、锌片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、铝片（金属片均为0.1毫米厚度，0.5厘米宽、20厘米长，镁条可用小段，都置于表面皿中）、稀盐酸（250毫升的细口瓶中）、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
三、实验步骤
1.金属的物理性质
（1）观察并描述金属、合金的颜色、光泽
（2）采取相互刻划的方法比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度①
性质比较
镁条
铝片
铁片
铁粉
铜片
黄铜片
颜色、光泽
银白色，有金属光泽
黑色粉末
紫红色，有金属光泽
金黄色，有金属光泽
硬度
铜_大于___铝铜__小于____黄铜铜___大于___铁
（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）
实验步骤（文字或图示均可）
现象
结论
1.证明金属有导电性
用导线将金属片与电池、小灯泡连接
灯泡发光
金属有良好的导电性
2.证明金属有导热性
将铜片、铝片、有塑料膜或胶膜的硬纸片同时半浸入盛热水的烧杯中
金属片的另一端发热，纸片不发热
金属有良好的导热性
3.证明金属有延展性
用锤子敲击锌粒
锌粒变成薄片
金属有良好的延展性
2.金属的化学性质
（1）金属与氧气反应
用坩埚钳（或镊子）分别夹取打磨过的铜片、铝片在酒精灯火焰上加热，观察铜片、铝片表面变化。
打磨金属片时，指导学生只要打磨需参加反应的那部分金属（约2厘米长）。
实验项目
解释、结论、反应方程式
加热铜片
铜片表面由红变黑
2Cu+O2Δ2CuO
加热铝片
铝片外表由银白色变成灰白色。
4Al+3O2Δ2Al2O3
（2）金属与酸反应
向5只试管中分别加入约5毫升稀盐酸，再分别放入一片镁条、铝片、铁片、锌片、铜片，
然后观察现象。
如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
②
金属
反应方程式
镁
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
剧烈反应，迅速生成大量气泡，镁条迅速消失。
燃着的木条置于试管口，发出爆鸣声或燃烧。
铝
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
很快生成大量气泡，铝片逐渐变小。
锌
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
很快生成大量气泡，锌片逐渐变小。
铁
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
有气泡产生、铁片逐渐变小、溶液变为浅绿。
铜
无现象
——
（3）请你根据已有药品，设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
实验步骤
反应方程式、结论
方案1
取2支试管，分别加入2毫升硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
在硫酸铜溶液中加入铁片、硝酸银溶液中加入铜片。
静置观察。
铁片表面附着红色物质，溶液蓝色变浅。
铜片表面附着银白色物质，溶液变浅蓝色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
金属活动性顺序：
Fe>
Cu>
Ag
方案2
取1支试管，加入2毫升硝酸银溶液，再加入铜片，静置观察。
Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag，可知铜的活动性大于银。
再根据前面金属与酸的反应：
铁与盐酸反应生成氢气，而铜不与盐酸反应，可知铁的活动性大于铜，所以归纳：
金属活动性顺序Fe>
四、问题与交流
铁是银白色金属。
在上述实验中，你观察到的铁片与铁粉是什么颜色？
你有什么问题？
查阅资料，与同学交流。
金属的物理性质和某些化学性质评价
观察、记录几种金属的颜色、光泽
相互刻画比较硬度，观察并记录，得出结论
设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性）
分别灼烧铜片、铝片，观察并记录现象。
得出结论、写方程式
向5只试管中分别分别加入约5毫升稀盐酸，再放入用砂纸打磨过的镁条、铝片、铁片、锌片、铜片
观察现象，记录，得出结论。
写方程式
设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱
实验结束后，洗涤、回收、整理
总分
（2）
（3）
实验指导
1.观察金属的颜色、光泽前，先用砂纸打磨一下，只要打磨前端约1厘米即可
2.比较金属、合金硬度时，注意：
新剪开的金属片边缘很锋利，小心割伤。
由于金属材料不同于天然矿物有固定的晶型、固定角度的棱角，相互刻划的金属片的顶角角度、边缘的锋利程度可能不同，建议利用铜针、钢针刻划金属材料表面，以确定其硬度。
铜针的摩氏硬度值大致为3，钢针的摩氏硬度值大致为5.5。
可以用大号缝衣针或锥子当钢针，铜针可由实验室事先用铜丝磨制好。
3.从细口瓶中向5支试管中分别加入约5毫升稀盐酸，不用量筒，采取倾倒法，约为试管容积的四分之一。
将5支试管放在试管架上，分别插入前端打磨过的金属片。
在试管口轻轻塞上橡皮塞，收集到一定量的气体后，插入燃着的木条，可以观察到气体被点燃，或者发生爆鸣。
反应完毕，用镊子取出金属片，冲洗干净，擦干，放回表面皿。
将试管中的废液倒入废液缸，用试管刷刷洗干净后，倒挂在试管架上。
镊子使用前后用纸擦拭。
倾倒细口瓶中的液体时，注意试管口与细口瓶口要紧挨着，药品标签朝向手心。
4.比较金属活动性强弱时，取用约2毫升硫酸铜、硝酸银溶液，用滴瓶滴加，不用量筒，满满2滴管即为2毫升。
拿取胶头滴管的过程中一定不能倾斜,不能倒置；
胶头滴管一定要在试管口的正上方竖直悬空，不能插入也不能触内壁。
5.反应完毕，回收固体药品，处理液体废弃物，洗涤仪器，并将药品及仪器放回原处。
6.填写实验报告。
五、6%质量分数的氯化钠溶液的配制
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2、加深对溶质的质量分数概念的理解。
托盘天平，量筒（50mL和10mL各1只），玻璃棒，100mL烧杯，药匙，胶头滴管，500mL细口瓶，干净的纸两张
氯化钠，蒸馏水
1、计算：
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：
氯化钠
g，水
g。
2、称量：
用托盘天平称量所需氯化钠的质量，放入烧杯中。
3、量取：
把水的密度近似看作1g/cm，用
mL量筒量取
mL水。
4、溶解：
把量好的水倒入烧杯里，用玻璃棒搅拌使氯化钠溶解。
5、把配制好的50g6%氯化钠溶液倒入指定的容器中。
3475047
1．计算出氯化钠的质量为3克，水的质量为47克；
（及时、准确写在实验报告上）
2．取天平放在实验台的中间，取出托盘下的橡皮垫圈，游码归零（用镊子）；
3．检查指针在分度盘中线两边摆动幅度是否相等，静止时是否停在中线，若不平衡，反向旋转调节平衡螺丝至天平平衡；
（调零时托盘上不要放纸）
4．天平调平后，在左右两个托盘上各放一张大小相同的纸片，然后用镊子把游码拨到3刻度线处（游码的左端指在3处）；
5．打开盛氯化钠的瓶塞，倒放在桌上，先用药匙取一平匙加在左盘中，然后再慢慢地加，当指针开始向左偏转时，用轻击手腕的方法添加，直到指针指在分度盘的中线；
（如果氯化钠取多了，用药匙取出放到回收缸中，不要放回原瓶）
6．把称好的氯化钠固体倒入烧杯中；
7．整理天平：
拿下纸片放回原处，游码归零，天平放回原处；
8．取50mL的量筒放在实验台上，然后打开盛水的细口瓶塞，倒放在桌面，使瓶口紧挨着量筒口，缓慢倾倒到接近刻度46～47mL（或者用一手拿着量筒，一手拿试剂瓶，相互倾斜口挨口缓慢倾倒）；
9．把量筒放在实验台上，保持水平，用胶头滴管吸取水滴加至凹液面最低点与47mL刻度线平齐（一定要下蹲平视，胶头滴管不可伸入量筒内）
10．将量好的水沿烧杯的内壁全部倒入烧杯；
（量筒不要洗，放回原处）
11．用玻璃棒沿一个方向（顺时针或逆时针）搅拌，（搅拌时尽量不要触碰烧杯的壁和底，不要碰出声音）固体NaCl完全消失停止搅拌；
12．将配好的溶液倒入指定容器；
（注意：
指定容器上的标签和指定容器的位置）
6%质量分数的氯化钠溶液的配制评分标准
调平托盘天平
在托盘天平的两盘上放大小相等的纸
用托盘天平称取3g氯化钠的质量
整理托盘天平
正确选用量筒
用量筒正确量取47mL的水
把量取好的水倒入烧杯里，正确用玻璃棒搅拌
氯化钠全部溶解后倒入指定的容器中
六、酸、碱的化学性质实验
1、正确取用固体药品和溶液。
2、加深对酸碱溶液性质的认识。
3、掌握化学实验基本操作。
实验步骤：
1、向白色点滴板上分别滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液各2-3滴，在向其中各加入1滴紫色石蕊溶液，观察现象。
2、向小试管中加入2粒锌粒，并加入少量稀盐酸，观察现象，记录。
3、向小试管中加入约1~2ml硫酸铜溶液，然后滴加2-3滴氢氧化钠溶液，观察现象，记录。
4、另取一支试管，用量筒量取2ml氢氧化钠溶液，滴加1-2滴酚酞溶液，振荡。
再向试管里慢慢逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，至溶液红色刚好变为色。
从该试管中取少量无色溶液于蒸发皿中加热，使溶液蒸干，观察现象。
说明氢氧化钠与盐酸发生反应。
写出反应的化学方程式：
《酸、碱的化学性质》实验评分标准
滴加溶液，观察指示剂颜色变化
在试管中正确加入2粒锌粒
正确向试管中加入盐酸，观察现象
加入少量硫酸铜，滴加氢氧化钠，观察现象
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