学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题Word文档下载推荐.docx

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A.四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④

B.②、④两溶液相比，两者的kw相同

C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小

D.①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：

c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

4.（2分）（2018高二下·

南宁月考）将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是（）

A.pH=1的H2SO4溶液 

B.NaCl溶液 

C.pH=3的NH4Cl溶液 

D.pH=13的NaOH溶液 

5.（2分）（2018高二下·

烟台开学考）常温下，有下列四种溶液：

①pH＝2的CH3COOH溶液；

②pH＝2的HCl溶液；

③pH＝12的氨水；

④pH＝12的NaOH溶液。

下列有关说法正确的是（）

A.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：

②最少

B.四种溶液的KW相同，由水电离的c（H＋）：

①＝③>

②＝④

C.将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：

①>

D.向等体积的四种溶液中分别加入1000mL水后，溶液的pH：

③>

④>

②>

6.（2分）（2016高二上·

东营期末）化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：

Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（）

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B.该反应达到平衡时：

=

C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大

D.MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后，c（S2﹣）变大

7.（2分）在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）（）

A.配制500mL1mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18mol/L浓硫酸时俯视读数

B.配制100mL5mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视

C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

8.（2分）在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：

Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是（）

A.水解平衡不移动 

B.水解平衡向逆反应方向移动 

C.溶液中H+浓度增大 

D.Fe3+的水解程度增大 

9.（2分）（2018·

临沂模拟）根据下列实验能得出相应结论的是（）

A.A 

B.B 

C.C 

D.D 

10.（2分）（2015高三上·

博兴开学考）下列有关说法不正确的是（）

A.常温下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自发进行，则其△H＞0

B.在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀

C.加热0.1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增强

D.常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性

11.（2分）常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A.pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位

B.0.2molCO2通入1L0.3mol•L﹣1KOH溶液中：

2c（H+）+c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2c（OH﹣）+2c（CO32﹣）

C.已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中的c（Na+）：

①＜②＜③

12.（2分）已知：

（1）Al（OH）3的电离方程式为：

AlO2﹣+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣

（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：

AlCl3=Al3++3Cl﹣

（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：

PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb

则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（）

A.均为强电解质 

B.均为弱电解质 

C.均为离子化合物 

D.均为共价化合物 

13.（2分）（2018高三下·

山东开学考）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A.澄清透明的无色溶液中：

Na+、K+、MnO4-、[Al（OH）4]-

B.水电离出的c（H+）=10-14mol/L溶液中：

Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.加入铝能产生H2的溶液中：

K+、NH4+、I-、NO3-

D.常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：

Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

14.（2分）（2018高三上·

临川期末）室温下，用0.200mol·

L-1NaOH溶液分别滴定20.0mL0.200mol·

L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL

C.V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）

D.V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）>

c（CH3COO-）>

c（OH-）>

c（H+）

15.（2分）下列物质按1﹕1反应的离子方程式正确的是（）

A.氯气和水Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

B.硫代硫酸钠与硫酸S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C.氯化铜和硫氢化钠Cu2++S2-+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑

D.（NH4）2Fe（SO4）2和氢氧化钡2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=NH3?

H2O+BaSO4↓

16.（2分）（2019高三上·

南山期中）探究铝片与Na2CO3溶液的反应。

无明显现象

铝片表面产生细小气泡

出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）

下列说法错误的是（）

A.对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜

B.推测出现白色浑浊的原因：

AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

C.加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的

D.Na2CO3溶液中存在水解平衡：

CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-

17.（2分）将标况下的2.24LCO2通入150mL1mol•L-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（）

A.c（HCO3-）略大于c（CO32-） 

B.c（HCO3-）等于c（CO32-） 

C.c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和 

D.c（HCO3-）略小于c（CO32-） 

18.（2分）（2016高二下·

河北期末）在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）

①滴有石蕊的H2SO4溶液 

②滴有酚酞的氨水溶液

③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 

④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 

⑥溶有SO2的品红溶液．

A.②⑥ 

B.②④ 

C.①③⑤ 

D.②④⑥ 

19.（2分）（2015高二下·

苏州期末）为了配制c（NH

）：

c（Cl﹣）=1：

1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的（）

A.浓盐酸 

B.氯化钠晶体 

C.浓氨水 

D.氢氧化钠固体 

20.（2分）（2017·

保定模拟）含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2．随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化．下列粒子浓度关系一定正确的是（）

A.Na2SO3溶液中存在：

B.已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：

C.当吸收液呈中性时：

D.当吸收液呈酸性时：

21.（2分）（2018高二上·

孙吴期中）下列各组物质全部是弱电解质的是（）

A.H2SiO3 

H2S 

CO2 

B.MgSO4 

CH3COOHCH3CH2OH 

C.H2SO3 

BaSO4 

CH4 

D.H2O 

NH3·

H2O 

H3PO4 

22.（2分）（2016·

沧州模拟）25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×

10﹣5，该温度下，用0.01mol•L﹣1盐酸滴定10mLamol•L﹣1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.A点溶液中加少量水，

减小 

B.原氨水的物质的量浓度约为1.006×

10﹣2mol•L﹣1 

C.B，D两点溶液中水电离出来的c（OH﹣）：

B＜0 

D.C点溶液中的H2O不发生电离 

23.（2分）（2015·

崇州模拟）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×

10﹣5mol•L﹣1

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：

①＞②＞③

24.（2分）（2016高三上·

鹰潭期中）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中都分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）

A.HA为强酸 

B.该混合液pH=7 

C.图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+ 

D.该混合溶液中：

c（A﹣）+c（Y）=c（Na+） 

25.（2分）100℃时，某强酸溶液pH=4，强碱溶液pH=9，酸碱溶液混合pH=6，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（）

A.V（酸）=10V（碱） 

B.V（碱）=10V（酸） 

C.V（酸）=9V（碱） 

D.V（碱）=9V（酸） 

二、填空题（共4题；

共22分）

26.（6分）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：

K2CO3________，溶液呈________性；

K2SO4________，溶液呈________性；

CuCl2________，溶液呈________性。

27.（3分）常温下甲酸K=1×

10﹣4．20.00mL0.1000mol•L﹣1NaOH溶液与一定量等物质的量浓度甲酸溶液混合后所得溶液中c（HCOOH）=c（HCOO﹣），该溶液c（H+）=________mol•L﹣1，所用甲酸的体积________40.00mL（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．

28.（8分）（2018·

郑州模拟）某学习小组用凯氏定氮法（Kjeldahlmethod）来测定农产品中氮的含量，测定过程如下:

I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。

II.用下图所示装置处理上述铵盐（夹持装置略去）。

回答下列问题:

（1）实验前要检验B装置的气密性，具体操作为________。

（2）盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为________；

玻璃管2的作用是________；

圆底烧瓶中碎瓷片的作用是________。

（3）将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞、旋开K2，加入足量氢氧化钠溶液，关闭K2，打开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。

①B装置中反应的离子方程式为________。

②C装置冰水混合物的作用是________。

（4）III.滴定、计算氮的含量

取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。

①该滴定的指示剂应选择________。

a.甲基橙 

b.配酞 

c.甲基橙或酚酞

②该谷物样品中氮的百分含量为________。

（保留2位小数）

29.（5分）（2017·

郴州模拟）水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：

（1）水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为________．

（2）在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学知识，写出有关反应的化学方程

式或离子方程式．

（I）H2O参与置换反应，符合X+W→Y+V．已知X和Y均是短周期主族元素形成的单

质，W、V是化合物．

①若W是水，且做还原剂，该反应的化学方程式为________．

②若V是水，且为还原产物，该反应在常温下进行．发生反应的化学方程式为________

（II）A、B是两种由短周期元素组成的有色气体（且MA＞MB），它们均能与水发生氧化还原

反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂．

①A与H2O反应的化学方程式为________，

②气体B通常不是纯净物的主要原因为________（用化学方程式表示）．

三、计算题（共2题；

共17分）

30.（9分）（2017高二上·

荆州期末）电解质的水溶液中存在电离平衡．

（1）醋酸是常见的弱酸．

①醋酸在水溶液中的电离方程式为________．

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是________（填字母序号）．

A．滴加少量浓盐酸 

B．微热溶液

C．加水稀释 

D．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸的曲线是________（填“I”或“Ⅱ”）．

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是________．

③V1和V2的关系：

V1________V2（填“＞”、“=”或“＜”）．

④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________．

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．

资料：

AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：

AgSCN＞AgI．

操作步骤

现象

步骤1：

向2mL0.005mol•L﹣1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol•L﹣1KSCN溶液，静置

出现白色沉淀

步骤2：

取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L﹣1Fe（NO3）3溶液

溶液变红色

步骤3：

向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L﹣1AgNO3溶液

现象a﹍﹍﹍，溶液红色变浅

步骤4：

向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L﹣1KI溶液

出现黄色沉淀

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式________．

②步骤3中现象a是________．

③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象________．

31.（8分）（2019高三上·

哈尔滨期中）铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2（OH）2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：

（1）气体1的成分除H2O（g）外，还有________，步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为________，滤液1的主要成分的用途之一为________。

（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有________（答出两点）。

（3）步骤④调pH所用试剂为________;

。

（4）室温下滤液3的pH=4，Ksp[Fe（OH）3]=4×

10-38，则滤液3中c（Fe3+）=________。

（5）步骤⑤操作为________.。

（6）假设使用孔雀石质量为mkg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为nkg，则孔雀石矿石中铁元素的含量为________。

参考答案

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

24-1、

25-1、

26-1、

27-1、

28-1、

28-2、

28-3、

28-4、

29-1、

29-2、

30-1、

30-2、

30-3、

31-1、

31-2、

31-3、

31-4、

31-5、

31-6、