高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结 1Word文件下载.docx

高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结 1Word文件下载.docx

《高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结 1Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结 1Word文件下载.docx（43页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

四、稀释过程溶液pH值的变化规律：

pH=3的HCl稀释100倍后溶液的pH变为；

pH=3的HAc溶液稀释100倍后pH为，若使其pH变为5，应稀释的倍数应（填不等号）100；

pH=5的稀硫酸稀释1000倍后溶液中[H+]：

[SO42-]=；

pH=10的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH变为；

pH=10的NaAc溶液稀释10倍后溶液的pH为。

五、“酸、碱恰好完全反应”与“自由H+与OH-恰好中和”酸碱性判断方法

（1）100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈性，原因是

pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合后溶液呈性，原因是。

（2）室温时，0.01mol/L某一元弱酸只有1%发生了电离，则下列说法错误的是

A、上述弱酸溶液的pH＝4

B、加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

C、加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH＞7

D、加入等体积pH=10的NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

六、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）

1、盐类水解规律：

（1）下列物质不水解的是；

水解呈酸性的是；

水解呈碱性的是

①FeS②NaI③NaHSO4④KF⑤NH4NO3⑥C17H35COONa

（2）浓度相同时，下列溶液性质的比较错误的是（）

①酸性：

H2S>

H2Se②碱性：

Na2S>

NaHS③碱性：

HCOONa>

CH3COONa

④水的电离程度：

NaAc<

NaAlO2⑤溶液的pH：

NaHSO3<

Na2SO4<

NaHCO3<

NaClO

2、盐类水解的特点：

（1）可逆

（2）程度小（3）吸热

下列说法错误的是：

A、NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在；

B、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深；

C、NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明氨水为弱碱；

D、在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离。

3、影响盐类水解的外界因素：

Na2CO3溶液呈碱性原原因用方程式表示为；

能减少Na2CO3溶液中CO32-浓度的措施可以是（）

①加热②加少量NaHCO3固体③加少量（NH4）2CO3固体

④加少量NH4Cl⑤加水稀释⑥加少量NaOH

4、酸式盐溶液的酸碱性：

写出NaH2PO4溶液中所有的水解和电离方程式

，并指示溶液中[H3PO4]、[HPO42-]与[H2PO4-]的大小关系。

5、双水解反应：

写出Al3+与CO32-、HCO3-在水溶液中反应的离子方程式：

，

在足量Na2CO3溶液中加少量硫酸铝溶液的离子方程式为，泡沫灭火器中使用硫酸铝与小苏打而不用纯碱的原因是；

能鉴别Na2CO3、NaOH、NaCl、AgNO3和苯酚钠五种溶液的一种试剂是。

6、盐类水解的应用：

一、对水的电离平衡的影响（盐类水解可水的电离）

例1：

为使水的电离平衡正向移动，并使C（H+）增大可加入适量（）

A．NaHSO4B．Al2（SO4）3C．NaHCO3D．CH3COONa

练：

25℃时，PH=5的盐酸与NH4Cl溶液中分别由水电离出的C（H+）？

二、判断盐溶液酸碱性及强弱

例2．相同条件，同浓度NaX、NaY、NaZ，PH分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性关系为：

方法：

酸越弱，其强碱盐就越_____水解，水解程度越_____，故溶液的碱性就越强

练1：

同浓度的①Na2CO3②NaHCO3③Na3PO4，PH值由大到小顺序

一级水解程度_______二级水解程度

练2：

下列盐溶液因水解而显酸性的是（ 

）。

A.Na2S 

B.NaHCO3 

C.Na2HPO4 

D.NH4Cl方法：

谁强显____性

三、比较溶液的PH

例3：

浓度均为0.1mol/L的8种溶液：

①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，PH由小到大

四、判断溶液中的离子数目、种类

例4：

下列物质的水溶液中，所含离子种类最多的溶液是（）

A．Na2SB．Na3PO4C．Na2CO3D．NH4Cl

Na2S水溶液中Na+与S2—物质的量浓度之比为（）

A．1：

2B．2：

1C．小于2：

1D．大于2：

1

要使Na2S水溶液中Na+与S2—物质的量浓度之比为2:

1，向其中加入_________________

五、判断溶液中各种离子浓度的大小顺序

例5：

在NH4Cl溶液中，各离子浓度大小顺序为：

:

将20ml1mol/LCH3COOH溶液跟40ml0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中各离子浓度大小顺序为：

在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 

（ 

）

A.c（Na＋）=c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）B.c（H＋）=c（CH3COO－）＋c（OH－）

C.c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）D.c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

六、盐溶液的配制

例6：

如何配制FeCl3、AgNO3、CuCl2、FeSO4等溶液？

七、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的保存时应考虑盐类水解：

例7：

Na2CO3溶液不应贮存在玻璃塞试剂瓶中，这是由于_____________________________。

FeCl3溶液放置久了会产生浑浊现象，这是由于____________________________________的缘故。

NH4F不可储存在玻璃瓶中？

______________________________________________________

八、盐溶液蒸干时产物分析

例8：

1、AlCl3溶液蒸干得到的固体是,原因是

若蒸干并灼烧最终得到的固体是

2、Na2CO3溶液蒸干,产物为原因

3、Ba（HCO3）2溶液蒸干,产物为原因

4、Na2SO3溶液蒸干,产物为原因

九、某些盐制备方法的选择

某些盐不能用蒸发结晶方法或用复分解方法制取。

蒸发FeCl3溶液得不到无水FeCl3：

原因：

___________________________________________

AlCl3溶液与Na2S溶液混合得不到Al2S3,原因：

_______________________________________

例9：

如何用MgCl2·

6H2O来制取无水MgCl2

_________________________________________________________________________

十、判断离子是否大量共存要考虑盐类水解

例10：

下列粒子在溶液中能大量共存的是（）

A．Ca2+HCO3-Cl-K+B．Al3+NH4+CO32-Cl-

C．Ca2+Na+NO3-SO42-D．Mg2+K+AlO2-Cl-

十一、用于鉴别物质

例11：

仅用一种试剂即可将NaOH,AgNO3,Na2CO3,Na2S和五种溶液鉴别出来。

十二、利用水解解释一些实验现象和问题

1、工业上除锈为何用NH4Cl？

____________________________________________

2、明矾或FeCl3净水原理：

________________________________________________

3、人体酸中毒可注射，人体碱中毒可用。

4、化肥使用时，草木灰为什么不能与铵态氮肥（或过磷酸钙）混合使用？

例如：

同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定下列化肥：

①K2CO3 

②KCl 

③Ca（H2PO4）2 

④（NH4）2SO4 

⑤氨水。

其中最合理的组合方式是（ 

A.①③④ 

B.②③④ 

C.①③⑤ 

D.②③⑤

5、泡沫灭火器使用的原理是。

6、热的纯碱溶液的去污能力为何提高？

_________________________________________

7、FeCl3溶液的止血原理_____________________________________________

十四、利用盐类水解除杂

例12：

氯化镁溶液中含有氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化镁溶液，可在溶液中加入（）

A．MgOB．NaOHC．MgCO3D．Mg（NO3）2E.NH3·

H2O

十五、某些活泼金属，氧化物与盐溶液反应时，要考虑水解

1、镁条投入到氯化铵溶液中：

2、镁条投入到氯化铁溶液中：

__________________________________________

3、MgO，Mg（OH）2能溶于浓的氯化铵溶液中：

十六、物质鉴别：

例如用简单的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液。

可以根据盐类水解后溶液的酸碱性的不同，即通过测定等浓度三种溶液的PH或用紫色石蕊进行检测。

现有Al2（SO4）3、HAc、NaCl、BaCl2四种溶液，可以将它们区别开的一种试剂是（ 

A.H2SO4 

B.AgNO3 

C.Na2CO3 

D.NaHCO3

十七、中和滴定指示剂的选择时应考虑盐类水解：

若用强碱滴定弱酸，反应达到终点后，因生成强碱弱酸盐溶液显_______性，所以选择在______性范围内变色的指示剂----（）。

若用强酸滴定弱碱，反应达到终点后，溶液显______性，故要选择在_____性范围内变色的指示剂----（）。

七、电离、水解方程式的书写原则

下列方程式中属于电离方程式的是；

属于水解方程式的是

A、HCO3-+H2OH3O++CO32-B、BaSO4==Ba2++SO42-

C、AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-D、CaCO3（s）Ca2++CO32-

八、溶液中微粒浓度的大小比较

1、基本原则：

抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系：

①电荷守恒

如NaHCO3溶液中：

_____________________________________________

Na2CO3溶液中：

______________________________________________

②物料守恒（原子个数前移）:

如，0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LCH3COOH混合溶液，_________________________

Na2S溶液中，___________________________________________________；

在NaHS溶液中，_________________________________________________

③质子守恒（得失H+个数前移）:

如：

0.1mol·

L－1的Na2S溶液中：

___________________________________

2、同浓度的弱酸和其弱酸盐、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：

①中常化学常见的有三对②掌握其处理方法（即抓主要矛盾）

溶液中离子浓度大小比较专题

［规律总结］正确的思路：

【常见题型】

一、溶质单一型关注三个守恒

1.弱酸溶液：

【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ 

A.c（H+）=c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）B.c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）

C.c（H+）＞[c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）]D.c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.1mol/L

（注意：

解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。

）

2.弱碱溶液：

【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ 

A.c（OH-）＞c（H+）B.c（NH3·

H2O）+c（NH4+）=0.1mol/L

C.c（NH4+）＞c（NH3·

H2O）＞c（OH-）＞c（H+）D.c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）

3.强酸弱碱盐溶液：

【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ 

A.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

C.c（NH4+）＝c（Cl-）＞c（H+）＝c（OH-）D.c（Cl-）＝c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

解答这类题时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。

4.强碱弱酸盐溶液：

【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是

A.c（Na+）=2c（HS－）+2c（S2－）+c（H2S）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+2c（S2－）

C．c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）D．c（OH－）=c（HS－）+c（H+）+c（H2S）

5.强碱弱酸的酸式盐溶液：

【例5】

（2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）

A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol/L

C．c（C2O42-）＞c（H2C2O4）D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较

关注混合后溶液的酸碱性

混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：

若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；

若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；

对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。

1、两种物质混合不反应：

【例】：

用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C（CH3COO-）＞C（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（）

　　　A.C（H+）＞C（OH-）B.C（CH3COOH）＋C（CH3COO-）＝0.2mol/L

　　　C.C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）D.C（CH3COO-）＋C（OH-）＝0.2mol/L

2、两种物质恰好完全反应

【例】

（2003年上海高考题）在10ml0.1mol·

L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）。

A．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c（Na+）＝c（Ac-）＋c（HAC）D．c（Na+）＋c（H+）＝c（Ac-）＋c（OH-）

3、两种物质反应，其中一种有剩余：

（1）酸与碱反应型在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”。

（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。

【例1】：

把0.02mol·

L-1HAc溶液与0.01mol·

L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是（）

A.c（Ac-）＞c（Na+）B.c（HAc）＞c（Ac-）C.2c（H+）＝c（Ac-）-c（HAc）D.c（HAc）+c（Ac-）＝0.01mol·

L-1

【例2】：

将0.2mol·

L－1HCN溶液和0.1mol·

L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A.c（HCN）<

c（CN－）B.c（Na＋）>

c（CN－）

C.c（HCN）－c（CN－）＝c（OH－）D.c（HCN）＋c（CN－）＝0.1mol·

L－1

【例3】设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>

11。

将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

A.c（Cl－）>

c（NH4+）>

c（H+）>

c（OH－）B.c（NH4+）>

c（Cl－）>

c（OH－）

C.c（NH4+）>

c（OH－）>

c（H+）D.c（Cl－）>

c（H+）

【例4】

（05江苏）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果

A．pH＞7，且c（OH—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO—）

B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO—）

C．pH＜7，且c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH—）

D．pH＝7，且c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH—）

【例5】.（2002年全国高考理综）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）。

A．c（HCOO-）＞c（Na+）B．c（HCOO-）＜c（Na+）C．c（HCOO-）＝c（Na+）D．无法确定

未指明酸碱的强弱：

【例6】：

一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）

A．[A-]≥[M+]B．[A-]≤[M+]C．若MA不水解,则[OH-]<

[A-]D．若MA水解,则[OH-]>

[A-]

（2）盐与碱（酸）反应型

（解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。

【例1】.（2001年上海高考题）将0.1mol·

L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·

L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是（）。

A．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）B.c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C．c（CH3COO-）＝c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D.c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO-）＋c（Cl-）＋c（OH-）

【例2】下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A.1mol·

L－1氨水1mL与10mL0.1mol·

L－1盐酸混合：

B．10mL0.1mol·

L－1NH4Cl与5mL0.2mol·

L－1NaOH溶液混合：

c（Na+）=c（Cl-）>

c（OH-）>

C．10mL0.1mol·

L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·

c（Na+）=c（CH3COO-）>

D.10mL0.5mol·

L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·

c（Cl-）>

c（Na+）>

【例3】物质的量浓度相同的200mLBa（OH）2溶液和150mLNaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是

A.c（OH－）>

c（Ba2+）>

c（CO32－）B.c（OH－）>

C（H+）

C.c（OH－）=c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）D.c（H+）+c（Na+）+2c（Ba2+）=c（OH－）

4、不同物质同种离子浓度比较型：

【例题】（1996年上海高考题）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）。

A．NH4ClB．NH4HSO4C．NH3COONH4D．NH4HCO3

5、其他类型

关注利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的可能情况:

有些题目给定了盐溶液中的阴阳离子种类，可以假设该溶液是相应酸与碱反应后的产物，因此存在酸碱过量问题。

【例1】已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子，试回答下列问题：

该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能（填“是”或“否”），其原因是：

。

某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合理的是：

__

A.c（Na+）>

c（CH3COO－）>

c（H+）B.c（CH3COO－）=c（Na+）>

c（OH－）=c（H+）

C.c（H+）>

c（CH3COO－）D.c（Na+）>

对所给的二元酸的电离，要关注电离的程度：

是否完全电离。

【例2】某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

H2A==H++HA；

HA－

H++A2－回答下列问题：

Na2A溶液显（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。

理由是：

（用离子方程式表示）

在0.1mol·

L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：

。

A.c（A2－）+c（HA－）+c（H2A）=0.1mol·

L-1B.c（OH－）=c（H+）+c（HA－）

C.c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HA－）+2c（A2－）D.c（Na+）=2c（A2－）+2c（HA－）

已知0.1mol·

L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·

L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol·