江苏省苏州市昆山市中考模拟化学试题份 答案和解析Word文档下载推荐.docx

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C．常温下油脂都呈固态

D．用亚硝酸钠腌制食品

9．下列说法中不正确的是

A．用灼烧的方法鉴别棉花和蚕丝

B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳

C．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质

D．用碘水鉴别淀粉和葡萄糖

10．今年3月《苏州日报》报导：

“太仓奥特斯维能源等一批大项目建成后，我市光伏电池产突破7000兆瓦。

”下列有关“光伏电池”能量形式转化的叙述正确的是

A．化学能转化为电能

B．电能转化为化学能

C．太阳能转化为电能

D．风能转化为电能

11．下列有关溶液的说法正确的是

A．盐水的沸点比水低B．无色澄清液体一定是溶液

C．只有固体能作溶质D．溶液的各部分性质均相同

12．图中字母代表含硫元素的物质，下列判断不正确的是（　　）

A．物质d为H2S，读作氢硫酸

B．物质b与氧气反应可生成物质c

C．物质a在氧气中燃烧可以生成物质b

D．物质Na2SO3、CaSO4可分别用f、g表示

13．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

下列说法中错误的是

A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移

B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率

C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签

D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42．5mL蒸馏水

14．为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取4.4g该化合物在氧气中充分燃烧，生成13.2gCO2和7.2gH2O，则下列判断正确的是（　　）

①一定含有C、H元素

②一定含有O元素

③一定不含O元素

④分子中C、H的原子个数比为3：

8

A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④

15．鉴别下列各组物质，不能达到目的的是

A．黄铜片和纯铜片：

相互刻划比较硬度

B．棉线和羊毛线：

灼烧后闻气味

C．硫酸铵固体和氯化铵固体：

加熟石灰混合研磨后闻气味

D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：

加水溶解后测温度

16．在配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液时，下列情况会引起所配溶液的溶质质量分数偏高的是（　　）

A．氯化钠固体中含有杂质

B．烧杯清洗后未干燥

C．称量时药品和砝码放反了

D．量取水的体积时，俯视刻度线

17．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是

A．SO42-、NO3-、K+、OH-B．HCO3-、Cl-、SO42-、Na+

C．Cl-、NO3-、K+、Na+D．NH4+、Cl-、OH-、K+

18．一定质量的Zn加入到含有Fe（NO3）2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（　　）

①滤液中一定有Zn2+、Fe2+

②滤液中可能有Ag+

③滤渣中一定有Ag，可能有Fe

A．①②B．①③C．②③D．①②③

19．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是

A．①②B．②③C．①③D．①②③

20．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。

下列分析正确的是

A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3

C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A

D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

21．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是

A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯

B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出

C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等

D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小

22．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）

选项

物质（括号内为杂质）

试剂及操作方法

A

CO2（H2O）

通过装有生石灰的干燥管，干燥

B

KCl固体（MnO2）

加水溶解、过滤、蒸发滤液

C

Fe粉（Cu粉）

加入过量稀硫酸，过滤

D

NaCl溶液（MgCl2）

加入过量NaOH溶液，过滤

A．AB．BC．CD．D

23．甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。

下列选项不能实现图示转化的是

甲

乙

丙

H2SO4

H2

H2O

CO

CO2

Ca（OH）2

CaCl2

CaCO3

NaOH

NaCl

NaNO3

24．“化学棋”游戏规则：

①每粒棋子代表一种物质；

②吃子：

所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；

③连吃：

前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。

若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是

B．

C．

D．

25．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。

下列说法不正确的是（）

A．A点溶液中的溶质有2种B．E点溶液中的溶质有3种

C．AB段有沉淀生成D．F点溶液的pH>

7

二、填空题

26．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣，食，住，行，医”中。

（1）衣：

区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_____气味。

（2）食：

维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质富含维生素C的是_____（填字母）。

A橙子　　B猪肉　　C面粉

（3）住：

下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是_____（填字母）。

A石蜡燃烧　　B太阳能热水器　C燃料电池

（4）医：

出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是_____。

（5）行：

近几年，由于汽车数量急剧增加，工业快速发展等因素，致使化石燃料大量使用，对环境的影响也日益凸显。

小红查阅资料后获知：

科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现了氨气燃烧能释放出大量的且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如图，该反应的化学方程式为_____。

27．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是_____。

（2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。

①所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体_____g，此时溶液的溶质质量分数_____（填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。

三、推断题

28．A、B、C、D、E、F、G、X为常见的物质，其中C、D、F属于单质，A、F是红色固体，D、X是无色气体，它们之间的相互转化关系如下图所示，反应①是炼铁工业中的主要反应。

（1）物质E的化学式是___________________。

（2）写出反应①的化学方程式:

___________________。

（3）写出反应③中生成F的化学方程式:

（4）气体D可作为一种能源，对于它的开发和利用面临的困难是___________________、_______________。

四、综合应用题

29．食盐时一种重要的化工原料，请回答下列问题。

（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的瓷质仪器叫：

_____。

②在蒸发过程中，待_____时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

③实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_____（填序号）。

A食盐没有全部溶解即过滤

B蒸发时食盐飞溅剧烈

C蒸发后，所得精盐很潮湿

D器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上

（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。

流程如图。

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是（用化学方程式表示）_____。

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有_____（化学式表示）。

（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100g，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是_____，已知：

20℃时氯化钠的溶解度为36g（请写出具体计算过程）。

30．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_____；

（2）仪器A中溶液中的微粒是_____（填符号）；

（3）图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；

（4）下列说法正确的是_____。

A图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH；

B图2中d点所示溶液中的微粒是Na+、SO42﹣、H+；

C图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加；

D图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。

（5）如果该实验中所用稀硫酸的质量分数位9.8%（假设这时所用稀硫酸的密度为1.0g/mL）。

恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为8克。

则计算①所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_____？

②计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_____？

（结果精确至0.1%）

五、科学探究题

31．探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应，研究小组进行如下两个实验：

（1）（实验1）同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。

反应至5s生成气体的速率：

碳酸氢钠_____碳酸钠（选填“＞”，“＜”，“＝”）。

（实验2）分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。

现象为：

①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡，浅红色逐渐消失。

②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有大量气泡产生，浅红色逐渐消失。

（2）（反思1）在（实验2）碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有大量气泡产生？

研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。

①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，依次发生反应的化学方程式为_____、_____。

②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：

六、流程题

32．如图是工业上利用含SO2的烟气制备咬K2SO4的流程。

相关物质的溶解度如下表所示:

物质

KCl

K2SO4

NH4Cl

（NH4）2SO4

溶解度/（25℃）

34.0

11.1

37.2

19.5

（1）在“脱硫”反应中，CaCO3粉碎后与水混合成________（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）后，与含SO2的烟气、空气中气体反生成石膏（CaSO4·

2H2O），写出该反应的化学方程式:

（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应I时需不断搅拌，其目的是________。

（3）“操作I”的名称是________________，实验室进行该操作时所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________________。

（4）你认为反应II在常温下能实现的原因是__________________。

（5）NH4Cl在农业上可以用作化肥，从NH4C1溶液中得到NH4C1晶体，可以采用加热浓缩、_________、过滤的方法。

（6）此工艺流程中可以循环利用的物质是_________________。

参考答案

1．D

【分析】

根据空气、水体、土壤等的污染原因进行解答。

【详解】

A、露天焚烧秸秆会造成空气污染，故选项错误；

B、废旧塑料随意丢弃，导致白色污染，故选项错误；

C、随意丢弃废旧的电池，会造成水的污染和土壤的污染，故选项错误；

D、生活垃圾分类回收既节约资源有利于保护生态环境，故选项正确。

故选D。

2．B

A、淀粉虽然不甜，但是经水解后可生成葡萄糖，属于糖类，故A说法错误；

B、维生素参与人体的新陈代谢，是不可缺少的六大营养素之一，故B说法正确；

C、油脂是植物油和脂肪的混合物，有些为有机小分子，不属于有机高分子化合物，故C说法错误；

D、蛋白质中一定含有碳、氢、氧、氮四种元素。

故选B

3．C

，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项A错误；

，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项B错误；

C．NaOH+HCl＝NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项C正确；

D．2A1+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项D错误；

答案选C。

4．D

复合材料是指将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料。

A、陶瓷重要的无机非金属材料，故A错误；

B、青铜是一种合金，属于金属材料，故B错误；

C、聚乙烯是塑料的主要成分，塑料属于合成材料，故C错误；

D、玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维组成的一种常用的复合材料，故D正确。

故选：

D。

5．D

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；

B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；

C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；

D、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，且属于含磷复合肥，符合题意。

6．A

A、面粉和米粉中均富含淀粉，均能使碘酒变蓝色，不能鉴别，故A正确；

B、NaOH固体溶于水分别放热，使温度升高，NH4NO3固体溶于水分别吸热，使温度降低，可以鉴别，故B不正确；

C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故C不正确；

D、NaCl溶液能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能与硝酸银溶液反应，可以鉴别，故D不正确。

故选A。

7．A

A、玻璃棒属于易损坏的玻璃仪器，不能用于捣碎，这样会将玻璃棒折断，故错误；

B、玻璃棒的搅拌，加速了液体的流动，使固体在液体中的溶解更快，故正确；

C、液体顺着玻璃棒流下，防止了液体溅出，故正确；

D、蒸发皿是陶瓷做的，在加热时，会产生受热不均的情况，会使液滴飞溅，故正确；

8．B

A、碘遇淀粉变蓝色中的碘是碘单质，不是碘离子，故A错；

B、鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，是蛋白质变性的过程，有白色沉淀生成，故B正确；

C、常温下油呈液态，脂肪呈固态，故C错；

D、亚硝酸钠有毒，不能用来腌制食品，故D错。

B。

9．B

A、用燃烧法鉴别蚕丝和棉花，蚕丝燃烧有烧焦羽毛的气味，而棉花没有，故选项实验方法能达到实验目的；

B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方法无法达到实验目的；

C、氢氧化钠变质会产生碳酸钠，盐酸能够和碳酸钠反应产生气泡，故选项实验方法能达到实验目的；

D、碘水遇淀粉变蓝色，因此可以用碘水检验食物中是否含淀粉，故选项实验方法能达到实验目的；

10．C

太阳能光伏电池是直接利用太阳光照射直接转化为电能，因此此过程是太阳能转化为电能的过程；

故选C。

11．D

A、水中加入溶质后溶液的沸点升高．凝固点降低，故A错误；

B、溶液的特点：

均一性、稳定性、属于混合物．无色澄清液体不一定是混合物例如水，故B错误；

C、溶质可以是固体、液体、气体，故C错误；

D、溶液的特点：

均一性、稳定性、属于混合物，所以溶液的各部分性质均相同，故D正确．

故选D．

12．D

A．由图可知，物质d是一种酸，其中硫元素的化合价为﹣2价，其化学式为H2S，读作氢硫酸，故选项A说法正确；

B．b、c均为氧化物，根据其中硫元素的化合价可知，b是二氧化硫，c是三氧化硫，二氧化硫与氧气反应会生成三氧化硫，故选项B说法正确；

C．物质a中，硫元素的化合价为0，是硫的单质，b是二氧化硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故选项C说法正确；

D．Na2SO3是一种盐，其中硫元素显+4价；

CaSO4是一种盐，其中硫元素显+6价，所以物质Na2SO3、CaSO4可分别用g、h表示，选项D说法错误；

答案选D。

13．C

A、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，选项A正确；

B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率，选项B正确；

C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于将配制的溶液进行了稀释，溶质的质量分数会变小，选项C错误；

D、溶质质量=溶液质量×

溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×

15%=7.5g；

溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣7.5g=42.5g，即42.5mL（水的密度为1g/cm3），应选用50mL的量筒，选项D正确。

14．C

由题意“4.4g该化合物完全燃烧生成13.2g二氧化碳和7.2g水”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而进行解答。

先根据反应前后元素的种类不变，确定：

该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。

再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有。

13.2g二氧化碳中碳元素的质量＝13.2g×

×

100%＝3.6g，

7.2g水中氢元素的质量＝7.2g×

100%＝0.8g。

3.6g+0.8g＝4.4g与该物质的质量相等，故一定不含氧元素，

碳、氢元素的原子个数比＝

＝3：

8。

C。

15．C

【解析】

A、合金的硬度比其纯金属的硬度大，正确；

B、棉燃烧时有烧纸的气味，羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，正确；

C、硫酸铵固体和氯化铵固体加熟石灰混合研磨均会产生有刺激性气味的氨气，错误；

D、氢氧化钠固体溶解放热，温度升高，硝酸铵固体溶解吸热，温度降低，正确。

16．D

溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。

A、氯化钠固体中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

B、烧杯清洗后未干燥，会造成溶剂的质量偏大，会使溶质质量分数偏小，故选项错误。

C、称量时药品和砝码放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

D、量取水的体积时，俯视刻度线，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。

17．C

所谓离子共存，就是离子间不能结合生成沉淀、气体或水。

pH=2的水溶液，说明溶液中含有H+。

A、H+和OH-会相互结合形成H2O，不能共存，选项A不正确；

B、HCO3-和H+相互结合形成H2CO3，H2CO3不稳定分解生成二氧化碳和水，不能共存，选项B不正确；

C、Cl-、NO3-、K+、Na+之间能共存，且它们与H+也能共存，选项C正确；

D、OH-和NH4+相互结合生成氨气和水，OH-和H+也不能共存，选项D不正确。

18．D

一定质量的Zn加入到含有Fe（NO3）2和AgNO3两种物质的混合溶液中，锌跟Fe（NO3）2和AgNO3两种物质都能反应，但反应有先后，在金属活动性顺序中Ag排在Fe的后面，所以锌先和AgNO3溶液反应，化学方程式是：

Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2，AgNO3反应完后，如果有锌剩余，锌再跟Fe（NO3）2溶液反应，化学方程式是：

Zn+Fe（NO3）2=Fe+Zn（NO3）2。

因此反应后溶液中一定有Zn2+，充分反应后过滤，滤渣中一定有Ag。

因为充分反应后过滤液仍为浅绿色，说明溶液中一定有Fe2+，也说明锌已反应完。

如果AgNO3没有反应完，Fe（NO3）2就没有反应，充分反应后过滤滤渣中就没有铁，滤液中含Ag+；

如果AgNO3恰好和锌反应完，Fe（NO3）2也没有反应，充分反应后过滤滤渣中没有铁，滤液中没有Ag+；

如果AgNO3和锌反应完，有部分Fe（NO3）2和锌反应，则充分反应后过滤滤渣中就有铁，滤液中没有Ag+。

因此充分反应后过滤滤渣中可能有铁。

综上所述，①滤液中一定有Zn2+、Fe2+，②滤液中可能有Ag+，③滤渣中一定有Ag，可能有Fe全部正确。

【点睛】

一定质量的金属和两种盐的混合溶液反应，要根据金属活动性顺序注意反应的先后顺序，根据反应的现象判断反应的程度，然后才能确定滤液和滤渣的成分。

19．B

①H2O不能转化成H2O2，H2O2不能转化成H2，只有H2燃烧会生成H2O，故转化不能一步实现

②CaO属于金属氧化物，可与盐酸反应生成CaCl2和H2O；

CaCl2可以与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaCl；

CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2，故转化均可以一步实现；

③Fe可以与H2SO4或CuSO4反应生成FeSO4，FeSO4可以与BaCl2反应生成FeCl2和Ba