物理化学实验部分DOC.docx

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物理化学实验部分DOC

实验部分

实验一恒温槽的组装及其性能的测试

一、目的要求

1．了解恒温槽的构造及其工作原理，学会恒温槽的装配和调试技术；

2．测绘恒温槽的灵敏度曲线；

3．掌握贝克曼温度计的调节技术和使用方法。

二、基本原理

许多物理化学数据的测定，必须在恒定温度下进行。

要控制被研究的某一温度，通常采取两种办法：

一是利用物质的相变点温度来实现。

如液氮（-195.9℃）、冰点（0℃）、沸点水（100℃）、沸点萘（218.0℃）、沸点硫（444.6℃）等等。

这些物质处于相平衡时，因温度恒定而构成一个恒温介质浴，将需要恒温的研究对象置于该介质中，就可获得一个高度稳定的恒温条件。

另一种是利用电子调节系统，对加热器或致冷器的工作状态进行自动调节，使被控对象处于设定的温度之下。

也就是利用恒温槽来获得恒温的，它是获得恒温的最主要的方法。

恒温槽恒温的工作原理，如图1-1所示，其主要原理是利用继电器来控制温度的。

当恒温槽因散热等原因使系统温度低于设定值时，继电器迫使加热器工作。

当系统温度达到设定温度时，又自动停止加热。

这样周而复始，就可使系统温度在一定范围内保持恒定。

普通恒温槽的结构是由浴槽、温度计、搅拌器、加热器、感温元件和继电器等部分组成。

其装置示意图如图1-2所示。

下面，分别介绍各部分的组成。

1．浴槽

浴槽包括容器和液体介质.容器主要有强度较大的金属槽和透明的玻璃槽，槽内介质通常是以热容比较大的液体为工作物质。

若设定温度与室温相差不大，通常选用20L的圆形玻璃缸作容器，以蒸馏水为工作介质，其恒定温度范围0-100℃。

若设定的温度较高,则应对整个槽体保温,并选用合适的液体作为工作介质,如，100℃以上可选用石蜡油、甘油等。

2．温度计

观察恒温槽的温度，可选用最小分度值为0.1℃的水银温度计,而测量恒温槽的灵敏度应采用贝克曼温度计.温度计的安装位置应靠近被测系统。

所用的水银温度计的读数都应加以校正.

3．搅拌器

一般采用功率为40W的电动搅拌器，并用变速器调节搅拌速度。

搅拌器应安装在加热器附近,使热量迅速传递,以使槽内各部分温度均匀.

4．加热器

加热器是不断供给热量以补充浴槽向环境散失的热量。

常用的是电加热器，其选择原则是热容量小，导热性能好，功率适当。

若容量为20L,恒温20-30℃，选用200-300W的加热器。

若室温过低时，则选用较大功率的加热器。

若能选用可调的加热器，则效果更好。

5．感温元件

恒温槽的感觉中枢，影响恒温槽灵敏度的关键元件。

其种类很多，如，接触温度计，热敏电阻等。

接触温度计结构见图1-3。

它实际是一个可导电的特殊水银温度计，又称水银导电表。

它与普通温度计主要区别在于毛细管中有根位置可调的金属丝，下端水银球上有根金属丝，两者引出与继电器连接。

温度计顶部有一磁性螺旋调节帽，用来调节金属丝触点高低。

旋转调节帽，标铁上下移动，焊接其上的金属丝亦上下移动。

图1-3接触温度计结构图

1.调节帽；2.固定螺丝；3.磁铁；4.螺旋杆引出线；4΄.水银球引出线；5.标铁；6.触针；7.刻度板；8.螺旋杆；9.水银球。

当浴槽升温时，水银膨胀上升到触点，线路接通，继电器工作，加热回路断开，停止加热。

当温度降低时，水银收缩，线路断开，加热回路工作，温度回升。

这样，反复工作，使温度得以控制。

它是恒温槽的中枢，对恒温起到关键性的作用。

此温度计只能作为温度的触感器，不能作为温度的指示器。

恒温槽的温度另由精密温度计指示。

6．继电器

继电器与加热器和接触温度计相连，才能起到控制温度的作用。

实验室常用的继电器有：

电子管继电器和晶体管继电器。

衡量一横温槽品质的好坏，可用其灵敏度来衡量。

通常以实测的最高温度与最低温度之差的一半来表示其灵敏度。

测定灵敏度的方法，是在设定温度下，观察温度随时间变动情况。

以贝克曼温度计测定其温度，作为纵坐标，以相应时间为横坐标，绘制灵敏度曲线。

如图1-4所示。

Ts为设定温度，T1为波动最低温度，T2为波动最高温度，则灵敏度为

总之，组装一个品质优良的恒温槽时，必须选择合适的组件，并进行合理的安装才能达到要求。

三、仪器与试剂

玻璃缸1个

贝克曼温度计1支

水银接触温度计1个

继电器1套

水银温度计（0-100℃、分度值0.1℃）1支

加热器1支

秒表1个

搅拌器（连可调变压器）1套

四、实验步骤

1．将水注入浴槽至容积的五分之四处。

然后按图安装接线。

先安装加热器，再安装搅拌器、接触温度计、继电器、温度计等。

2．将贝克曼温度计的水银柱调至刻度为2.5℃左右。

调节方法（倒置或倾斜温度计，使储槽中水银到小球处；手握下部水银球，使其上升并与上部连接；放置在（t℃+2.5℃+3-4℃）水中，平衡2-3min；快速拿开并打断，放在t℃水中看是否调好）详见仪器部分有关内容。

3．调节恒温槽至设定温度。

假设室温为20℃，设定实验温度为25℃，其调节方法如下：

先设定预加热温度大约为24℃处，接通电源，开启加热器、搅拌器，令其工作，注视温度计的读数。

当温度达到24℃左右时，再慢慢调节加热，使系统介于刚刚接通与断开的状态，直到温度升至25℃为止。

最后，锁定。

4．恒温槽灵敏度曲线的测定。

当恒温水浴的温度在25℃处上下波动时，每隔1-2分钟记录一次贝克曼温度计读数，将数据整理列表。

5．结束实验。

将贝克曼温度计放回保护盒中，关闭仪器开关，拔去电源插头，拆除接线。

在时间允许的情况下，可设定若干个温度值，分别记录其恒温性能。

五、数据记录与处理

1．记录不同时间的贝克曼温度计的读数，并整理列表。

2．绘制恒温水浴的（温度与时间）灵敏度曲线，并从曲线中确定灵敏度。

3．根据测得的灵敏度曲线，对组装的恒温槽性能进行评价。

六、思考问题

1．影响恒温槽的主要因素有哪些？

试作简要分析。

2．欲提高恒温槽的灵敏度，应采取什么措施？

七、特别启示

1．恒温槽的灵敏度。

又称为恒温槽的精度，其数值愈小，表示其性能愈好。

影响灵敏度的因素比较多，如，与采用的工作介质、感温元件、搅拌速度、加热器功率大小、继电器的物理性能等均有关系。

如果加热器功率过大或过低，就不易控制水浴的温度，使得其温度在所设定的温度上下波动较大，其灵敏度就低；如果搅拌速度时高时低或一直均过低，则恒温水浴的温度在所设定的温度上下波动幅度就大，所测灵敏度就低。

若贝克曼温度计精密度较低，在不同时间记下的温度变化值相差就大，即水浴温度在所设定温度下波动大，其灵敏度也就低；同样地，接触温度计的感温效果较差，在高于所设定的温度时，加热器还不停止加热，使得浴槽温度下降慢，这样在不同的时间内记录水浴温度在所设定的温度上下波动幅度大，所测灵敏度也就低。

灵敏度曲线一般有如图1-5所示的几种形式。

曲线

是由于加热器功率过大、热惰性小引起的超调量;曲线

加热器功率适中，但热惰性大引起的超调量;曲线

加热器功率适中,热惰性小,温度波动小，即灵敏度较大。

显然，要提高恒温槽的灵敏度，应使用功率适中的加热器，精密度高的接触温度计、贝克曼温度计及水银温度计等，搅拌器的搅拌速度要固定在一个较适合的值，同时要根据恒温范围选择适当的工作介质。

2．关于工作介质的选择，要根据恒温范围而定。

下表所列数据，可作参考。

某些液体介质的工作温度范围

液体介质

适用温度范围/℃

乙醇或乙醇水溶液

-60-30

水

0-90

甘油

80-160

液体石蜡或硅油

70-200

实验二凝固点降低法测定摩尔质量

一、目的要求

1．用凝固点降低法测定脲的摩尔质量；

2．掌握溶液凝固点的测量技术；

3．通过本实验加深对稀溶液依数性的理解。

二、基本原理

纯溶剂的凝固点是其固-液态两相达平衡时的温度，而溶液的凝固点是固态纯溶剂和溶液成平衡时的温度。

溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点，凝固点的降低值与溶液的浓度成正比。

即

ΔTf=Tf*-Tf=KfmB

（1）

式中，ΔTf凝固点降低值，Tf*为纯溶剂的凝固点，Tf为溶液的凝固点，Kf为凝固点降低常数，其数值仅与溶剂的性质有关，mB为溶质的质量摩尔浓度。

若溶质的质量为WB，溶剂的质量为WA，则此溶液的质量摩尔浓度为

（2）

式中，MB为溶质的摩尔质量。

将该式代入上式，有

整理，得

（3）

若已知某溶剂的凝固点降低常数Kf值，通过实验测定此溶液的凝固点降低值ΔTf，即可计算溶质的摩尔量MB。

显然，本实验的关键就是测定溶剂的凝固点Tf*以及溶液的凝固点Tf。

测定凝固点的方法，通常是将溶液逐渐冷却，但由于过冷现象的存在，往往冷却到凝固点，并不析出晶体。

此时，搅拌或加入晶种，促使溶剂结晶，结晶放出的凝固热，将使温度回升，当放热与散热达到平衡时，即为溶液的凝固点。

但若过冷太厉害或寒剂温度过低，则凝固热抵偿不了散热，此时温度不能回升到凝固点，在温度低于凝固点时完全凝固，就得不到正确的凝固点。

溶剂与溶液的步冷曲线形状有所不同，如图2-1所示。

若将纯溶剂逐步冷却至两相共存时，自由度f*=1-2+1=0，步冷曲线出现水平线段，其形状如图曲线

（1）所示。

但实际过程往往发生过冷现象，则步冷曲线可能为曲线

（2）和（3）所示。

曲线

（2），稍有过冷现象，根据平台所示的平衡温度，确定要测的凝固点。

曲线（3），过冷现象严重，无平衡温度，不能得到凝固点。

若将溶液逐步冷却至两相共存时，自由度f*=2-2+1=1，温度仍可下降，步冷曲线只出现拐点，而无平台，如曲线（4）所示。

而实际过程的过冷现象，将使温度回升，当回升到最高点又开始下降，如图曲线（5）、（6）所示。

随着部分溶剂凝固析出，剩余溶液浓度变大，其凝固点也在下降，显然，回升的最高温度不是原浓度溶液的凝固点。

因此，实验采用稀溶液，控制稍有过冷现象，使晶体析出量不要太多，以起始浓度代替平衡浓度，对测定结果不会产生显著影响，如曲线（5）所示。

若过冷现象严重，测得的凝固点偏低，影响测量结果，如曲线（6）所示。

显然，在实验测定中，要设法控制适当的过冷程度，一般可通过控制寒剂温度以及搅拌速率等方法来进行控制。

几种不同溶剂的Kf值见下表：

溶剂

冷固点/℃

Kf/（kg.K.mol-1）

水

0

1.86

苯

5.5

5.12

环己烷

6.5

20.0

醋酸

16.6

3.9

萘

80.2

6.9

本实验选用水为溶剂脲为溶质，分别测定脲的水溶液和水的凝固点，以求得脲的摩尔质量。

稀溶液的凝固点降低值不大，温度的测量要用较精密仪器，即，选用贝克曼温度计。

三、仪器与试剂

凝固点测定仪1套烧杯（1000ml）1只

数字式贝克曼温度计1台水银温度计（分度值0.1）1支

酒精温度计1支移液管（25ml）1支

脲（分析纯）碎冰

蒸馏水

四、实验步骤

1．装置仪器

按图2-2将凝固点测定仪安装好。

凝固点管，数字式贝克曼温度计探头及搅棒均必须清洁和干燥，防止搅拌时搅棒与管壁或温度计相摩擦。

数字式贝克曼温度计的使用，参见仪器部分有关内容。

2.调节寒剂的温度

在冰槽中注入2/3体积的自来水，然后加入冰块及食盐，以保持水温在-2℃左右（寒剂温度以不低于所测凝固点3℃为宜）。

实验中寒剂应不断搅拌并间断补充碎冰，使其温度基本保持不变。

3．溶剂凝固点的测定

用移液管向清洁、干燥的凝固点管内加入25mL蒸馏水，加入的蒸馏水要足够浸没贝克曼温度计的探头，但也不宜太多，注意不要将蒸馏水溅在管壁上。

先将盛有蒸馏水的凝固点管直接插入寒剂中，开动搅拌器，使蒸馏水逐步冷却，当有冰析出时，将凝固点管从寒剂中取出，擦去管外的冰水，插入空气套管中，缓慢均匀搅拌，观察贝克曼温度计读数，直至温度稳定后，记下读数，此即蒸馏水的近似凝固点。

取出凝固点管，用手温热之，使管中的冰全部溶化，再将凝固点管直接插入寒剂中并缓慢搅拌，使蒸馏水较快的冷却，当蒸馏水温度降至近似凝固点0.5℃时迅速取出凝固点管，擦干后插入空气套管中，并缓慢搅拌，使蒸馏水的温度均匀的逐渐下降。

当温度低于近似凝固点0.2℃-0.3℃左右时，应加速搅拌（防止过冷超过0.5℃，）促使固体析出。

当固体析出时，温度开始回升。

立即改为缓慢搅拌，记录温度回升后贝克曼温度计读数，直至稳定。

此平衡温度即为纯溶剂的精确凝固点。

重复测定三次，求出平均值。

（要求误差小于±0.003℃）

4．溶液凝固点的测定

取出凝固点管，如前将管中冰溶化，向凝固点管加入事先已精确称量的脲（约为0.2-0.3克，在分析天平上准确称量），所加的量使溶液的凝固点下降0.5℃左右，待脲全部溶解后，依上述方法测定溶液的凝固点。

先测近似凝固点，再精确测定，注意，溶液的凝固点是取温度回升后所达到的最高温度。

重复三次，取平均值。

五、数据记录与处理

1．根据所测水的温度，查此温度水的密度，计算所用水的质量。

2．将实验数据填入下表，并计算脲的摩尔质量以及相对误差。

附表：

W（H2O）/g

W（脲）/g

Tf*/℃

Tf/℃

ΔTf/℃

M（脲）

六、思考问题

1．为什么要先测近似凝固点？

2．根据什么原则考虑加入溶质的量？

太多或太少影响如何？

3．冷凝管内液体在冷却过程中有哪些热交换？

4．根据实验测量结果误差，说明影响测量结果的主要因素。

七、特别启示

1．本实验测量的关键是寒剂温度和搅拌速度的控制。

寒剂温度过高会导致冷却太慢，过低则测不出正确的凝固点。

搅拌速度缓慢和快速要科学适度，每次测量都应按要求速度搅拌，并每次测量时搅拌条件要完全一致。

水的过冷度约0.7℃～1℃（视搅拌快慢），为了减少其过冷度，可快速搅拌或加入晶种，并且在每次测量中操作应尽量一致。

2．注意过冷程度对溶剂和溶液凝固点测量结果的影响，应如何控制实验条件使测量结果达到比较满意的程度。

3．浓度与测量结果关系如何。

如何减少浓度的影响。

实验三纯液体饱和蒸气压的测量

一、目的要求

1．明确纯液体饱和蒸气压的定义和气液两相平衡的概念，理解纯液体饱和蒸气压和温度的关系—克劳修斯-克拉贝龙（Clausius-Clapeyron）方程式；

2．用等压计测定不同温度下乙醇（或水、环己烷、正己烷）的饱和蒸气压。

初步掌握真空实验技术；

3．学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸点。

二、基本原理

在一定温度下，与纯液体处于平衡状态时的蒸气压力，称为该温度下的饱和蒸气压。

应注意，这里的平衡状态是指动态平衡。

在某一温度下，被测液体处于密闭真空容器中，液体分子从表面逃逸成蒸气，同时，蒸气分子因碰撞而凝结成液相，当两者的速率相等时，就达到了动态平衡，此时，气相中的蒸气密度不在改变，因而具有一定的饱和蒸气压。

纯液体的蒸气压是随温度变化而改变的，它们之间的关系可用克劳修斯-克拉贝龙（Clausius-Clapeyron）方程式来表示：

=

（1）

式中p*为纯液体温度T时的饱和蒸汽压；T为热力学温度；ΔvHm为液体摩尔气化热；R为气体常数。

如果温度变化的范围不大，ΔvHm可视为常数，当作平均摩尔汽化热。

将上式进行不定积分，得：

lnp*=-

+C

（2）

式中C为积分常数，此值与压力P*的单位有关。

由

（2）式可知，在一定温度范围内，测定不同温度下的饱和蒸汽压，以lnp*-1/T作图，可得一条直线。

由该直线的斜率可求得实验温度范围内液体的平均摩尔气化热ΔvHm。

当外压为101.325kPa时，液体的蒸气压与外压相等时的温度，称为该液体的正常沸点。

从图中也可以求得其正常沸点。

测定饱和蒸气压常用的方法有动态法、静态法和饱和气流法等。

本实验采用静态法，即将被测物质放在一个密闭的系统中，在不同温度下直接测量其饱和蒸气压，在不同外压下测量相应的沸点。

此法适用于蒸气压比较大的液体。

三、仪器与试剂

蒸汽压测定装置1套抽气泵1台

气压计1支电加热器（300W）1只

温度计（分度值0.1℃及1℃）各一只

磁力搅拌器1台

无水乙醇（分析纯）

四、实验步骤

１．按仪器装置图（如图3-1所示）接好测量线路。

所有接口必须严密封闭。

平衡管由三根相连通的玻璃管a,b和c管组成，a管中储存被测液体，b和c也有液体在底部相连，当a,c管的上部纯粹是待测液体的蒸气，b与c管中的液面在同一水平时，则表示c管液面上的蒸气压与加在b管液面上的外压相等。

此时，液体的温度即为系统的气液平衡温度，亦即沸点。

平衡管中的液体可用下法装入：

先将平衡管取下，洗净，烘干，然后烤烘a管，赶走管内空气，速将液体自b管的管口灌入，冷却a管，液体即被吸入。

反复两三次，使液体灌至a管高度的三分之二为宜，然后接在装置上。

2．系统检漏

缓慢旋转三通活塞，使系统通大气。

开启冷却水，接通电源，使抽气泵正常运转4~5min，再关闭活塞，使系统减压（注意！

旋转活塞必须用力均匀，缓慢，同时注视真空表），至余压大约为104Pa后关闭活塞。

如果在数分钟内真空表示值基本不变，表明系统不漏气。

若系统漏气则应分段检查，直至不漏气为止，才可进行下一步实验。

3．测定不同温度下纯液体的饱和蒸汽压

转动三通活塞使系统与大气相通。

开动搅拌器，并将水浴加热，随着温度逐渐上升，平衡管中有气泡逸出。

继续加热至正常沸点之上大约5℃左右。

保持此温度数分钟，以便将平衡管中的空气赶净。

（1）测定大气压力下的沸点。

测定前应正确读取大气压数据。

系统空气被赶净之后，停止加热。

让温度缓慢下降，c管中的气泡将逐渐减少直至消失。

c管液面开始上升而b管液面下降。

严密注视两管液面，一旦两液面处于同一水平时，记下此时的温度。

细心而快速的转动三通活塞，使系统与泵略微连通。

既要防止空气倒灌，也应避免系统突然减压。

重复测定三次。

结果应在测量允许误差范围内。

（2）测定不同温度下纯液体的饱和蒸汽压

在大气压力下测定沸点之后，旋转三通活塞，使系统缓慢减压。

减至压差约为4×103Pa或约为30mmHg，平衡管内的液体又明显气化，有气泡不断逸出。

注意，勿使液体沸腾。

随着温度下降，气泡再次减少直至消失。

同样，等b,c两管液面相平时，记下温度和真空表读数。

再次转动三通活塞，缓慢减压。

减压幅度同前，直至烧杯内水浴温度下降至50℃左右。

停止实验，再次读取大气压力。

五、数据记录与处理

1．正确记录全部原始数据。

2．对温度计作露茎校正。

3．以蒸气压P*对T作图。

4．在P*-T曲线上均匀取几个点，列出相应的数据表。

5．绘出lnP*对1/T的直线图，找出lnP*=-A/T+B的形式。

求得平均ΔvHm以及液体的正常沸点。

附表：

温度

真空度

蒸气压

t/℃

T/K

1/T

P′/kpa

P/kpa

ln（P/kpa）

六、思考问题

1．本实验的测量关键是什么？

应如何注意？

2．若平衡管内空气未被驱赶干净，对实验结果有何影响？

3．用此装置图可以很方便的研究各种液体，其中很多都是易燃的，在加热时应注意什么问题？

七、特别启示

1．严格区别正常沸点，大气压下沸点以及不同温度其蒸气压的差异和联系。

2．实验前，驱赶平衡管中的空气：

在常压下利用水浴加热被测液体，使其温度高于正常沸点3～5℃，持续约5min。

让其自然冷却，读取大气压下的沸点。

再次加热并进行测定。

如果偏差在正常范围内，可认为空气已被赶净。

但注意，切勿过分加热，否则，蒸气来不及冷凝就进入抽气泵，或冷凝液过多影响测量。

3．实验过程中，以静制动，以动得静。

其一，冷却速度不能太快（不大于0.5℃/min左右），否则，测得值偏离平衡温度。

因温度滞后效应问题。

其二，严防空气倒灌，否则，实验要重做。

防止方法：

在每次读取平衡温度和平衡压力后，应立即加热或缓慢减压。

4．停止实验时，防止泵油倒灌。

应缓慢地先打开三通活塞，使其通入大气，

然后切断电源，关闭冷却水。

实验四燃烧热的测定

一、目的要求

1．用氧弹热量计测定奈的燃烧热；

2．明确燃烧热的定义，定压然烧热和定容燃烧热的差别及其相互关系；

3．熟悉量热计的原理、构造，掌握氧弹热量计的实验技术；

4．学会雷诺图解法校正温度改变值。

二、基本原理

1．燃烧热

根据热化学的定义，1mol某物质完全燃烧时的热效应，称为燃烧热。

所谓完全燃烧，是指该物质中的碳氧化生成二氧化碳，氢氧化生成水，如，奈

C10H8（s）+12O2（g）→10CO2（g）+4H2O（l）

燃烧热可分为定容燃烧热Qv和定压燃烧热Qp。

据热力学原理可知，Qv等于系统内能改变量ΔU；Qp等于其焓变ΔH.。

若把参与反应的气体和反应生成的气体作为理想气体来处理，则它们之间的关系为：

ΔH.=ΔU+Δ（PV）

Qp=Qv+ΔnRT

式中，Δn为反应前后气体的物质的量之差；R为气体常数；T热力学温度。

热量计的种类很多，本实验选用的是氧弹热量计，是一种环境恒温式热量计。

氧弹热量计的装置如图4-1所示。

它是由氧弹、盛水桶、搅拌器、贝克曼温

图4-2氧弹剖面图

图4-1氧弹热量计装置图

度计、空气隔热层、恒温水夹套等组成。

氧弹置于盛水桶中，是由不锈钢制成的，桶内还有搅拌器和贝克曼温度计，桶外是空气隔热层，再外面是恒温水夹套。

恒温水夹套中也有搅拌器和温度计。

氧弹的剖面图如图4-2所示。

它是由弹体、弹盖、电极、小皿等组成。

2．氧弹热量计

氧弹热量计的基本原理是能量守恒定律。

测量时，将样品放在燃烧皿上，弹内充入氧气，以燃烧铁丝引燃。

样品完全燃烧后所释放的能量，使得氧弹本身、周围介质和有关附件的温度升高，以贝克曼温度计测量介质在燃烧前后的变化值，就可求算该样品的定容燃烧热。

其关系式如下：

－（W样/M样）Qv－lQl=（W水C水+C计）ΔT

式中，W样和M样分别为样品的质量和摩尔质量；Qv为样品的恒容燃烧热；l和Ql是引燃用铁丝的长度和单位长度燃烧热，W水和C水是水的质量和比热容；C计为量热计的水当量，即除水之外，热量计温度升高1℃所需的热量；ΔT为样品燃烧前后水温的变化值。

为了保证样品完全燃烧，氧弹中须充以高压氧气或其他氧化剂。

因此氧弹须有很好的密封性能，耐高压且耐腐蚀。

氧弹应放在一个与室温一致的恒温套壳中。

盛水桶与套壳之间有一高度抛光的挡板，以减少热辐射和空气的对流。

3．雷诺温度校正图

实际上，热量计与周围环境的热交换无法完全避免，它对温度测量的影响可用雷诺（Renolds）温度校正图校正。

具体方法为：

称取适量待测物质，估计其完全燃烧可使水温升高1.5~2.0℃。

预先调节水温使其低于室温1℃左右。

按操作步骤进行测定，观察燃烧前后水温的变化，根据不同时间测得的温度，作温度-时间关系图，可得如图4-3所示的曲线。

图中H点意味着燃烧开始，热传入介质；D点为观察到的最高温度；从相当于室温的J点作水平线交曲线于I点，过点I做垂线ab,再将FH线和GD线分别延长并交ab线与A、C两点，其间的温度差值即为经过校正的ΔT。

图中AA΄为开始燃烧到温度上升至室温这一段时间Δt1内，由环境辐射和搅拌引进的能量造成的升温，故应予以扣除。

CC΄是由室温升高到最高点D这一段时间Δt2内，热量计向环境的热漏造成的温度降低，计算时必须考虑在内。

故可认为，AC两点的差值较客观地表示了样品燃烧引起的升温数值。

在某些情况下，热量计的绝热性能良好，热漏很小，而搅拌器功率较大，不