河南省师范大学附属中学届高三月考化学精校解析 Word版.docx
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河南省师范大学附属中学届高三月考化学精校解析Word版
河南省师范大学附属中学2018届高三12月月考
化学试题
1.下列化工生产不涉及氧化还原反应的是（）
A.工业合成氨B.工业冶炼钠C.工业制漂白粉D.侯氏制碱
【答案】D
【解析】A.工业合成氨：
N2+3H2
2NH3，生产涉及氧化还原反应，选项A不选；B.工业冶炼钠：
2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑，，生产涉及氧化还原反应选项B不选；C.工业制漂白粉：
2Ca（OH）2+2Cl2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，生产涉及氧化还原反应，选项C不选；D、侯氏制碱法原理：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，均发生非氧化还原反应，选项D选。
答案选D。
2.古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：
①丝绸、②茶叶、③白糖、④瓷器、⑤纸张、⑥植物油、⑦明矾、⑧金银铜器等。
下列说法正确的是
A.④、⑦、⑧都属于盐类B.①、⑤都属于高分子化合物
C.①、②、⑤、⑥都属于蛋白质D.①、②、③、④、⑤、⑥的主要成分都属于有机物
【答案】B
【解析】A、瓷器是硅酸盐材料，属于混合物，金银铜器是金属单质或合金，都不属于盐类，选项A错误；B、丝绸的主要成分为蛋白质、纸张的主要成分是纤维素，都是高分子化合物，选项B正确；C、茶叶、纸张主要成分是纤维素，属于糖类，植物油属于油脂，选项C错误；D、丝绸、茶叶、白糖、纸张、植物油的主要成分是有机物中的糖类、油脂、蛋白质，瓷器是硅酸盐材料，属于无机物，选项D错误。
答案选B。
3.四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为C8H8。
下列说法正确的是
A.b的同分异构体只有t和c两种
B.t、b、c的二氯代物均只有三种
C.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能
D.t、b、c中只有t的所有原子处于同一平面
【答案】C
【解析】A、通过多个碳碳双键和叁健或环状满足分子C8H8的化合物很多，如：
CH2=CHCH=CHCH=CHC≡CH等，选项A错误；B、不考虑立体结构，二氯代物t和c均有3种，b有14种，选项B错误；C、三种分子中只有t和b中含碳碳双键，而立方烷不含碳碳双键，t和b能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C正确；D、苯分子中的所有原子、乙烯中的所有原子都处于同一平面，苯乙烯中由于乙烯基与苯环是单键相连可以转动，苯乙烯分子中所有原子可以处于同一平面上，选项D错误。
答案选C。
4.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
B.常温常压下16gO3所含的电子数为8NA
C.1molN2一定条件下与足量的H2反应合成氨气转移的电子数为6NA
D.在0.1mol·L－1K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA
【答案】B
............
5.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
化学性质
实际应用
A
SO2具有漂白性
SO2水溶液吸收Br2蒸气
B
ClO2具有强氧化性
自来水消毒杀菌
C
Ca（OH）2具有碱性
修复被酸雨侵蚀的土壤
D
NH3具有还原性
将烟道气中的NOx转化为N2
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A、二氧化硫漂白发生的是非氧化还原反应，利用反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，吸收溴蒸气，是利用其还原性，选项A错误；B、ClO2具有强氧化性，可使病毒蛋白发生变性，选项B正确；C、酸雨中的硫酸、亚硫酸及硝酸等与氢氧化钙发生中和反应，选项C正确；D、脱硝反应：
6NOx+4xNH3=（2x+3）N2+6xH2O中，氨显还原性，选项D正确。
答案选A。
点睛：
本题考查物质的性质与用途相关知识，意在考查考生对中学化学基础知识正确复述、再现、辨认，并融会贯通的能力。
6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.氯气通入水中：
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.浓氨水中通入少量二氧化硫：
SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-
C.铜丝插入稀硝酸中：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.明矾溶液与足量Ba（OH）2溶液反应：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
【答案】C
【解析】A、HClO是弱酸，应该写化学式，选项A错误；B、氨水过量应生成亚硫酸铵，正确的化学方程式为：
SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O选项B错误；C、在铜与稀硝酸的反应中，硝酸被还原为NO，选项C正确；D、明矾溶液与足量氢氧化钡溶液反应，还有硫酸钡沉淀生成，正确的离子方程式为：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2H2O+2BaSO4↓，选项D错误。
答案选C。
7.下列有关实验的操作正确的是
实验
操作
A
检验焦炉煤气中含有甲烷
将焦炉煤气通入Cl2中,光照，观察现象
B
用粗锌（主要杂质Pb、ZnS等）与稀硫酸制备纯净的H2
将反应产生的气体经足最KMnO4溶液洗涤,再通过碱石灰干燥
C
检验炭与热的浓硝酸产生的气体中含有CO2
将生成的气体通人澄清石灰水，观察现象
D
用MnO2、NaCl及浓硫酸加热制取少量纯净干燥的Cl2
将反应产生的气体通过浓硫酸洗涤，再通过饱和食盐水洗涤
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A、由于焦炉煤气中的氢气，乙烯等光照时也能与氯气反应，选项A错误；B、产生的硫化氢等还原性气体可被酸性高锰酸钾溶液氧化除去，酸性气体及水蒸气可用碱石灰除去，选项B正确；C、由于二氧化氮能与石灰水反应并将其中和，生成的硝酸钙与二氧化碳不反应，选项C错误；D、除杂顺序颠倒，应先通过饱和食盐水再通过浓硫酸，选项D错误。
答案选B。
8.由C、H、O组成的化合物X的球棍模型如图所示，下列说法正确的是
A.该有机物易溶于水
B.酸性条件下水解可生成摩尔质量相等的两种有机物
C.与X互为同分异构体的羧酸有3种
D.与X互为同分异构体的酯类有6种
【答案】B
【解析】A、通过模型观察可确定该有机物为乙酸异丙酯，酯类物质不溶于水，选项A错误；B、水解产物为乙酸及CH3CHOHCH3，它们的摩尔质量均为60g/mol，选项B正确；C、与X互为同分异构体的羧酸可写作C4H9COOH，由于丁基有四种，不考虑立体异构，则相应羧酸也有四种，选项C错误；D、与X互为同分异构体的酯类（不包含X）有HCOOC4H9（丁基有四种）、CH3-COO-CH2-CH2-CH3、CH3-CH2-COO-CH2-CH3、C3H7COOCH3（丙基有两种），共8种，选项D错误。
答案选B。
点睛：
本题考查有机物的性质及同分异构体等知识，意在通过考查对模型的观察，获取有关感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
9.微生物电解池（MEC）是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示：
下列说法正确的是
A.MEC可在高温下工作
B.电解池工作时，化学能转变为电能
C.活性微生物抑制反应中电子的转移
D.阳极的电极反应式为CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+
【答案】D
【解析】A、由于微生物的蛋白质在高温下变性失去活性，选项A错误；B、该装置是在外接电源供电下进行的，故电能转变为化学能，选项B错误；C、微生物作催化剂促进反应中电子的转移，选项C错误；D、阳极上醋酸根离子被告氧化为碳酸氢根离子，选项D正确。
答案选D。
10.叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应（CH3）3CCl+OH-→（CH3）3COH+Cl-的能量与反应进程如图所示：
下列说法正确的是
A.该反应为吸热反应
B.（CH3）3C+比（CH3）3CCl稳定
C.第一步反应一定比第二步反应快
D.增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率
【答案】D
【解析】A、由图像知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，选项A错误；B、由图知，（CH3）3C+、Cl-的能量总和比（CH3）3CCl高，能量越高越不稳定，选项B错误；C、第一步反应的活化能大，反应肯定慢，选项C错误；D、增大反应物的浓度，单位体积内的有效碰撞机率增大，反应速率加快；升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率加快，选项D正确。
答案选D。
11.某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量黄色不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。
则可推得该白色粉末可能为
A.Na2S2O3、NaHSO4B.NaHCO3、KA1（SO4）2·12H2O
C.Na2SiO3、（NH4）2SO4D.（NH4）2SO4、Ba（OH）2
【答案】A
【解析】A、Na2S2O3与NaHSO4溶于水发生反应：
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，S不溶于盐酸，可被热的浓硫酸氧化，选项A正确；B、NaHCO3与KA1（SO4）2·12H2O溶于水，发生反应：
Al3++3HCO3-= A1（OH）3+3CO2↑，A1（OH）3可溶于盐酸，选项B错误；C、Na2SiO3与（NH4）2SO4混合反应生成H2SiO3，H2SiO3不溶于盐酸或浓硝酸，选项C错误；D、（NH4）2SO4和Ba（OH）2溶于水生成BaSO4沉淀，硫酸钡不溶于盐酸或浓硝酸，选项D错误。
答案选A。
点晴：
本题考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质差异为解答该题的关键。
注意相关基础知识的积累。
易错点是选项B，其中应该注意铝离子与碳酸氢根离子的双水解而产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，且产生的氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱。
12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，分别可以形成简单离子W2－、X＋、Y3＋、Z2－，下列判断错误的是
A.W和Z在同一主族
B.Y3＋、Z2－两种离子都能促进水的电离
C.X元素的单质能跟水剧烈反应
D.W元素能形成两种氢化物，分子中含有类型完全相同的化学键
【答案】D
【解析】根据题意可以推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S。
A、O、S位于第ⅥA族，选项A正确；B、Al3＋、S2－均能发生水解，促进水的电离，选项B正确；C、钠能与水剧烈反应，选项C正确；D、O的氢化物有H2O、H2O2两种，H2O只含极性共价键，而H2O2含极性共价键和非极性共价键，选项D错误。
答案选D。
13.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有品红的两支试管中分别通入SO2和Cl2
品红均褪色
两者漂白原理相同
B
向体积相同且pH均为3.3的一元酸HX 和HY 中分别加入足量锌粒
前者产生的H2比后者多
HX、HY 均是弱酸
C
在难溶盐FeS和CuS中分别加入0.3mol/L盐酸
前者溶解，后者不溶
Ksp（FeS）>Ksp（CuS）
D
向盛有相同体积、10%H2O2溶液的两支试管中分别加人足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液
前者产生的气体多
KMnO4催化活性比FeCl3高
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A、氯气将品红氧化为无色物质，二氧化硫与色素结合生成无色不稳定物质且未发生氧化还原反应，选项A错误；B、HX一定是弱酸，HY可能是酸性强于HX的弱酸或强酸，选项B错误；C、MS+2H+=M2++H2S，K=
=
，不能溶解，说明K极小，即Ksp极小，选项C正确；D、KMnO4将H2O2氧化为O2，FeCl3催化H2O2分解产生O2，选项D错误。
答案选C。
14.下列说法正确的是
A.常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c（H+）=10-7mol·L-l
B.常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c（C1-）+c（H+）=c（NH4+）+c（OH-）
C.常温下0.1mol/L的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c（OH-）=10-10mol/L
D.常温下向10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，
将减小
【答案】D
【解析】A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后，酸碱的元数不确定溶液不一定显中性，由水电离出的c（H+）不一定为10-7mol•L-l，故A错误；B．一水合氨为弱碱，存在电离平衡，常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒c（C1-）+c（OH-）═c（NH4+）+c（H+），c（OH-）＞c（H+），c（C1-）＜c（NH4+），若混合后c（C1-）+c（H+）═c（NH4+）+c（OH-），c（C1-）＞c（NH4+），故B错误；C．常温下0.1 mol•L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c（OH-）=10 -4 mol•L-l，故C错误；D．溶液中
=
×
=
，常温下向10 mL0.1 mol•L-1的CH3 COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，反应生成醋酸氨，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，Kb不变，则
比值减小，故D正确；故选D。
15.某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。
请回答下列问题：
（1）装置（Ⅱ）中发生反应的化学方程式为2Fe+3Br2═2FeBr3、________。
（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，Ⅲ中小试管内苯的作用是___________。
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。
（4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。
（5）四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有______和_____。
（6）将装置（Ⅱ）反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤________（填操作名称）。
【答案】
（1）.
（2）.吸收Br2（3）.Ⅲ中AgNO3溶液内有浅黄色沉淀生成（4）.除去HBr，以免逸出污染空气（5）.（Ⅲ）（6）.（Ⅳ）（7）.蒸馏
【解析】
（1）装置（Ⅱ）中是制备溴苯的装置，发生反应的化学方程式为2Fe+3Br2═2FeBr3、
；
（2）Ⅲ中小试管内苯的作用是吸收溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验；（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是Ⅲ中AgNO3溶液内有浅黄色沉淀生成；（4）因装置Ⅱ中含有溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；（5）四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有（Ⅲ）和（Ⅳ）；（6）加入无水CaCl2粉末干燥，然后通过蒸馏操作，获得纯净的溴苯。
16.应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。
甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
（1）已知：
①CH3OH（g）＋H2O（l）=CO2（g）＋3H2（g）ΔH=＋93.0kJ·mol－1
②CH3OH（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－192.9kJ·mol－1
③CH3OH（g）=CH3OH（l）ΔH＝－38.19kJ·mol－1
则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为___________。
（2）在一定条件下用CO和H2合成CH3OH：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g），在2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，在催化剂作用下充分反应。
下图表示平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲线。
回答下列问题：
①该反应的反应热ΔH________0（填“>”或“<”），压强的相对大小与p1_______p2（填“>”或“<”）。
②压强为p2，温度为300℃时，该反应的化学平衡常数的计算式为K=_______（只列算式不计算结果）。
③下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_______。
A.容器内气体压强不再变化
B.υ（CO）:
υ（H2）=1:
2
C.容器内的密度不在变化
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内各组分的质量分数不再变化
④某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_______。
A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动
【答案】
（1）.CH3OH（l）＋3/2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH=－726.51kJ·mol-1
（2）.<（3）.>（4）.
（5）.BC（6）.C
【解析】
（1）已知：
①CH3OH（g）＋H2O（l）=CO2（g）＋3H2（g）ΔH1=＋93.0kJ·mol－1
②CH3OH（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH2＝－192.9kJ·mol－1
③CH3OH（g）=CH3OH（l）ΔH3＝－38.19kJ·mol－1
根据盖斯定律，由②×3-①×2-③得反应CH3OH（l）＋3/2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH=ΔH2×3-ΔH1×2-ΔH3=－726.51kJ·mol-1；
（2）①随着温度升高，甲醇的体积分数减少，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应的逆方向移动，即正反应为放热反应，ΔH<0；作等温线，随着压强增大，平衡向体积减小的正方向移动，根据图表可知p1>p2；②压强为p2，温度为300℃时，CH3OH的体积分数为50%，设CO的转化率为x则CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
起始浓度（mol/L）0.510
改变浓度（mol/L）0.5xx0.5x
平衡浓度（mol/L）0.5-0.5x1-x0.5x
17.工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）制取FeSO4·7H2O和Cu的主要流程如下：
（1）检验酸浸过程中Fe2+是否被氧化，应选择________（填字母编号）。
A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液
（2）酸浸过程中主要反应的化学方程式为__________。
（3）某同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________。
一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成；产生气泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移动原理解释）。
（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10－38，此温度下，若实验室中配制2.5mol/L100mLFe2（SO4）3溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加10mol/L的硫酸______mL（忽略加入硫酸的体积）。
【答案】
（1）.C
（2）.CuFeS2＋H2SO4=CuS＋FeSO4＋H2S↑（3）.H2O2＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋2H2O（4）.Fe3+催化H2O2分解产生O2（5）.H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动（6）.0.25
【解析】
（1）若酸浸过程中Fe2+被氧化，则溶液中含有Fe3+，检验Fe3+应选择KSCN溶液，当溶液中滴入KSCN溶液时，溶液变为血红色，证明酸浸过程中Fe2+已被氧化，否则还没被氧化，答案选C；
（2）酸浸过程中黄铜矿与硫酸反应生成硫化铜、硫酸亚铁和硫化氢气体，主要反应的化学方程式为CuFeS2＋H2SO4=CuS＋FeSO4＋H2S↑；（3）酸性条件下H2O2将FeSO4氧化，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋2H2O；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成；产生气泡的原因是Fe3+催化H2O2分解产生O2，生成沉淀的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动；（4）若不出现浑浊现象，则c（Fe3+）×C3（OH-）≤Ksp[Fe（OH）3]，c（Fe3+）=2×2.5mol/L=5.0mol/L，代入有关数据后可求出c（OH-）≤2×10-13mol/L，c（H+）≥0.05mol/L，则加入硫酸的体积至少为
=0.00025L=0.25mL。
点睛：
本题考查难溶电解质的相关计算，氧化还原反应以及常见阳离子的检验等，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，如的运用Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×C3（OH-）的计算和应用。
18.研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3－占95%，写出CO2溶于水产生HCO3－的方程式：
___________、___________。
（2）在海洋循环中，通过如图所示的途径固碳，写出钙化作用的离子方程式__________。
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO2。
用N2从H2SO4溶液酸化后的ZmL海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置如图）
②滴定。
将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/L盐酸滴定，消耗ymL盐酸，则海水中溶解无机碳的浓度=________mol/L。
（4）利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
①提取CO2的原理：
_____（填a或b）室产生的H+通过阳离子膜进入b室，发生反应：
。
________。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。
处理至合格的具体方法是__________。
【答案】
（1）.CO2＋H2O
H2CO3
（2）.H2CO3
HCO3－＋H+（3）.Ca2+＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O（4）.xy/z（5）.a（6）.HCO3－＋H+=CO2↑+H2O（7）.用c室排除的碱液将从b室排出的酸性海水调节至接近装置入口海水的pH
【解析】
（1）二氧化碳溶于水生成的碳酸为弱酸，部分电离生成碳酸氢根，有关方程式为：
CO2＋H2O
H2CO3、H2CO3
HCO3－＋H+；
（2）反应物中含有碳酸氢根，生成物为碳酸钙，依据元素守恒以及电荷守恒得出方程式为：
Ca2+＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；（3）此反应原理为：
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，即碳
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