初三化学第九单元教案与教学设计Word文件下载.docx
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溶液就是含水的液体混合物吗？
（2）溶液是怎样形成的？
[指导学生实验探究]
（1）仔细观察实验的现象。
（2）你能解释蔗糖、食盐、碘逐渐消失的原因吗？
[分析解释]
从微观角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，Na+和Cl-向水里扩散，均一地分散到水分子间隔中，形成一种稳定的混合物──溶液。
在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子间隔中，形成碘的酒精溶液──碘酒。
放多媒体动画：
蔗糖溶于水，食盐溶于水。
用多媒体逐一打出下列问题，让学生思考并回答
（1）溶液均一性、稳定性的意义。
（2）蒸馏水是溶液吗？
（3）泥水是溶液吗？
（4）只有水能做溶剂吗？
（5）溶液一定是无色透明的吗？
（6）溶液里的溶质只能是一种物质吗？
（7）将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗？
溶质是什么？
（8）下列溶液中溶质、溶剂是什么？
蔗糖溶液、蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、
稀盐酸、CuSO4溶液、NaOH溶液、盐水。
[演示实验9-3]
水和乙醇互相溶解
[阅读总结]
（1）溶质可以是固体，也可以是液体或气体。
（2）两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫做溶剂，若有一种是水，一般把水叫做溶剂。
（3）用水作溶剂的溶液，叫做水溶液，通常不指明溶剂的溶液，一般指水溶液。
[指导学生探究实验]
观察不同物质在同种溶剂里的溶解性。
[演示实验]
碘
高锰酸钾
汽油
汽油
比较：
同种物质在不同种溶剂里的溶解性。
结论：
物质的溶解能力跟溶质和溶剂的性质有关。
[分析讨论]
（1）在厨房里或医院里你见过哪些溶液？
（2）溶液有什么用途？
（3）为什么在溶液中进行的化学反应比较快？
提示：
从微观角度去思考，多种溶液混合，不同的溶质分子（或离子）接触面增大，反应加快。
（1）你家中餐具上的油污是如何清洗的？
（2）洗涤剂为什么能除油污？
[指导学生探究实验9-4]
引导学生观察振荡前后及静置后的现象。
用多媒体逐一打出下列问题，让学生在实验过程中或看书后回答：
（1）植物油溶于水吗？
（2）振荡后得到乳状浑浊的液体是溶液吗？
（3）什么叫乳浊液？
（4）乳浊液里小液滴的分散均一吗？
稳定吗？
（5）乳浊液中加入洗涤剂后振荡，植物油溶解在水里了吗？
（6）用汽油擦除衣服上的油污，用洗涤剂清洗盛过植物油的试管，分析二者原理是否相同。
[解答学生的提问]
[布置作业]
1、完成书本习题
2、回家做家庭小实验“清洗餐具”
学生讨论回答：
AgNO3溶液、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液、澄清石灰水……
讨论回答
（1）都含有水
（2）都是混合物
（3）都是液体
（4）都是澄清透明的
在试管里加入少量药品，充分振荡，观察解释。
蔗糖食盐碘
水
水
酒精
学生阅读理解溶液、溶质、溶剂的概念。
学生回答并归纳总结：
（1）均一：
溶液各处浓稀完全一
样；
稳定：
温度不变，溶剂量不
变，溶质和溶剂长期不会分离。
（2）蒸馏水是纯净物，不属于溶液，溶液一定是混合物。
（3）泥水不属于溶液，因为泥不溶于水，一般物质溶于水或其它溶剂中形成溶液。
（4）水能溶解很多种物质，是最常用的溶剂。
汽油、酒精也可以做溶剂。
（5）溶液不一定是无色的。
（6）溶质可以是一种或几种物质。
蔗糖溶液、食盐溶液混合后仍是溶液，溶质是蔗糖和食盐。
学生观察实验现象，描述现象，得出结论，填写在书上。
学生阅读理解记忆。
学生实验并描述实验现象
水
学生回答：
黄酒、碘酒、生理盐水、注射液、葡萄糖溶液、无土栽培营养液……
黄酒做烧菜的调料，碘酒消毒，营养液供给植物生长的养料……
学生实验：
（1）试管内加水和植物油，充分
振荡。
（2）试管内加水和植物油及洗剂，充分振蒎。
描述实验现象并回答问题。
学生看书，了解洗涤剂的乳化功能。
学生分析归纳：
汽油能溶解油脂，洗涤剂有乳化功能。
讨论、归纳、总结本课主要内容，提出疑问。
从学生已有知识出发，增强学生对溶液的感性认识。
提高学生归纳分析的能力。
提高学生的动手能力、观察能力。
通过回忆微观粒子的运动理解溶解的过程。
指导学生学会对比、分析，学会归纳总结，提高自主学习的能力。
巩固溶质、溶质的知识。
激发兴趣，增强学生探究欲。
了解化学与日常生活的联系。
培养学生分析问题
解决问题的能力。
给学生反思与质疑的时间。
[板书设计]
第九单元溶液
课题1溶液的形成
1、水是最常用的溶剂，通常不指明溶剂的溶液
2、乳浊液──洗涤剂、乳化功能──清洗油污
《溶质的质量分数》课堂实录
广东都区邝维煜纪念中学陈雪薇
一、教学目的
1、学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。
2、初步掌握根据溶质和溶液的质量计算出溶液中溶质的质量分数。
3、进一步熟悉基本实验技能，培养观察分析能力。
4、培养合作精神。
二、教学重点
溶质质量分数及其计算
三、学生实验准备
1、教师为学生配发：
两个一次性胶杯，两只小木棍（烧烤用的），一个10ml的量筒，一只滴管，5支试管（已贴好1、2、3等数字），玻璃棒，三包已称好的CuSO4粉末，两个200ml的烧杯，火柴，酒精灯，试管夹。
2、学生自备：
适量白糖，一支纯净水，一个纸槽，计算器
四、教学过程
[引入]展示两杯白糖水。
问：
“这是两杯白糖水，有什么方法可以判断那杯白糖水溶解的白糖多？
”
学生：
喝一口，哪杯甜，它溶解的白糖就多。
[学生实验]每组用自带的白糖、纯净水配制一杯白糖水，倒成两杯，一杯留着，另一杯与其他小组交换，分别尝一尝，感觉哪杯甜。
并且让学生表达他的感觉。
[教师提问]你觉得自己的糖水甜，还是别人的甜？
为什么会这样？
几位同学发表了自己的看法，通过同学的充分讨论，大家对糖水的浓度与溶剂溶质的关系有了一定的认识。
[展示]2只不同颜色的硫酸铜溶液。
这是两杯硫酸铜溶液，它们是不能喝的，因为喝下去对人体有害。
那么，有什么方法判断哪只硫酸铜溶液浓呢？
学生猜测：
颜色深的那只比较浓。
颜色深的就一定浓吗？
下面我们来做个实验看看。
[学生实验]分别在3支试管中加入约0.5g、1g、1.5g的固体硫酸铜，再分别倒入10ml水，振荡溶解后，比较三种硫酸铜溶液的颜色。
（先让学生叙述一次实验的内容，并叙述实验的注意事项，以让学生明确实验操作。
）
学生根据实验内容填写表格（见附1）的前3行（除质量分数）
[教师提问]大家认为哪支试管中的硫酸铜溶液最浓？
[学生]溶了1.5克硫酸铜的溶液最浓，颜色最深，因为溶剂相等而溶质最多。
[教师]刚才的实验可以证明，相同的溶剂中，溶解的溶质越多溶液的浓度越大。
分别从学生配的溶液中取出两只颜色最浅的硫酸铜溶液，往一支试管中加入十滴水，另一只作对比，让大家观察颜色是否有变化。
（学生觉得无变化）
[学生实验]把其中一支已配好的CuSO4溶液的一半倒入另一支空试管，观察两支试管的颜色是否相同。
然后用滴管在其中一支中滴入一滴水，观察2支颜色是否有不同，再滴几滴，再观察颜色是否有所区别。
[学生]仅凭颜色来判断浓度是不能分辨较小的区别的。
[学生实验]3位学生上讲台。
分别在三支试管中加入1g、2g、3g的硫酸铜粉末，然后注入20ml水，振荡溶解，让全班同学观察颜色，再让他们在其他同学中找出颜色相近的溶液，分别展示给同学们。
[教师]刚才的实验可以证明在溶剂相同的情况下哪些因素可以影响溶液的浓度？
[学生]溶质的质量。
[教师]取其中一支硫酸铜溶液一分为二导入另外一支空试管中，往其中一支加入适量的水，搅拌，颜色明显变浅。
[教师]除了溶质的质量会影响浓度，还有什么因素也会影响浓度？
[学生]溶剂的质量
[教师实验]拿出两支颜色最浅的硫酸铜溶液（一支是0.5g的CuSO4溶于10ml水，另一支是1g的CuSO4溶于20ml水）。
[教师]两支试管中溶液的浓度是否一样呢？
[学生1]一样（一部分学生）；
[学生2]不一样（另一部分学生）。
[教师提问]学生1，你为什么认为它们的浓度一样呢？
[学生1]因为它们的颜色一样。
[教师提问]学生2，你为什么认为它们的浓度不一样呢？
[学生2]因为肉眼很难看清楚它们的颜色有没有区别。
[教师]那我们应该用什么方法来准确的判断溶液的浓度呢？
举一个例子：
同学们在跑步时，如果同时起跑，跑在最前面的同学一定是跑得最快的，但是，如果是分两批跑，第一批的第一名就一定比第二批跑第二名的同学快吗？
[学生]不一定。
[教师]为什么？
应该用什么来判断他们的快慢呢？
[学生]时间。
[教师]对，用时短的同学速度快，时间就是衡量速度的一个数据，我们利用数据来衡量事物是比较科学的。
现在我们也要找个数据来衡量溶液的浓度。
请同学们任意发挥动脑筋找出你认为合适的数据去比较刚才两支试管中溶液的浓度。
学生思考并讨论三分钟，并写出结果。
[学生3]我是用溶质的质量除以溶液的质量算出两支溶液的比值都是1:
20，证明它们的浓度是一样的。
[教师板书]1：
溶质的质量/溶液的质量
[教师]你和你周围的同学还有其他的方法吗？
[学生3]或者用溶剂的质量除以溶液的质量，两只溶液比值都是19：
20，还没想到其他方法。
[教师板书]2：
溶剂的质量/溶液的质量
[教师]哪位同学有不同的方法?
请起来讲一下，错了也不要紧。
[学生4]我是用溶质除以溶剂。
[教师板书]3：
溶质的质量/溶剂的质量
[学生5]我用溶剂除以溶质，或溶液的质量除以溶质的质量，或溶剂的质量除以溶液的质量，算到两溶液的这些比值都一样。
[教师板书]4：
溶剂的质量/溶质的质量
5：
溶液的质量/溶质的质量
6：
[教师]刚才几位同学讲的方法都对吗？
（停顿一下）他们讲的全对！
这些都是好方法，但是如果不统一使用同一方法，就会出现一种溶液的浓度使用6种方法计算就会有6个结果，这样会产生混乱，所以全世界统一采用了同学们推出的第一个方法来计算溶液的浓度。
我们把这个结果叫质量分数。
[投影]
课题3溶质的质量分数
一、概念：
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
二、计算公式：
三、[学生]自己体会、理解公式，在课本42页划出重点，通过计算填写下面表格前3项：
硫酸铜溶液（溶质是，溶剂是）（填名称）
试管编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质质量分数
1
2
3
4
5
6
[提问]在黑板上写出3中溶液质量分数的计算过程，其他学生观察并计算。
[学生]继续计算并填写表格。
让学生观察结果，发现3个结果与前面3个质量分数分别依次相同，把其中一支溶液与学生上次配好的相同浓度的溶液比较颜色，让学生观察。
[小结提问]不同的溶质、溶液质量，也能有相同的质量分数，为什么？
[学生总结]因为它们的溶质与溶液的质量比例相等。
[学生]小结：
溶质的质量分数可以科学和精确的表示溶液的浓度
[作业]
氯化钠溶液
A
B
10
20
C
30
60
D
50
20%
E
10%
F
49
2%
小结：
1、（填字母）的浓度最高，杯浓度最低。
杯浓度一样。
2、溶液的质量＝的质量＋的质量。
3、溶质的质量＝的质量×
。
4、溶液的质量＝的质量÷
《溶质的质量分数》教学设计
（1）
江苏海门实验学校沈志新
一、教学设计思路：
本课是溶质的质量分数教学的第一课时，以三种组成不同的红糖溶液的实验入手，引导学生观察和思考，有色溶液的颜色深浅与其溶液浓度的有何关系？
如何证明？
学生动手实验验证，在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算、自编习题，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识和应用。
溶质的质量分数
授课人
沈志新
江苏海门实验学校
1、知识与技能
（1）掌握溶质的质量分数的概念
（2）能进行溶质质量分数的简单计算
2、过程与方法
（1）会分析问题，解决问题，提高解题能力
（2）能找准各量的关系
3、情感态度与价值观
（1）学会严谨求实的科学学习方法
（2）培养具体问题具体分析的能力
重
点
溶质的质量分数的概念及简单计算
溶质的质量分数的有关计算
教学方法
比较、归纳、练习、对比、活动探究
投影仪、试管、天平、量筒药匙、红糖、水
[创设学习情境]展示三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水
[介绍]以上三饮料瓶的液体是我们兴趣小组的学生自配的红糖水。
[设问]你观察到了什么？
由此你将作出哪些猜测？
[设问]对如何验证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好办法？
[教师充分张扬学生个性化回答，给予肯定，鼓励性评价]
[过渡]对于某某学生的方案4，我们一起来探究，是否可行？
[学生观察、思考]
[学生发言]
1、三瓶溶液颜色深浅不同，颜色浅的没那么甜。
2、颜色最深的一瓶可能是饱和溶液，其它两瓶一定是不饱和溶液。
3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅的浓度小
[学生讨论交流，并相互质疑]
[学生总结发言]
1、将三瓶糖水蒸干，比较得到糖质量的多少
2、没有必要将整瓶糖水
全部蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可
3、颜色深。
4、可以在等质量的水中，加入不同质量的糖，制得的糖水的颜色不同，加入糖多的颜色深。
将书本上的药品CuSO4溶液改成红糖水，使学生更易和生活联系，亲近化学，同时激发学生的求知欲。
培养学生发散性思维，提高自我解决问题能力，养成自主学习，小组合作学习的习惯。
培养学生自我评价能力
[活动探究]（投影展示）
在三支试管中各加入10mL（1mL水的质量大致为1g）水，然后分别加入约0.5g,1g,1.5g固体红糖，振荡静置
比较三种红糖水的颜色。
在这三支试管中溶液的组成是否相同？
判断溶液浓稀的根据是什么？
溶液红色比较
溶质的质量分数
[小结过渡]对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。
但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有溶质的质量，如在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量，如果药液过浓，会毒害农作物，如果药液过稀，又不能有效地杀灭菌，因此，我们需要准确知道溶液的组成，那如何表明溶液的组成呢？
[介绍]表明溶液组成的方法很多
初中主要学习溶质量分数
[板书]
一、溶质的质量分数
1、定义：
溶质的质量与溶液的质量之比
2、计算式：
溶质的质量分数=
×
100%
[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质质量分数各是多少，把结果填在课文P42上表格中。
[学生探究活动]
[交流活动结果]
1、填充上表结果（略）
2、三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。
颜色越深，浓度越大。
3、三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[聆听、思考]
[学生活动]学生在课文中划出概念和计算式，并进行领悟和记忆
[讨论、交流]
[汇报结果]
三种溶液中溶质的质量分数为：
1、溶质的质量分数为：
2、溶质的质量分数为：
3、溶质的质量分数为：
培养学生严谨求实的科学学习方法。
以及增强学生实验操作能力。
使学生了解学习溶液组成表示方法的必要性，增强学生学习的内在动力。
[设问]1、将溶质的质量分数的计算式，合理变形得到哪些式子
1、溶质质量=溶质质量×
2、溶液质量=溶质质量+溶剂质量
[过渡]根据以上所学，完成表格填空
（投影展示）
200
96
100
150
16%
35.7
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用
[引导]请同学们总结上述活动，选择下列相关数据，你能编制哪些溶质质量分数计算的习题？
[投影展示]提供数据有
NaCl质量24kg
水质量126kg
溶液质量150kg
溶质质量分数为16%
[评价与分析]强调解题格式
[设问]如何将上述计算类型进行归纳？
[小结板书]
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数
2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量
[引入]
溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大减小呢？
[讨论交流]
1、溶质的质量=溶液的质量×
2、溶液的质量=溶质的质量÷
[学生活动]
完成表格填空
[学生思考，合作讨论]
1、将24kg的Nacl溶解于126kg水中，配制得到的这种溶液的溶质的质量分数为多少？
2、将24kg的Nacl溶解于水，配制得150kg的Nacl溶液，需要Nacl和水的质量各是多少？
[学生活动]（三名学生板演例题解析过程，其他同学提出异议）
[合作讨论]
[学生领悟]
加强学生的自主学习
巩固强化溶质质量分数概念
培养学生自主学习和小组合作学习的能力
认识溶质或溶剂量的改变对溶质质量分数的影响加深对溶质质量分数的理解
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？
[投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的KNO3溶液，再向A烧杯中加入10g，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。
1、原溶液中溶质的质量是多少？
溶液的质量是多少？
2、向原溶液中增加10g硝酸钾（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶质质量、溶液后是多少？
3、上述形成的两种溶液中溶质质量分数各是多少？
[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高，如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。
[课堂练习]
在40g溶质的质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10g硝酸钾或10g水，计算所得溶液中溶质的质量分数。
[本课小结]本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质质量分数。
并能进行两简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。
[作业]
习题1、4、7，并完成P42实验9-6
[讨论回答]
1、增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2、增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小
[学生活动]请三名学生分别上黑板板演，其余学生自己练习并提出异议
当堂反馈，了解学生对本节内容，掌握情况，目标达成度。
板书设计：
溶质的质量分数=
二、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量=溶液质量×
溶质质量=溶质质量+溶剂质量
《溶质的质量分数》教学设计
（2）
山西太钢六中何晓艳
教学设计思路
本课通过学生深入生活和经历市场调查入手，充分感受到表示溶液组成有多种方法。
接着又配置三种浓度的硫酸铜溶液，通过观察颜色的不同来感受溶液的浓稀，再引导学生联系实际生活，将生活经验迁移到所学知识上来。
让学生从三种不同的经历，即市场调查、实验操作、生活经验，来认识溶液组成的表示方法。
随后我为学生提供了一个能充分展示自我、张扬个性的平台，即为所配置的溶液设计标有溶液组成表示方法的标签。
学生发现在多种表示方法中溶质的质量分数显得较为简单，从而归纳出溶质的质量分数的计算式。
充分尊重学生自身的认识规律，体现以人为本的教学理念。
接着进行了关于溶质的质量分数一些应用，使知识得以巩固和提高。
最后通过创设模拟社会现状的情境，让学生感受到化学知识的重要性，使其充分认识到知识来源于生活，更要应用于生活。
教案
题
溶液中溶质的质量分数
授课人
何晓艳
学校
山西太钢六中
知识与技能进一步分辨溶液、溶质、溶剂；
知道溶液中溶质的质量分数的含义；
进一步加强天平、量筒的使
升级会员 