高考化学二轮复习 课余加餐增分训练 第一周 仿真Word下载.docx
《高考化学二轮复习 课余加餐增分训练 第一周 仿真Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习 课余加餐增分训练 第一周 仿真Word下载.docx（18页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；
Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；
M是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是（ ）
A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：
M>
W>
Z>
Y>
X
B．X、Z两元素能形成原子个数比（X∶Z）为3∶1和4∶2的化合物
C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀
选B X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；
Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；
M是地壳中含量最高的金属元素，应为Al元素。
氢原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al>
C>
N>
O>
H，即M>
X，故A错误；
N、H两元素能形成NH3、N2H4，故B正确；
NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故C错误；
用铝单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故D错误。
11．我国对“可呼吸”的钠－二氧化碳电池的研究取得突破性进展。
该电池的总反应式为4Na＋3CO2
2Na2CO3＋C，其工作原理如图所示（放电时产生的Na2CO3固体储存于碳纳米管中）。
下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极
B．充电时，阳极反应为2Na2CO3＋C－4e－===3CO2↑＋4Na＋
C．放电时，Na＋从负极区向正极区移动
D．该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液
选D 根据电池的总反应式可知，放电时Na发生氧化反应，则钠金属片作负极，碳纳米管作正极，A项正确；
充电时，阳极上发生氧化反应，C转化为CO2，电极反应为2Na2CO3＋C－4e－===3CO2↑＋4Na＋，B项正确；
放电时，Na＋从负极区向正极区移动，C项正确；
金属钠能与水反应，故电解质溶液不能使用水溶液，D项错误。
12．在一定条件下铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。
实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
根据图示判断下列说法不正确的是（ ）
A．实验进行时试管A中应加入的试剂是铁粉
B．烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气
C．试管D中收集到的是H2
D．A、B装置都需要酒精灯加热
选B 本实验要实现铁和水蒸气的反应，在试管中应该放置铁粉，烧瓶B中是水，通过加热使水蒸气进入试管中反应，烧瓶C起缓冲作用，用试管D收集生成的氢气。
试管A中加入铁粉，A项正确；
烧瓶B中产生水蒸气，烧瓶C防止倒吸，B项错误；
试管D收集氢气，C项正确；
加热烧瓶B产生水蒸气，加热试管A使铁粉与水蒸气发生反应，D项正确。
13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．NaH2PO4溶液pH＜7，则在溶液中：
c（Na＋）＞c（H2PO
）＞c（H3PO4）＞c（HPO
）
L－1（NH4）2SO4溶液与0.1mol·
L－1NH3·
H2O溶液等体积混合：
c（NH
）＋c（H＋）＝2c（SO
）＋c（OH－）
C．0.1mol·
L－1CH3COONa溶液与0.1mol·
L－1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7）：
c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
D．0.2mol·
L－1NaHCO3溶液与0.1mol·
L－1Na2CO3溶液等体积混合：
2c（Na＋）＝3c（CO
）＋3c（HCO
）＋3c（H2CO3）
选B A项，NaH2PO4溶液的pH＜7，溶液显酸性，说明H2PO
的电离程度大于其水解程度，则c（HPO
）＞c（H3PO4），浓度大小为：
）＞c（HPO
）＞c（H3PO4），错误；
B项，0.1mol·
H2O溶液等体积混合，电荷守恒关系为：
）＋c（OH－），正确；
C项，0.1mol·
L－1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7），说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO－）＞c（CH3COOH），由物料守恒关系c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）知，c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH），浓度大小为：
c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（H＋），错误；
D项，0.2mol·
L－1Na2CO3溶液等体积混合，物料守恒关系：
3c（Na＋）＝2c（CO
）＋2c（HCO
）＋2c（H2CO3），错误。
二、非选择题
26．过碳酸钠（Na2CO4）是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为2Na2CO4＋4HCl===4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O。
市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品（只含Na2CO4和Na2CO3）的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：
（1）操作①和③的名称分别为________、________。
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有________（填操作序号）。
（3）请简述操作③的操作过程：
_____________________________________________。
方案二：
按如图装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。
（4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭________，打开________（填“K1”“K2”或“K3”），导管A的作用是______________________。
（5）当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。
B中装的固体试剂是________，为何要缓缓打开K1？
________________。
（6）实验结束时，量筒Ⅰ中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是________。
（1）为获得样品的质量值，需要进行称量，故操作①是称量；
为从溶液中得到固体溶质，需要进行蒸发，故操作③是蒸发结晶。
（2）操作②用玻璃棒搅拌以加快反应速率；
操作③用玻璃棒搅拌以加快溶液的蒸发并防止出现暴沸现象。
（3）蒸发结晶时，通常不能将水全部蒸发完再停止加热，应待还有少量水或出现大量晶体时就停止加热，然后利用余热将剩余的少量水蒸干。
（4）反应是在塑料气袋中进行的，生成的CO2、O2均在袋内，气袋膨胀会将瓶内空气排出，由于左侧连接有盛有试剂的装置B，故首先应关闭K2、K1，打开K3，此时测量出的体积为CO2、O2两种气体的体积之和（瓶内排出的空气体积与塑料内生成的气体体积相等）。
导管A可平衡气压，有利于分液漏斗中液体的顺利滴下，同时消除滴下液体的体积对气体体积的影响。
（6）量筒Ⅱ收集的是ymL氧气，由2Na2CO4＋4HCl===4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O，可求出m（Na2CO4）＝
×
2×
122g·
mol－1，Na2CO4产生的CO2体积是O2体积的两倍，量筒Ⅰ收集的气体体积等于袋内生成的全部的气体体积，故由碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳体积为（x－3y）mL，m（Na2CO3）＝
106g·
mol－1，代入
即可算出过碳酸钠的质量分数。
答案：
（1）称量 蒸发结晶
（2）②③
（3）加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，利用余热蒸干蒸发皿中的固体
（4）K1、K2 K3 平衡分液漏斗内和反应体系内压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除滴下稀盐酸的体积对气体体积的影响
（5）碱石灰（合理答案均可） 让生成的CO2能充分被B中碱石灰吸收，使量筒内收集到较纯净的O2
（6）
27．碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将其隔绝空气加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若将其在空气中高温煅烧则生成Fe2O3。
（1）已知25℃、101kPa时：
①C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393kJ·
mol－1
②铁及其化合物反应的焓变示意图如图：
请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式：
______________________。
（2）据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。
其化学方程式为Fe2O3（s）＋3CH4（g）2Fe（s）＋3CO（g）＋6H2（g） ΔH
①反应在3L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g，则该段时间内用H2表示该反应的平均反应速率为________________。
②将一定量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒温恒容密闭容器中，在一定条件下反应，能说明反应达到平衡状态的是____________。
A．CO和H2的物质的量之比为1∶2
B．混合气体的密度不再改变
C．铁的物质的量不再改变
D．v正（CO）＝2v逆（H2）
③在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同的密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时，CO的体积分数如图所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是________；
上述反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”）。
（3）Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示。
（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；
A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域）
若在800℃，混合气体中CO2体积分数为40%的条件下，Fe2O3用CO还原焙烧，写出反应的化学方程式：
________________________________________________。
（4）Fe2O3还可以用来制备FeCl3，通过控制条件FeCl3可生成聚合物，其离子方程式为xFe3＋＋yH2OFex（OH）
＋yH＋。
下列措施不能使平衡正向移动的是________（填字母）。
A．加水稀释B．加入少量铁粉
C．升温D．加入少量Na2CO3
（1）由铁及其化合物反应的焓变示意图可推知
①4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3ΔH1＝－1648kJ·
②2FeCO3（s）===2Fe（s）＋2C（s）＋3O2（g）ΔH2＝＋1480kJ·
③C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH3＝－393kJ·
则在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3的焓变ΔH＝2×
ΔH2＋ΔH1＋4×
ΔH3＝2×
1480kJ·
mol－1＋（－1648kJ·
mol－1）＋4×
（－393kJ·
mol－1）＝－260kJ·
mol－1，则热化学方程式为4FeCO3（s）＋O2（g）===2Fe2O3（s）＋4CO2（g） ΔH＝－260kJ·
mol－1。
（2）①测得Fe2O3在反应中减少的质量为4.8g，则反应的n（Fe2O3）＝
＝0.03mol，根据反应方程式得n（H2）＝6n（Fe2O3）＝6×
0.03mol＝0.18mol，则用H2表示的反应速率为v（H2）＝
＝0.03mol·
L－1·
min－1。
②因为反应开始时，无CO和H2，随着反应的进行，CO和H2的物质的量之比一直为1∶2，不能说明反应达到平衡状态，A错误；
该反应有固体参加，反应前后气体的质量有变化，又因为容器恒容，所以当混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态，B正确；
铁为反应物，当其质量不再改变时，反应达到平衡状态，C正确，当2v正（CO）＝v逆（H2）时，反应达到平衡状态，D错误。
③由题图可知，T1中的状态转变为T2中的状态，CO的体积分数减小，说明反应正向进行，所以状态Ⅰ未达到平衡状态；
T2中的状态转变为T3中的状态，CO的体积分数增加，说明反应逆向移动，说明Ⅱ可能达到平衡状态，一定达到平衡状态的是状态Ⅲ。
T3时温度最高，CO的体积分数增大，所以2Fe（s）＋3CO（g）＋6H2（g）Fe2O3（s）＋3CH4（g）的正反应为放热反应，则逆反应的ΔH大于0。
（4）对于可逆反应，增加反应物的量和减少生成物的量都可以使反应正向移动，聚合反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动；
加入铁粉，反应物Fe3＋的量减少，平衡逆向移动，故选B。
（1）4FeCO3（s）＋O2（g）===2Fe2O3（s）＋4CO2（g）ΔH＝－260kJ·
（2）①0.03mol·
min－1 ②BC ③Ⅲ 大于
（3）Fe2O3＋CO
2FeO＋CO2
（4）B
28．我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品位的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。
该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。
Ⅰ.氧化浸出
（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO
生成。
①该反应的离子方程式为______________________________________________。
②该反应在25～50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.配位浸出
反应原理为CuFeS2＋NH3·
H2O＋O2＋OH－―→[Cu（NH3）4]2＋＋Fe2O3＋SO
＋H2O（未配平）。
（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有________________________（至少写出两点）。
（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4Cl，构成NH3·
H2ONH4Cl缓冲溶液。
某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：
25℃时，向amol·
L－1的氨水中缓慢加入等体积0.02mol·
L－1的NH4Cl溶液，平衡时溶液呈中性。
则NH3·
H2O的电离常数Kb＝________（用含a的代数式表示）；
滴加NH4Cl溶液的过程中水的电离平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
Ⅲ.生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。
（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有______（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为____________________________________________（任写一个）。
（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3＋，当有2molSO
生成时，理论上消耗O2的物质的量为________。
（1）①在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿（CuFeS2）氧化生成SO
，由于H2O2具有强氧化性，该过程中Fe2＋、S2－均被氧化，据此可得CuFeS2＋H2O2＋H＋―→Cu2＋＋Fe3＋＋SO
＋H2O，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平该离子方程式。
②H2O2不稳定，受热易分解，且反应产物Cu2＋、Fe3＋催化H2O2的分解，故实际生产中双氧水的消耗量远高于理论值。
（2）提高黄铜矿的浸出率，即增大反应CuFeS2＋NH3·
＋H2O向右进行的程度，可通过增大氨水的浓度、增大O2的压强、分离浸出液、减少[Cu（NH3）4]2＋、SO
的浓度等措施来实现。
（3）amol·
L－1氨水中加入等体积0.02mol·
L－1NH4Cl溶液，平衡时溶液呈中性，此时溶液中c（OH－）＝c（H＋）＝1×
10－7mol·
L－1，c（NH3·
H2O）≈
mol·
L－1，c（NH
）≈0.01mol·
L－1。
NH3·
H2O的电离常数Kb＝
＝
。
滴加NH4Cl溶液的过程中，NH
的增加抑制氨水的电离，则氨水对水的电离抑制程度减小，故水的电离平衡正向移动。
（4）由反应釜中各物质的转化关系图可知，Fe3＋被还原为Fe2＋，后在微生物作用下被O2氧化为Fe3＋；
S8在微生物作用下，与O2和H2O反应生成H2SO4，而H2SO4又可重新进入反应釜参与反应，故可以循环使用的物质为Fe2（SO4）3、H2SO4。
（5）由图中转化关系可知，黄铜矿（CuFeS2）被O2氧化生成Fe3＋、SO
，生成2molSO
的同时，生成1molFe3＋，失电子的总物质的量为1mol＋2×
8mol＝17mol，根据得失电子守恒可知，消耗O2的物质的量为17mol×
＝4.25mol。
（1）①2CuFeS2＋17H2O2＋2H＋===2Cu2＋＋2Fe3＋＋4SO
＋18H2O
②H2O2受热分解；
产物Cu2＋、Fe3＋催化H2O2分解等（答出一点即可）
（2）提高氨水的浓度、提高氧压（其他合理答案也可）
（3）
正向
（4）Fe2（SO4）3、H2SO4（或Fe3＋、H＋）
4Fe2＋＋O2＋4H＋
4Fe3＋＋2H2O（或S8＋12O2＋8H2O
8SO
＋16H＋）
（5）4.25mol
三、选考题
35．[物质结构与性质]硼及其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。
（1）硼原子的价电子排布图为____________。
（2）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。
由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为________。
（3）氮硼烷化合物（H2N―→BH2）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型储氢材料。
①B与N的第一电离能：
B__________N（填“>
”“<
”或“＝”，下同）。
H2N―→BH2中B原子的杂化类型为________。
②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得。
BH
的立体构型是____________________；
写出制备反应的化学方程式：
____________________________________________。
（4）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，它可用作金属表面的保护层。
如图为磷化硼晶胞。
①磷化硼晶体属于______________晶体（填晶体类型），____________（填“是”或“否”）含有配位键。
②晶体中P原子的配位数为____________。
③已知BP的晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为____________g·
cm－3（用含a、NA的式子表示）。
（2）原子总数相同，价电子总数也相同的粒子互为等电子体，所以由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为CO
或NO
（3）①H2N―→BH2中B原子的价层电子对数为
＝3，所以B原子杂化类型为sp2；
②BH
中B原子的价层电子对数为
＝4，所以杂化方式为sp3杂化，则BH
的立体构型为正四面体，Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得，反应的化学方程式为TiCl3＋3LiBH4===Ti（BH4）3＋3LiCl。
（4）①在磷化硼晶体中，磷和硼原子之间通过共价键相互作用，结合耐磨的性质可知其晶体类型为原子晶体；
硼原子最外层有3个电子，但根据晶胞结构可知，每个硼周围都有4个共价键，所以存在配位键。
②根据晶胞结构可知，每个磷原子周围有4个硼原子，所以配位数为4。
③BP的晶胞边长为anm＝a×
10－7cm，其体积为（a×
10－7cm）3，根据晶胞结构可知，每个晶胞中含有P原子数为4，B原子数为8×
＋6×
＝4，所以磷化硼晶体的密度为
g·
cm－3＝
cm－3。
（1）
（2）CO
（3）①＜ sp2 ②正四面体 TiCl3＋3LiBH4===Ti（BH4）3＋3LiCl
（4）①原子 是 ②4 ③
36．[有机化学基础]伪麻黄碱（D）是某感冒药的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）伪麻黄碱（D）的分子式为________；
B中含有的官能团有________（写名称）。
（2）写出B―→C反应的化学方程式：
______________。
C―→D的反应类型为________。
（3）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E，请写出E的结构简式：
____________。
（4）满足下列要求的A的同分异
升级会员 