高一上学期期中考试化学试题 含答案IIIWord格式.docx

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2．钠与下列溶液反应既产生气体又产生沉淀的是

A．KClB．Na2SO4C．FeCl3D．BaCl2

3．下列氯的化合物中，既能由氯气和相应的金属反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2

4.自来水常用氯气进行消毒,某实验室用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质问题的是：

①FeCl2②AgNO3③Na2CO3④NaOH

石蕊试液

A.①②④B．②③

C．②④

D.全部

5.下列各种酸性氧化物与其对应酸的化学式书写正确的是　

　A.SO2→H2SO4B.SO3→H2SO4C.NO2→HNO3D.CO→H2CO3

6．下列叙述中，正确的是 

A．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

B．所含元素化合价升高的反应物被氧化 

C．得到电子的物质被氧化 

D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

7.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是

A.Na2S→H2SB.MnO4-→Mn2+C.I-→I2D.ClO-→Cl2

8.现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是

①SiO2-→Na2SiO3；

②CuSO4-→CuCl2；

③SiO2-→H2SiO3；

④CuO-→Cu（OH）2；

⑤Na2O2-→NaOH．

A．①②B．③④C．②③④D．③④⑤

9.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。

实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是

A．氯化钡溶液B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．硝酸

10.下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是

A.石蕊试液中逐滴滴加氯水B.酚酞试液中加入过氧化钠固体

C.氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸D.碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸

11.下列说法正确的是

A.在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸

B.强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱

C.金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物

D.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于化学变化

12．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 

A．溶液是呈电中性的，胶体是带电的 

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 

C．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来 

D．胶体与其他分散系最本质的区别是：

胶体粒子直径介于（1---100）nm之间

13.下列现象或应用与胶体性质无关的是

A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

B.一只钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

D．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染

14.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A.18gH2O中含的质子数为10NAB.1.7克H2O2中含有的电子数为0.9NA

C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

15.下列实验过程的评价，正确的是

A.某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32- 

B.某溶液中滴加BaCl2溶液后，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42- 

C.某溶液中滴加Ba（OH）2溶液后，生成白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-

D.要证明烧碱溶液中是否含有氯离子，先加硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含有氯离子

16.在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是 

A.Na+、K＋、ClO－、Cl－B.Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ 

C.Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D.Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋ 

17.下列离子方程式正确的是

A.碳酸钙与盐酸的反应：

CO32-+2H+===CO2↑+H2O

B.澄清石灰水中通入过量CO2：

CO2+OH－===HCO3－

C.钠与水的反应：

2Na+2H2O===2Na++OH-+H2↑

D.铁和稀硫酸反应:

2Fe+6H+==3Fe3+＋3H2↑

18.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 

A．Cu（OH）2和盐酸；

Cu（OH）2和CH3COOH

B．BaCl2和NaHSO4；

Ba（OH）2和Na2SO4

C．NaHCO3和NaHSO4；

Na2CO3和NaHSO4

D．NaHCO3和NaOH（过量）；

Ca（HCO3）2和NaOH（过量）

19.标准状况下，①6.72L 

NH3 

②1.204×

1023个 

H2S 

③5.6g 

CH4 

④0.5mol 

HCl，下列关系正确的是

A．体积大小：

④＞③＞①＞②B．原子数目：

③＞①＞④＞②

C．密度大小：

④＞②＞③＞①D．质量大小：

④＞③＞②＞①

20．在标准状况下，aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/cm-3,则该盐酸的物质的量浓度为

A.a/22.4mol/LB.ab/22400mol/L

C.ab/（22400+36.5a）mol/LD.1000ab/（22400+36.5a）mol/L

21.将钠、镁、铝各0.3mol，分别放入100mL，1molL-1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比A．1：

2：

3B．6：

3：

2

C．3：

2D．3：

1：

1

22.分别完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：

1，则上述溶液的体积比为

A．1：

1B．3：

1C．9：

1D．6：

23.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为

A.0.1（b-2a）mol·

L-1 

B.10（2a-b）mol·

L-1

C.10（b-a）mol·

D.10（b-2a）mol·

L-1

24.Al2（SO4）3溶液VmL中含agAl3+，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO42-的物质的量浓度为

A．125/54Vmol·

L-1B．125a/36Vmol·

C．125a/18Vmol·

L-1D．125a/Vmol·

25.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度．则下列说法正确的是

A．甲的物质的量比乙的物质的量少B．甲的分子数比乙的分子数多

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙相对分子质量小

二.填空题（共45分）

26．（10分）①19.6克硫酸是　　molH2SO4，含有　个原子，1.7克NH3在同温同压下与　　克H2S气体含有的氢原子数相同。

②在标准状况下,1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L,该气体的物质的量是摩尔质量是,R的相对原子量为 

③已知Wg气体A含有a个分子，那么在标准状况下,bg气体A所占的体积是_____（其中阿伏加德罗常数用NA表示）

④ 

标准状况下,密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数____，混合气体的平均摩尔质量为____该气体对氢气的相对密度为______ 

27.写出下列方程式

⑴.（6分）电离方程式

①H2SO4②H2CO3③BaSO4

④NH3·

H2O⑤Al2（SO4）3⑥NaHSO4（水溶液）

⑵.（10分）离子方程式

①向硫酸铜溶液中加入NaOH溶液____________

②氨水与盐酸溶液混合_____________

③氯气与水反应

④碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合

向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至SO42-沉淀完全

28.（6分）以下十种物质：

①铜②CH3COOH③盐酸④二氧化碳⑤氢氧化铁胶体⑥CuSO4.5H2O

⑦熔融态氢氧化钠⑧碳酸钙⑨漂白粉⑩Cu（OH）2固体，按照下表中提示的信息，把他们中符合左栏条件的物质的代号填入右栏相应的位置。

符合的条件

物质的代号

混合物

可以导电的物质

非电解质

既不是电解质，也不是非电解质

强电解质

弱电解质

29．（8分）回答下列问题：

①H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4氧化剂：

___氧化产物___

②4HCl（浓）＋MnO2

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，元素化合价升高，发生__反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，若生成标况下4.48L氯气，则转移的电子总数是_______。

用双线桥法表示反应②的电子转移情况___

30.（5分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：

（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液

（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 

（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解

试判断：

固体混合物中肯定有______，肯定没有______ 

，可能有______________，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加___溶液方法来检验，其离子方程式为

三.实验题（9分）

31.（6分）用18mol•L-1浓硫酸配制80mL3.0mol•L-1稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：

⑴.用量筒量取所需浓硫酸的体积为_，所用的量筒的规格是_

（从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。

⑵.配制溶液时需用的玻璃仪器是　　　　，　　　　，玻璃棒，量筒，烧杯。

⑶.下列操作结果可以导致物质的量浓度偏低的是　　　　

　a.容量瓶没有干燥　

b.摇匀后观察发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线

c.定容时俯视刻度线　　

d.摇匀后，取溶液时不慎将溶液溅出

e.用量筒量取浓硫酸后未用蒸馏水将量筒洗涤2-3次

32．（3分）如图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电性的关系。

首先在水槽中加入200ml,2mol/L的H2SO4溶液，闭合开关K，电流计发生偏转，然后再进行以下操作，回答下列问题。

（1）.向溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液。

①溶液中发生的离子反应方程式为：

②电流计指针偏转程度　　（填序号）A.先变小后变大、B.不变、C.先变大后变小

⑵.某同学认为一定温度下溶液导电性除了与离子浓度有关，还可能与其他因素有关，你认为可选取下列那些溶液进行研究　　（填序号）。

A.0.1mol/LNaCl溶液B.2mol/LNaCl溶液

C.0.1mol/LMgSO4溶液D.0.1mol/L醋酸溶液

四．推断题（8分）

33.如图转化关系，A，B，C，D，E，F含有相同的元素，其中E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：

（1）写E→D的化学方程式

（2）写出C→F的离子方程式

（3）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是 

，主要原因是 

，还可能是 

五．计算（8分）

34.（6分）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好能完全燃烧，反应方程式为：

XY2（l）＋3O2（g）

XO2（g）＋2YO2（g）。

冷却后在标准状况下测得生成物的体积为672mL，其密度为2.56g·

L-1。

则计算；

（1）反应前O2的体积

（2）XY2的摩尔质量（结果保留2位有效数字）。

（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：

16，则X、Y两元素分别是？

（提示：

本题中的化学反应前后，气体的体积不变。

）

35.（2分）信息：

已知在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数的计算方法为：

Na2S、Na2SO3、Na2SO4有共同的部分Na2S，可拆变合一为（Na2S）Ox，则硫元素的质量分数为2Na------S

4632

46%32%

则氧元素的质量分数为1-46%-32%=22%

由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，计算该混合物中氧元素的质量分数为。

高一年级期中化学试题答题卡

2016.11.17

26．（10分）①　　mol　个原子　　克

②物质的量是摩尔质量是R的相对原子量为 

③___

④体积分数_______平均摩尔质量为_______相对密度为______ 

①H2SO4②H2CO3

③BaSO4④NH3·

H2O

⑤Al2（SO4）3⑥NaHSO4（水溶液）

①向硫酸铜溶液中加入NaOH溶液

②硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合______________

③将氯气通入氢氧化钠溶液中

硫酸氢钠与氢氧化钡混合至SO42-沉淀完全

28.（6分）

①氧化剂：

___氧化产物___

②，__，mol，电子总数_______。

双线桥___

30.（5分）肯定有______，肯定没有______ 

可能有_________，滴加__离子方程式为_________

31.（6分）⑴.体积为_，量筒的规格是_（填序号）。

⑵.　　　　，　　　　⑶.　　　　

32．（3分）

（1）①溶液中可观察到的现象是：

②电流计指针偏转程度　⑵.　　（填序号）。

四推断题（8分）

（1）　　

（2）　　

（3） 

五计算（8分）