高二上学期期中考试化学试题含答案I.docx
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高二上学期期中考试化学试题含答案I
2019-2020年高二上学期期中考试化学试题含答案（I）
可能用到的相对原子质量：
Al27
A卷满分100分
第一部分（选择题共50分）
一、每小题只有一个选项符合题意（1-25小题，每小题2分）
1．下列措施不能达到节能减排目的的是
A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯
2．化学平衡问题研究对象主要是
A．化学反应B．可逆反应C．离子反应D．气态物质的反应
3．废电池造成污染的问题日益受到关注。
集中处理废电池的首要目的是
A．回收石墨电极
B．回收电池外壳的金属材料
C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
4．下列反应中，属于吸热反应的是
A．乙醇燃烧B．碳酸钙受热分解
C．氧化钙溶于水D．盐酸和氢氧化钠反应
5．下列说法中，正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应
B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．不自发的化学反应就不能进行
D．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
6．下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是
A．HCN易溶于水B．NaCN是强电解质
C．NaCN溶液呈碱性D．1molHCN与1molNaOH恰好完全反应
7．已知428℃时，H2（g）＋I2（g）
2HI（g）的平衡常数为49，则该温度下2HI（g）
H2（g）＋I2（g）的平衡常数是
A．1/49B．1/7C．492D．无法确定
8．在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是
A．c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
9.表示下列变化的化学用语正确的是
A．氨水显碱性：
NH3·H2O
NH4+＋OH-
B．醋酸溶液显酸性：
CH3COOH＝CH3COO-＋H+
C．NaHCO3溶液显碱性：
HCO3-＋H2O
CO32-＋OH-
D．FeCl3溶液显酸性：
Fe3+＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3H＋
10．某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
下列说法中，正确的是
A．实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等
11．下列说法中正确的是
A．化学反应中既有物质变化又有能量变化
B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．焓增熵减的反应一定可以自发进行
D．电池是由电能转化为化学能的装置
12．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时
A．两者消耗NaOH的物质的量相同
B．中和HCl消耗NaOH的物质的量多
C．中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多
D．两者消耗NaOH的物质的量无法比较
13．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A．高压有利于氢气与氮气合成氨
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C．用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫
D．二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率
14．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．K+、Ag+、NO3－、S2－B．Na+、Al3+、SO42－、HCO3－
C．NH4+、K+、OH－、SO42－D．H+、Fe3+、Cl－、NO3－
15．在0.1mol/L醋酸溶液中，加入锌。
以下操作可以使反应速率加快的是
A．滴加少量硫酸铜溶液B．降低温度C．加入水D．加入醋酸钠固体
16．下列热化学方程式书写正确的是（
的绝对值均正确）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
B．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）
17．
A．置换反应B．水解反应C．中和反应D．电离过程
18．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是
A．用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
B．为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块
C．在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质
D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀
19．已知：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＝-92.2kJ/mol。
下列说法不正确的是
A．1molN2（g）和3molH2（g）的能量之和高于2molNH3（g）的能量
B．形成2molNH3（g）的化学键释放的总能量大于断裂1molN2（g）和3molH2（g）的化学键所吸收的总能量
C．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本
D．将1molN2（g）和3molH2（g）充入一密闭容器中充分反应，放出92.2kJ的热量
20．已知在室温时纯水中存在电离平衡：
H2O
H＋+OH-。
下列叙述正确的是
A．向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L
B．升高温度，水的电离程度增大，c（H＋）增大，pH＜7，所以溶液显酸性
C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH-）降低
D．向水中加入少量硫酸，c（H＋）增大，所以由水电离出的c（H＋）＞1×10-7mol/L
21．关于电解，下列叙述正确的是
A．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
B．电解NaCl溶液一段时间后，向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
C．若在铁表面镀锌，铁作阳极
D．用电解法精炼铜时，粗铜作阳极
22．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：
Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①②B．②③C．②④D．③④
23．对于2A（g）＋B（g）
2C（g）（正反应为放热反应），下列图像正确的是
A
B
C
D
24．某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（c）与时间（t）关系如下表所示：
初始
2min
4min
6min
c（A）（mol/L）
1.45
1.28
1.00
1.00
c（B）（mol/L）
0.38
0.72
1.28
1.28
c（C）（mol/L）
0.095
0.18
0.32
0.32
下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为A=2B+CB．4min末A的转化率约为31%
C．4~6min时，反应停止了D．正反应是吸热反应
25．某温度下，反应2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400。
此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
下列说法正确的是
A．CH3OH的起始浓度为1.04mol/L
B．此时逆反应速率大于正反应速率
C．平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/L
D．平衡时CH3OH的转化率小于80%
第二部分（非选择题共50分）
26．（8分）在常温下，有下列五种溶液：
①0.1mol/LCH3COOH ②0.1mol/LNa2CO3 ③0.1mol/LNaOH④0.1mol/LNH3·H2O⑤0.1mol/LHCl
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用电离方程式表示）。
（2）溶液②在生活中常用于清洗油污，加热可以增强其去污能力，其原因是
_____________________________________________________（结合离子方程式解释）。
（3）在上述五种溶液中，pH最小的是 （填序号），该溶液中由水电离出的氢离子的浓度是 。
a．1×10-13mol/Lb．1×10-12mol/Lc．1×10-7mol/Ld．0.1mol/L
27．（12分）在400℃、101kPa时，NO2（g）＋CO（g）=NO（g）+CO2（g）反应过程的能量变化如下图所示。
134kJ/mol
368kJ/mol
反应过程
（1）该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的热化学方程式为
。
（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是。
a．浓度b．压强c．温度d．催化剂
（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
_________（填“是”或“否”），
原因是______________。
28．（10分）已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）②c（CH3COO－）=c（Na+）>c（H+）=c（OH－）
③c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）④c（CH3COO－）>c（Na+）>c（OH－）>c（H+）
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，
上述四种离子浓度的大小顺序为：
（填编号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为。
（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则溶液中四种离子的大小顺序为：
（填编号）。
则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）_________c（CH3COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）,混合前酸中c（H+）和碱中c（OH－）的关系是c（H+）c（OH－）。
（4）将等物质的量浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性，请将混合后的溶液中各种微粒浓度大小进行排序（H2O除外）。
。
29．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
（4）830℃下，若物质的浓度关系是c（CO2）·c（H2）>c（CO）·c（H2O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是。
a．υ正>υ逆b．υ正＝υ逆c．υ正<υ逆d．无法判断
30．（12分）甲、乙两池电极材料都是铁片与碳棒（如下图）。
请回答下列问题：
（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：
甲池中的（填“铁片”或“碳棒”）；
乙池中的（填“铁片”或“碳棒”）。
②在乙池中阳极的
电极反应式是。
（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中发生总反应的离子方程式。
②将湿润的碘化钾淀粉试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。
若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:
1，且生成两种酸。
该反应的化学方程式为。
③若乙池反应中转移0.02mol电子，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH=。
B卷满分20分
31．（8分）在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－+H+ΔH>0
（1）下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是。
a．加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol·L-1d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体f．加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液
（2）25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5。
现有：
①0.10mol·L-1CH3COOH溶液②0.0010mol·L-1CH3COOH溶液
其c（H+）之比为①:
②=。
（提示：
进行简化计算，平衡时的c（CH3COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H+）、c（OH－）忽略不计，下同）
（3）25℃时，向0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c（CH3COO－）为1.0mol·L-1，则溶液中c（H+）=mol·L-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）。
溶液中各种离子浓度关系是。
32．（6分）金属/空气燃料电池是一种正在逐步走向商品化的新型电池，非常适用于电动车等动力应用。
（1）和很多燃料电池一样，金属/空气燃料电池的还原剂为活泼金属，如锌、铝等；金属/空气燃料电池的氧化剂为空气中的，不需要储存在电池内。
（2）铝/空气燃料电池常使用3~5mol/L的NaOH溶液做电解质。
该电池正极的电极反应为，负极的电极反应为_______。
（3）铝是地壳中含量最多的金属元素。
不过，直到电解法的出现，人类才开始大量使用金属铝。
试计算，电解法冶炼金属铝时若有6mol电子发生转移，则在阴极上得到金属铝的质量是
g。
33．（6分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO4-+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。
改变的条件如下：
组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
I
2mL
20
II
2mL
20
10滴饱和MnSO4溶液
III
2mL
30
IV
1mL
20
1mL蒸馏水
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和。
（3）对比实验I和IV，可以研究对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是。
北京八中2013-2014学年度第一学期期中考试答题纸
班级____________学号__________姓名_____________
26．（8分）
（1） ， 。
（2） 。
（3） ， 。
27．（12分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）_________，。
28．（10分）
（1）。
（2）。
（3）（选填“a”、“b”）。
（4）。
（5）。
29．（8分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
30．（12分）
（1）①；。
②。
（2）
①。
②。
③。
31．（8分）
（1）。
（2）。
（3）。
。
32．（6分）
（1）。
（2），
。
（3）。
33．（6分）
（1）。
（2）和；和。
（3），
。
答案
第Ⅰ卷（共50分）
选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
B
D
C
A
C
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
C
D
A
B
B
C
D
A
题号
21
22
23
24
25
答案
D
C
C
B
C
第Ⅱ卷（共50分）
26．（共8分）
（1）酸（1分）；CH3COOH
CH3COO-＋H+（1分）
（2）CO32-＋H2O
HCO3-＋OH-升温可以促进碳酸钠的水解，使溶液中c（OH-）增大（2分）
（3）⑤（2分）；a（2分）
27．（共12分）
（1）放热（2分）
（2）NO2（g）＋CO（g）
NO（g）＋CO2（g）△H=-234kJ·mol-1（方程式1分，条件1分，能量数值1分，能量的符号1分，本小题小计4分）
（3）d（2分）
（4）否（2分）；催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响（2分）
28．（共10分）
（1）醋酸钠（1分）①（1分）
（2）醋酸和醋酸钠（2分）
（3）②（1分）小于（1分）小于（1分）
（4）c（CH3COO－）>c（Na+）>c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH－）（3分）
29．（共8分）
（1）
（2分）
（2）吸热（2分）
（3）b（1分）c（1分）（多选扣分）
（4）a（2分）
30．（共12分）
（1）①碳棒（C）（2分）；铁片（Fe）（2分）
②4OH-－4e-=2H2O+O2↑（2分）
（2）①2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑（2分）
②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3（2分）
③13（2分）
31．（共8分）
（1）bcf（2分）
（2）10（2分）
（3）1.75x10-6（2分）C（CH3COO-）>C（Na+）>C（H+）>C（OH-）（2分）
32．（共6分）
（1）O2（1分）
（2）O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（2分）
（3）54（1分）
33．（共6分）
（1）2：
5（2分）
（2）ⅠⅡ（1分）;ⅠⅢ（1分）
（3）硫酸浓度的不同对反应速率的影响（1分）；
保持溶液中高锰酸钾和草酸的浓度与1相同，突出硫酸浓度的不同对反应速率的影响。
（1分）
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