安徽省中考化学总复习同步训练 金属和金属材料.docx

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安徽省中考化学总复习同步训练金属和金属材料

　金属和金属材料

1.[2018·邵阳]2018年3月9日,特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”,这一做法严重违反国际贸易规则,严重损害我国利益。

下列选项中不属于合金的是（　　）

A.钢B.金刚石

C.焊锡D.黄铜

2.[2018·成都]科学家发现一种新金属。

根据表中信息推测其用途,错误的是（　　）

A.用于焊接金属

B.制造航天飞机

C.制外科手术刀

D.用于通讯设备

熔点

2500℃

密度

3g·cm-3

强度

与钢相似

导电性

良好

导热性

良好

抗腐蚀性

优异

3.[2018·北京]下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（　　）

A.AgB.FeC.ZnD.Al

4.[2018·湘西]已知化学反应:

X+YSO4

Y+XSO4。

根据此反应信息判断正确的是（　　）

A.X的金属活动性比Y强

B.Y的金属活动性比X强

C.X一定是金属铁

D.Y一定是金属铜

5.[2018·淄博]化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验,装置如图Z8-1所示。

下列有关现象和结论不正确的是（　　）

图Z8-1

A.反应过程中产生大量的气泡,且试管外壁有热感

B.反应过程中气球膨胀,冷却至室温气球恢复原状

C.将气球中收集到的气体点燃,可能会听到爆鸣声

D.将药品换成生石灰和水,观察到气球膨胀

6.[2018·白银]2017年春季,在张献忠沉银现场,考古专家发现了金币、银币、铜币和银锭,还有铁刀、铁矛等兵器,金币、银币光亮如初,铁刀、铁矛锈迹斑斑。

下列说法不正确的是（　　）

A.金、银、铜、铁都是重要的金属资源

B.金、银的化学性质比铜、铁更稳定

C.自然界中,金、银、铜、铁主要以单质的形式存在

D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证铜、铁、银三种金属的活动性顺序

7.[2018·温州]根据金属活动性顺序判断,下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（　　）

A.用铁制容器盛盐酸

B.用铜制容器盛盐酸

C.用铁制容器盛硝酸银溶液

D.用铜制容器盛硝酸银溶液

8.[2018·雅安]下列关于金属的说法中,错误的是（　　）

A.铜有良好的导电性,常用于制作导线

B.所有的金属都能与稀盐酸反应

C.铁制品在干燥的空气中不易生锈

D.不能用铁桶盛放硫酸铜溶液

9.[2018·淄博]新高铁站淄博北站正在建设之中,此项工程需要使用大量的钢材,钢材的防锈尤为重要。

请你根据学过的知识回答以下问题。

（1）钢铁锈蚀主要是铁与　　　　发生化学反应的结果,写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　。

（2）不锈钢是铁、铬（Cr）、镍（Ni）的合金,常用来制造医疗器械、餐具等。

通过实验得知,铬和镍两种金属都能与稀硫酸反应生成氢气,分别得到硫酸铬（CrSO4）和硫酸镍（NiSO4）溶液。

请任意选取铬或镍中的一种,写出其与稀硫酸反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　,并设计一种比较铁和铬金属活动性强弱的方法:

　  　。

10.[2018·昆明]阅读下面的科普材料。

　　地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中,除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余都以化合物的形式存在。

陆地上存在各种各样的金属矿藏。

部分常见的金属矿石

矿石名称

图样

主要成分

赤铁矿

Fe2O3

孔雀石

Cu2（OH）2CO3

辉铜矿

Cu2S

铝土矿

Al2O3

白钨矿

CaWO4

　　从矿石中制取金属单质的过程叫冶金。

金属作为金属材料,其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能,在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。

例如铝是人们熟悉的金属,其蕴藏量居金属之首,应用广泛。

但在1886年以前,它的价格比黄金还高,其原因是冶炼成本太高。

目前工业冶炼铝的原理是:

将铝土矿提纯后,在熔融状态下电解,生成铝和氧气。

　　早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。

从1世纪起,铁成了一种最主要的金属材料,工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。

　　金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外,还有各自的特性。

例如,铁、铝等大多数金属都呈银白色,但铜呈紫红色;常温下大多数金属是固体,但汞是液体。

　　金属材料应用广泛。

形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金,人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的,它具有形状记忆功能,可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内,需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。

钛合金与人体具有很好的“相容性”,因此可以用来制造人造骨等。

　　人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属,但矿物的储量有限,因此,对金属资源的保护变得迫在眉睫。

回答下列问题。

（1）根据材料可知,工业上可以用　　　　（填矿石名称）来冶炼金属钨。

（2）铝是地壳中含量最多的金属元素,1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是　　　　　　。

（3）根据材料,写出工业冶炼铝的化学方程式:

　　　　　　　　　。

（4）金属可以压成片,抽成丝,利用了金属的　　　　性。

（5）根据材料可知,　　　　　　　　　合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。

（6）保护金属资源的途径有:

①防止金属腐蚀;②　　　　　　　;③合理开采矿物;④寻找金属代用品。

|能力提升|

1.[2018·黄石]现有甲、乙、丙三种金属,先将三者加入到稀硫酸中,只有乙金属表面有气泡生成;再将甲加入到丙的盐溶液中,无明显变化。

据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A.甲>乙>丙B.甲>丙>乙

C.乙>丙>甲D.丙>甲>乙

2.[2018·遂宁]向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到固体甲和滤液乙。

下列说法中不正确是（　　）

A.固体甲中一定含银,滤液乙中一定含硝酸锌

B.若滤液乙无色,则滤液乙中只含一种溶质

C.若向滤液乙中再加锌粉,有红色固体析出,则固体甲的组成有两种可能

D.若向滤液乙中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤液乙中可能有3种溶质

3.[2018·怀化]某合金由两种金属组成,取30g该合金投入到足量的稀硫酸中,反应完全后,测得生成的氢气的质量为2g,则该合金的组成可能是（　　）

A.Zn和FeB.Mg和Al

C.Al和ZnD.Fe和Cu

4.[2018·潍坊]升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。

现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中,试管外壁发烫。

产生氢气的速率变化情况（v）和反应进行的时间（t）的关系如图Z8-2所示,则下列说法不正确的是（　　）

图Z8-2

A.反应过程中溶液的pH逐渐增大

B.t1~t2速率变化的主要原因是反应物的量较多

C.t2~t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小

D.t1~t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高

5.[2018·襄阳]向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉,反应过程中,测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图Z8-3所示。

下列有关该反应过程的说法正确的是（　　）

图Z8-3

A.a点,向溶液中滴加稀盐酸,无白色沉淀

B.c点,向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸,无气泡产生

C.d点,溶液中溶质为Fe（NO3）2和Cu（NO3）2

D.e点,过滤后得到的固体中只含有2种物质

6.[2018·衢州]小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,进行了如图Z8-4甲所示的实验,实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙）,发现烧杯内的红色固体明显增多,充分反应后过滤。

滤液中含有的金属离子可能的组成有（　　）

图Z8-4

①Mg2+　②Mg2+和Fe2+　③Mg2+和Cu2+

④Mg2+、Fe2+和Cu2+

A.①②B.①③

C.②④D.③④

7.[2018·云南]金属在生产、生活中有广泛的应用。

（1）“共享单车”作为代步工具,既轻便灵活,又环保。

如图Z8-5是一款自行车的图片,所示材料中,车架主要含有的金属元素是　　　　　　,为防止车架生锈,应采取的防锈措施是　　　　　,铝合金与纯铝相比,其硬度更　　　　　（填“大”或“小”）。

图Z8-5

（2）赤铁矿（主要成分Fe2O3）是炼铁的一种矿石,Fe2O3属于　　　　　（填“单质”或“氧化物”）。

我国是使用“水法冶铜”最早的国家,请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,下列选用的药品可行的是　　　　　（填序号）。

①Fe、CuSO4溶液、Ag

②FeSO4溶液、Cu、Ag　

③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液

④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag

（4）由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.2g氢气。

下列说法不合理的是　　　　（填序号）。

A.合金中的元素可能是Fe和Cu

B.所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸

C.合金中的元素可能是Zn和Fe

D.所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸

E.合金中的元素可能是Zn和Ag

F.所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸

8.[2018·威海]金属——工业的脊梁

金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。

资料:

水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。

工业生产中,可用菱镁矿作原科制备金属镁,流程如图Z8-6所示:

图Z8-6

请回答下列问题。

（1）已知①和②属于分解反应,化学方程式分别为　　　　和　。

（2）通过化学反应,以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属,请举一例说明（用化学方程式表示其制备原理）:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）图Z8-7是镁原子结构示意图,镁化学性质活泼,原因是　　　　　　　　　　　　　　　。

四大圈层中含有下列物质:

①硫酸铜;②氯化钠;③硫酸;④氢氧化钙;⑤氧气。

其中能和铁反应的物质有　　　　（填序号）。

图Z8-7

（4）小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中,看到镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,瓶壁上有黑色物质生成,她认为这种黑色物质是碳单质。

在上述过程中,小梅运用的科学方法有　　　　　　　　　　　　　　。

9.[2018·菏泽]小明在登山的过程中发现山上的岩石是红色的,他根据所学知识猜测岩石中可能含有氧化铁,为了验证猜想并测定其含量,小明进行了以下探究:

查阅资料

①一定温度下,CH4可将Fe2O3还原为单质铁,若温度控制不当,还可生成少量的Fe3O4。

②单质铁和Fe3O4均能被磁铁吸引。

实验探究

图Z8-8

（1）小明利用A装置进行实验。

在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间CH4,目的是　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）小明将A装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后,再通过B装置进行实验,观察到仪器a中的现象为　　　　　　　　　　　,从而得出了岩石中含有氧化铁的结论。

（3）小明将反应后的B装置冷却到室温,根据量筒内水的体积V（产生气体的体积）,通过有关计算求出了岩石中氧化铁的质量分数。

评价反思

实验后小明经过认真反思,认为:

（1）在实验中对甲烷的使用没有“物尽其用”,请你给出一条合理建议:

　　　　　　。

（2）若B装置的固体中含有一定量的Fe3O4,则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量　　　（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

请你利用处理后的固体、CuSO4溶液、磁铁等试剂及用品,结合资料所给信息,设计实验证明是否含有Fe3O4:

　  　。

10.[2018·天津]金属材料广泛应用于生产、生活中。

（1）常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是　　　　。

（2）铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化,这种氧化物的化学式为　　　　。

（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是　　　　　　（写化学式）。

（4）铁矿石有多种,如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。

①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　。

②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石,理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是　　　　t（结果精确到0.1）。

（5）含有锌粉6.5g,铁粉5.6g,铜粉3.2g,铝粉1.8g的混合物,与一定质量的稀硫酸充分反应,反应停止后,有6g固体剩余,则生成氢气的质量为　　　　g。

11.生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料,而非纯铁,铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%~4.3%,钢含碳量为0.03%~2%）。

将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中,再向烧杯中加入98g稀硫酸,恰好与铁合金中的铁完全反应,所得氢气的质量为0.2g。

通过计算回答:

该铁合金是生铁还是钢?

（写出计算过程,结果精确到0.1%）

参考答案

|夯实基础|

1.B　[解析]钢是铁的合金;金刚石是单质碳;焊锡是锡的合金;黄铜是铜的合金。

2.A　[解析]该金属的熔点为2500℃,较高,如果作为焊接金属需要加热很长时间,会消耗很多能源,故不能用作焊接金属;该金属的硬度大,耐腐蚀,密度小,熔点高,故可以制造飞机;该金属硬度大,耐腐蚀,可以制外科手术刀;该金属具有优良导电性,故可用于通讯设备。

3.A　[解析]本题考查金属与盐溶液的反应。

根据金属活动性顺序,Fe、Zn、Al三种位于铜前面的金属能把后面的金属铜从其盐溶液中置换出来;Ag在金属活动性顺序中位于Cu的后面,不能与CuSO4溶液反应。

4.A　[解析]该反应中X能置换出盐溶液中的Y,可知金属X的活动性比Y强;X不一定是铁,如X可以是镁,Y可以是铁等;Y不一定是金属铜,如Y可以是金属铁、银等。

5.B　[解析]反应过程中产生大量的气体,会使气球膨胀,冷却至室温气球不会恢复原状。

6.C　[解析]自然界中,金、银不易与氧气反应,以单质形式存在,铜、铁易和空气中成分反应,不能以单质的形式存在。

7.B　[解析]在金属活动性顺序中,铁位于氢的前面,能够和盐酸、稀硫酸反应;铜位于氢的后面,不能和盐酸、稀硫酸反应;铁位于银的前面,铁能把银从它的盐溶液中置换出来;铜位于银的前面,铜能把银从它的盐溶液中置换出来。

8.B　[解析]只有在金属活动性顺序中排在H前面的金属,才能与稀盐酸反应。

9.

（1）氧气和水（或水蒸气）　6HCl+Fe2O3

2FeCl3+3H2O

（2）Cr+H2SO4

CrSO4+H2↑或（Ni+H2SO4

NiSO4+H2↑）　将铁丝插入CrSO4溶液中,若无现象,则铁的活动性比铬弱;若铁的表面有金属生成,说明铁的活动性比铬强（合理答案均可）

[解析]

（1）钢铁锈蚀主要是铁与氧气和水发生化学反应;铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,据此写出化学方程式。

（2）根据信息铬和镍两种金属都能与稀硫酸反应生成氢气,分别得到硫酸铬（CrSO4）和硫酸镍（NiSO4）溶液,可写出化学方程式;根据金属与盐溶液接触是否有金属析出设计方案判断铁与铬金属活动性强弱,如将铁丝插入CrSO4溶液中,若无现象,则铁的活动性比铬弱,若铁的表面有金属生成,说明铁的活动性比铬强。

10.

（1）白钨矿　

（2）冶炼成本太高

（3）2Al2O3

4Al+3O2↑

（4）延展　（5）钛镍形状记忆（6）回收利用废旧金属

[解析]本题结合题给信息考查金属材料的使用、金属的冶炼、金属资源的保护等知识。

（1）冶炼金属钨,矿石中肯定要含有钨元素,故选白钨矿。

（2）根据信息描述,1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是冶炼成本太高。

（3）材料中给出,将铝土矿提纯后,在熔融状态下电解生成铝和氧气,化学方程式为2Al2O3

4Al+3O2↑。

（4）金属压成片、抽成丝,是利用金属的延展性。

（5）材料中给出了,用钛镍形状记忆合金制造卫星和宇宙飞船上的天线。

（6）回收利用废旧金属也是保护金属资源的途径之一。

|能力提升|

1.C　[解析]在金属活动性顺序中,排在H前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气,排在H后面的金属与稀硫酸不反应;排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

乙能与稀硫酸反应生成气体,甲、丙与稀硫酸不反应,证明乙比甲、丙活泼;将甲加入到丙的盐溶液中,无明显现象,证明丙比甲活泼;综上可知,三种金属活动性由强到弱的顺序是乙>丙>甲。

2.D　[解析]向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,锌粉先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,当硝酸银完全反应后,锌粉才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和金属铜,因此,若向滤液乙中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,说明滤液中含有硝酸银,因为盐酸和硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀,由此可知,原混合溶液中硝酸银未完全反应,则此时的滤液中一定含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌三种溶质。

3.C　[解析]本题主要考查的是根据化学方程式的简单计算。

根据化学方程式可知:

Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑

652

Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑

562

Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑

242

2Al+3H2SO4

Al2（SO4）3+3H2↑

546

182

由以上质量关系可知,生成氢气质量为2g时,消耗锌、铁、镁、铝的质量分别是65g、56g、24g、18g。

生成氢气质量为2g时,消耗锌、铁的质量分别是65g、56g,因此30g锌、铁合金投入到足量稀硫酸中,反应完全后,生成氢气质量小于2g;生成氢气质量为2g时,消耗镁、铝的质量分别是24g、18g,因此30g镁、铝合金投入到足量稀硫酸中,反应完全后,生成氢气质量大于2g;生成氢气质量为2g时,消耗铝、锌的质量分别是18g、65g,因此30g铝、锌合金投入到足量稀硫酸中,反应完全后,生成氢气质量可能等于2g;生成氢气质量为2g时,消耗铁的质量分别是56g,铜不和稀硫酸反应,因此30g铁、铜合金投入到足量稀硫酸中,反应完全后,生成氢气质量小于2g。

4.B　[解析]t1~t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高。

5.B　[解析]将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,金属活动性差距大的优先反应,故铁先和硝酸银反应,硝酸银反应完全后,继续加入的铁粉再和硝酸铜反应。

由此分析曲线,曲线从加入铁粉到b点以前,随着铁粉的加入,硝酸银逐渐减少,硝酸亚铁逐渐增多,滤渣中只有银,滤液中有硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银;到b点时,加入的铁粉和硝酸银恰好完全反应,b点时滤渣只有银,滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜;过了b点后,铁粉和硝酸铜反应,在向d点行进的过程中硝酸亚铁继续增多,硝酸铜逐渐减少,在到d点以前,滤渣是银和铜,滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜;到d点时加入的铁粉和硝酸铜恰好完全反应,滤渣是银和铜,滤液中只有硝酸亚铁;过了d点后,铁粉不再发生反应,滤渣是银、铜和铁,滤液中只有硝酸亚铁。

6.C　[解析]由于镁的活动性大于铁,铁不能与硫酸镁反应;铁的活动性大于铜,铁能将铜从其盐溶液中置换出来,由题意可知,实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多,说明了b中的铁完全发生了反应,a中的铁又与硫酸铜发生了反应。

若硫酸铜完全反应了,滤液中的金属离子是Mg2+和Fe2+;若硫酸铜没有完全反应,滤液中的金属离子是Mg2+、Fe2+和Cu2+。

7.

（1）铁（或Fe）　刷漆　大

（2）氧化物　Fe+CuSO4

FeSO4+Cu

（3）①③　

（4）EF

[解析]本题主要考查金属活动性及其应用,根据化学方程式的计算。

（1）车架主要含有的金属元素是铁;铁易生锈,为防止车架生锈,通过刷漆的方法防锈;合金的硬度比纯金属的硬度大,铝合金与纯铝相比,其硬度更大。

（2）Fe2O3是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,属于氧化物。

铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:

Fe+CuSO4

FeSO4+Cu。

（3）①Fe放入CuSO4溶液中会析出红色固体,说明铁的金属活动性比铜强,Ag放入CuSO4溶液中,无现象,说明银的活动性比铜弱,这三种药品能比较三种金属的活动性强弱;②Cu和Ag放入FeSO4溶液中均无明显变化,说明铜、银的金属活动性都比铁弱,但是无法确定铜和银的金属活动性强弱;③Cu放入FeSO4溶液中无明显变化,说明铜的金属活动性比铁弱,Cu放入AgNO3溶液中有银白色固体析出,说明铜的金属活动性比银强,能比较三种金属活动性强弱;④Ag放入FeSO4溶液和CuSO4溶液中均无明显变化,说明银的金属活动性比铁、铜弱,但无法比较铁和铜的活动性强弱,故填①③。

（4）Mg、Al、Zn和Fe金属活动性比氢强,能与酸反应产生氢气,Cu和Ag金属活动性比氢弱,不能与酸反应产生氢气。

合金由两种元素组成,质量为6g,与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.2g氢气。

根据金属与酸反应的质量关系:

Zn~H2;　Fe~H2;　　Mg~H2;　2Al~3H2;

652562242546

6.5g0.2g5.6g0.2g2.4g0.2g1.8g0.2g

可知,纯的铁、镁、铝质量为6g时,产生氢气的质量大于0.2g,纯锌质量为6g时,产生氢气的质量小于0.2g,则铁、镁、铝和其他不与酸反应的金属组成的合金,加入足量的稀硫酸反应后,都有可能生成0.2g氢气,据此分析:

A项,合金中的元素如果是Fe和Cu,铁与稀硫酸反应产生的氢气质量偏大,铜不与酸反应,则二者组成的合金6g与足量稀硫酸反应,可能会产生0.2g氢气,正确;B项,如果合金是镁与其他不与酸反应的金属组成的,加入足量的稀硫酸,所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸,正确;C项,因为6g的金属铁和锌分别与足量的稀硫酸反应,铁产生氢气的质量大于0.2g,锌产生氢气的质量小于0.2g,所以合金中的元素是Zn和Fe时,与足量稀硫酸反应,也可能会产生0.2g氢气,正确;D项,如果合金是铝与其他不与酸反应的金属组成的,加入足量的稀硫酸,也可能会产生0.2g氢气,所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸,正确;E项,6gZn与足量稀硫酸反应产生氢气的质量小于0.2g,银不与酸反应,如果合金中的元素是Zn和Ag,不可能产生0.2g氢气,错误;F项,6g的镁和铝分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量都大于0.2g,所以合金中的元素是Mg和Al时,与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量大于0.2g,不符合题意,所得溶液中的溶质不可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸,错误。

8.

（1）MgCO3

MgO+CO2↑　

MgCl2

Mg+Cl2↑

（2）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2（合理即可）

（3）镁原子最外层电子数为2,在化学反应中易失电子

①③⑤

（4）实验、观察、推理

[解析]

（1）碳酸镁高温下分解生成氧化镁和二氧化碳,氯化镁在通电的条件下分解生成镁和氯气,反应的化学方程式分别是:

MgCO3

MgO+CO2↑、MgCl2

Mg+Cl2↑。

（2）岩石圈中含有铁的氧化物、铝的氧化物等,可以进行铁的冶炼、铝的冶炼等,如可以用一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。

（3）镁原子最外层电子