D．元素的非金属性P>S>Cl
15．油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O
下列说法正确的是
A．H2O是氧化产物B．H2O2中负一价的氧元素被还原
C．PbS是氧化剂D．H2O2在该反应中体现还原性
16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K+、H+、SO42-、AlO2-B．H+、Fe2+、NO3-、Cl-
C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．Na+、K+、OH-、HCO3-
17．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。
下面是4位同学
对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
错误的是
A．甲同学说：
该条件下NaHCO3的溶解度较小
B．乙同学说：
NaHCO3不是纯碱
C．丙同学说：
析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵
D．丁同学说：
该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳
18．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molOH－含有的电子数目为NA
B．1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为NA
C．0.5mol苯中含有碳碳双键的数目为1.5NA
D．24克O3中氧原子的数目为1.5NA
19．某固体混合物中可能含有：
K+、Na+、Clˉ、CO
、SO
等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：
下列说法正确的是
A．该混合物一定是K2CO3和NaClB．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物一定是Na2CO3和NaClD．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
20．一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是
A．所得气体为氢气B．所得气体的物质的量为0.1 mol
C．上述过程只发生一个化学反应D．所得溶液中只有一种溶质
二、综合题
（一）本题共15分
是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。
21．氧元素在元素周期表中位于第周期族，硫原子核外有种能量不同的电子。
22.元素的非金属性S比O______（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：
工业上利用反应SO2+MnO2→MnSO4可以制备高纯MnSO4，实验装置如下图：
23．请标出反应SO2+MnO2→MnSO4的电子转移方向和数目
24.在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的
明显大于
，请说明原因：
___________________。
用化学方程式表示石灰乳的作用：
___________________。
SO2可用于处理含Cr2O72－（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。
一种处理流程如下：
25.
与Cr2O72－反应时，物质的量之比为__________。
（二）本题共15分
工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。
盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。
一定温度下，向2L密闭容器中加入N2（g）和H2（g），发生反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）+Q（Q>0），NH3物质的量随时间的变化如右图所示。
26．0~2min内的平均反应速率v（H2）=。
27．该温度下，反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）+Q（Q>0）的平衡常数表达式K=。
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃
25
125
225
平衡常数K
4×106
K1
K2
试判断K1K2（填写“>”“=”或“<”）。
28.下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是（填字母）
（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）
a．3v（N2）=v（H2）
b．容器内压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变
d．25℃时，测得容器中c（NH3）=0.2mol·L-1，c（H2）=c（N2）=0.01mol·L-1
常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。
实验编号
氨水浓度/mol·L-1
盐酸浓度/mol·L-1
混合溶液pH
①
0.2
0.2
pH＝x
②
c
0.2
pH＝7
请回答：
29．①中所得混合溶液，pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。
②中c___0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为
。
30．请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。
。
（三）本题共15分
为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。
实验一：
已知：
3Fe（s）＋4H2O（g）
Fe3O4（s）＋4H2（g）
31．虚线框处宜选择的装置是________（填“甲”或“乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，
变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是______________________。
32．实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含＋3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁元素。
请你判断该同学的结论是否正确并说明理由_________________。
实验二：
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2（设为装置A）称重，记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g，B为干燥管。
按下图连接好装置进行实验。
实验步骤如下：
（1），
（2）点燃酒精灯，加热，（3），（4），（5），（6）称量A，重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
33．请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上
a．关闭K1和K2，b．熄灭酒精灯c．打开K1和K2缓缓通入N2d．冷却至室温
34.必须要进行恒重操作的原因是。
35.已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________________（用含m1、m2、m3的列式表示）。
（四）本题共15分
PTT是一种高分子材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。
其合成路线可设计为：
已知：
36．B中所含官能团的名称为 ，反应②的反应类型为
37.反应③的化学方程式为
38.写出PTT的结构简式
39.某有机物X的分子式为C4H6O，X与B互为同系物,写出X可能的结构简式
40.请写出以CH2=CH2为主要原料（无机试剂任用）制备乙酸乙酯的合成路线流程图（须注明反应条件）。
（合成路线常用的表示方式为：
A
B……
目标产物）
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
C
A
B
C
B
D
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
B
D
B
C
C
D
B
A
二、综合题
（一）本题共15分
21．二（1分）ⅥA（1分），5（2分）
22．弱（2分），硫原子半径大于氧原子半径，硫原子和氧原子的最外层电子数相等，硫原子的得电子能力比氧原子弱（2分）
23．
（2分）
24．在溶液中，空气中的
将
氧化为
（1分），SO2+Ca（OH）2→CaSO3+H2O（或2SO2+2Ca（OH）2+O2→2CaSO4+2H2O）（2分）
25．3∶1（2分）
（二）本题共15分
26．0.375mol/（L·min）（2分）
27．[NH3]2/[N2][H2]3（2分）>（2分）
28．bd（2分）
29．<（1分）>（1分）[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-]（2分）
30．测量0.1mol/L氨水的pH，pH小于13等（3分）
（三）本题共15分
31．乙（1分）铜丝由黑变红（2分）
32．硫氰化钾或KSCN（2分）不正确，因为铁过量时：
Fe＋2Fe3+→3Fe2+（3分）33．
（1）c（3）b（4）d（5）a（2分）
34．确保绿矾中的结晶水已全部失去（2分）
35．
（3分）
（四）本题共15分
36．碳碳双键、醛基（2分）加成反应（2分）
37．
（2分）
38．
（2分）
39．
（3分）
40.（4分）
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