D.元素的非金属性P>S>Cl
15.油画变黑,可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复,发生的反应为4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O
下列说法正确的是
A.H2O是氧化产物B.H2O2中负一价的氧元素被还原
C.PbS是氧化剂D.H2O2在该反应中体现还原性
16.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A.K+、H+、SO42-、AlO2-B.H+、Fe2+、NO3-、Cl-
C.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D.Na+、K+、OH-、HCO3-
17.“NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。
下面是4位同学
对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
错误的是
A.甲同学说:
该条件下NaHCO3的溶解度较小
B.乙同学说:
NaHCO3不是纯碱
C.丙同学说:
析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵
D.丁同学说:
该反应是在饱和食盐水中先通入氨气,再通入二氧化碳
18.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molOH-含有的电子数目为NA
B.1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NA
C.0.5mol苯中含有碳碳双键的数目为1.5NA
D.24克O3中氧原子的数目为1.5NA
19.某固体混合物中可能含有:
K+、Na+、Clˉ、CO
、SO
等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:
下列说法正确的是
A.该混合物一定是K2CO3和NaClB.该混合物可能是Na2CO3和KCl
C.该混合物一定是Na2CO3和NaClD.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
20.一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应,没有金属剩余,收到2.24L气体,下列说法一定正确的是
A.所得气体为氢气B.所得气体的物质的量为0.1 mol
C.上述过程只发生一个化学反应D.所得溶液中只有一种溶质
二、综合题
(一)本题共15分
是一种重要的化工原料,其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。
21.氧元素在元素周期表中位于第周期族,硫原子核外有种能量不同的电子。
22.元素的非金属性S比O______(填“强”或“弱”),从原子结构的角度解释原因:
工业上利用反应SO2+MnO2→MnSO4可以制备高纯MnSO4,实验装置如下图:
23.请标出反应SO2+MnO2→MnSO4的电子转移方向和数目
24.在通入干燥空气的条件下,一段时间后,测得反应后溶液中的
明显大于
,请说明原因:
___________________。
用化学方程式表示石灰乳的作用:
___________________。
SO2可用于处理含Cr2O72-(铬元素化合价为+6)的废水,最后转化为铬沉淀(铬元素化合价为+3)除去。
一种处理流程如下:
25.
与Cr2O72-反应时,物质的量之比为__________。
(二)本题共15分
工业上可由氢气、氮气合成氨气,溶于水形成氨水。
盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。
一定温度下,向2L密闭容器中加入N2(g)和H2(g),发生反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q(Q>0),NH3物质的量随时间的变化如右图所示。
26.0~2min内的平均反应速率v(H2)=。
27.该温度下,反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q(Q>0)的平衡常数表达式K=。
其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/℃
25
125
225
平衡常数K
4×106
K1
K2
试判断K1K2(填写“>”“=”或“<”)。
28.下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是(填字母)
(反应是在固定体积的密闭容器中进行的)
a.3v(N2)=v(H2)
b.容器内压强保持不变
c.混合气体的密度保持不变
d.25℃时,测得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1,c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-1
常温下,某同学将盐酸与氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。
实验编号
氨水浓度/mol·L-1
盐酸浓度/mol·L-1
混合溶液pH
①
0.2
0.2
pH=x
②
c
0.2
pH=7
请回答:
29.①中所得混合溶液,pH_______7(填“>”“<”或“=”)。
②中c___0.2(填“>”“<”或“=”),所得混合溶液中各离子浓度大小关系为
。
30.请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。
。
(三)本题共15分
为了探究铁、铜及其化合物的性质,某同学设计并进行了下列两组实验。
实验一:
已知:
3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)
31.虚线框处宜选择的装置是________(填“甲”或“乙”);实验时应先将螺旋状铜丝加热,
变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中,观察到的实验现象是______________________。
32.实验后,为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素,该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解,滴加溶液(填试剂名称或化学式),没有出现血红色,说明该固体中没有+3价的铁元素。
请你判断该同学的结论是否正确并说明理由_________________。
实验二:
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2(设为装置A)称重,记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g,B为干燥管。
按下图连接好装置进行实验。
实验步骤如下:
(1),
(2)点燃酒精灯,加热,(3),(4),(5),(6)称量A,重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
33.请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上
a.关闭K1和K2,b.熄灭酒精灯c.打开K1和K2缓缓通入N2d.冷却至室温
34.必须要进行恒重操作的原因是。
35.已知在上述实验条件下,绿矾受热只是失去结晶水,硫酸亚铁本身不会分解,根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________________(用含m1、m2、m3的列式表示)。
(四)本题共15分
PTT是一种高分子材料,具有优异性能,能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。
其合成路线可设计为:
已知:
36.B中所含官能团的名称为 ,反应②的反应类型为
37.反应③的化学方程式为
38.写出PTT的结构简式
39.某有机物X的分子式为C4H6O,X与B互为同系物,写出X可能的结构简式
40.请写出以CH2=CH2为主要原料(无机试剂任用)制备乙酸乙酯的合成路线流程图(须注明反应条件)。
(合成路线常用的表示方式为:
A
B……
目标产物)
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
C
A
B
C
B
D
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
B
D
B
C
C
D
B
A
二、综合题
(一)本题共15分
21.二(1分)ⅥA(1分),5(2分)
22.弱(2分),硫原子半径大于氧原子半径,硫原子和氧原子的最外层电子数相等,硫原子的得电子能力比氧原子弱(2分)
23.
(2分)
24.在溶液中,空气中的
将
氧化为
(1分),SO2+Ca(OH)2→CaSO3+H2O(或2SO2+2Ca(OH)2+O2→2CaSO4+2H2O)(2分)
25.3∶1(2分)
(二)本题共15分
26.0.375mol/(L·min)(2分)
27.[NH3]2/[N2][H2]3(2分)>(2分)
28.bd(2分)
29.<(1分)>(1分)[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-](2分)
30.测量0.1mol/L氨水的pH,pH小于13等(3分)
(三)本题共15分
31.乙(1分)铜丝由黑变红(2分)
32.硫氰化钾或KSCN(2分)不正确,因为铁过量时:
Fe+2Fe3+→3Fe2+(3分)33.
(1)c(3)b(4)d(5)a(2分)
34.确保绿矾中的结晶水已全部失去(2分)
35.
(3分)
(四)本题共15分
36.碳碳双键、醛基(2分)加成反应(2分)
37.
(2分)
38.
(2分)
39.
(3分)
40.(4分)