北京市高三期中摸底调研测试 理综文档格式.docx
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7．下列说法错误的是
A．金属钠着火可用干燥沙土扑灭
B．地沟油经处理后可用作生物柴油
C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
D．氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙
8．反应中
，W为
A．CH3CHOB．CH3CH20H
C．CH3COOHD．H20
9．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价
如右表所示。
下列说法中正确的是
A.元素非金属性：
甲<
乙
B.含氧酸的酸性：
乙<
丁
C.氢化物的沸点：
甲>
D.丙所形成的单质可能互为同位素
10.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.常温下，44gC02中含有2NA个碳氧双键
B．标准状况下，0.1molAl3+含有的核外电子数为0.3NA
C．室温下，1LpH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA
D.将ImolN2和3molH2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA
11.莽草酸结构简式如右图。
下列说法错误的是
A.该物质分子式为C7H1005
B．该物质与乙酸互为同系物
C．该物质能与乙醇发生酯化反应
D.1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na4mol
12.有关煤的综合利用如图所示。
下列说法正确的是
A.煤和水煤气均是二次能源
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%
13.下列实验现象与对应结论均正确的是
二、选择题：
本大题共8小题，每小题6分。
在每题给出的四个选项中，第14～18题只有
一项符合题目要求：
19～21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全
的得3分，有选错或不选的得0分。
14.下列叙述错误的是
A.力学中将物体看成质点，运用了理想化模型法
B．伽利略研究力与运动的关系时，采用了理想实验法
C．电学中电阻、电场强度和电势等物理量的定义，都运用了比值定义法
D.平均速度定义式
中，当
时平均速度可看成瞬时速度，运用了等效替代法
15.在研究小球做平抛运动规律的实验中，所获得的实验数据经计算机处理后得到如图所示
的y—x2图像，其中y表示小球的竖直位移，x表示小球的水平位移。
不计空气阻力，
取g=9.8m/s2，则小球做平抛运动的初速度大小为
A.1m/s
B.
C．2m/s
D．4.9m/s
16.一人乘电梯从底楼到顶楼，若从电梯启动时开始计时，18s末电梯到达顶楼停下，此过
程中他对电梯地板的压力大小F与其重力大小G
的比值随时间变化的图像如图所示，g取l0m／s2，则
底楼地板距顶楼地板的距离为
A．36m
B．40.5m
C．42m
D．45m
17.如图所示，三个完全相同质量均为m的圆柱状物体静止堆放在粗糙水平面上，B、C接
触但不相互挤压，不考虑A与B、C之间的摩擦，下列说法正确的是
A.A、B之间的弹力大小为
mg
B.B与地面之间没有摩擦力
C．地面对c的摩擦力大小为
D.B与地面之间的动摩擦因数有可能为
18．如图所示，空间有平行于纸面的匀强电场。
一电荷量为-q的粒子（重力不计），在恒定拉力F的作用下沿虚线由M点匀速运动到N点，力F与线段MN间的夹角为θ，MN间
的距离为d，则
A.MN两点间昀电势差为
B．匀强电场的电场强度大小为
C．该带电粒子由M点运动到N点的过程中，电势能减小了
D.若要使该带电粒子由N点向M点做匀速直线运动，则F必须反向
19.如图所示，在一空心螺线管内部中点处悬挂一铜环，电路接通瞬间，下列说法
正确的是
A．从左往右看，铜环中有逆时针方向感应电流
B.从左往右看，铜环中有顺时针方向感应电流
C．铜环有收缩趋势
D.铜环有扩张趋势
20.用洛伦兹力演示仪可以观察电子在磁场中的运动径迹。
图甲是洛伦兹力演示仪的实物图，
图乙是结构示意图。
励磁线圈通电后可以产生垂直纸面的匀强磁场，励磁线圈中的电流
越大，产生的磁场越强。
图乙中电子经电子枪中的加速电场加速后水平向左垂直磁感线
方向射入磁场。
下列关于实验现象和分析正确的是
A.要使电子形成如图乙中的运动径迹，励磁线圈应通以顺时针方向的电流
B.仅增大励磁线圈中的电流，电子束径迹的半径变大
C.仅升高电子枪加速电场的电压，电子束径迹的半径变大
D.仅升高电子枪加速电场的电压，电子做圆周运动的周期将变大
21.如图所示，质量为m的人造地球卫星在半径为R1的轨道上做匀速圆周运动，通过推进
器做功转移到半径为R2的轨道上做匀速圆周运动，已知此过程中卫星机械能变化量的
绝对值与动能变变化量的绝对值相等，地球质量为M,引力常量为G，下列说法正确的是
A.合外力对卫星做的功为
B．推进器对卫星做的功为
C，卫星引力势能的增加量为
D.卫星引力势能的增加量为
第II卷
22.（6分）
（1）某同学用伏安法测量一个阻值约为ioo的电阻，备选的实验器材有：
电流表A1，量程3A;
电流表A2，量程0.6A;
电压表Vl，量程15V;
电压表V2，量程3V;
滑动变阻器R1最大阻值5Ω；
滑动变阻器R2，最大阻值3kΩ；
电源E，电动势5V;
开关S及导线若干。
本实验中，滑动变阻器应选用（填“R1”或“R2”），连接方式应选择____接
法（填“限流”或“分压”）。
为了提高实验精度，电流表应该选择____（填“A1”
或“A2”）；
电压表应选择____（填“Vl”或“V2”）。
（2）该同学测量另一未知阻值的电阻时，先按图甲连接实验电路，然后再按图乙连接实验
电路，发现电流表读数变化相对较大，电压表读数变化相对较小，则应该选择图____接
法（填“甲”或“乙”）。
23.（9分）某同学用下面的实验装置测量小车的质量，他的部分实验步骤如下：
（1）将轨道倾斜适当角度以平衡摩擦力；
（2）将两个光电门G1、G2固定在轨道侧面（不影响小车在轨道上运行），测得两光电门之
间的距离为L；
（3）测得遮光条的宽度为d，并将遮光条（质量不计）固定在小车上：
（4）将质量未知的钩码用跨过定滑轮的细绳与小车连接，将小车从适当位置由静止释放，
遮光条先后通过两个光电门；
（5）计时器记录下遮光条通过G1、G2时遮光的时间分别为△t1和△t2，则小车运动的加速度
大小可表示为a1=（用题中相关物理量的字母表示）；
若L=0.75m，
d=0.5cm、△t1=5.0xl0-3s、△t2=2.5×
10-3s，则通过计算可得：
a1=-m/s2；
（计算结果保留2位有效数字）
（6）保持钩码质量不变，在小车上加入质量为m的砝码后进行第二次试验，并测得小车运
动的加速度大小为a2；
（7）若钩码质量较小，可认为两次试验中钩码质量均满足远小于小车质量的条件，则小车
质量可表示为M=（用a1、a2、m表示）；
若所用钩码质量较大，明
显不满足远小于小车质量的条件，则小车质量可表示为M=____（用a1、
a2、m及重力加速度g表示）。
24.（12分）如图所示，在方向水平向右的匀强电场中（图中未画出），、有一固定光滑绝缘
的半球形碗，碗的半径为R。
有一个质量为m、电荷量为+q的小球，静止在距碗底高
度为R/2的碗内右侧表面上。
（1）求匀强电场的电场强度的大小；
（2）若将匀强电场方向变为竖直向下，
求小球运动到碗底时对碗的压力大小。
25.（20分）如图甲所示，质量m1=3kg的滑块C（可视为质点）放置于光滑的平台上，与一
处于自然长度的弹簧接触但不相连，弹簧另一端固定在竖直墙壁上。
平台右侧的水平地
面上紧靠平台依次排放着两块木板A、B。
已知木板A、B的长度均为l=5m，质量均
为m2=1.5kg，木板A、B上表面与平台相平，木板A与平台和木板B均接触但不粘连。
滑块C与木板A、B间的动摩擦因数为ul=0.3，木板A、B与地面间的动摩擦因数u2
=0.1。
现用一水平向左的力作用于滑块C上，将弹簧从原长开始缓慢地压缩0.2m的距
离，然后将滑块C由静止释放，此过程中弹簧弹力大小F随压缩量x变化的图像如图
乙所示。
设最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等，取g=10m/s2。
求：
（1）滑块C刚滑上木板A时的速度：
（2）滑块C刚滑上木板A时，木板A、B及滑块C的加速度；
（3）从滑块C滑上木板A到整个系统停止运动所需的时间。
26.（15分）某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液
中提取铬。
有关数据如下表：
回答下列问题：
（1）步骤①所得滤液可用于制取MgS04·
7H20，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用
是____。
（2）若酸性废液中c（Mg2+）=0.lmol.L-l，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持
在范围（保留小数点后l位）。
（3）步骤②中生成NaCr02的离子方程式为____。
（4）步骤④中反应的离子方程式为________。
（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是．，可选用
的装置是____（填序号）。
（6）用如图所示装置制取铬酸钠（Na2Cr04），回答相关问题。
①a是电源的____极，阳极的电极反应式为________。
②若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36L，则理论
上可制得-g铬酸钠（忽略反应2Cr042-（aq）+2H+（aq）
Cr2072-（aq）+H20
（1）的影响）
27.（14分）1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危
机的化学天才。
现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下
反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：
当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ（NH3）变化趋势如下图所示。
（1）已知：
则反应
的△H=（用含△H1、△H2的代数式表示）。
（2）合成氢的平衡常数表达式为____，平衡时，M点NH3的体
积分数为10%，则N2的转化率为____（保留两位有效数字）。
（3）X轴上a点的数值比b点（填“大”或“小”）。
上图中，Y轴表示（填
“温度”或“压强”），判断的理由是。
（4）若将1molN2和3molH2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的
相关数据如下表所示：
下列判断正确的是____。
A.放出热量：
Ql<
Q2<
△Hl
B.N2的转化率：
I>
III
C.平衡常数：
II>
I
D.达平衡时氨气的体积分数：
II
（5）常温下，向VmLamoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L-l的氨水，恰好使混合溶
液呈中性，此时溶液中c（NH4+）__c（S042-）（填“>
”、“<
”或“=”）。
（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入空气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧
化钇（Y203）的氧化锆（ZrO2）晶体，它在熔融状态下能传导O2-。
写出负极的电极反应
式____。
28.（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习
小组进行以下探究活动：
【探究一】
（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，
片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____。
（2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。
①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+。
若要确认其中的Fe2+，应选用____（填序号）。
a．KSCN溶液b．铁氰化钾溶液c．盐酸
②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为
____，充分反应后，加入足量BaCI2溶液，经适当操作后得
干燥固体2.33g。
可推知气体Y中S02的体积分数为____。
【探究二】
据探究一所测S02的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有C02和Q气体，因此
设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究。
（3）装置A中的现象是，其作用是____。
（4）为判断C02是否存在，需将装置M添加在__。
（填序号）；
a．A之前b．A～B之间c．B-C之间d．C～D之间
若存在C02，则产生C02气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
（5）若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是（填化学式），产生该气体的原因
是。
（6）若某气体可能由C02、S02、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，
则该气体的组成可能为____（填序号）。
a．S02b．H2、S02c．H2、C02d．C02、S02e．C02、S02、H2
29.（11分）
某生物小组以新鲜菠菜叶为材料进行叶绿素提取的探究实验，结果如下表：
注：
“目”表示颗粒大小的单位，且目数越大粒径越小；
“叶绿素含量”表示每克叶中叶绿素的提取量
回答下列问题：
（1）以上实验的目的是____。
（2）提取叶绿素的实验原理是，实验中二氧化硅的作用是。
（3）依据实验一的结果，实验二最好选用目的二氧化硅。
在实验二中，粒径大小属于
变量。
（4）若实验使用的菠菜培养于缺镁培养液中，则提取到的叶绿素含量将（填“上
升”、“下降”或“不变”）。
30.（8分）
乙型肝炎是由于感染乙型肝炎病毒（HBV）所致，若不及时治疗将发展为肝硬化甚至
肝癌。
（1）HBV侵入人体后，可引起机体产生的特异性免疫是____。
（2）为及时发现是否感染HBV，可用人工培养抗原来检测血清中的抗体。
这种检测方法
的基本原理是____。
从免疫系统的组成看，抗体属于，它是由
____细胞产生的。
（3）预防乙型肝炎的有效措施是注射疫苗。
注射的疫苗作为____，可刺激机体发生
特异性免疫反应，产生相应的细胞和抗体等，从而获得对该病毒的长期免
疫力。
31.（8分）
查干湖位于吉林省西部松花江畔，在20世纪50～60年代湖水面积很大，70年代末
期逐渐缩小趋于干涸。
为改善生态环境，当地政府引松花江水入湖，给查干湖注入了新的生
命。
（1）查干湖生态环境恢复过程中，发生的演替类型属于；
生态环境的恢复，使
当地旅游业得到空前发展，体现了生物多样性的价值。
（2）查干湖的浮游植物属于生态系统组成成分中的；
该湖泊中的鱼类，由于食
-物种类和栖息场所的不同分布于不同水层，这属于群落的结构。
（3）当湖泊受到轻微污染时，能通过物理沉降、化学分解和很快消除污染，说
明生态系统具有自我调节能力，其基础是。
（4）在查干湖的早期恢复过程中，要向湖中投放现成的有机物质，防止该生态系统崩溃，
从能量流动的角度分析，原因是。
32.（12分）
果蝇的野生型和突变型受常染色体上的一对等位基因控制。
某研究小组利用一对野生型
果蝇进行多次杂交实验，F1中野生型和突变型的比值总是接近3：
1。
现用F1中的一对突变
型果蝇杂交，F2中出现了一只野生型雄果蝇。
研究发现，该雄果蝇的出现是由于另一对常染
色体上的某对等位基因发生突变产生了抑制基因，使突变型性状恢复为野生型性状，这种突
变称为假回复突变。
（1）遗传学研究常用果蝇作为实验材料，原因是____。
（2）F1中突变型个体的出现不可能由基因突变引起，理由是。
（3）在发生假回复突变前，果蝇野生型和突变型这对相对性状的遗传遵循的遗传规律是
。
（4）要判断抑制基因的显一隐性，可用该雄果蝇与多只雌果蝇杂交，若子代
，则抑制基因是显性基因：
若子代，则抑制基因是隐性基因。
（5）若在假回复突变个体中仍能检测到突变型基因控制合成的mRNA，则抑制基因是通过
影响基因表达的过程来使突变型恢复为野生型的。
选做题
33.【物理—选修3-3】（15分）
（1）（5分）下列说法中正确的是____（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对
2个得4分，’选对3个得5分；
每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A.-2℃时水已经结为冰，水分子停止了热运动
B．物体温度越高，物体内部分子热运动的平均动能越大
C．内能不同的物体，物体内部分子热运动的平均动能可能相同
D.气体分子的平均速率增大，气体的压强可能减小
E．热平衡是指一个系统内部的状态不再改变时所处的状态
（2）（10分）如图所示，直立的气缸内用质量为m的活塞密闭一定质量
的理想气体，气缸内壁光滑且导热良好，活塞横截面积为S。
开始
时活塞被螺栓K固定，气体的体积为Vo，压强为Po/3。
打开固定螺
栓K，活塞下落，经过足够长时间后活塞停在某处。
已知大气压强
为p0，周围环境温度保持不变，重力加速度为g。
I．活塞从打开螺栓到停止运动下落的距离；
II．整个过程中缸内气体是放热还是吸热？
放出（或吸收）的热量是多少？
34.【物理一选修3-4】
（15分）
2个得4分，选对3个得5分；
A．光的偏振现象说明光是横波
B．只有波长足够长的光才能发生衍射现象
C．利用光的干涉现象可以检查光学平面的平整程度
D．光导纤维内芯的折射率比外套的小
E．不管光源和观察者是否存在相对运动，观察者观察到的光速是不变的
（2）（10分）波源A点做简谐运动的振动图像如图所示，波源振动9s后，波传播方向上的
B点第一次到达波谷，已知A、B两点的平衡位置相距12m，求这列波的波速大小。
35.【物理一选修3-5】
（1）（5分）在下列叙述中，正确的是（填正确答案标号。
选对1个得2分，选
对2个得4分，选对3个得5分；
每选错1个扣3分，最低得分为0．分）。
A.-切物体都在辐射电磁波
B．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的热核反应
C．在单缝衍射实验中，光子不可能落在暗条纹处
D．各种气体原子的能级不同，跃迁时发射光子的能量（频率）不同，因此利用不同的
气体可以制成五颜六色的霓虹灯
E．根据波尔理论，氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时，要释放一定频率
的光子，同时电子的动能减小，电势能增大
（2）（15分）如图所示，可视为质点的小物块A、B的质量分别为m和3m，静止放在光滑
水平地面上，物块A、B间夹有一小块炸药（炸药的质量可以忽略不计）。
某时刻炸药爆
炸使物块A、B脱离，然后物块A与一质量为2m且以速度vo向右滑动的物块C发生
碰撞，物块A、C碰撞后，物块A、B、C具有的相同速度。
若炸药爆炸释放的化学能
全部转化为物块A、B的机械能，求炸药爆炸时释放的化学能。
36.【化学——选修2：
化学与技术】
焦亚硫酸钠（Na2S205）常用作食品漂白剂。
其制备工艺流程如下：
已知：
反应II包含2NaHS03=Na2S205+H20等多步反应。
（1）反应I的总化学方程式为____，反应I进行时应先通入的
气体是，反应I产生的NH4CI可用作________。
（2）灼烧时发生反应的化学方程式为____，若灼烧时生
成S021.12xl06L（标准状况下），则转移电子____mol。
（3）己知Na2S205与稀硫酸反应放出S02，其离子方程式为____。
（4）副产品X的化学式是，在上述流程中可循环使用的物质是____。
（5）为了减少产品Na2S205中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约
为，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂____。
（填编号）。
①澄清石灰水②饱和碳酸氢钠溶液③氢氧化钠
④酸性高锰酸钾⑤稀硫酸
37.【化学一选修3：
物质结构与性质】
A、B、c、D、E、F、G为前四周期元素。
A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb
（a≠b）；
C元素对应单质是空气中含量最多的物质；
D的最外层电子数是内层电子数的3
倍；
E与D同主族，且位于D的下一周期；
F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元
素：
基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子。
（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为____（用元素符号表示）。
（2）ED3分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为____。
（3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是一（填序号）。
（4）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是____（填序号）。
a．微粒的空间构型b．C原子的杂化类型
c．A-C-A的键角d．微粒的电子数
（5）EBC-的等电子体中属于分子的有一（填化学式），EBC-的电子式为____。
（6）G的价层电子排布式为________，化合物[G（CA3）6]F3的中心离
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