黑龙江省哈尔滨市道外区九年级中考一模化学试题.docx
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黑龙江省哈尔滨市道外区九年级中考一模化学试题
2021年黑龙江省哈尔滨市道外区九年级中考一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．2021年1月1日，哈尔滨市首批88台纯电动公交车正式运营，对于制造和使用电动公交车的认识，说法错误的是（）
A．节约化石燃料B．有利于环保
C．车内装修使用合成材料D．制造外车体用生铁
2．在你所做的课外实验中，主要发生物理变化的是（）
A．用蜡烛制取炭黑
B．自制汽水
C．用简易净水器净水
D．鲜花在酸碱溶液中变色
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．将化学知识应用在生活中.其中建议正确的是（）
A．洗发时.建议先用护发液.后用洗发液
B．当炉具火焰黄色且冒黑烟，建议调小氧气门
C．加油站防火，建议配用泡沫灭火器
D．铁锅炖鱼后，建议涂食用油后放置
5．屠呦呦发现的青蒿素化学式为C15H22O5，关于青蒿素的说法错误的是（）
A．该物质是由分子构成的
B．该物质中氢元素质量分数最小
C．青蒿素分子中含有3种原子
D．青蒿素是由多原子构成的
6．对有关物质的应用.其中叙述错误的是（）
A．氧气用于食品保鲜
B．
氦气充飞艇
C．氨气用于制化肥
D．
活性炭用于净水
7．用化学知识解释下列事实，其中解释正确的是（）
选项
事实
解释
A
一氧化碳和二氧化碳的物理性质不同
因为两种气体分子物理性质不同
B
做蛋糕时，为使奶油溶于水，需加鸡蛋黄
鸡蛋黄中的成分具有乳化作用
C
金刚石很硬，石墨很软
碳原子结构不同造成的
D
NaCl放在水中，一会儿水变咸了
是由于NaCl分子不断运动到水中
A．AB．BC．CD．D
8．依据事实书写化学方程式.其中正确的是（）
A．成语:
水滴石穿：
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
B．电解水时，两极均产生气泡：
2H2O
2H2↑+O2↑
C．军事上，照明弹发光的反应：
4P+5O2
2P2O5
D．用石灰水刷墙，墙壁逐渐变白变硬：
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3+H2O
9．对实验进行观察后，进行描述现象，其中正确的是（）
A．硫在氧气中燃烧，火焰蓝紫色，放热，生成二氧化硫刺鼻气体
B．铁丝插入硫酸铜溶液中，银白色固体表面变成紫红色，溶液蓝色逐渐变为浅绿色
C．一氧化碳在空气中充分燃烧，火焰淡黄色，放出大量的热
D．向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液,氢氧化钠会变红色
10．下列有关资源和能源问题的叙述，错误的是（）
A．空气是重要的资源，利用空气可以冶炼金属
B．虽然水是重要的资源，但是水不能变成能源
C．使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源
D．提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等新能源
11．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）
A．a、b两种物质都属于微溶性物质
B．分别降温t2℃时a、b的饱和溶液到t1℃时，析出的a比b多
C．t2℃时，恒温蒸发a、b饱和溶液中等质量的水，析出a比b多
D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯b
12．四名同学所说的话.你同意谁的说法（）
A．小丽
B．小明
C．小刚
D．小强
13．除去下列物质中含有的少量杂质.所用试剂和方法都正确的是（）
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
CuSO4溶液
稀H2SO4
过量氧化铜，微热
过滤
B
CO2气体
HCl气体
氢氧化钠溶液
洗气
C
Zn粉
FeCl2粉末
加足量的水
过滤
D
H2O
Ca2+、Mg2+
不加试剂
过滤
A．AB．BC．CD．D
14．区别生活中常见的物品，其中有两种方法都正确的是（）
选
项
需鉴别物质
所加试剂或方法
方法1
方法2
A
厕所清洁剂与厨房洗涤剂
加入石灰石
加水看是否放热
B
NH4NO3氮肥和K2SO4钾肥
加Ca（OH）2研磨并闻气味
加水触摸烧杯
C
苏打和小苏打
加水，观察能否溶解
加入稀HCl
D
羊毛织品和尼龙织品
触摸纺织品
抽丝灼烧观察
A．AB．BC．CD．D
15．由于铁丝在氧气中高温燃烧,部分熔化的铁没有及时反应便熔入到生成物中.得到的黑色固体为Fe3O4和Fe，若实验后.测定瓶底黑色固体中氧元素质量分数为24%.则黑色固体中没有反应的铁质量占原铁丝质量约为（）
A．17%B．20%C．21%D．23%
二、填空题
16．如图是农业改良酸性土壤的场景.
试回答
（1）农业机械喷洒出的白色粉末,化学式为_______，
（2）若土壤显酸性，是施加化肥造成的，施加的化肥可能是___________（答一种）
（3）我省的土壤接近中性，因种植的大豆中含有丰富的两种营养素_______________而闻名全国。
（4）种植大豆，不用施加________肥（填化肥种类，以下相同），只要施加_______肥增加农作物的抗旱和抗寒能力即可。
17．韩国三星在Note7上第一次用到了铝合金做外壳，并使机壳超薄。
不过，这样的外观设计却最终断送了Note7的前程，使手机充电时过热，发生燃烧而爆炸现象。
试回答：
（1）锂电池的使用是利用______能和______能的转化过程。
（2）三星Note7使用铝合金，所利用了铝合金的优点是____（多选题）
A．光泽好、密度小B．强度大、耐腐蚀性好C．导电性好
（3）在高温的条件下，铝合金中的铝也会燃烧，反应的化学方程式为_________________；
（4）锂电池使用的阳极材料是钴酸锂，其化学式为LiCoO2已知锂的原子结构示意图为
则钴元素的化合价是________价
18．两种气体分子（
和
分别代表两种原子），在点燃条件下，发生的微观变化如下试回答：
（1）在相关图中补充缺少的微粒和数目________
（2）上述反应的基本类型是_____________；
（3）上述变化中是混合物的是图_________（填序号）
19．分类、类比是同学们学习化学获取知识的重要科学方法。
（1）氧化反应在生活中随处可见，下面是常见的氧化反应：
A动植物呼吸
B生活火灾
C金属锈蚀
D火药爆炸
请你将上述氧化反应平均分成两组，其中一组是__________；比较B和D，图D发生的现象除了具备B中条件外，还必须具备的另一个条件是________________。
（2）在元素周期表中，C与Si所处的位置及结构如图
已知二氧化碳与氢氧化钠溶液反应如下
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
装有氢氧化钠溶液的细口瓶，瓶口磨砂后暴露出SiO2，请你写出二氧化硅与氢氧化钠溶液的反应方程式为_________________，生成物是玻璃胶的成分，因此装有氢氧化钠溶液的细口瓶应用__________塞。
20．为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石粉碎，取粉末10g，放入烧杯中，做如下实验（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），请回答下列问题：
（1）配制100g质量分数为7.3％的稀盐酸，需要质量分数为36.5％的浓盐酸的质量是_______；
（2）写出碳酸钙发生反应的化学方程式为__________________；
（3）设碳酸钙质量为x，写出求解10g石灰石粉末中碳酸钙质量的比例式为____________；则石灰石中碳酸钙质量分数为_________。
（4）将所得的固液混合物过滤，并将滤液蒸发2.8g水（不考虑HCl蒸发），发现无晶体析出，则此时滤液中氯化钙的质量分数是______。
三、实验题
21．用下列给定的药品、用品：
高锰酸钾、块状石灰石、稀盐酸、过氧化氢溶液、棉花、火柴及下列仪器，制取气体，并验证气体的某些性质
（1）仪器⑤的名称是___________
（2）制取二氧化碳，可选用的仪器是（填序号）_______________，收集气体的方法叫________________法；
（3）利用上述药品和用品制取氧气，请你将没有绘制完的装置图补充完整___________。
反应的化学方程式为_________________；
制取氧气，有如下操作步骤：
①加热；②检验装置的气密性；
③装药品；④用排水法收集；⑤从水槽中取出导管；
⑥熄灭酒精灯；⑦连接仪器，其操作顺序正确的是___________________（填序号）
（4）做木炭在氧气中燃烧实验时，将红热的木炭迅速插入装满氧气的集气瓶底部，燃烧很快结束，分析原因：
燃烧放热，氧气膨胀，瓶内气体压强________，氧气逸出瓶外，所以正确的操作是__________________。
四、推断题
22．在古代江西上饶，人们发现一苦泉，其溶质为X，用赤铁矿A冶炼出的金属B放入其中，发现金属B变红，且上述物质与HCl、H2SO4有如下反应和转化关系（其中“—”连接的两种物质能反应，“→”某物质在一定条件下能转化为另一物质）。
试回答：
（1）用化学式表示：
苦泉中溶质X是________；C为________；
（2）B和C反应的现象是____________________；
（3）写出工业上用A和气体反应冶炼出B的化学方程式为_________________。
五、科学探究题
23．据新华网报道：
北京市石景山工商部门曾收缴一批劣质荔枝保鲜剂，质检人员用pH试纸检测时，发现试纸变紫红色（如图），
这说明劣质荔枝保鲜剂中含有
（1）__________离子。
[查阅资料]盐酸或硫酸能与果皮中的花色素苷作用，使荔枝变得鲜红。
[提出问题]劣质荔枝保鲜剂中含有哪些阴离子？
请你参与探究。
[进行猜想]甲同学猜想可能含有：
Cl—、SO42—、CO32—中的一种或几种，你认为猜想中，不可能含有
（2）_______离子，理由是（3）________________。
[设计实验]乙同学为了证明剩余的阴离子，取劣质荔枝保鲜剂做实验如下：
请你对此乙同学实验评价（4）_____________________；
你设计的正确方案是：
取劣质荔枝保鲜剂，先向其中滴加过量的（5）_______________，发现产生白色沉淀。
过滤出沉淀，再向滤液中滴加
（6）______________，又产生白色沉淀。
综上所述，劣质荔枝保鲜剂中含有的溶质是（7）_______________（填化学式）。
参考答案
1．D
【解析】
使用电动公交车，可以减少化石燃料的使用，有效降低污染物的排放，有力不保护环境，车内装修用到很多合成材料，如：
合成纤维、合成橡胶、及塑料等。
为了公交车的美观和耐用，外车体不鞥用生铁，因为生铁易被腐蚀，易生锈。
选D
2．C
【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
A.用蜡烛制取炭黑，生成新的物质碳；B.自制汽水，生成新的物质碳酸；D.鲜花在酸碱溶液中变色，色素在酸碱溶液中生成不同颜色的新物质，都是化学变化；C.用简易净水器净水，只是将混在一起的物质分离，没有新的物质生成，是物理变化。
选C
3．C
【解析】A.应用玻璃棒引流。
故A错误。
B.铁丝燃烧，集气瓶底部应预先铺一层细砂或盛点水。
故B错误。
C.稀释浓硫酸。
故C正确。
D.应用玻璃棒蘸取试液，滴加到试纸上。
故D错误。
点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作。
4．D
【解析】
A、洗发液呈碱性，能起清洁的作用；护发液呈酸性，能中和碱性物质，且弱酸性有益头发健康，故要先用洗发液后用护发液，错误；B、当炉具火焰黄色且冒黑烟，说明氧气不足，那么要调大氧气门，错误；C、泡沫灭火器可用来扑灭木材,棉布等燃烧引起的失火，干粉灭火器使用于易燃、可燃液体、气体及带电设备的初期火灾，故加油站防火，建议配用干粉灭火器，错误；D、铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，防止铁生锈的原理就是破坏铁生锈的条件，方法有保持铁制品表面的干燥、涂油等。
铁锅炖鱼后，先将铁锅清洗干净，擦干后可涂食用油来隔绝水和氧气，正确。
故选D。
5．D
【解析】
A、青蒿素是由青蒿素分子构成的，正确；B、元素的质量分数等于该元素原子的相对原子质量之和除以相对分子质量，由于氢元素原子的相对原子质量最小，故该物质中氢元素质量分数最小，正确；C、青蒿素分子是由碳原子、氢原子和氧原子三种原子构成的，正确；D、青蒿素是由青蒿素分子构成的，青蒿素分子是由多原子构成的，错误。
故选D。
点睛：
由分子构成的物质，描述物质的构成时的顺序是：
物质→分子→原子。
6．A
【解析】
A、氧气具有氧化性，不能用于食品保鲜，错误；B、氦气的密度比空气小，可用于充飞艇，正确；C、氮气是由氮元素组成的，能用于制氮肥，正确；D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能用于净水，正确。
故选A。
7．B
【解析】
A、物质的性质决定于物质的组成和结构一氧化碳和二氧化碳都是由氢元素和氧元素组成，物理性质不同的原因是分子的构成不同，分子保持物质的化学性质，不保存物质的物理性质。
D、做蛋糕时，为使奶油溶于水，需加鸡蛋黄，是因为鸡蛋黄中的成分具有乳化作用，可以将奶油分散成更小的油滴，和水充分混合；C金刚石很硬，石墨很软是由碳原子的排列方式不同造成的；D、NaCl放在水中，一会儿水变咸了，是由于构成NaCl的钠离子和氯离子是不断运动的，通过运动充分扩散到水中；选B
8．A
【解析】
书写化学方程式的依据是质量守恒定律，书写步骤是：
一写二配三标四查。
A、正确；B、反应条件是通电，错误；C、军事上，照明弹发光的反应是：
2Mg+O2点燃2MgO，错误；D、碳酸钙是沉淀，要在碳酸钙的后面标“↓”，错误。
故选A。
9．B
【解析】A.硫在氧气中燃烧，火焰蓝紫色，放热，生成刺鼻气味的气体，观察不能确定物质的种类，所以描述现象不能说出物质的名称；B.铁丝插入硫酸铜溶液中，因反应生成硫酸亚铁和铜，银白色固体表面变成紫红色，溶液蓝色逐渐变为浅绿色；
C.一氧化碳在空气中充分燃烧，火焰淡蓝色，放出大量的热；D.向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液,无色酚酞试液会变红色，检验溶液的酸碱性时，都是酸碱指示剂在变色，酸碱不会变色。
选B
10．B
【解析】A.空气是重要的资源，利用空气可以冶炼金属，在冶炼时使碳燃烧产生二氧化碳，放出大量的热，提供高温环境；B.虽然水是重要的资源，也是能源，如利用水能发电；C.乙醇中不含氮、硫等，燃烧不会产生氮的氧化物和硫的氧化物，使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源；D.提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等新能源，能节约能源，减少污染物的排放；选B
11．C
【解析】
试题分析：
A、室温（20℃）时，溶解度大于10克的属于易溶物质，故错误；B、a物质的溶解度受温度影响大，但不知t2℃时两种物质的饱和溶液的质量，故无法判断析出晶体的质量情况，故错误；C、t2℃时a的溶解度大于b的溶解度，所以t2℃时，恒温蒸发a、b饱和溶液中等质量的水，析出a比b多，正确；D、a的溶解度受温度影响大，b的溶解度受温度影响小，所以当a中含有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a，故错误；
考点：
固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．
12．C
【解析】
A、青少年缺钙易得佝偻病，老年人缺钙易得骨质疏松症，错误；B、缺乏维生素C易得坏血病，错误；C、葡萄糖酸钙中主要含有C、H、O、Ca四种元素，它们在人体中的含量均大于0.01%，属常量元素，正确；D、胃酸的主要成分是盐酸，盐酸呈酸性，pH<7，错误。
故选C。
13．A
【解析】
除杂质的要求是：
要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。
A、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过量的氧化铜通过过滤除去即可得到硫酸铜溶液，正确；B、氢氧化钠溶液既能与氯化氢气体反应也能与二氧化碳反应，错误；C、锌粉难溶于水，氯化亚铁易溶于水，故可加足量的水溶解然后过滤，最后进行干燥即可得到锌，错误；D、钙离子和镁离子溶解在水中，通过过滤不能分离出来，错误。
故选A。
点睛：
除杂质的要求是：
要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。
最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。
14．B
【解析】
A、厕所清洁剂显酸性，能与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳，产生冒气泡的现象；厨房洗涤剂显碱性，与石灰石不反应；两种物质溶于水都无明显的放热现象；B、NH4NO3氮肥和K2SO4钾肥，加Ca（OH）2研磨，硝酸铵会生成氨气，能闻到刺激性气味，硫酸钾不能；硝酸铵溶于水，溶液温度降低，硫酸钾无明显现象；C、苏打是碳酸钠和小苏打是碳酸氢钠，加水，都能溶解；加入稀HCl都能生成二氧化碳气体；D羊毛织品和尼龙织品，触摸纺织品无明显差异，抽丝灼烧，羊毛会有烧焦羽毛的气味。
选B
点睛：
鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。
15．A
【解析】
四氧化三铁中氧元素与铁元素的质量比=（56×3）：
（16×4）=21：
8，由于黑色固体中氧元素质量分数为24%，所以黑色固体中四氧化三铁中的铁元素质量分数=24％×21÷8=63%，所以黑色固体中单质铁中的铁元素质量分数=1-24%-63%=13%，所以黑色固体中没有反应的铁质量占原铁丝质量=13%（13%+63%）×100%=17%．故选A．
16．Ca（OH）2硫酸铵（硫酸钾、氯化钾、氯化铵）蛋白质油脂（油）氮肥磷肥
【解析】
（1）.农业上常用熟石灰改良酸性土壤，化学式为：
Ca（OH）2
（2）.硫酸铵（硫酸钾、氯化钾、氯化铵）等肥料的溶液呈酸性，长期施用会导致土壤显酸性，（3）.大豆食品中含有丰富的蛋白质油脂（油）等营养素；（4）.豆类植物有根瘤菌，能将空气的氮转化为植物能吸收的含氮物质，所以不需要施用氮肥（5）.磷肥的作用是使植物根系发达，耐寒、耐旱。
17．化学能电能（颠倒位置也给分）AB4Al+3O2
2Al2O3+3
【解析】
（1）.化学电池是将化学能直接转变成电能的装置；
（2）.相对于纯金属，铝合金的优点有：
硬度高，密度小，耐腐蚀性好。
（3）.在高温的条件下，铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2高温2Al2O3（4）化合价的实质是一个原子得到或失去的电子数，一个原子失去电子数就是正价的数值；得电子数等于负价的数值，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子，所以一个锂原子失去一个电子，显+1价，化合物中元素的化合价代数和为零，设钴元素的化合价为x,则x+（+1）+（-2）×2=0，X=+3，
18．
化合反应D
【详解】
（1）依据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，所以在B图中应该补一个
（2）由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应，所以上述反应是由基本类型是化合反应；（3）由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；上述变化中是混合物的是图D
19．AC（BD）有限的空间SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O胶（塞）
【解析】
（1）.物质与氧气的反应属于氧化反应；AB都是反应速率非常慢的氧化反应，叫缓慢氧化；BD都是燃烧，是剧烈的氧化反应，是可燃物与氧气充分接触发生的发光放热的剧烈的氧化反应。
爆炸的条件是，可燃物与氧气充分混合并且含量达到可燃物的爆炸极限、燃烧发生在有限的空间；
（2）二氧化硅与二氧化碳物质类别相同，其中碳和硅的化合价都是+4价，所以二氧化硅与氢氧化钠发生的反应类似于二氧化碳与氢氧化钠的反应。
反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；由于硅酸钠是玻璃胶的主要成分，如果试剂瓶的塞子用玻璃塞则会将瓶塞和试剂瓶粘贴在一起，所以应用橡胶塞塞瓶子。
20．20gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100/44==X/2.2g[或==X/（10g+100g—107.8g]（另一个比例式合理也给分）50%5.55％
【解析】
（1）.设配制100g质量分数为7.3％的稀盐酸，需要质量分数为36.5％的浓盐酸的质量是为x，则
（1）100g×7.3％=36.5％×x,x=20g
（2）碳酸钙和盐酸发生反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（3），由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为，10g+100g-107.8g=2.2g,设碳酸钙质量为x，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；
10044
X2.2g
100:
x=44:
2.2g
X=5g,则石灰石中碳酸钙质量分数为5g÷10g×100%=50%,
设生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；
11144
y2.2g
111/y=44/2.2g
y=5.55g则此时滤液中氯化钙的质量分数5.55g÷（107.8g-2.8g-5g）×100%=5.55％
21．长颈漏斗①③④⑤⑥向上排空气
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑⑦②③①⑤⑥增大由瓶口向下缓慢插入
【解析】
（1）仪器⑤的名称是长颈漏斗
（2）制取二氧化碳，应该用固液常温型，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，所以选用的仪器有①③④⑤⑥（3）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。
为防止高锰酸钾颗粒堵塞导管，常在试管口放一团棉花。
化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，高锰酸钾法制氧气时的操作步骤是：
组装仪器--检查装置的气密性——将高锰酸钾装入试管,试管口放一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管口,并把它固定在铁架台上——点燃酒精灯给试管加热——用排水法收集氧气——将导气管从水中取出——熄灭酒精灯;（4）做木炭在氧气中燃烧实验时，将红热的木炭迅速插入装满氧气的集气瓶底部，燃烧很快结束，分析原因：
燃烧放热，氧气膨胀，瓶内气体压强变大，氧气逸出瓶外，所以正确的操作是将点燃的木碳由瓶口向下缓慢插入，使之与氧气充分反应；
22．CuSO4H2SO4（银白色）金属（或固体）（逐渐变小）表面有气泡，放热，溶液由无色（逐渐）变成浅绿色3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
【解析】
用赤铁矿的主要成分是氧化铁，所以A为氧化铁，冶炼出的金属B是铁，红色的金属是铜，氧化铁和铁都能与硫酸反应，氧化铁和还原剂反应生成铁，铁与含铜离子的盐溶液反应可得铜，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水；硫酸与氧化铜或氢氧化铜反应生成硫酸铜，所以X为硫酸铜，C为硫酸，D为盐酸；铁与盐酸反应的现象是，固体逐渐减少，有气泡，放热，溶液由无色（逐渐）变成浅绿色；（3）氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；
点睛：
要想顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途，即常发生的化学反应，甚至反应条件。
如；反应条件高温的初中就两类反应：
碳酸钙高温分解，金属氧化物被还原。
蓝色的溶液一定是含铜离子等。
23．H+CO32—CO32—与H+不能共存滴加氯化钡，会引入氯离子，会干扰后续检验是否含有氯离子的现象（其他答案合理给分）Ba（NO3）2（硝酸钡）AgNO3（硝酸银）HClH2SO4
【解析】
（1）.pH试纸检测时，发现试纸变紫红色，说明溶液呈酸性，有氢离子；氢离子和碳酸根离子会结合生成
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