中考化学推断题知识必备Word下载.docx
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O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味
SO2、NH3、HCl
常见固体
硫磺（S）
暗紫色
高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）
绿色
Cu2（OH）2CO3（铜绿）
蓝色沉淀
Cu（OH）2
红褐色沉淀
Fe（OH）3
红色
Cu、赤铁矿、铁锈主要成分（Fe2O3）、红磷（P）
黑色
Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉
白色沉淀（可溶于酸）
CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2
白色沉淀（不溶于酸）
BaSO4、AgCl
元素之最
1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）
2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）
3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）
4．形成化合物最多的元素是碳（C）
其它
1．使带火星木条复燃的气体是O2
2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba（OH）2溶液。
3．最简单的有机物是甲烷CH4
4．天然最硬的物质是金刚石（C）
5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4
6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO
8．常用的食品脱氧剂是Fe粉
9．与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）
10．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）
一些常用物质的
相对分子质量
H2O-18；
CO2-44；
CaCO3-100；
HCl-36.5；
H2SO4-98；
NaOH-40；
Ca（OH）2-74；
一些物质的俗称
NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；
Na2CO3-纯碱、苏打；
NaHCO3-小苏打；
Hg-水银；
CO2-干冰；
CaO-生石灰；
Ca（OH）2-熟石灰、消石灰；
CaCO3-石灰石、大理石；
CH4-沼气、瓦斯、天然气；
C2H5OH-酒精
一、叙述式推断题
1.某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。
某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）：
（1）取废液观察，为无色溶液；
（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象；
（3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。
根据以上实验现象可推断：
废液中一定含有_____________________；
肯定不含___________________；
可能含有_____________。
2.白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种混合而成。
把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：
（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分为___________；
（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分为__________________；
（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分为____________；
（4）溶液C中一定存在的溶质是________________。
3.有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是氯化物，它们能够发生以下反应：
（1）A、B的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀；
（2）C、D的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液；
（3）A和D混合后无明显现象。
则A、B、C、D四种物质的化学式分别为_____________、____________、_____________、______________。
4.有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：
（1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
（2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在；
一定不存在；
可能存在。
5.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别是H+、Ag+、K+、Ba2+、OH—、CI—、NO3—和CO32—，且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的四种离子是（填离子符号）。
6.有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。
以下是某同学进行实验并观察到的现象：
取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；
再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。
由此推断，该包粉末的可能组成是：
（1）________；
（2）_______；
（3）________。
二、表格式推断
实验
A+B
A+E
B+C
B+E
现象
产生沉淀
产生气泡
7.有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。
将其任意编号：
A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：
（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。
A，B，C，D，E。
（2）写出有关反应的化学方程式。
A+EB+E
8.现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。
每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；
“↓”表示有沉淀生成；
“↑”表示有气体生成）。
由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：
A．；
B．；
C．；
D．
写出上述实验过程的有关反应方程式：
A+BC+D第8题图
二、反应式型推断题
9.已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：
（1） A+B→C+H2O
（2）C+KOH→D↓（蓝色）+E（3） B+D→C+H2O
（4）E+BaCl2→F↓（白色，不溶于稀硝酸）+KCl
根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：
A；
B；
C；
D；
E；
F。
10.有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：
（1）A+B→C+H2O
（2）C+H2SO4→D↓+A（3）E+AgNO3→AgCl↓+C
根据上述反应，推断下列各物质的化学式:
E。
三、流程图式推断题
11.已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“------”两端的物质在一定条件下可以反应。
请回答：
（1）C的一种用途是_________；
D、E反应的化学方程式为________________________。
（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是_______________。
（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是________。
12.有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成。
小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下实验。
请根据上图实验现象帮助小刚判断：
（1）白色沉淀A是__________，白色粉末中一定不含____________，肯定含_________。
（2）写出B→C的化学方程式_______________________________________________。
13.如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。
常温下，相连环物质
间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对
分子质量大于D。
请填空：
（1）写出下列物质的化学式：
A，B，D
（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。
14.下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。
（1）写出乙和丙的化学式：
乙，丙。
（2）写出下列化学方程式：
甲和乙：
丙和丁：
（3）图中反应①属于基本反应类型中的反应，又称为反应。
15.今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。
某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。
小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：
请你根据以上设计过程，完成下列空白：
（1）该融雪剂中一定含有（写化学式，下同），一定不含有，可能含有；
（2）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。
16.在我市某地收集到两种岩石样品A和B。
他们进行了如下实验探究：
（1）写出有关物质的化学式：
A的主要成分____________，B的主要成分_____________
X______________，
Y___________
（2）写出图5中下列步骤的化学方程式：
②_________________________⑤___________________⑥___________________
图5
17.如图所示，A、B、C、D、E、F均是初中化学常见物质。
A与B发生的是复分解反应，B与C发生的是中和反应，
F是人体正常生理活动必不可少的一种盐。
结合图中信息，回答有关问题：
（1）E的化学式为
；
（2）A与B反应的化学方程式为
（3）C与D反应的化学方程式为
18.A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。
A是天然气的主要成分，E是一种常见的干燥剂。
请回答：
（1）G的化学式为____________；
（2）反应①的化学方程式为_____________________________；
（3）反应④的基本反应类型是__________________________。
19.A、B、C、D为中学化学中常见的物质，其中A为含三种元素的钠盐，其水溶液pH大于7．B可用作固体干燥剂。
D是相对分子质量为100的白色不溶物。
它们的相互关系如下图所示：
请填写下列空白：
（1）
A
B
D
（填写化学式）；
（2）
D转化为B的反应类型为
（填基本反应类型）；
（3）
E中一定含有的溶质是
，理由是
（用化学方程式表示）
20．（2011黄冈）下图是初中化学常见物质间的转化关系（反应条件和部分产物已略去）,其中A为钠盐,X,Y均为黑色粉末,D为红色金属单质,F在常温下为液态,试回答下列问题.
（1）若A含有三种元素,则A的俗名是_________;
若A含有四种元素,则A的化学式为__________;
（2）写出B→C的化学方程式_________________;
指出C的一种用途__________
（3）若E→F为中和反应则E的化学式为_________;
（4）写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式_________________.
21．（（2012黄冈）．李老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如：
氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等与硫酸反应时生成物中都含有硫酸铜和水．同学们兴趣很高，也进行了归纳：
（1）甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H20，甲物质可以是和（请填两种不同类别物质的化学式）；
上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式是
（2）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质，其中D是一种紫红色金属单质，
它们之间的转化关系如图所示，反应条件均已略去．图中E的化学式是；
若A是化合物，
反应A+B→C+D的化学方程式是
22．（2009黄冈）如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，
Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：
（1）D、G的化学式为：
、；
（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，
则C的化学式为，
反应①的化学方程式为：
（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是。
（4）反应①～⑤中没有涉及的基本反应类型是．
23．物质X和A～F都是初中化学中的常见物质，且有如图所示的转化关系．已知A、D为碱溶液，回答下列问题：
X、E．
（2）写出下列反应方程式：
X+A：
；
D+CuCl2→E+F：
．
24．
（2011河北）A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图14所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。
请按要求填空
（1）物质C的化学式为。
（2）写出反应②的一个化学方程式。
（3）反应③的基本反应类型是。
（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为。
25．（2012河北）如图所示的是几种常见物质的转化关系，其中A、B、C、D、E是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物．已知：
丙是红色固体，E是最清洁的燃料，丙高温下与乙反应可生成D．（部分反应物、生成物及反应条件己略去）请回答下列问题：
（1）乙的化学式为；
（2）甲的化学式可能为（只写一种）；
（3）丙与乙反应的化学方程式为：
．
（4）写出A的一条用途：
26．
（2012天津）通过学习化学，我们了解了某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系．如图中的物质均为初中化学常见的物质．其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的物质：
常温下，丁为黑色固体，戊为紫色金属；
G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G；
农业上常用F改良土壤（如图中部分反应条件已省略）．
回答下列问题：
（1）D为；
G为．
（2）H和E反应生成C和戊的化学方程式为．
（3）工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下反应来制取硅单质．
此反应的化学方程式为。
27（2012深圳）．如图是常见物质的转换关系图．其中A、B常温下都为液体且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，F为白色沉淀，I为蓝色絮状沉淀．
请回答下列问题：
（1）E的化学式；
F的化学式；
（2）反应⑥的化学方程式：
（3）反应①-⑥涉及的基本反应类型有种．
28（2011上海）．2011年是国际化学年（IYC2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：
（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物．①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行
②CO还原Fe2O3的化学方程式为
③在e处点燃气体的目的是
（2）关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通人装置而循环使用．
①c瓶中应装（填序号）．A．澄清石灰水B．水C．石蕊溶液D．浓硫酸
②反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、结晶．
③该实验这样改进的主要优点是．
29．
（2009重庆）初中化学中的几种常见物质有如图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制备F气体．
（1）D的化学式是；
A的化学式可能是（任写一种）．
（2）反应⑤的化学方程式为；
（3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是:
（填序号）．
A．化合反应；
B．分解反应；
C．置换反应；
D．复分解反应．
30．（无锡）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
则原白色粉末中一定不含有。
（2）取实验
（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
则原白色粉末中一定含有。
根据上述实验可推断：
原白色粉末的组成有种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验
（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有。
参考答案
1.硫酸钠、盐酸氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡氯化钠
2.
（1）Na2CO3、BaCl2、NaCl
（2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2
（3）Na2SO4、BaCl2、NaCl（4）NaCl
3.Ba（NO3）2H2SO4NaOHCuCl2
4.氢氧化镁、氯化钡碳酸钠、硫酸钠硝酸钠
5.碱性H+、Ag+、Ba2+、NO3—
6.
（1）
；
（2）
（3）
7.
（1）A-AgNO3B-Na2CO3C-Ca（NO3）2D-KNO3E-HCl
（2）方程式略
8.A—H2SO4B--Na2CO3C--Ba（OH）2D—HCl方程式略
9.ACuOBHClCCuCl2DCu（OH）2EKClFBaSO4
10.A—HNO3B—Ba（OH）2C—Ba（NO3）2D--BaSO4E--BaCl2
11.
（1）除铁锈
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
（2）3CO+FeO3
2Fe+3CO2
（3）C（或H2）
12．
（1）BaSO4CuSO4Na2CO3、BaCl2
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
13.
（1）A：
FeB：
CuSO4D：
CO2
（2）分解反应
14.
（1）Na2CO3HCl
（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（2分）Mg+2HCI=MgCl2+H2↑
（3）复分解中和
15.
（1）MgCl2CuSO4NaCl和NaNO3
（2）AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
16.
（1）Fe2O3
CaCO3
C
CuSO4
（2）②FeCl2+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl
⑤Fe2O3+3CO高温2Fe
+3CO2
⑥Fe+CuSO4===Cu
+FeSO4
17.
（1）H2O；
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
18.
（1）Na2CO3
（2）CH4+2O2
2H2O+CO2
（3）复分解反应
19.
（1）
Na2CO3
CaO
CaCO3
（2）分解反应
（3）NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
20.
（1）H2SO4Ba（OH）2
（2）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（其它合理答案都给分）Ba（OH）2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH（其它合理答案都给分）（3）酸与碱反应生成盐和水；
酸与盐反应生成新酸和新盐；
碱与盐反应生成新碱和新盐；
盐与盐反应生成两新盐（写对一点给2分。
任意两点均可，其它合理答案都给分）
21.A-CaCO3B-CaO
C-CO2D-Ca（OH）2或者：
A-H2OB-O2C-H2D-CuO
28.故答案为：
①Ⅲ；
②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
③CuSO4、H2SO4；
④C、E，
⑤过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯．
30.⑴CuSO4；
⑵CaCO34BaCl2NaOH。
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