高三化学扬州中学届高三上学期开学考试化学试题.docx
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高三化学扬州中学届高三上学期开学考试化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24S32Ca40
Ni58.7Cu64
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列做法不符合低碳发展原则的是
A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、氢能和太阳能不会产生二氧化碳，符合低碳发展，不选A；B、塑料制品的加工过程中有碳的排放，所以符合低碳发展原则，不选B；C、提高原子利用率，只生成产品，没有其他物质例如二氧化碳的排放，符合低碳原则，不选C；D、有机物的加工或合成，都有碳的排放，所以选D。
考点：
低碳发展的措施
2、下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子：
Cl B．苯的结构简式：
C6H6
C．H2CO3的电离方程式：
H2CO3
2H＋＋CO32－
D．过氧化钙（CaO2）的电子式：
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、在元素符号的左上角的数值为质量数，质量数等于质子数+中子数，所以应该为20-17=37，错误，不选A；B、C6H6是苯的分子式，不是结构简式，错误，不选B；C、碳酸为二元弱酸，分布电离，错误，不选C；D、过氧化钙中是钙离子和过氧根离子，两个氧原子之间形成一对共用电子，正确，选D。
考点：
基本化学用语，电离方程式的书写，电子式，结构简式
3、下列有关物质的分类或归类正确的是
①混合物：
石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：
CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：
明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同素异形体：
C60、C70、金刚石、石墨
A．①③④B．③⑤C．②③④D．②④
【答案】B
【解析】
试题分析：
①石炭酸为苯酚，是纯净物，水银是汞，是纯净物，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，二者为混合物，所以错误。
②HD为单质，错误。
③四种物质都是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，正确。
④不能确定物质类别，可能是羧酸也可以是酯类，所以不一定是同系物，错误。
⑤都是碳元素的单质，是同素异形体，正确。
所以选B。
考点：
物质的分类
4、下列实验能达到目的的是
A．用铜和稀硝酸B．将化学能转化C．分离沸点相差较大D．检验装置
的互溶液体混合物气密性
制取少量NO为电能
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、一氧化氮和氧气反应，不能用排空气法收集，错误，不选A；B、铜和银构成原电池时，铜做负极，应该将铜电极放在硫酸铜溶液中，银电极放在硝酸银溶液中，错误，不选B；C、分离沸点相差较大的互溶的液体混合物选择蒸馏的方法，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，而不是在液面以下，错误，不选C；D、向右侧加水，试管中气体压强逐渐增大，甲乙形成液面差，液面差不变，说明气密性好，正确，选D。
考点：
一氧化氮的制取和收集，原电池的工作原理，蒸馏操作，气密性的检查
5、下列关于氧化物的各项叙述正确的是
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
A．①②③④B．⑤⑥⑦C．②③⑥⑦D．③⑥
【答案】D
【解析】
试题分析：
①有些金属的氧化物是酸性氧化物，例如七氧化二锰，错误。
②非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，例如一氧化碳等。
错误。
③碱性氧化物一定是金属氧化物，正确。
④金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如七氧化二锰是酸性氧化物，错误；⑤酸性氧化物不一定能和水反应，例如二氧化硅是酸性氧化物，但不和水反应，错误。
⑥二氧化氮和水反应生成硝酸，但其不是酸性氧化物，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，但其不是碱性氧化物，正确。
⑦不能跟酸反应的氧化物不一定能和碱反应，例如一氧化碳。
错误。
故选D。
考点：
氧化物的分类和性质
6、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是
A．在pH=0的溶液中：
Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3－
B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：
K+、SO42-、S2－、SO32－
C．常温下c（H+）/c（OH－）=1012的溶液：
Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-
D．不能使酚酞变红的无色溶液：
Na＋、CO32-、K＋、ClO－、AlO2-
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、在酸性条件，亚铁离子被硝酸根离子氧化，而不能大量共存，不选A；B、能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液有强氧化性物质，同样也能氧化硫离子和亚硫酸根离子，所以不选B；C、溶液为酸性，四种离子能共存，选C；D、不能使酚酞变红的溶液为中性或酸性，碳酸根离子，偏铝酸根离子或次氯酸根离子都不能大量共存，错误，不选D。
考点：
离子共存的判断
7、为达到预期的实
验目的，下列操作正确的是
A．欲配制物质的浓度为0.1mol/L的CuSO4溶液，将25.0g胆矾溶解在1L水中
B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、配制溶液，25克胆矾晶体为0.1摩尔，需要将其配制成1升溶液，而不是加入到1升水中，错误，不选A；B、制备胶体不能长期煮沸，应该加热到有红褐色出现就停止，否则胶体会聚沉，错误，不选B；C、加入过量的氢氧化钠，若先出现沉淀后沉淀溶解的溶液为氯化铝，出现沉淀，而沉淀不溶解的溶液为氯化镁溶液，没有明显现象的溶液为氯化钾溶液，正确，选C；D、锥形瓶洗净后不用烘干就能使用，对实验没有影响，错误，不选D。
考点：
配制一定浓度的溶液的方法，胶体的制备，镁离子和铝离子的鉴别，中和滴定实验的注意事项
8、下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是
A．图1表示用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线
B．图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变
化
C．根据图3所示可知：
石墨比金刚石稳定
D．图4表示反应2SO2＋O2
2SO3，t1时刻只减小了SO3的浓度
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、0.10mol·L－1醋酸溶液的pH应该大于1，错误，不选A；B、乙酸溶液为弱电解质的溶液，导电性弱，加入氨气后生成醋酸铵，是强电解质，溶液的导电性增强，错误，不选B；C、石墨比金刚石的能量，所以稳定，正确，选C；D、减少三氧化硫的浓度的时刻，正反应速率不改变，平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，错误，不选D。
考点：
弱电解质的电离和溶液的导电性的判断，物质的稳定性和能量的关系，条件对速率和平衡的影响
9、质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。
得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c，则溶质的相对分子质量为
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
试题分析：
溶质的质量为am+bn，溶液的质量为m+n-p，溶液的体积为（m+n-p）/1000q，溶质的物质的量为c（m+n-p）/1000q所以溶质的相对分子质量=（am+bn）/[（m+n-p）/1000q]，选C。
考点：
物质的量浓度的计算，
10、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知：
A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。
下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：
r（B）>r（C）>r（D）
B．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
C．E分别与A、C形成的化
合物中化学键类型相同
D．
B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱
【答案】B
【解析】
试题分析：
五种元素分别为氢，氧，钠，硫，氯。
A、原子半径顺序为CDB，错误，不选A；B、钠在第三周期中金属性最强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，正确，选B；C、氯化氢含有共价键，氯化钠中含有离子键，不同，错误，不选C；D氧元素的非金属性比硫强，所以简单的气态氢化物的稳定性比硫化氢强，错误，不选D。
考点：
元素周期表和元素周期律的应用
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，
该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA
B．1mol碳烯（:
CH2）所含电子总数为8NA
C．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA
D．1molCO2与含2molNaOH的溶液反应后，溶液中CO32-数为NA
【答案】BC
【解析】
试题分析：
A、三氯甲烷在标况下不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，错误，不选A；B、每个碳烯中有8个电子，所以1摩尔碳烯含有8摩尔电子，正确，选B；C、碳化钙中有两个离子，所以6.4克即0.1摩尔碳化钙中有0.2摩尔离子，正确，选C；D、碳酸根离子在水中有水解，所以碳酸根离子数小于1摩尔，错误，不选D。
考点：
阿伏伽德罗常数的应用
12、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用氨水吸收过量SO2气体：
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
△
B．FeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：
2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：
NH4++OH-NH3↑+H2O
D．将1mol·L-1NaAlO2溶液和1.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：
6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、氨水吸收过量的二氧化硫生成亚硫酸氢铵，错误，不选A；B、碘化亚铁中通入氯气，氯气先和碘离子反应后和亚铁离子反应，错误，不选B；C、碳酸氢铵和过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和氨气和水，错误，不选C；D、偏铝酸钠和盐酸按2:
3反应生成氢氧化铝和铝离子，正确，选D。
考点：
离子方程式的判断
13、下列说法正确的是
A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s）的ΔH<0
B．常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解
度相同
C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，
有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）D．等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度小于NH
的水解程度
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、常温下能自发进行的反应一般为焓减或熵增的，此反应为熵减，所以一定为焓减，正确，选A；B、因为等物质的量浓度的硫酸钠和
硫酸铝的溶液中硫酸根离子浓度不同，所以硫酸钡在二者中的溶解度也不同，错误，不选B；C、有气泡产生可说明沉淀中存在BaCO3。
饱和Na2CO3溶液中CO32-浓度较大，加入少量BaSO4，溶液中c（CO32-）•c（Ba2+）＞Ksp（BaCO3）时即可产生BaCO3沉淀，不能证明BaCO3和BaSO4的溶度积大小关系，错误，不选C；D、氨水电离显碱性，氯化铵水解显酸性，二者等体积等浓度混合后溶液显碱性，说明电离大于水解，错误，不选D。
考点：
化学反应进行的方向，难溶电解质的溶解平衡，溶液酸碱性的判断
14、25℃时，向10mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入0.1mol·L－1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如右图所示。
下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COOH）
B．点②所示溶液中：
c（CH3COOH）＋c（CH3C
OO－）＝0.05mol·L－1
C．点③所示溶液中：
c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．点④所示溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＜c（CH3COO－）＋c（Cl－）
【答案】AC
【解析】
试题分析：
A、点①溶液为醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒分析，正确，选A；B、点②的溶液，根据物料守恒醋酸根离子和醋酸分子的物质的量和为0.0001摩尔，由于加入盐酸的体积小于5毫升，所以混合溶液的体积小于20毫升，所以二者的浓度和大于0.05mol/L，错误，不选B；C、点③反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，所以关系正确，选C；D、任何溶液中一定满足电荷守恒，根据混合溶液中的电荷守恒分析，c（Na＋）＋c（H＋）=c（C
H3COO－）＋c（Cl－）+c（OH－），所以c（Na＋）＋c（H＋）>c（CH3COO－）＋c（Cl－），错误，不选D。
考点：
离子浓度大小的比较
15、恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：
MgSO4（s）＋CO（g）
MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n（MgSO4）/mol
n（CO）/mol
n（CO2）/mol
0
2.00
2.00
0
2
0.80
4
1.20
下列说法正确的是
A．反应在0~2min内的平均速率为v（SO2）＝0.6mol
·L－1·min－1
B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到达平衡时n（
CO2）＞0.60mol
【答案】BD
【解析】
试题分析：
A、前2分钟一氧化碳的物质的量变化量为2-0.08=0.12摩尔，根据方程式分析二氧化硫的物质的量的变化量为0.12摩尔，所以速率=2.00-0.08/2/2=0.3mol
·L－1·min－1错误，不选A；B、由方程式分析，前2分钟二氧化碳的变化量也为1.2摩尔，即2分钟反应到平衡，所以2到4分钟都处于平衡状态，气体的密度没有变化，正确，选B；C、由表中数据计算：
MgSO4（s）＋CO（g）
MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）
起始物质的量2.000
改变的物质的量1.21.21.2
平衡物质的量0.81.21.2
所以该温度下平衡常数K=（1.2/2）*（1.2/2）/（0.8/2）=0.9，若升温，反应的平衡常数变为1.00，说明平衡向正向移动，正反应为吸热反应，错误，不选C；D、保持其他条件不变，起始时向容器中冲入1.0摩尔的硫酸镁和1.00摩尔的一氧化碳，等效于原平衡体积增大一倍，降低压强，平衡向正方向移动，所以到平衡时，二氧化碳的物质的量大于0.60摩尔，正确，选D。
考点：
化学平衡的计算，等效平衡
非选择题（共80分）
16、某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：
①配制0.10mol·L－1的HCI和0.10mol·L－1的NaOH溶液②取一粒（药片质量均相同）0.20g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水③以酚酞为指示剂，用
0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点④加入50.00mL0.10mol·L－1的HCl溶液
（1）写出实验过程中至少需要的步骤（写编号顺序）
（2）右图所示的仪器中配制0.10mol·L－1HCl溶液和0.10mol·L－1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）。
（3）配制0.1mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使得所配溶液浓度变大的是
a.称量NaOH固体时动作过慢b.溶解氢氧化钠时有部分液体溅出c.未洗涤烧杯和玻璃棒d.未冷却至室温就转移到容量瓶中e.定容时俯视标线f.摇匀后发现液面低于标线加水至标线
（4）写出有关反应的离子方程式
（5）若滴定消耗NaOH溶液体积为14.00mL，则该胃药中含碳酸钙的质
量分数是。
【答案】
（1）①②④③②④③或②①④③②④③
（2）AC烧杯玻璃棒（3）de
（4）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑H++OH-=H2O（5）0.90
【解析】
试题分析：
（1）测定胃药片的制酸剂的质量时，需要先配制氢氧化钠和氯化氢溶液，然后进行滴定，为了保证实验的准确度，同一样品溶液要重复滴定2次以上，所以正确的操作顺序为：
①②④③②④③或②①④③②④③
（2）配制溶液的过程中不使用圆底烧瓶和分液漏斗，所以选AC，还缺少烧杯和玻璃棒。
（3）a.称量NaOH固体时动作过慢，导致氢氧化钠吸收空气中的水，氢氧化钠的质量减少，最后溶度偏低；b.溶解氢氧化钠时有部分液体溅出，溶质有损失，浓度偏低；c.未洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯和玻璃棒都留有溶质，浓度偏低；d.未冷却至室温就转移到容量瓶中，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏大；e.定容时俯视标线，溶液的体积偏小，浓度偏大；f.摇匀后发现液面低于标线加水至标线，使溶液的体积偏大，浓度偏小。
所以最后能使溶液的浓度偏大的有de。
（4）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，离子方程式为：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑H++OH-=H2O（5）和碳酸钙反应的盐酸的物质的量为0.1×0.05-0.1×0.014=0.0036摩尔，所以碳酸钙的物质的量为0.0018摩尔，其质量为0.18克，质量分数=0.18/0.20=0.90。
考点：
一定物质的量浓度的溶液的配制，误差分析，质量分数的计算
17、CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。
Ⅰ.CaO2制备原理：
Ca（OH）2（s）＋H2O2（aq）===CaO2（s）＋2H2O（l）；ΔH<0
不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表：
H2O2/%
5
10
15
20
25
30
CaO2/%
62.40
63.10
63.20
64.54
62.42
60.40
（1）分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因：
。
Ⅱ.过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量。
步骤1：
准确称
取0.04～0.05g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
步骤2：
分别加入30mL蒸馏水和2mL盐酸（3mol·L
－1），振荡使之溶解；
步骤3：
向锥形瓶中加入5mLKI溶液（100g·L－1）；
步骤4：
用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后________，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，________，记录数
据；
步骤5：
平
行测定3次，计算试样中CaO2的质量分数。
滴定时发生的反应为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
（2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是。
（3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为。
（4）请补充完整实验步骤4中的内容：
____________；____________。
【答案】
（1）H2O2浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H2O2发生分解
（2）生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确
（3）H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O
（4）加入指示剂淀粉溶液直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变
【解析】
试题分析：
（1）H2O2浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H2O2发生分解，所以产生的过氧化钙产率降低。
（2）过氧化钙和硫酸反应生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面，使得实验数据不准确。
（3）过氧化氢和碘化钾在盐酸存在时反应生成氯化钾和碘单质和水，离子方程式为：
H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。
（4）因为前面的反应中生成碘单质，碘单质有遇到淀粉变蓝的特性，所以需要加入的指示剂为淀粉溶液，直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变。
考点：
中和滴定的操作，实验方案的设计和评价
18、ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少
量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取：
已知：
①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水
的Na2ZrO3，N
a2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金属离子
Fe3+
Al3+
ZrO2+
开始沉淀时pH
1.9
3.3
6.2
沉淀完全时pH
3.2
5.2
8.0
（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为，滤渣I的化学式为。
（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为。
（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。
该反应的离子方程式为。
（4）为得到纯净的Zr
O2，Zr（OH）4需要洗涤，检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是。
【答案】
（1）ZrSiO4+4NaOH
Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2OH2SiO3（或H4SiO4）
（2）5.2~6.2ZrO2++2NH3·H2O+H2O=Zr（OH）4↓+2NH4+
（3）2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O
（4）取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr（OH）4洗涤干净。
考点：
物质分离和提纯的方法和基本操作
19、对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。
（1）25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：
393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。
请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式。
20090602
（2）25℃时，反应2CO2（
g）
2CO（g）+O2（g）的平衡常数K=2.96×10-92。
在一个体积可变的密闭容器中（起始时容器体积为1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是。
当该反应在25℃时达到平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，
均能使该平衡发生移动，②请在坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（p）变化的示意图。
（3）1600℃时，反应2CO（g）+O2（g）
2CO2（g
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