最新高中化学高二化学化学反应速率和化学平衡练习题Word文件下载.docx

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D．化学反应速率的关系为2v正（NH3）＝3v正（H2O）

　根据反应方程式有4v正（O2）＝5v正（NO），故4v正（O2）＝5v逆（NO）表示v正（NO）＝v逆（NO），所以A项正确。

生成NO和消耗NH3均为正反应的变化，叙述中未提及逆反应的情况，所以B项错误。

由于反应物、生成物均为气体，故增大容器容积正、逆反应速率都减小，所以C项错误。

在反应的任意状态总有v正（NH3）∶v正（H2O）＝2∶3，即3v正（NH3）＝2v正（H2O），所以D项错误。

答案为A。

4．在一定温度下将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO（g）＋H2O

CO2（g）＋H2（g）达平衡后，得到0.6molCO2；

再通入0.3mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是（　　）

A．0.9molB．0.8mol

C．0.7molD．0.6mol

　此题是利用转化率的变化来判断物质的量的范围的一种新方法。

加入0.3mol水蒸气使原平衡向右移动，CO的转化率增大，H2O的转化率减小。

原平衡CO、H2O的转化率都为60%，新平衡时CO的转化率大于60%，H2O的转化率小于60%。

所以1mol×

60%<

n（CO2）<

1.3mol×

60%，答案为C。

5．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）＋Br2（g）

2HBr（g）　ΔH<

0，平衡时Br2（g）的转化率为a；

若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。

a与b的关系是（　　）

A．a>

bB．a＝b

C．a<

bD．无法确定

　以恒温条件下的平衡为参照，绝热条件相当于对恒温条件达到平衡后再进行加热，平衡左移，Br2的转化率降低，故a>

b。

6．如下图所示曲线a表示放热反应X（g）＋Y（g）

Z（g）＋M（g）＋N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）

A．升高温度　　　　　　　　B．加大X的投入量

C．加催化剂D．增大体积

　由a曲线变为b线，X的转化率不变，但达到平衡的时间缩短了。

影响该反应的条件只能是催化剂和压强（反应前后气体分子数不变）。

7．可逆反应mA（g）

nB（g）＋pC（s）　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（　　）

A．m>

n，Q>

0B．m>

n＋p，Q>

C．m>

n，Q<

0D．m<

n＋p，Q<

　由图象可知，温度升高，v正、v逆都增大，且v逆>

v正，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应；

压强增大，v正、v逆都增大，且v正>

v逆，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应。

8.有一化学平衡：

mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g）（如右图）表示的是转化率与压强、温度的关系。

分析图中曲线可以得出的结论是（　　）

A．正反应吸热：

m＋n>

p＋q

B．正反应吸热：

m＋n<

C．正反应放热：

D．正反应放热：

　分析图象可知，A的转化率随温度、压强的增大而增大，故升高温度，平衡正移，该反应为吸热反应，增大压强，平衡正移，m＋n>

p＋q。

9.如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：

2NO＋O2

2NO2　ΔH<

0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）>

v（逆）的点是（　　）

A．a点B．b点

C．c点D．d点

　a点、b点均在平衡曲线上，表示a点与b点均达到平衡状态；

c点时，若温度不变，NO的转化率将增大，说明反应没达到平衡，且反应向正反应方向进行，即v（正）>

v（逆），符合题目要求；

d点时，若温度不变，NO的转化率将减小，说明反应没达到平衡，且反应向逆反应方向进行，即v（正）<

v（逆），不符合题目要求。

10．下列叙述中，不正确的是（　　）

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

　化学平衡常数仅是温度的函数，等温条件下改变浓度、压强等因素都可以使化学平衡发生移动，但此时平衡常数不发生变化。

　D

11．一定温度下，反应2SO2＋O2

2SO3，达到平衡时，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）＝2∶3∶4。

缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）＝0.8mol，n（SO3）＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是（　　）

A．0.4molB．0.6mol

C．0.8molD．1.2mol

　设原平衡体系中SO2、O2、SO3的物质的量分别为2x、3x和4x，缩小体积时，平衡向右移动。

设O2转化的物质的量为m，则：

2SO2　＋　O2　

　2SO3

起始量　2x　　　　3x　　　　4x

变化量　2m　　　　m　　　　2m

平衡量　2x－2m　　3x－m　　4x＋2m

由题意得

解得

所以再次达到平衡时：

n（SO2）＝2×

0.3mol－2×

0.1mol＝0.4mol。

12．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：

2A（g）＋B（g）

3C（g）＋D（g），达到平衡时C的浓度为Wmol·

L－1。

若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为Wmol·

L－1的是（　　）

A．4molA＋2molBB．2molA＋1molB＋3molC＋1molD

C．3molC＋1molD＋1molBD．3molC＋1molD

　将四个选项中所给数据折算为A和B，有

2A（g）　＋　B（g）　

　3C（g）＋D（g）

A项4mol2mol00

B项（2＋2）mol（1＋1）mol00

C项2mol（1＋1）mol00

D项2mol1mol

只有折算后A、B的物质的量分别为2mol、1mol，才能建立与题干互为“等效平衡”的平衡，达平衡后C的浓度仍为Wmol·

13．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

　因为浓H2SO4会使Fe钝化，故与Fe不反应，A错；

B中加入NaCl溶液相当于加水稀释，c（H＋）减小，反应速率减小，B错；

升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；

而减小压强，对有气体参加的反应，反应速率减小，D正确。

14．（2018·

潮州高二检测）水的三态的熵值的大小关系正确的是（Sm表示1mol物质的熵值）（　　）

A．Sm（s）>

Sm（l）>

Sm（g）　　　　B．Sm（l）>

Sm（s）>

Sm（g）

C．Sm（g）>

Sm（s）D．Sm（s）＝Sm（l）＝Sm（g）

　同一种物质处于气态时熵值最大，液态次之，固态时熵值最小。

15．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。

现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用（已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH＝－2180.9J·

mol－1，ΔS＝－6.6J·

mol－1·

K－1当ΔH－TΔS<

0时能自发反应）（　　）

A．会变B．不会变

C．不能确定D．升高温度才会变

　在等温、等压条件下，自发反应总是向着ΔH－TΔS<

0的方向进行，直至达到平衡状态。

因此，在0℃、100kPa条件下，白锡会不会变为灰锡的问题就转化为求算反应：

白锡灰锡的ΔH－TΔS值的问题。

ΔH－TΔS＝－2180.9J·

mol－1－273K×

（－6.61J·

K）＝－376.37J·

mol－1<

0，因此在该条件下白锡会变为灰锡。

16．（2018·

天津理综）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。

CO吸入肺中发生反应：

CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。

HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。

据此，下列结论错误的是（　　）

A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

　由平衡常数的定义可知该反应的平衡常数K＝

；

由平衡移动原理可知吸入CO越多，平衡向右移动，与血红蛋白结合的O2越少；

把病人放入高压氧仓中，则平衡向左移动，释放出CO，故可解毒，A、B、D均正确。

C项，由平衡常数表达式可知，人智力受损时：

220＝

×

0.02，即

＝

，故C项错误。

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17．（12分）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图所示的装置。

（1）检查图所示装置气密性的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________。

（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量________________________________________________________________________。

（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，

则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是________________________________________________________________________________________________________。

（1）用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升

（2）产生相同体积的气体所需时间

（3）反应放热，溶液温度升高使反应速率加快

18．（12分））对于A＋2B（气）

nC（气）＋Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

（1）A量的增减，平衡不移动，则A为______态。

（2）增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________；

当n＝3时，A的状态为______。

（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则____。

（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。

（1）增加或减少A的量，平衡不移动，则A为固体。

（2）增压平衡不移动，当n＝2时，A的状态为固态或液态，n＝3时A的状态为气态。

（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，说明平衡逆移，则n≥3。

（4）升温平衡右移，说明正反应为吸热反应，逆反应为放热反应。

（1）固或液　

（2）固或液　气　（3）n≥3　（4）放热

19．（12分）如下图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通。

其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：

2NO2N2O4　ΔH＝－57kJ/mol；

当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解；

向B中加入2g苛性钠时：

（1）C中的气体颜色______；

D中的气体颜色______。

（2）25℃时，2NO2N2O4达到平衡时，c（NO2）＝0.0125mol/L，c（N2O4）＝0.1821mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为______。

（1）向A中加入NH4NO3晶体，溶解时吸热，故A烧杯温度降低，B中加入苛性钠，酸碱中和反应放热，B中温度升高，故C中颜色变浅，D中气体颜色加深。

（2）c（NO2）＝0.0125mol/L＋2×

0.1821mol/L＝0.1867mol/L

NO2：

转化率＝

100%＝83.7%。

（1）变浅　变深　

（2）0.1867mol/L　83.7%

20．（16分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）　ΔH＜0

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。

（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。

（以上均填“增大”“减小”或“不变”）

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。

（4）据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是__________________________________________（用文字表达）；

10min到15min的曲线变化的原因可能是________（填写编号）。

a．加了催化剂　　　　　　　b．缩小容器体积

c．降低温度d．增加SO3的物质的量

　题给图象中曲线看起来比较杂乱，不要被表面现象所迷惑，只要仔细分析可发现图中所包含的化学含义。

15～20min、25～30min两个时间段时三条曲线都跟横坐标平行，即三种物质的物质的量不发生变化，处于平衡状态。

在20min这一瞬间，O2的物质的量突然增大，说明此时向反应容器中加入了O2。

10min前后反应都处于不平衡状态，而且O2、SO2的物质的量都是逐渐减小，SO3的物质的量都是逐渐增大；

只是10min前变化较缓，10min后变化较快。

这是改变了某条件使反应速率加快所造成的。

所以，可能是加了催化剂或缩小容器体积。

（1）

（2）增大　增大　减小

（3）15～20min和25～30min

（4）增加了O2的量　ab