C.n、r、q、u、s均是共价化合物
D.m中既含离子键又含共价键
26.（15分）已知软锰矿和锰结核矿的主要成分均为MnO2，二氧化锰的制备和性质在生产生活和化学实验中有广泛应用。
二氧化锰的制备:
锰粉的主要成分为NH4Cl、C和MnO2,将锰粉进行如图所示操作后,可得到二氧化锰固体。
（1）某同学认为试剂a为蒸馏水,你认为（填“能”或“不能”）实现实验目的。
（2）操作1的名称是,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
（3）在空气中充分灼烧的目的是。
二氧化锰的性质检验:
Ⅰ.氧化性
（4）实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，可以选用的装置是（填字母）。
（5）将MnO2放在NH3气流中加热，可得到棕黑色的Mn2O3和N2,该反应的化学方程式为。
Ⅱ.还原性
（6）下列流程所发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
Ⅲ.催化性
MnO2是实验室制取O2的催化剂。
某同学设计实验探究双氧水分解的实验方案如下表所示。
实验序号
w（H2O2）/%
粉状MnO2/g
温度/℃
待测数据
①
5
0
20
②
5
1.0
20
（7）本实验的待测数据是
（8）由实验①和②可得出的结论是
27.（14分）PbO溶于酸，微溶于强碱溶液，在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。
某再生能源企业以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbSO4和极少量的PbO2）和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如下:
（1）含铅废料中的PbO2和PbSO4中,铅的化合价分别为、。
（2）酸溶过程中为了加快溶解速率,除了加入FeSO4作催化剂外,还可采取的措施有（任写一种）。
（3）滤液A中含有的主要阳离子是（填离子符号）。
（4）脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为。
（5）冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时,所用到的玻璃仪器有烧杯、和，检验沉淀是否洗涤干净的方法是
（6）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡:
PbO（s）+NaOH（aq）
NaHPbO2（aq）.PbO的溶解度曲线如图所示。
结合该曲线,简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作:
。
28.（14分）绿水青山就是金山银山,我国科研人员在探究如何降低大气中氮氧化物与碳氧化物的含量方面做出了巨大贡献,并取得了显著的成绩。
（1）下列关于氮氧化物与碳氧化物的说法中正确的是_____（填字母）。
A.CO2、NO2均属于酸性氧化物
B.NO、CO均不能用排空气法收集
C.除去NO中混有的NO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中
D.除去CO中混有的CO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中
（2）已知:
N2（g）+O2（g）
2NO（g） ΔH1=+180.5kJ/mol；
CO（g）
C（s）+1/2O2（g） ΔH2=+110.5kJ/mol；
C（s）+O2（g）
CO2（g） ΔH3=-393.5kJ/mol。
则反应2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g） ΔH=
（3）反应2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）可用于净化汽车尾气，已知570K时该反应的反应速率极慢,平衡常数极大。
由此可知，提高尾气净化效率的最佳途径是；若要净化汽车尾气的同时提高该反应的反应速率和NO的转化率,且只改变一个反应条件,则应采取的措施是。
（4）某科研小组根据反应2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）来探究起始反应物的碳氨比[n（CO）/n（NO）]对污染物去除率的影响。
T℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入总物质的量为4mol的NO和CO混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应,实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氯气的体积分数的变化如图所示
n（NO）
①根据图像推测曲线转化率1表示的是（填“CO”或“NO”）。
②A点时，n（CO）/n（NO）=,此时反应的平衡常数K=（请填写数值与单位）。
（5）煤炭在O2/CO2的气氛中燃烧会产生CO,有人提出,可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染。
该提议（填“可行”或“不可行”）,理由是。
35.[化学一物质结构与性质]（15分）
镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料,应用最广泛的是砷化镓（GaAs）。
回答下列问题:
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为，基态AS原子核外有个未成对电子。
（2）镓失去电子的逐级电离能（单位:
kJ/mol）的数值依狄为577、1984.5、2961.8、6192,由此可推知镓的主要化合价为和+3。
砷的电负性比镓（填“大”或“小”）。
（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因:
镓的卤化物
GaCl3
GaBr3
GaI3
熔点/℃
77.75
122.3
211.5
沸点/℃
201.2
279
346
GaF3的熔点超过1000℃,可能的原因是。
（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为,草酸根中碳原子的杂化方式为。
（5）砷化镓熔点为1238℃,立方晶胞结构如图所示,晶胞参数为a=565pm。
该晶体的类型为.
晶体的密度为（设NA为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可）g·cm-3.
36.[化学一-有机化学基础]（15分）
在碱的作用下，两分子酯缩合形成β一羰基酯,同时失去一分子醇,该反应称克莱（R·L·Claisen）酯缩合反应,其反应机理如下：
。
利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下:
回答下列问题:
（1）反应Ⅰ的反应物和生成物的实验式均相同，则X的结构简式为，A的名称为。
（2）F中含氟官能团的名称是；反应Ⅱ的反应类型是。
（3）E
F反应的化学方程式为
（4）B的含有苯环的同分异构体有种（B自身除外），其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为、。
（5）乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线（无机试剂任进）。
7-13BDCACDB
26.
（1）能（1分）
（2）过滤（1分）;（普通）漏斗（1分）
（3）除去混合物中的碳（C）,以得到纯净的MnO2（2分）
（4）C（2分）
（5）6MnO2+2NH3=3Mn2O3+N2+3H2O（2分）
（6）1:
2（2分）
（7）收集等体积氧气所需要的时间（或相同时间内所收集的氧气的体积）（2分）
（8）MnO2可作双氧水分解的催化剂（或其他合理答案）（2分）
27.
（1）+4（1分）；+2（1分）
（2）将含铅废料粉碎（或加热等其他合理答案）（2分）
（3）H+、Fe2+（2分）
（4）PbSO4+2OH-
PbO+SO42-+H2O（2分）
（5）玻璃棒（1分）;漏斗（1分）;取最后一次的洗涤液,做焰色反应实验,火焰不变黄色（或取最后一次的洗涤液,滴入BaCl2溶液,若不产生户色沉淀）,则说明已洗涤干净（2分）
（6）将粗PbO溶解在一定量35%6NaOH溶液中,加热至110℃左右,充分溶解后,趁热过滤,将滤液冷却结晶、过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO（2分）
28.
（1）BD（2分）
（2）-746.5k]/mol（2分）
（3）研制高效催化剂（1分）;增大压强（1分）
（4）①NO（（1分）
②1（2分）;80L/mol（2分）
（5）不可行（1分）;该反应ΔH>0、ΔS<0.则ΔH-TΔS>0,该反应在任何情况下都不能自发进行（2分）
35.[化学一物质结构与性质]
（1）[Ar]3d104s24p1（或1s22s22p63s23p63d104s24p1）（2分）;3（1分）
（2）+1（写+1、+2也给分）（1分）;大（1分）
（3）GaCl3、GaBr3、（GaI3的熔、沸点依次升高。
它们均为分子晶体，结构相似,相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增強（3分）;GaF3为离子晶体（1分）
（4）4（1分）;sp2（1分）
（5）原子晶体（1分）;
（3分）
36.[化学一有机化学基础]
（l）HC≡CH（2分）;苯乙烯（1分）
（2）醛基、酯基（2分）;消去反应（1分）
（3）
（2分）
（4）13（2分）;
（1分）；
（1分）
（5）
（3分）
升级会员 