第五节乙醛醛类.docx
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第五节乙醛醛类
第五节乙醛醛类（第1课时）
教学目的和要求：
[知识目标]：
1.使学生掌握乙醛的结构，理解醛基的结构特征。
2.使学生了解乙醛的主要物理性质。
3.使学生掌握乙醛的化学性质，理解结构和性质的关系。
4.了解乙醛主要用途及工业制法。
[能力目标]：
通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，建立化学学科思想，形成规律性认识的能力。
[ 情感目标]：
通过观察乙醛与银氨溶液，新制氢氧化铜反应的实验现象，通过多媒体声、色、图、像等丰富的信息整合，培养学生对化学的好奇心，活跃学生的思维，激发学生对化学现象及本质的探究欲望。
通过对比成功实验和失败实验现象，学会客观分析事实，学会总结失败教训。
[科学思想]：
培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识，增强学生对化学现象与化学本质的辨证认识，增强学生对化学定量与定性的全面认识。
教学重点：
乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。
教学难点：
对乙醛分子结构及重要化学性质的理解。
教学用品：
2％AgNO3溶液、2％氨水、10％NaOH溶液、2％CuSO4溶液、乙醛、试管、试管夹、火柴、酒精灯、烧杯。
教学方法：
边讲边实验法；归纳总结法；对比讨论法；讲问练结合法。
教学过程：
【导入新课】教师左手提着暖瓶，右手拿着一面镜子走进教室，随意和大家聊起昨天探视的一个朋友的病情。
请大家说说我的朋友“三多一少”是什么病的症状？
在医院如何化验？
你知道其中的化学原理吗？
请大家看看我手中的镜子是如何制作？
暖瓶内胆是如何制作？
你想知道其中的化学原理吗？
【回忆复习】
问：
乙醇催化氧化的产物是什么？
答：
乙醛。
乙醛和糖尿病、镜子、暖瓶胆有哪些联系呢？
，今天我们将走近乙醛世界发现、探索其中的奥秘。
一、乙醛的物理性质
【学生观察】乙醛样品，掌握乙醛的“色、态、味”。
【演示实验】乙醛在水和乙醇中的溶解性。
【学生归纳】（鼓励学生自由发言，相互补充，然后共同归纳。
用PPT展示）
乙醛的物理性质：
（PPT展示）
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体密度小于水，沸点为20.8℃；乙醛易挥发，易燃烧，有毒，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
【对比】
名称
分子式
相对分子质量
沸点
溶解性
丙烷
C3H8
44
-42.7℃
不溶于水
乙醇
C2H6O
46
78.5℃
互溶于水
乙醛
C2H4O
44
20.8℃
互溶于水
【提问】这三种物质的物理性质的不同的原因是什么?
由学生代表发言后查缺补漏。
【结论】一般的极性分子易溶于水，非极性分子难溶于水；相对分子质量越大熔沸点越高。
二、乙醛的组成和结构
分子式
结构式
结构简式
官能团
球棍模型
比例模型
C2H4O
PPT展示
CH3CHO
-CHO
PPT展示
PPT展示
上表1、3、4列由学生自己填写，2、5、6列PPT展示，然后引导学生根据乙醛的结构分析推测:
a.碳氧双键可能断裂。
（PPT展示，声音动画结合）
b.与羰基相连的碳氢键可能断裂。
（PPT展示，声音动画结合）
c.乙醛中碳的化合价处于中间化合价，所以既可被氧化，也可被还原，发生氧化反应，发生还原反应。
三、乙醛的化学性质
1、加成反应
【教师引导复习】什么是加成反应？
乙醛分子中有C=O双键,C=O双键在加热和催化剂条件下也能发生加成反应。
CH3CHO+H2CH3CH2OH
乙醇脱氢生成乙醛,乙醛加氢变成乙醇。
【启发学生比较】：
由学生填写表格，不全时教师补充。
羰基加成试剂：
H2
加成位置是碳氧双键打开
烯烃加成试剂：
H2、H2O、Br2、HBr等
加成位置是碳碳双键打开
说明：
①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
②乙醛与氢气的加成反应属于还原反应。
由此可知还原反应的概念的外延应当扩大。
（3）结合乙醇的催化氧化反应和乙醛的还原反应可知，乙醇与乙醛之间能在不同条件下相互转化。
2、氧化反应
（1）.与氧气的氧化反应
【教师讲解】在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸:
2CH3CHO+O22CH3COOH（与羰基相连的碳氢键断裂插入氧）
（2）.乙醛与银氨溶液反应
【学生阅读】实验方案，揭示实验关键。
【教师强调】：
①银氨溶液的配制方法；银氨溶液显什么性?
是酸性还是碱性?
银氨溶液的溶质是什么?
②水浴加热的目的
③成镜的基本要求
将学生分为左4列（A组）、右4列（B组）
组别
活动要求
活动效果
A组
观看PPT展示实验录像
看的清，听得清，参与人数多、被动获取知识
B组
四人两组合作演示实验
前排清楚后排模糊，参与人数少，直接动手能力提高，有失败的可能，更利于学生做中学，总结经验教训
【现象1】：
开始产生白色沉淀，继续滴加氨水白色沉淀逐渐溶解
直到最初生成沉淀恰好溶解。
【现象2】：
试管内壁附一层光亮如镜的金属。
【结论】：
上述实验所涉及的主要化学反应为：
（分三个层次的学生书写以下方程式，然后作出评价）
Ag++NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+（简单）
AgOH＋2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++OH-＋2H2O（比较难）
（H3N:
Ag+:
NH3形成配位键.生成的为二氨合银离子）
CH3CHO＋2[Ag（NH3）2]++2OH-水浴CH3COO-+NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O（正确书写出的学生应当表扬）
【师生共同讨论】
①醛基（-CHO）与生成物（Ag）有何量的关系?
②银镜如何洗去?
【师生共同归纳小结】
①配制银氨溶液是向稀溶液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉淀恰好溶解为止。
滴加溶液的顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。
另外所加氨水不可过量,否则可以产生雷酸银,受热或撞击会发生爆炸。
②制备银镜时，玻璃要光滑洁净。
玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH溶液洗，再用水洗净。
③银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。
最佳温度60-70度,温度太高时能生成雷酸银,受热或撞击会发生爆炸.加热过程不可摇动试管,否则得不到光亮的银镜,得到黑色的疏松的银沉淀.
④银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
（课堂开始的问题得到解决，学生会有成就感）
⑤银氨溶液要随用随配,不可久置.久置可以产生氮化银,受撞击或玻璃棒的刮擦都可以发生爆炸.试验完毕后,要及时将剩余的溶液进行妥善处理。
银镜要用稀硝酸清洗。
⑥乙醛与银氨溶液反应时，1mol乙醛可以还原出2molAg来
[归纳反应口诀]:
氨水宜稀试管净,水浴温热银镜生.
一水二银三个氨,乙酸铵也在其中
（3）.乙醛与新制Cu（OH）2反应
【学生阅读]】:
实验方案，揭示实验关键，思考配制Cu（OH）2时,在药品的用量上有什么要求?
分析Cu（OH）2必须新制的原因。
【教师和学生配合演示】：
（教师给学生当助手）
【现象1】：
产生蓝色絮状沉淀；
【现象2】：
产生砖红色沉淀；
【结论】：
上述实验所涉及的主要化学反应为：
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（简单，让学困生书写，正确而快乐）
CH3CHO＋2Cu（OH）2加热CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O（中等生尝试书写，没写全不批评，没写对不责备，强调规范书写，要求今后准确书写）
【师生共同归纳小结】
①实验中的Cu（OH）2必须是新制的，制取Cu（OH）2是在NaOH的溶液中滴入少量CuSO4溶液，NaOH是明显过量的。
该试验必须在碱性环境中才能发生。
②实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化成乙酸。
1mol乙醛还原2molCu（OH）2。
③乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验室检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。
（课堂开始病人化验的问题解决，豁然开朗）
④乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而褪色。
【口诀】:
浓碱稀盐新制备，加热直到沸腾点
细观液中沉淀红，乙醛最终成乙酸
氧化
【知识小结】乙醛有氧化性和还原性，以还原性为主。
还原
氧化
CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH
—CHO氧化或还原是有机化学上引入—OH的两种方法。
四.乙醛的用途
制乙酸2CH3CHO+O22CH3COOH；制丁醇等
思考：
为什么工业上制镜不用乙醛而用葡萄糖？
提示：
乙醛有毒，葡萄糖无毒有醛基。
五．乙醛的制备方法：
乙炔水化法：
乙烯氧化法：
③
乙醇的催化氧化：
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【讨论】三种方法的优缺点？
哪种方法是常用方法？
【课堂练习】
１.下列物质在催化剂作用下氧化后能发生银镜反应的是（）
A1-丙醇B2-丙醇C丙醛D乙醇
２．某一元醛发生银镜反应，生成21.6g银，再将等质量的醛完全燃烧生成13.44g的CO2（标准状况），则该醛可能是（）
A、丙醛B、丁醛C、己醛D、苯甲醛
３．设计实验证明丙烯醛既含有醛基也含有碳碳双键
4。
烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键断裂，RCH=CHR`可发生氧化成RCHO和R`CHO，在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是（）
ACH3CH=CH（CH2）2CH3BCH2=CH（CH2）3CH3
CCH3CH=CH-CH=CH-CH3DCH3CH2CH=CHCH2CH3
4.写出稀硝酸清洗银镜的化学方程式
【课后作业】相关练习册，相关课本习题
【结课】这节课我们明确了乙醛的官能团是醛基，乙醛既可以与氢气发生加成反应，也可以与氧气发生氧化反应。
既可以与弱氧化剂（银氨溶液，新制的氢氧化铜）反应，还可以与强氧化剂（高锰酸钾，溴水）反应。
以前学习经验告诉我们，乙醛只是一个代表物，与之同类的其它醛在结构和性质上和它会有什么差异？
在生活实际中会有什么我们意想不到的应用？
要想了解更多的醛我们下节课再见！
【课后小结】
1、导课遵循生活化学化，化学生活化的原则设疑激趣。
2、教学过程中按知识的逻辑顺序设计教学的坡度逐层揭示知识的内在联系。
3、教学过程中根据问题对学生分层施教，让各类学生都有成功感。
根据实际设计师生互动、生生互动、师生合作、生生合作。
4、教学过程中适时引导学生变换思维角度，有时同中求异，有时异中求同，通过比较达到对知识的全面理解和融会贯通。
5、对学生评价准确适时，以表扬鼓励为主，以引导启发为主。
但不能迁就，要严肃、严谨、科学、规范。
逢错必究，逢错立改。
6、结课力求统领全局，画龙点睛，承上启下。
【课后反思】
a.银镜反应实验有一个班失败，原因可能是试管不干净；水浴时不稳；乙醛试剂中聚合多。
b.乙醛与新制Cu（OH）2反应实验中出现黑色沉淀可能是氢氧化铜分解生成的氧化铜。
c.学生书写方程式条件不明要提醒水浴加热；加热至沸腾。
d.提醒学生要强记两种试剂的配制要求。
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