最新高考化学真题分类精编A单元常用化学计量及答案文档格式.docx

最新高考化学真题分类精编A单元常用化学计量及答案文档格式.docx

《最新高考化学真题分类精编A单元常用化学计量及答案文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新高考化学真题分类精编A单元常用化学计量及答案文档格式.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

H的沸点是－850℃，HF的沸点是195℃。

（1）第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。

反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________（用方程式表示）。

无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：

如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。

（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的方程式：

____________________________________。

（3）第④步分离采用的方法是________；

第⑤步分离尾气中HF、H采用的方法是________。

（4）LPF6产品中通常混有少量LF。

取样品g，测得L的物质的量为，则该样品中LPF6的物质的量为________（用含、的代式表示）。

27．

（1）反应物　溶剂

SO2＋4HFSF4↑＋2H2O　NHO3

（2）PF5＋4H2OH3PO4＋5HF

（3）过滤　冷凝

（4）

[解析]

（1）由已知可知低温时HF为液态，反应①得到LHF2饱和溶液，可见在反应①中无水HF的作用是作反应物和溶剂；

玻璃的主要成分为SO2，SO2可与HF反应生成SF4气体和H2O，所以反应设备不能用玻璃器材；

HF溶于水得到氢氟酸，因此洗涤时可选用碱性很弱的盐溶液洗涤，如2%的NHO3溶液。

（2）F无含氧酸，因此PF5水解得到的两种酸一定为氢氟酸和磷酸。

（3）第④分离后得到滤液和固体产品LPF6，可见分离方法是过滤；

由H、HF的沸点可知分离H与HF的混合物，只需将混合气体降温冷凝（HF转为液态）后即可分离。

（4）由LPF6、LF的式，利用“锂守恒”知gLPF6、LF混合物的物质的量为，设g样品中LPF6、LF的物质的量分别为、y，由题意得：

＋y＝、152＋26y＝，两式联立解得＝。

A2气体摩尔体积和阿伏加德罗定律

9．[2014·

广东卷]下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

NO3的溶解度大

用重结晶法除去NO3

中混有的N

B

BSO4难溶于酸

用盐酸和B2

溶液检测SO

NH3能使酚酞溶液变红

NH3可用于设计喷泉实验

D

（OH）2能制成

澄清石灰水

可配制20·

L－1

的（OH）2溶液

9B　[解析]用重结晶法除去NO3中的N利用了NO3的溶解度随温度变大、N的溶解度随温度的变小的性质，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ正确，但二者无因果关系，A项错误；

BSO4是难溶于盐酸的白色沉淀，故可用盐酸和氯钡溶液检验溶液中的SO，B项正确；

NH3能使酚酞溶液变红是因为NH3溶于水后生成的NH3·

H2O电离产生OH－，NH3用于喷泉实验利用了NH3极易溶于水的特性，二者无因果关系，项错误；

由于（OH）2是微溶物，故无法配制20·

L－1的（OH）2溶液，D项错误。

A3物质的量浓度及溶液的配制

A4常用计量综合

6．[2014·

江苏卷]设NA为阿伏伽德罗常的值。

A．16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的目为01NA

B．01丙烯酸中含有双键的目为01NA

．标准状况下，112L苯中含有分子的目为05NA，

D．在过氧钠与水的反应中，每生成01氧气，转移电子的目为04NA

6．A　[解析]氧气和臭氧都是由氧元素组成的，故16g混合物中含有01NA个氧原子，A项正确；

丙烯酸的结构简式为H2===HOOH，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，01丙烯酸中含有双键为02NA，B项错误；

标准状况下苯为固体，不适于用气体摩尔体积计算，项错误；

过氧钠与水的反应为2N2O2＋2H2O===4NOH＋O2↑，每生成01O2时，转移电子为02NA，D项错误。

17．[2013·

海南卷]（9分）

B2·

H2O中结晶水目可通过重量法确定：

①称取1222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

②过滤并洗涤沉淀；

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；

转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1165g。

回答下列问题：

（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀；

检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是__________________________________________________________。

（2）计算B2·

H2O中的＝________（要求写出计算过程）。

（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BS，这使的测定结果________（填“偏低”“偏高”或“不变”）。

17．

（1）蒸馏水　取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明－已经洗净。

（2）样品中B2的物质的量为（B2）＝＝5000×

10－3

（B2）＝5000×

10－3×

208g/＝1040g

（H2O）∶（B2）＝∶（5000×

10－3）＝202≈2

（3）偏高

[解析]

（1）洗涤沉淀要用蒸馏水，若沉淀洗涤后洗涤液中不含－则已经洗净。

（3）题中已经表明硫酸钡被还原为BS，则沉淀质量减小，总质量一定，那么计算得到水的质量偏大，据将偏高。

选考题（请考生在请181920三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。

作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

）

第181920三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；

第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。

10．[2014·

广东卷]设A为阿伏伽德常的值，下列说法正确的是（　　）

A．18gH2O含有10A个质子

B．1甲苯含有6A个—H键

．标准状况下，224L氨水含有A个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成A个SO2分子

10．A　[解析]18gH2O为1，1H2O含有10质子，A项正确；

甲苯的分子式为7H8，1甲苯含有8—H键，B项错误；

气体摩尔体积仅仅适应于标准状况下的气体，224L氨水的物质的量不是1，项错误；

常温下，F在浓硫酸中钝，D项错误。

13．[2014·

全国卷]已知：

将2通入适量OH溶液，产物中可能有、O、O3，且的值与温度高低有关。

当（OH）＝时，下列有关说法错误的是（　　）

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于

．改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围：

≤≤

D．改变温度，产物中O3的最大论产量为

13．D　[解析]若某温度下反应后＝11，令c（－）＝11·

L－1，c（O－）＝1·

L－1，根据电子守恒可求得c（O）＝2·

L－1，则＝，A项正确；

B项，由反应产物、O和O3的式看出钾元素与氯元素物质的量之比均为1∶1，

（2）＝（）＝（OH）＝，B项正确；

改变温度，若反应中只生成和O，转移电子，若反应中只生成和O3，则转移电子，故反应中转移电子的物质的量范围为≤≤，项正确；

改变温度，若反应中只生成和O3，根据电子守恒，可产生O3（最大论产量），D项错误。

新课标全国卷Ⅱ]铅及其合物可用于蓄电池、耐酸设备及射线防护材料等。

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。

铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；

PbO2的酸性比O2的酸性________（填“强”或“弱”）。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的方程式为_______________________。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________；

PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。

阳极发生的电极反应式为____________________，阴极上观察到的现象是____________________；

若电解液中不加入（NO3）2，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是____________________。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的点为样品失重40%（即×

100%）的残留固体。

若点固体组成表示为PbO或PbO2·

PbO，列式计算值和∶值_______________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

27．

（1）六　ⅣA　弱

（2）PbO4＋4H（浓）Pb2＋2↑＋2H2O

（3）PbO＋O－===PbO2＋－

Pb2＋＋2H2O－2－===PbO2↓＋4H＋

石墨上包上铜镀层　Pb2＋＋2－===Pb↓　不能有效利用Pb2＋

（4）根据PbO2PbO＋O2↑，有×

32＝239×

40%

＝2－＝14。

根据PbO2·

PbO，＝14，＝＝。

[解析]

（1）由碳位于第二周期ⅣA族结合信息推出铅的位置；

又由同主族元素性质的递变规律判断酸性；

（2）PbO2与浓盐酸反应得到黄绿色的氯气，联想实验室制氯气写出方程式。

（3）依题给信息知，反应物PbO与次氯酸钠反应，生成PbO2，由于Pb合价升高，故另一生成物为合价降低得到的－；

阳极发生氧反应，即Pb2＋失去电子被氧生成PbO2，同时考虑盐溶液水解得到的强酸性环境；

阴极发生还原反应，即氧性强的2＋得到电子生成铜；

若电解液中不加入（NO3）2，阴极发生的则是Pb2＋得电子变为Pb，这样就不能有效利用Pb2＋。

（4）根据题意PbO2在加热过程中发生反应PbO2PbO＋　O2↑，减少的质量是氧气的质量，再利用质量关系计算。

11．[2014·

四川卷]污染物的有效去除和资的充分利用是造福人类的重要研究课题。

某研究小组利用软锰矿（主要成分为MO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属合物）作脱硫剂，通过如下简流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MO2（反应条件已省略）。

请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了____（选填下列字母编号）。

A．废弃物的综合利用

B．白色污染的减少

．酸雨的减少

（2）用MO3能除去溶液中的A3＋和F3＋，其原因是________________________________。

（3）已知：

25℃、101P时，

M（）＋O2（g）===MO2（）　ΔH＝－520J/

S（）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH＝－297J/

M（）＋S（）＋2O2（g）===MSO4（）　

ΔH＝－1065J/

SO2与MO2反应生成无水MSO4的热方程式是____________________________________。

（4）MO2可作超级电容器材料。

用惰性电极电解MSO4溶液可制得MO2，其阳极的电极反应式是________________________________。

（5）MO2是碱性锌锰电池的正极材料。

碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是________________。

（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MO2反应。

按照图示流程，将3（标准状况）含SO2的体积分为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为896%，最终得到MO2的质量为cg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MO2________g。

11．

（1）A、

（2）消耗溶液中的酸，促进A3＋和F3＋水解生成氢氧物沉淀

（3）MO2（）＋SO2（g）===MSO4（）

ΔH＝－248J/

（4）M2＋＋2H2O－2－===MO2＋4H＋

（5）MO2＋H2O＋－===MO（OH）＋OH－

（6）

[解析]

（1）脱硫的目的是减少产生SO2，进而减少酸雨的产生，同时可对废弃物综合利用。

则A、项符合题意。

（2）加入MO3消耗溶液中的H＋，促使A3＋和F3＋的水解平衡正向移动，生成氢氧物沉淀除去。

（3）将已知3个热方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，可知：

MO2（）＋SO2（g）===MSO4（）　ΔH＝③－（①＋②）＝－248J/。

（4）电解池中阳极失去电子发生氧反应，则用惰性电极电解MSO4溶液可制得MO2，则阳极是M2＋放电，其阳极电极反应式为M2＋＋2H2O－2－===MO2＋4H＋。

（5）原电池中正极得到电子发生还原反应，在碱性锌锰电池放电时，正极是二氧锰得到电子，则正极电极反应式为MO2＋H2O＋－===MO（OH）＋OH－。

（6）MO4与MSO4反应生成MO2的质量为cg，根据氧还原反应合价升降法配平的关系式为：

2MO4＋3MSO4～5MO2

　　　3　　5

求得：

＝（MSO4总的物质的量）

MO2＋　　SO2　　===　　　　MSO4

　　　1　　　　　　　　1

　　　y

y＝04b

除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰相当于MO2的物质的量＝－y＝－04b，则所引入的锰相当于MO2的质量＝（－04b）×

＝g。

天津卷]N2S2O3是重要的工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ制备N2S2O3·

5H2O

反应原：

N2SO3（q）＋S（）N2S2O3（q）

实验步骤：

①称取15gN2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80L蒸馏水。

另取5g研细的硫粉，用3L乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出N2S2O3·

5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

（2）仪器的名称是________，其作用是____________________。

（3）产品中除了有未反应的N2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。

检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：

Ⅱ测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用01000·

L－1碘的标准溶液滴定。

反应原为2S2O＋I2===S4O＋2I－

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变：

____________________________________________。

（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________L。

产品的纯度为（设N2S2O3·

5H2O相对分子质量为M）______________。

ⅢN2S2O3的应用

（7）N2S2O3还原性较强，在溶液中易被2氧成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

9．

（1）使硫粉易于分散到溶液中

（2）冷凝管　冷凝回流

（3）N2SO4　取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加B2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有N2SO4

（4）S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

（5）由无色变蓝色

（6）1810　×

100%

（7）S2O＋42＋5H2O===2SO＋8－＋10H＋

[解析]

（1）硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。

（2）装置中仪器是冷凝管，起冷凝回流汽的反应物的作用。

（3）因反应物N2SO3易被空气中的氧气氧成N2SO4，故可能存在的无机杂质是N2SO4；

检验产品中是否含有N2SO4，即检验SO是否存在，需要防止SO的干扰，故不能用具有强氧性的硝酸酸，而应用盐酸酸，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯钡溶液。

（4）产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中N2S2O3不稳定，发生歧反应：

2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O所致。

（5）滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。

（6）起始读为000L，终点读为1810L，所以消耗碘的标准溶液的体积为1810L－000L＝1810L；

根据2N2S2O3·

5H2O～2S2O～I2，得（N2S2O3·

5H2O）＝2（I2）＝2×

01000·

L－1×

1810×

10－3L＝3620×

10－3，则产品的纯度×

100%＝×

100%。

（7）S2O被2氧成SO，2被还原为－，首先根据合价升降总相等写出S2O＋42→2SO＋8－，然后根据原子守恒和电荷守恒写出S2O＋42＋5H2O===2SO＋8－＋10OH－。

2．[2014·

武汉二月调研]设NA为阿伏伽德罗常的值，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，112L正丁烷中所含共用电子对的目为7NA

B．常温常压下，56g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的目为08NA

．在50g质量分为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总为3NA

D．将O2通过N2O2使其增重g，反应中转移的电子为

2．B　[解析]标准状况下，112L正丁烷共用电子对的目为65NA，A项错误；

乙烯和丁烯具有相同的最简式H2，56g该混合气体含H2原子团的物质的量为04，故其所含的氢原子为08NA，B项正确；

乙醇水溶液中乙醇和水均含有氢原子，项错误；

O2与N2O2发生反应2O2＋2N2O2===2N2O3＋O2，该反应为N2O2自身的氧还原反应，转移电子的物质的量与N2O2相同，则（转移电子）＝（O）＝，D项错误。

5．[2014·

山东潍坊一模]设NA为阿伏伽德罗常的值，下列叙述正确的是（　　）

A．常温常压下，224LH4中含有04NA个共价键

B．100L1·

L－1NAO2溶液中含有01NA个AO

．常温下，56gF与足量稀HNO3反应，转移02NA个电子

D．标准状况下，112L1H2和02g2H2均含有01NA个质子

5．D　[解析]常温常压下，224LH4的物质的量小于01，故甲烷中含有共价键的目小于04NA，A项错误；

AO在溶液中发生水解，其离子目小于01NA，B项错误；

铁与足量的稀硝酸反应生成F3＋，故56g铁发生反应转移的电子为03NA，项错误；

标准状况下112L1H2和02g2H2的物质的量都是005，所含的质子也相等，D项正确。

10．[2014·

江苏南京、盐城一模]设NA为阿伏伽德罗常的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，112L4含有—键的目为02NA

B．标准状况下，224L氯气中含有的目一定为02NA

．常温常压下，44gO2与N2O的混合气体中含有的原子总为03NA

D．80L10·

L－1盐酸与足量MO2加热反应，产生的2分子为02NA

10．　[解析]4为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，A项错误；

氯元素有35、37两种原子，B项错误；

O2与N2O都是三原子分子，且摩尔质量都是44g·

－1，故44g该混合气体的物质的量是01，所含原子总为03NA，项正确；

盐酸的浓度随着反应的进行逐渐降低而使反应终止，D项错误。

9．[2014·

江苏苏北四市二联]设NA为阿伏伽德罗常的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋目为001NA

B．当H2O与N2O2反应生成1O2时，转移的电子目为4NA

．标准状况下，224LO和O2的混合气体中含有的碳原子为01NA

D．1L01·

L－1F3溶液中含有的F3＋目为01NA

9．　[解析]未指明溶液的体积，A项错误；

2N2O2＋2H2O===4NOH＋O2↑，N2O2中氧元素的合价是－1价，生成1O2时转移2电子，B项错误；

根据阿伏伽德罗定律可知，标准状况下224LO和O2的混合气体的物质的量为01，O和O2均含有一个碳原子，项正确；

因F3＋在溶液中发生水解，溶液中F3＋的目小于01NA，D项错误。

北京西城区期末]用NA表示阿伏伽德罗常的值，下列说法正确的是（　　）

A．1OH－中含有9NA个电子

B28gO气体中含有NA个氧原子

．1L1/LA3溶液中含有NA个A3＋

D．常温常压下，112L甲烷气体中含有的分子为05NA

10．B　[解析]1OH－中含有1