全国名校化学试题分类解析汇编A单元 常用化学计.docx

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全国名校化学试题分类解析汇编A单元常用化学计

A单元常用化学计量

目录

A1阿伏伽德罗常数和物质的量1

A2气体摩尔体积和阿伏加德罗定律2

A3物质的量浓度及溶液的配制3

A4常用化学计量综合3

A1阿伏伽德罗常数和物质的量

9、A1A2E5【2014·武汉二中模拟】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、30gSiO2含有NA个Si－O共价键

B、1L0.2mol·L－1Al2（SO4）3溶液中的离子总数为NA

C、标准状况下，22.4LH2O所含原子个数大于3NA

D、含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA

【知识点】阿伏加德罗常数的有关计算

【答案解析】C解析：

A、一个二氧化硅含有4个Si一O键，1mol结构中含有4NA个Si一O键，故A错误；B、铝离子水解，溶液中的离子总数为大于NA，故B错误；C、标准状况下，水是固液混合物，22.4LH2O质量约为22400g，远大于1mol，故所含原子个数大于3NA，故C正确；D、含4molHCl的浓盐酸，反应进行到一定程度变成稀盐酸就不再反应了，故D错误。

故答案选C

【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，注意明确标况下气体摩尔体积的使用

条件，C为易错点，注意认真分析题中信息，二氧化硅的结构分析判断是解题关键，题目难

度中等。

[来源：

全,品…中&高*考+网]

9．A1A2【2014·中山一中高考内部调研】设nA是阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）

A．1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1nA

B．1molNH3中含有N-H键的数目为3nA

C．7.8gNa2O2中含有的阳离子数目为0.1nA

D．标准状况下，22.4L水中分子个数为nA

【知识点】阿伏加德罗常数

【答案解析】B解析：

A、1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中由于Fe3+水解其数目小于0.1nA，故A错误；B、NH3的结构式为

，1molNH3中含有N-H键的数目为3nA，故B正确；C、7.8gNa2O2中含有的阳离子数目

×2×nA＝0.2nA，故C错误；D、标准状况下，水为液体，22.4L水不为1mol，故D错误。

故答案选B

【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数，关键是掌握以物质的量为中心的四类计算：

n＝

、n＝

、n＝

、n＝cV。

A2气体摩尔体积和阿伏加德罗定律

7.A1A2B3【2014·宁夏银川一中三模】设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是

A．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个

B．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

C．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

D．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA

【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用，氧化还原反应规律

【答案解析】D解析：

A、由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，C（H+）=C（OH-）,由电荷守恒知C（CH3COO-）=C（Na+）,则n（CH3COO-）=n（Na+）=1mol,故A正确；B、N2与CO的摩尔质量都是28g/mol，双原子分子，所以混合气体的平均摩尔质量也是28g/mol，则混合气体含有的原子数目为NA，故B正确；C、标准状况下，6.72LNO2物质的量是0.3mol，与水充分反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中转移的电子数目是2个，所以0.3molNO2反应转移的电子数目为0.2NA，故C正确；D、2molSO2和1molO2反应生成三氧化硫是可逆反应，所得混合气体的分子数大于2NA，故D错误。

故答案选D

【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意标准状况下气体计算的注意事项，可逆反应不能进行到底等细节，难度不大。

9、A1A2E5【2014·武汉二中模拟】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、30gSiO2含有NA个Si－O共价键

B、1L0.2mol·L－1Al2（SO4）3溶液中的离子总数为NA

C、标准状况下，22.4LH2O所含原子个数大于3NA

D、含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA

【知识点】阿伏加德罗常数的有关计算

【答案解析】C解析：

A、一个二氧化硅含有4个Si一O键，1mol结构中含有4NA个Si一O键，故A错误；B、铝离子水解，溶液中的离子总数为大于NA，故B错误；C、标准状况下，水是固液混合物，22.4LH2O质量约为22400g，远大于1mol，故所含原子个数大于3NA，故C正确；D、含4molHCl的浓盐酸，反应进行到一定程度变成稀盐酸就不再反应了，故D错误。

故答案选C

【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，注意明确标况下气体摩尔体积的使用

条件，C为易错点，注意认真分析题中信息，二氧化硅的结构分析判断是解题关键，题目难

度中等。

9．A1A2【2014·中山一中高考内部调研】设nA是阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）

A．1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1nA

B．1molNH3中含有N-H键的数目为3nA

C．7.8gNa2O2中含有的阳离子数目为0.1nA

D．标准状况下，22.4L水中分子个数为nA

【知识点】阿伏加德罗常数

【答案解析】B解析：

A、1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中由于Fe3+水解其数目小于0.1nA，故A错误；B、NH3的结构式为

，1molNH3中含有N-H键的数目为3nA，故B正确；C、7.8gNa2O2中含有的阳离子数目

×2×nA＝0.2nA，故C错误；D、标准状况下，水为液体，22.4L水不为1mol，故D错误。

故答案选B

【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数，关键是掌握以物质的量为中心的四类计算：

n＝

、n＝

、n＝

、n＝cV。

A3物质的量浓度及溶液的配制

A4常用化学计量综合

13．A4B3【2014·宁夏银川一中三模】现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶

液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。

则最终反应所得NO物质的量为

A．4mo1B．5mo1C．6mo1D．7mo1

【知识点】无机反应中的计算、氧化还原反应

【答案解析】A解析：

根据氧化还原反应得失电子守恒计算：

铜由+1价升高到+2价，铁由+2价升高到+3价，硫由-2价升高到+6价，失电子总物质的量=2mol+8mol+144/72mol=12mol，N原子由+5价降低到+2价，得电子，则NO的物质的量=12mol÷3=4mol

故答案选A

【思路点拨】本题运用得失电子守恒进行计算，注意S元素化合价也升高，容易遗漏。

难度中等。

11．A4F1H2【2014·宁夏银川一中三模】下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线

D．图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化、

【知识点】溶解曲线、中和滴定、过量计算

【答案解析】C解析：

A、溶解度曲线下方的点代表未饱和状态，上方的点代表过饱和状态，故A正确；B、催化剂能改变反应所需的最高能垒，加快反应速率，故B正确；

C、0.1000mol•L-1醋酸溶液PH值应大于1，曲线的起始点不应该从1开始，故C错误；D、开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加；（a到b）继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，（b到c），故D正确。

[来源：

全,品…中&高*考+网]

故答案选C

【思路点拨】本题考查了溶解度、催化剂的作用、酸碱中和滴定、物质间的反应，明确物质的性质及离子反应先后顺序是解本题关键，知道各个拐点溶液中存在的溶质，注意：

D选项NH4+与Al3+同时存在，OH-首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH-首先与NH4+反应，为易错点，题目难度较大。

36、A4H1H3J2F4O1【2014·临川二中一模】［化学—选修：

化学与技术］

SO2、NO是大气污染物。

吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程为。

[来源：

全,品…中&高*考+网]

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如右图所示。

下列说法正确的是（填字母序号）。

a．pH=8时，溶液中c（HSO3－）

b．pH=7时，溶液中c（Na+）=c（HSO3－）+c（SO32－）

c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右

向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：

。

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成NO3－的离子方程式。

（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

①生成Ce4+的电极反应式为。

②生成Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出。

[来源：

全,品…中&高*考+网]

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag·L-1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L。

（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

【知识点】无机流程、溶液中的离子浓度大小、电化学、计算

【答案解析】

（1）SO2+OH－===HSO3－（2分）；

（2）①a、c（3分）

②HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液，Ca2++SO32－===CaSO3↓使平衡右移，c（H+）增大。

（3）NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+（3分）

（4）①Ce3+-e－===Ce4+（2分）②a（2分）

（5）243a（242a、244a、5600a/23都给分）（3分）

解析：

（1）进入装置Ⅰ中的物质有：

NaOH、NO、SO2，则生成HSO3－的离子方程为：

SO2+OH－===HSO3－

（2）

如图pH=8时，溶液中c（HSO3－）

pH=7时，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HSO3－）+2c（SO32－）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），所以b不正确。

如图pH控制在4～5左右，溶液中没有HSO3－，所以c错。

向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2原因为HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液，Ca2++SO32－===CaSO3↓使平衡右移，c（H+）增大。

（3）装置Ⅱ中，如流程图反应物为NO、Ce4+生成物有Ce3+、NO3－。

根据电荷守恒和题意给出酸性溶液，反应物还有H2O，生成物还有H+。

根据氧化还原原理和得失电子守恒配平得NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+。

（4）①根据流程图其电极方程式只能是Ce3+-e－=Ce4+。

②由Ce3+-e－=Ce4+得阳极生成Ce4+，所以从电解槽的a口流出。

（5）根据得失电子守恒NO2－和O2的物质的量之比为2:

1。

得氧气的体积为

=243a。

【思路点拨】本题考查了离子方式、电极方程式的书写，溶液中浓度大小的比较，氧化还原反应，利用电荷守恒计算。

题目难度较大。

注意从已知提取信息，培养看图分析能力。

27、A4C3J1J2J3J4【2014·临川二中一模】铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）。

某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

【提出假设】

假设1：

铁矿石中只含+3价铁；假设2：

铁矿石中只含+2价铁；

假设3：

。

【查阅资料】2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 

【定性研究】【实验一】

取铁矿石样品粉碎，盛于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：

①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；

②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；

③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量双氧水溶液；

④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液．

（1）上述X溶液是（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是（填序号）．

【定量研究】【实验二】铁矿石中含氧量的测定：

①按图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却．

（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：

．如果拆去B装置，测得结果可能会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为。

若将H2换成CO，则还需补充装置．有同学认为，不测定D装置的净增质量，通过测定物理量，也能达到实验目的．

【实验三】铁矿石中含铁量的测定：

[来源：

全,品…中&高*考+网]

（4）步骤④中煮沸的作用是；

（5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有．

（6）下列有关步骤⑥的说法中正确的是（填序号）．

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需要加指示剂

b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

d．锥形瓶不能用待装液润洗

e．滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化

f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

（7）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为。

综合实验

（二）的结果，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为。

【知识点】常见实验操作步骤、实验方案的设计与评价

【答案解析】假设3：

铁矿石中同时含有二价铁和三价铁（1分）

（1）稀硫酸（1分）

（填序号）（1分）

（2）在D后加一干燥装置；（2分）偏高；（1分）

（3）24％；（1分）尾气处理，（1分）硬质玻璃管在反应前后的质量变化；（1分）

（4）赶走多余的氯气；（1分）（5）250ml容量瓶；（1分）

（6）df；（1分）（7）70％；（1分）Fe5O6（2分）

解析：

铁矿石中主要研究含铁的氧化物，假设1：

铁矿石中只含+3价铁；假设2：

铁矿石中只含+2价铁；所以假设3：

铁矿石中同时含有二价铁和三价铁。

（1）X是用来溶解铁矿石的，浓盐酸会和高锰酸钾反应，稀硝酸也具有氧化性，故只能选择稀硫酸；①③④中都有三价铁的干扰，只有②褪色才能证明一定含亚铁离子；

（2）实验方案中氢气还原氧化物的产物水被干燥管D吸收，根据干燥管增重计算，空气中的水蒸气也会进入D，导致结果偏高，故应在D后加一干燥装置；如果拆去B装置，会有水蒸气从制氢气装置中出来，造成测得结果偏高；（3）测得反应后D装置增重1.35g，水的质量，其中的氧来自铁矿石，m（O）=1.35g×16/18=1.2g，铁矿石共5.0g，则铁矿石中氧的百分含量=1.2÷5.0×100%=24%；

若将H2换成CO，CO有污染，还需补充尾气处理装置；不测定D装置的净增质量，通过测定物理量硬质玻璃管在反应前后的质量变化，也能达到实验目的；（4）如果溶液中混有氯气会和后面的KI反应影响测定结果，所以，步骤④中煮沸的作用是赶走多余的氯气；（5）步骤⑤是配制一定浓度的标准溶液，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶；（6）a．碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故a错误；b．滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，不能确定是否达到滴定终点，故b错误；c．滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故c错误；d．锥形瓶不需要用待测液润洗，故d正确；e．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故e错误；f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数，故f正确；（7）根据反应的方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，消耗的碘离子与铁离子物质的量相等，n（Fe3+）=n（KI）=0.5000mol•L-1×0.020L=0.01mol，所以铁元素的百分含量=0.01mol×（250mL÷20mL）×56g/mol÷10.0g×100%=70%；

铁的质量分数是70%，氧元素的质量分数是24%，所以100g铁矿石中，铁元素的质量是70g，氧元素质量是24g，铁元素和氧元素的物质的量比为:

=5:

6，[来源：

全,品…中&高*考+网]

该铁矿石中铁的氧化物的化学式：

Fe5O6；

【思路点拨】本题考查了探究铁矿石中氧元素和铁元素的含量的方法，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力；该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，全面细致的思考才能得出正确的结论。

36、A4B3E3J1J2J4O4【2014·武汉二中模拟】【化学——选修2化学与技术】（15分）

纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

（1）工业上二氧化钛的制备是：

I.将干燥后的金红石（主要成分TiO2,主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。

II.将混有SiCl4杂质的TiCl4分离，得到纯净的TiCl4。

III.在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O。

IV.TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。

①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_______。

II中所采取的操作名称_______。

②如实验IV中，应将TiO2.xH2O放在_______（填仪器编号）中加热。

（2）据报道：

“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2,其过程大致如下：

[来源：

全,品…中&高*考+网]

a.O2→2Ob.O+H2O→2OH（羟基）c.OH+OH→H2O2[来源：

全,品…中&高*考+网]

①b中破坏的是　　　　　　　　（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。

②H2O2能清除路面空气中的

等，其主要是利用了H2O2的　　　　（填“氧化性”或“还原性”）。

（3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。

请填写下列空白：

①取10.00mL密度为Pg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。

取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。

MnO

+H2O2+H+=Mn2++H2O+

②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

滴定到达终点的现象是____________________________。

③重复滴定三次，平均耗用Cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________。

④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

【知识点】制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算；极性键和非极性键；氧化还原反应；直接加热的仪器及使用方法；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

【答案解析】

（1）①液态（1分）蒸馏（1分）②b（1分）

（2）①极性共价键（1分）②氧化性（1分）

（3）①256285O2↑（2分）

②酸式（1分）滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色

（2分）

③

（3分）④偏高（2分）

解析：

（1）①根据资料卡片中的TiCl4与SiCl4熔点、沸点可知，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是液态；分离沸点相差较大的互溶液体常采取蒸馏方法；

②Ⅳ为烧杯与蒸发皿通常进行液态加热，高温分解固体物质常在坩埚中进行；

（2）①由2O+H2O→2OH，可知水中O-H键断裂，O-H键属于极性共价键；

②CxHy、CO等具有还原性，H2O2具有强氧化性，H2O2能氧化CxHy、CO等，清除路面空气中的CxHy、CO等，故答案为：

氧化性；

（3）①方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，答案为：

2、5、6、2、8、502；

②由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：

滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，故答案为：

酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；

③根据化学方程式可以得到关系式：

2MnO4-～5H2O2，耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，即cV×10-3mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：

2.5cV×10-3mol，则原过氧化氢的质量为：

0.025cVmol×34g/mol=0.85cV，过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为：

；

④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。

【思路点拨】本题考查学生阅读题目获取信息能力、物质分离提纯等基本操作、对实验原理装置的理解等，难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息、基础知识解决问题的能力。

7．A4E1【201