上海市届高考化学模拟测试试题新疆班Word文档下载推荐.docx
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A．原子半径：
Te>
Cl>
SB．热稳定性：
H2Te>
H2S>
PH3
C．酸性：
HClO4>
H2SO4>
H2TeO4D．还原性：
Cl->
S2->
Te2-
7、下列各种关于酸的使用，其中正确的是
A．检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化
B．为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化
C．为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
D．检验溶液中是否含有SO
时，先用盐酸酸化
8、25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是
A．溶液中c（OH—）减小B．pH的变化值等于2
C．溶液中H+的个数增大D．Kw的值减小
9、下列有机物命名正确的是
10、用下图所示装置进行实验，实验现象对应的结论正确的是
a
b
实验现象
结论
铜丝
稀硝酸
c中收集到大量无色气体
稀硝酸与铜反应生成NO2
木条
18.4mol/L浓硫酸
木条变黑
浓硫酸具有酸性
C
铁钉
饱和食盐水
部分水进入导管
铁钉发生吸氧腐蚀
铝片
浓硝酸
无明显现象
铝与浓硝酸不反应
11、向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列图像所示的变化正确的是
12、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：
H2O2→H2O+
O2+Q
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
13、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是
A．12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA
B．14g分子式CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n
C．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7NA
D．
足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA
14、常温下，某溶液中由水电离的c（OH-）=1×
10－3mol/L，该溶液可能是
①硫化氢的溶液②氯化铝溶液③硫酸铁的溶液④氢氧化钠溶液
A．①④B．①②
C．②③D．③④
15、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验装置
部分实验现象
a极质量减小，
b极质量增加
b极有气体产生，
c极无变化
d极溶解，
c极有气体产生
电流计指示在导线中电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A．d>
a>
b>
cB．b>
c>
d>
aC．a>
dD．a>
c
16．下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是
编号
被提纯物质
除杂试剂
分离方法
己烷（己烯）
溴水
分液
乙醇（乙酸）
生石灰
过滤
乙醛（乙酸）
氢氧化钠溶液
乙酸丁酯（乙酸）
碳酸钠溶液
17、NaCl和NaBr的混合物m克溶于足量水配成500mL溶液，再向其中通入足量Cl2,充分反应，蒸干得晶体（m－2）克，则原溶液中Na+、Br—、Cl—物质的量之比不可能是
A．3：
2：
1 B．4：
3：
1 C．3：
1：
2 D．3：
4
三、选择题（本题20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一
个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该
小题不给分。
）
18、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,
X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体
积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。
下列判断正确的是
A．最高价含氧酸酸性：
X<
YB．M、Y、Z可形成离子化合物
C．W可形成双原子分子D．M与W形成的化合物含极性共价键
19、下列离子方程式正确的是
A．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：
Ca
2＋＋HCO3－＋OH－→CaCO3↓＋H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42ˉ恰好完全反应：
2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－→BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：
CO2＋CO32ˉ＋H2O→2HCO3ˉ
D．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量Na2S溶液：
2Fe3＋＋3S2－→2FeS↓＋S↓
20、常温下，向20.00mL0.1000mol·
L－1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·
L－1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑NH3·
H2O的分解）。
下列说法不正确的是
A．点a所示溶液中：
c（NH
）＞c（SO
）＞c（H+）＞c（OH－）
B．点b所示溶液中：
）＝c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）
C．点c所示溶液中：
）+c（H+）+c（Na＋）＝c（OH－）+2c（SO
D．点d所示溶液中：
）+c（NH3·
H2O）=0.0500mol·
L－1
21、尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。
其转化过程如下：
下列说法错误的是
A．1mol酪氨酸能与含1molHCl的盐酸反应,又能与含2molNaOH的溶液反应
B．酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应
C．1mol对羟苯丙酮酸最多可与5molH2反应
D．1mol尿黑酸最多可与3molBr2反应
22、在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水电离对离子数目的影响）。
若反应前Al3+的物质的量为amol，Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。
则
A．x=
B．x的取值范围是0＜x<
11/32
C．A点横坐标的值随x发生变化
D．若B点横坐标为200mL时，c（NaOH）=7.0mol/L
四、（本题共12分）
在一百多种化学元素中，非金属占了23种。
80%的非金属元素在人类生产生活中占重要位置。
如C、N、O、Si、Cl等。
23、氯元素原子电子层上有种能量不同的电子，最外层P电子有种自旋方向，该元素的简单阴离子最外层核外电子排布式是
。
下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有。
（选填编号）
a．Cl原子最外层电子数比氧多b．酸性：
HCl＞H2O
c．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为−2价d．沸点：
H2O＞HCl
24、由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于晶体。
硒是人体内最重要的微量元素之一。
二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空：
25、Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：
1，写出Se和浓HNO3的反应方程式________。
26、已知：
Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是
27、回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
（1）配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
（2）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为
五、（本题共12分）
在2L密闭容器内，800℃时反应：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
1
2
3
5
n（NO）（mol）
0.020
0.010.
0.008
0.007
28、写出该反应的平衡常数表达式：
K=
已知：
＞
，则该反应是热反应。
29、右图中表示NO2的变化的曲线是。
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。
30、能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变
31、为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
HNO2是一种弱酸，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HNO2
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
（25℃）
Ki=5.1×
10-4
32、在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：
________________________。
33、下列离子方程式正确的是
A．2ClO－+H2O+CO2→2HClO+CO32－
B．2HNO2+CO32－→2NO2－+H2O+CO2↑
C．H2SO3+CO32－→CO2+H2O+SO32－
D．Cl2+H2O+2CO32－→2HCO3－+Cl－+ClO－
34、常温下，pH=3的HNO2溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
六、（本题共12分）
纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法），并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。
其制碱原理的流程如下：
35、合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：
、
（填化学式）。
这两种气体在使用过程中需要考虑添加的顺序，原因是：
。
36、在沉淀池中发生的反应的化学方程式是：
37、使原料水中溶质的利用率从70%提高
到90%以上，主要是设计了
（填上述流程中的编号）的循环。
从母液中可以提取的副产品的应用是
（举一例）。
38、沉淀池中所得产物常含有少量NaCl，现在实验室中称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL。
实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有，选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是。
样品中NaHCO3质量分数为（保留3位小数）
七、（本题共12分）
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，有关物质的物理性质如下表，请回答有关问题
化合物R&
U1R-P*B"
i&
b-K0B"
_
密度/g·
cm－3B&
U%N.A*i（`+M2[
沸点/℃/f8H%G;
@-R9i0N,g;
h
溶解性;
O$X3?
.A-`"
D'
`
正丁醇P-f-?
）S6f
0.810#V'
V#W2K'
P+B#U8T
118.04e5g3_）U;
S#J
可溶3X"
B*N+J4\）@;
j
冰醋酸2O0e）B&
A3L0c3f
1.049:
G）TD+[6g5c
118.1'
@6e8T.X+C3B&
C2C
互溶:
g3@%i%H0h3K+L（b:
^
乙酸正丁酯&
b;
f4W9L2g
0.882$b;
A（_"
`.\&
H）Z）j
126.1]&
D&
Q-[%H7a%\.A$j
微溶'
M3]（a!
d1B!
e!
M-f5K
乙醇
0.79
78.5
互溶
乙酸乙酯
0.88
77.06
可溶
Ⅰ.乙酸正丁酯粗产品的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸。
然后安装分水器（作用：
实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应。
39、
（1）写出乙酸正丁酯制备的化学方程式：
。
本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中一种的结构简式：
______________。
（2）在乙酸乙酯的制备过程中采用了“边反应边蒸馏”的方式收集乙酸乙酯，乙酸正丁酯的制备过程中能否采用“边反应边蒸馏”的方式？
为什么？
Ⅱ.乙酸正丁酯精产品的制备
40、
（1）将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：
①水洗 ②蒸馏 ③用无水MgSO4干燥 ④用15%碳酸钠溶液洗涤，正确的操作步骤是__________（填字母）。
A．①②③④
B．③①④②
C．①④①③②
D．④①③②③
（2）将酯层采用如下图所示装置蒸馏。
①写出上图中仪器A的名称______________，冷却水从__________口进入（填字母）。
②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在__________左右。
Ⅲ.
计算产率
41、
（1）测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成水的体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率为79.4%.实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是
A．使用催化剂
B．加过量乙酸
C．不断移去产物
D．缩短反应时间
（2）正丁醇若含有乙醇，有同学认为制得的乙酸丁酯中含有乙酸
乙酯．为了证实该观点，可尝试选用下列_____（填序号）装置来做实验，请简述与实验结论有关的实验过
程和现象_____．
八、（本题共10分）
氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如下图所示：
它的一条合成路线如下：
提示：
（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）
42、A的结构简式为______，B中含有的含氧官能团名称为______
43、要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是____________
a．NaOHb．Na2CO3c．NaHCO3d．CH3COONa
44、反应②的反应类型为_____反应。
③的化学方程式为____________________
45、写出由甲苯制备苯甲醛的合成路线
（合成路线常用的表示方式为：
目标产物）
九、（本题共12分）
化合物M是可降解的聚酯，化合物E是有机合成中间体，一种合成路线如下图所示。
H
完成下列填空：
46、写出反应类型。
反应①：
反应；
反应②：
反应。
47、写出结构简式。
B
；
M。
48、写出反应①的化学反应方程式。
49、写出检验B完全转化为C的方法。
所用试剂的化学式；
实验现象。
50、有苯环和4种不同化学环境氢原子且与E互为同分异构体的酯有种，写出其中的一种同分异构体的结构简式。
十、（本题共14分）
硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛。
工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH3+5O2
4NO+6H2O----①4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②
完成下列计算：
51、密度为1.4g/cm3的65%的浓硝酸的物质的量浓度为，要配制3mol/L的稀
硝酸100ml，则需此浓硝酸ml。
52、如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶
质的质量分数是。
53、现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，
该硝酸的物质的量浓度是mol/L。
（假设生产过程中反应物和生成物均无损
耗）
54、硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物。
已知1m3硝酸工业的尾气中含
3160mgNOx，其中n（NO）:
n（NO2）=9:
1。
（1）如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？
（富
氧空气中O2的体积分数为0.25）（写出计算过程）
（2）如果用氨催化还原法，即用氨作还原剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，
需要氨气的质量为多少克？
（写出计算过程）
化学答案及评分标准
一、BDCDB
二、CDCBCCDBCADD
三、ABDBDBCAB
四、23．523s23p6c（4分）
24．原子（1分）
25.Se+2HNO3（浓）→H2SeO3+NO↑+NO2↑（1分）；
26.H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2（1分）
27.
（1）
（3分）；
（2）0.925（2分）
五、28、K=
放热（2分）
29、b1.5×
10-3mol/L·
s（2分）
30、bc（2分）
31、c（1分）
32、Ki值越大，酸性越强（1分，合理给分）
33、BD（2分）
34、C（NO2—）>
C（Na+）>
C（H+）>
C（OH—）（2分）
六、35、CO2NH3
氨气在水中溶解度大，先通氨气使溶液呈碱性可以溶解更多二氧化碳，生成碳酸氢铵，有利于碳酸氢钠析出（3分）
36、NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（
2分）
37、循环I
作化肥
（其它合理答案均可）
（2分）
38、电子天平、250ml容量瓶选用酚酞作指示剂不能确定滴定终点0.982（5分）
七、39、
（1）方程式略CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
CH2===CHCH2CH3等（合理即
可）（2分）
（2）
不可以。
因为乙酸正丁酯的沸点比乙酸和正丁醇都高
（2分）
40、
（1）C
（2）①冷凝管 g ②126.1℃
（4分）
41、
（1）B、C（2分）
（2）C
将制得的乙酸丁酯进行蒸馏，看能否得到77℃左右的馏分，且该馏分不溶于饱和碳酸钠溶液（2分）
八、42、CH3CH（CH3）COOH（1分）羧基（1分）
43、cd（2分）
44、取代（1分）方程式略（2分）
45、
（3分）
九、46、①加成②消去（2分，各1分）
47、B：
HOCH2CH2CH2CH2OH（1分）M：
（1分）
48、（2分）
49、药品：
Na（1分）现象：
无气泡产生（1分）
50、3种（2分）、（任写一种即可，2分）
十、
51、14.44mol/L20.8ml（4分）
52、0.78（2分）
53、10.40（2分）
54、⑴V（富氧空气）：
1.79L（3分）
⑵m（NH3）=1.25g（3分）
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