化学人教版一轮练习第23讲弱电解质的电离平衡Word文档下载推荐.docx
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H2O的电离平衡正向移动，溶液中c（OH－）减小，②错误；
加入NaOH固体，溶液中c（OH－）增大，NH3·
H2O的电离平衡逆向移动，③正确；
加入适量水，NH3·
H2O的电离平衡正向移动，溶液中c（OH－）减小，④错误；
加热，NH3·
H2O的电离平衡正向移动，溶液中c（OH－）增大，⑤错误；
加入少量MgSO4固体，Mg2＋与OH－反应生成Mg（OH）2沉淀，NH3·
H2O的电离平衡正向移动，溶液中c（OH－）减小，⑥错误。
4．（2019·
浙江宁波重点学校联考）25℃时，关于体积为20mLpH＝11的氨水，下列说法正确的是（ C ）
A．其pH比0.001mol·
L－1氢氧化钠溶液小
B．c（NH3·
H2O）＋c（NH）＝0.001mol·
L－1
C．向其中加入20mLpH＝3的硫酸，混合后溶液的pH大于7
D．该溶液的导电能力一定比氢氧化钠溶液弱
[解析] 25℃时，0.001mol·
L－1氢氧化钠溶液的pH＝11，与该氨水的pH相等，A错误；
pH＝11的氨水中c（OH－）＝0.001mol·
L－1，氨水中NH3·
H2O部分电离，则该氨水中c（NH3·
H2O）＋c（NH）>
0.001mol·
L－1，B错误；
pH＝3的硫酸中c（H＋）＝0.001mol·
L－1，等体积氨水和硫酸混合，充分反应后，氨水剩余，混合溶液呈碱性，溶液的pH>
7，C正确；
溶液的导电能力与溶液中的离子浓度、离子所带电荷数、溶液的温度等有关，则该氨水的导电能力不一定比NaOH溶液弱，D错误。
5．（2019·
广东湛江一中等四校联考）常温下，对于0.1mol·
L－1氨水和0.1mol·
L－1醋酸，下列说法正确的是（ D ）
A．0.1mol·
L－1氨水的pH＝13
B．0.1mol·
L－1氨水加水稀释，溶液中c（H＋）和c（OH－）都减小
C．0.1mol·
L－1醋酸溶液中：
c（H＋）＝c（CH3COO－）
L－1醋酸与0.1mol·
L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：
c（Na＋）>
c（CH3COO－）>
c（OH－）>
c（H＋）
[解析] 氨水中NH3·
H2O部分电离，0.1mol·
L－1氨水中c（OH－）<
L－1，则溶液中的pH<
13，A错误，氨水加水稀释时，电离平衡NH3·
H2ONH＋OH－正向移动，但溶液中c（OH－）减小，由于KW不变，则c（H＋）增大，B错误。
醋酸溶液中CH3COOH和H2O均电离产生H＋，据电荷守恒可得：
c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），故溶液中c（H＋）>
c（CH3COO－），C错误。
L－1NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO－发生水解而使溶液呈碱性，则有c（OH－）>
c（H＋），据电荷守恒可得c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），则有c（Na＋）>
c（CH3COO－），因为CH3COO－水解程度微弱，故c（Na＋）>
c（H＋），D正确。
6．（2019·
安徽安庆质检）某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是（ B ）
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
[解析] Ⅱ应为醋酸稀释时pH的变化曲线，A项错误；
b点的H＋浓度较大，导电性较强，B项正确；
KW的大小只取决于温度，C项错误；
相同pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（Ⅱ）浓度大于盐酸（Ⅰ）浓度，D项错误。
7．（2019·
浙江选考化学）为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是（ D ）
A．测定0.1mol·
L－1醋酸溶液的pH
B．测定0.1mol·
L－1CH3COONa溶液的酸碱性
C．比较浓度均为0.1mol·
L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
[解析] 若0.1mol·
L－1醋酸溶液的pH>
1，则能证明醋酸为弱电解质，A项正确；
若0.1mol·
L－1CH3COONa溶液呈碱性，则能证明CH3COO－发生了水解，即证明醋酸为弱电解质，B项正确；
若浓度均为0.1mol·
L－1的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液的导电能力弱，则说明醋酸电离程度小，没有完全电离，能证明醋酸为弱电解质，C项正确；
相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积相同，不能证明醋酸为弱电解质，D项错误。
8．（2019·
贵州贵阳调研）为了证明一水合氨（NH3·
H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：
0.010mol·
L－1氨水、0.1mol·
L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
已知pH均为常温下测定。
（1）甲用pH试纸测出0.010mol·
L－1氨水的pH为10，就认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？
__正确___（填“正确”或“不正确”），并说明理由__若是强电解质，则0.010_mol·
L－1氨水中c（OH－）应为0.01_mol·
L－1，pH＝12；
用pH试纸测出0.010_moL·
L－1氨水的pH为10，说明NH3·
H2O没有完全电离，应为弱电解质___。
（2）乙取出10mL0.010mol·
L－1氨水，用pH试纸测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·
H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？
__a－2<
b<
a（答案合理即可）___（用等式或不等式表示）。
（3）丙取出10mL0.010mol·
L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变__浅___（填“深”或“浅”）。
你认为这一方法能否证明NH3·
H2O是弱电解质？
__能___（填“能”或“否”），并说明原因：
0.010mol·
L－1氨水（滴有酚酞溶液）中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：
一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH减小；
二是NH使NH3·
H2O的电离平衡NH3·
H2ONH＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。
这两种可能均可证明NH3·
H2O是弱电解质 。
（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明NH3·
H2O是弱电解质：
__取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1_mol·
L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，pH<
7（方案合理即可）___。
[解析]
（1）若NH3·
H2O是强电解质，则0.010mol·
L－1氨水中c（OH－）应为0.010mol·
L－1，pH＝12。
用pH试纸测出0.010mol·
H2O没有完全电离，为弱电解质。
（2）若NH3·
H2O是强电解质，则10mLpH＝a的氨水用蒸馏水稀释至1000mL，其pH＝a－2，而此时pH＝b，因为NH3·
H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足：
a－2<
a。
（3）向0.010mol·
L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：
H2ONH＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH减小，这两种可能均可证明NH3·
H2O是弱电解质。
（4）NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验出NH4Cl溶液显酸性，即可证明NH3·
B组 能力提升题
9．（2019·
四川成都石室中学期中）下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ D ）
①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
②HF与NaCl不能发生反应；
③常温下，0.1mol·
L－1HF溶液的pH为2.3；
④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2；
⑤HF与水能以任意比混溶；
⑥1mol·
L－1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。
A．①② B．②③⑤
C．③④⑥ D．③
[解析] ①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中导电离子浓度较小，可能是c（HF）较小引起的，不能证明HF是弱酸，错误；
②HF与NaCl不能发生反应，说明HF的酸性比HCl弱，但不能证明HF是弱酸，错误；
L－1HF溶液的pH为2.3，说明HF部分电离，则HF是弱酸，正确；
④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2，说明HF的酸性强于H2CO3，但不能证明HF是弱酸，错误；
⑤HF与水能以任意比混溶，与其酸性强弱无关，错误；
L－1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF溶液具有酸生，不能证明HF是弱酸，错误。
10．（2019·
天津静海一中等六校联考）下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是[提示：
电离度＝]（ D ）
酸
HX
HY
HZ
浓度/（mol·
L－1）
0.12
0.2
0.9
1
电离度
0.25
0.1
0.3
0.5
电离常数
K1
K2
K3
K4
K5
A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：
弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1>
K2>
K3＝0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则的值变大
C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c（X－）浓度逐渐减小
D．在相同温度下，电离平衡常数：
K5>
K4>
[解析] 由表中HX的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，HX的电离度越大；
电离平衡常数只与温度有关，则有K1＝K2＝K3，A错误。
在NaZ溶液中存在Z－的水解平衡：
Z－＋H2OHZ＋OH－，水解平衡常数为Kh＝，加入少量盐酸，平衡正向移动，由于温度不变，则Kh不变，故的值不变，B错误。
由表中HX的数据可知，HX的浓度越大，其电离度越小，但电离产生的c（X－）越大，故表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c（X－）浓度逐渐增大，C错误。
相同条件下，弱电解质的电离度越大，则酸性越强，其电离常数越大，故相同温度下，电离平衡常数为K5>
K3，D正确。
11．（2019·
岳阳模拟）室温时，将0.10mol·
L－1NaOH溶液滴入20mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。
当V（NaOH）＝20mL，二者恰好完全反应。
则下列有关说法不正确的是（ C ）
A．该一元酸溶液浓度为0.10mol·
B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强
C．室温时，HA的电离常数Ka≈1×
10－5
D．a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同
[解析] 根据图象知，当NaOH体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等，二者的体积相等，则其浓度相等，所以一元酸溶液浓度为0.1000mol·
L－1，A正确；
溶液的导电能力与离子浓度成正比，HA是弱电解质，NaOH、NaA是强电解质，完全电离，根据图象知，a、b、c点的水溶液中，溶液中自由移动离子浓度逐渐增大，所以其导电性依次增强，B正确；
根据图象知，0.10mol·
L－1HA溶液中pH＝2，则c（H＋）＝0.01mol·
L－1，HA的电离常数Ka＝≈1×
10－3，C错误；
a点c（H＋）＝0.001mol·
L－1，则由水电离出来的c（OH－）＝1.0×
10－11，c点c（H＋）＝1.0×
10－11全部由水电离出来，D正确。
12．（2019·
河北衡水检测）25℃时，用0.1mol·
L－1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·
L－1NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。
已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是（ A ）
A．Ka＝ B．V＝
C．Ka＝ D．Ka＝
[解析] 当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7，此时溶液中c（H＋）＝c（OH－）＝1×
10－7mol·
L－1；
据电荷守恒可得：
c（OH－）＋c（CH3COO－）＝c（Na＋）＋c（H＋），则有c（CH3COO－）＝c（Na＋）＝＝mol·
据物料守恒可得：
c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝mol·
L－1，则有c（CH3COOH）＝mol·
L－1－mol·
L－1＝mol·
L－1，故CH3COOH的电离平衡常数Ka＝＝＝，从而推知V＝，故A项正确。
13．（2019·
山东滨州检测）25℃时，用0.01mol/L盐酸滴定10mLamol/L氨水，盐酸的体积与溶液pH的关系如图所示，下列说法不正确的是（ D ）
A．A点对应的溶液中加少量水，则增大
B．该温度下氨水的电离平衡常数Kb＝
C．溶液中水的电离程度：
A<
B<
C
D．溶液中NH物质的量：
D<
[解析] Kb＝，＝，氯水中加少量水稀释，Kb不变，c（OH－）减小，增大，A项正确。
选择呈中性的C点对应的溶液进行计算，25℃时，溶液中c（H＋）＝c（OH－）＝1×
10－7mol/L，由电荷守恒知，c（NH）＝c（Cl－）＝0.005mol/L，根据N元素守恒有c（NH）＋c（NH3·
H2O）＝mol/L，c（NH3·
H2O）＝mol/L－c（NH）＝mol/L－0.005mol/L，则Kb＝＝＝，B项正确。
A点对应的溶液为氨水，抑制水的电离，随着NH浓度的增大，对水电离的抑制程度逐渐减小，故溶液中水的电离程度A<
C，C项正确，随着盐酸的量增加，A、B、C点对应的溶液中氯化铵依次增多，铵根离子物质的量依次增大，由C点到D点，溶液中氢离子浓度增大，抑制铵根离子水解，铵根离子的物质的量略有增大，D项错误。
14．（2019·
山东维坊检测）已知碳酸、次氯酸的电离常数如下表，下列有关说法正确的是（ C ）
H2CO3
Ka1＝4.4×
10－7
Ka2＝4.7×
10－11
HClO
Ka＝3.2×
10－8
A．同温同浓度下溶液的pH：
NaClO>
Na2CO3>
NaHCO3
B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式：
2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO
C．常温下，pH＝8的NaHCO3溶液中：
c（H2CO3）－c（CO）＝9.9×
D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）＋c（ClO－）＝2c（HCO）＋2c（H2CO3）＋2c（CO）
[解析] 本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡理论的理解能力。
酸性：
H2CO3>
HClO>
HCO，则相同浓度时盐溶液的碱性：
NaHCO3<
NaClO<
Na2CO3，A项错误；
向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应：
ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO，B项错误；
pH＝8的NaHCO3溶液中，根据电荷守恒式c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO）＋c（OH－）＋c（HCO）及物料守恒式c（Na＋）＝c（CO）＋c（HCO）＋c（H2CO3）可得c（H2CO3）＋c（H＋）＝c（CO）＋c（OH－），则c（H2CO3）－c（CO）＝c（OH－）－c（H＋）＝10－6mol·
L－1－10－8mol·
L－1＝9.9×
L－1，C项正确；
根据物料守恒，物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
2c（HClO）＋2c（ClO－）＝c（HCO）＋c（H2CO3）＋c（CO），D项错误。
15．（2019·
河北衡水检测）25℃时，对于pH＝5的CH3COOH溶液，下列叙述正确的是（ D ）
A．该溶液中由水电离的c（OH－）与pH＝5的NH4Cl溶液中水电离的c（OH－）相同
B．1mL该溶液稀释至10mL后，pH变为6
C．向该溶液中加入等体积、pH为9的氢氧化钠溶液，可恰好完全中和
D．该溶液与锌反应过程中，pH逐渐增大
[解析] 本题考查溶液中的离子平衡，意在考查考生在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题的能力。
CH3COOH抑制水的电离，而NH4Cl促进水的电离，A项错误；
随着溶液的稀释，CH3COOH的电离平衡向着电离方向移动，因此溶液稀释10倍，pH变化小于1，B项错误；
CH3COOH是弱酸，加入等体积pH为9的氢氧化钠只能中和部分的CH3COOH，C项错误；
随着反应的进行，虽然CH3COOH的电离平衡向右移动，但是H＋的浓度还是会逐渐减小，D项正确。
16．（2019·
山东临沂临沭一中调研）常温下，部分酸的电离平衡常数如下：
化学式
HF
HCN
Ka＝3.5×
10－4
Ka＝5.0×
10－10
Ka1＝4.3×
Ka2＝5.6×
（1）c（H＋）相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为__c（HCN）>
c（H2CO3）>
c（HF）___。
（2）若HCN的起始浓度为0.01mol·
L－1，平衡时c（H＋）约为 ×
10－6 mol·
L－1。
若使此溶液中HCN的电离程度增大且c（H＋）也增大的方法是__升高温度___。
（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a__小于___b（填“大于”“小于”或“等于”）。
中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1__小于___n2（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为 CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO 。
（5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱：
__测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大或等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢___。
[解析]
（1）酸性：
HF>
HCN>
HCO，故c（H＋）相同时，c（HCN）>
c（HF）。
（2）Ka＝＝5.0×
10－10，c（H＋）＝c（CN－），c（H＋）＝×
10－6mol·
升高温度，电离程度增大且电离平衡正向移动，离子浓度变大。
（3）pH相同时，弱酸HF的浓度大于强酸H2SO4的浓度，若中和等量NaOH，则V（HF）<
V（H2SO4）。
中和等浓度、等体积的HF和H2SO4需要NaOH的物质的量n1<
n2。
（4）Ka1（H2CO3）>
Ka（HCN）>
Ka2（H2CO3），根据强酸制弱酸原理，H2CO3可制备HCN，但生成的是HCO，反应的离子方程式为CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO。
（5）测定等浓度的两种酸的pH，HF的pH大（或等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢）证明HF为弱酸。
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