化学山东省高一化学寒假作业7必修一Word文档下载推荐.docx

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试剂

现象

结论

A

NH3

酚酞试液

溶液变红色

NH3的水溶

液显碱性

B

NO2

KI淀粉溶液

溶液变蓝

NO2的水溶

液有氧化性

C

X

澄清石灰水

溶液变浑浊

X是CO2

D

Cl2

紫色石蕊试液

溶液先变红后褪色

Cl2有酸性

和漂白性

A．

B．

C．

D．

7.下列实验现象预测正确的是（）

A．实验I：

振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验II：

酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验III：

微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：

继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应

二、填空题（本题共3道小题）

8.在宏观﹣微观﹣符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体．如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用

表示氮原子，如图为气体转换的微观过程．请你根据图示回答下列问题：

（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是　　．

（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是　　．

（3）用化学反应方程式表示为　　．化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为　　．

（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）　　．

9.

（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式．

（2）用如图所示装置可检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2和CO2．

①能够证明混合气体中含有SO2的实验现象是：

；

②设计B、C的实验目的是：

③写出B中发生反应的离子方程式：

④能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是：

．

10.根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：

亚硫酸＞碳酸）

①连接仪器、　　、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是　　，

装置A中的试剂是　　．

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：

　　．

（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．

①打开b，关闭a．能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：

②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：

③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．

滴加的溶液

氯　水

氨　水

沉淀的化学式

写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式：

试卷答案

1.D

考点：

物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

分析：

均为酸性氧化物，但二氧化硫具有还原性，检验是否有二氧化碳，应先排除二氧化硫的干扰，以此来解答．

解答：

解：

A．二氧化硫可使品红褪色，只能检验二氧化硫，不能检验二氧化碳，故A错误；

B．均能使石灰水变浑浊，不能检验，故B错误；

C．均与NaOH、石灰水反应，不能检验，故C错误；

D．先通过酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫反应掉，再通过品红溶液，说明没有二氧化硫，最后通过澄清的石灰水，变浑浊可检验二氧化碳存在，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意二氧化硫具有还原性，明确检验中应排除干扰，题目难度不大．

2.B

钠的重要化合物；

二氧化硫的化学性质；

浓硫酸的性质；

镁、铝的重要化合物．

专题：

氧族元素；

几种重要的金属及其化合物．

A．二氧化硫过量生成亚硫酸氢钠，氢氧化钙过量生成亚硫酸钠；

B．氢氧化钠和碳酸氢钠生成碳酸钠；

C．锌和稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫；

D．氢氧化钠过量生成偏铝酸钠、氢氧化钠不足生成氢氧化铝沉淀．

A．二氧化硫通入石灰水，二氧化硫过量则生成亚硫酸氢钙，2SO2+Ca（OH）2═Ca（HSO3）2，氢氧化钙过量则生成亚硫酸钙，Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，反应物用量不同，产物不同；

B．氢氧化钠和碳酸氢钠生成碳酸钠，NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，反应物用量与浓度不会改变反应产物；

C．锌稀硫酸则生成氢气，H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；

锌与浓硫酸则生成二氧化硫，Zn+2H2SO4（浓）

ZnSO4+SO2↑+2H2O，硫酸浓度不同，产物不同；

D．氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液，若氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O；

若氢氧化钠不足生成氢氧化铝白色沉淀，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，反应物用量不同，产物不同．

故选B．

此题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨．

3.B

氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

氮族元素．

可能发生的反应为：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：

4混合全部溶解，若剩余气体为氧气，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出参加此反应的O2，最后相加得到原来的氧气；

若为NO，先根据3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧气体积，进而计算NO2的体积，据此解答．

NO2和O2与水的反应属于循环反应，可简化为：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3，对该反应来说，若NO2剩余，则实际是NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，剩余NO气体是5mL，说明剩余的NO2为：

5mL×

3=15mL，其余的35mL气体中V（NO2）：

V（O2）=4：

1，则混合气体中氧气的体积为：

35mL×

=7mL，二氧化氮的体积为：

50mL﹣7mL=43mL，则原混合气体中NO2和O2体积比为：

43mL：

7mL=43：

7；

若剩余气体是O2，则反应的45mL中V（NO2）：

1，原混合气体中二氧化氮的体积为：

45mL×

=36mL，氧气为：

50mL﹣36mL=14mL，

则原混合气体中NO2和O2体积比为：

36mL：

14mL=18：

7，

本题考查了氮氧化物的性质、混合物有关计算，题目难度中等，关键是分析剩余气体的成分，再根据反应的方程式计算，试题培养了学生的分析及化学计算能力

4.B

二氧化硫的化学性质．

氧族元素．

由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2没有发生反应，此过程无明显实验现象，SO2具有还原性，能被Fe3+离子氧化为SO42﹣离子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀；

SO2为酸性气体，与氨水反应生成SO32﹣离子，与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，以此解答该题．

A．二氧化硫与氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；

B．二氧化碳、二氧化硫均与氯化钡不反应，不能生成沉淀，故B错误；

C．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，通入二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故C正确；

D．故B正确；

D．三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸能与氯化钡反应生成氯化钡沉淀，故D正确；

本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握物质的性质及氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

5.B

解析：

设混合气中NO和NO2的物质的量分别是x和y。

11.2g铜的物质的量为11.2g÷

64g/mol＝0.175mol，共失去电子0.175mol×

2＝0.35mol，所以根据电子的得失守恒可知3x＋y＝0.35mol，又因为x＋y＝3.36L÷

22.4L/mol＝0.15mol，解得x＝0.1y＝0.05mol，所以混合气体中NO2和NO的体积比为1:

2，选B。

6.B

气体的收集；

常温反应气体性质实验装置．.

实验题．

A．氨水密度比空气小；

B．NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性；

C．二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊；

D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性．

A．氨水密度比空气小，不能用向上排空气法收集，且氨气极易溶于水，进行检验时，导管不能插入溶液中，否则会造成倒吸，故A错误；

B．NO2通入KI淀粉溶液，溶液变蓝是由于NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，故B正确；

C．能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体，故C错误；

D．氯气使紫色石蕊试液先变红后褪色，是由于其和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D错误．

本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．

7.B

单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A错误；

浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性，可将酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；

在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C错误；

Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备装置，如果煮沸至红褐色，则得到氢氧化铁胶体，而胶体有丁达尔效应，所以D错误，选B。

8.

（1）都含有氧元素；

（2）二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的，氮气分子是由2个氮原子构成的；

（3）2CO+2NO

N2+2CO2；

15：

22；

（4）化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变．

（1）根据含有元素分析判断；

（2）由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，由一种元素构成的纯净物是单质；

（3）同一化学反应中，分子数之比等于其计量数之比，同一方程式中，各物质的质量之比等于其计量数与相对分子质量之积的比；

（4）根据元素守恒、质量守恒分析．

根据题意及图示可知：

A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2，

（1）根据A、B、C含有元素种类知，这三种物质都含有氧元素，所以都属于氧化物，可以归为一类，

故答案为：

都含有氧元素；

（2）C为CO2，D为N2，二氧化碳含有两种元素，氮气含有一种元素，所以二氧化碳是化合物，氮气是单质，

二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的，氮气分子是由2个氮原子构成的；

（3）同一化学反应中，分子数之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：

2CO+2NO

N2+2CO2，A为NO、C为CO2，化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比=2×

（14+16）：

2×

（12+2×

16）=15：

：

22，

（4）根据图知，反应前后各种元素的原子个数不变、元素种类不变、混合物的质量不变，

化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变．

本题从宏观、微观方面考查了化学反应，根据反应前后元素守恒、质量守恒结合单质、化合物的定义来分析解答即可，难度不大．

9.

（1）2H2SO4（浓）+C

CO2↑+SO2↑+2H2O；

（2）①A中品红溶液褪色；

②除去SO2并检验SO2，气体是否除尽，排除SO2对CO2气体检验的干扰；

③5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+；

④C中品红溶液不褪色D中溶液变浑浊．

浓硫酸的性质实验．

（1）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫气体和水；

（2）①二氧化硫具有漂白性，如果A中品红溶液褪色，证明混合气体中含有二氧化硫气体；

②二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，若要检验二氧化碳，应该先用酸性高锰酸钾除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽；

③B中二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化成硫酸根离子；

④若C中品红溶液不褪色而D中澄清石灰水变浑浊则证明混合气体中含有二氧化碳．

（1）碳与浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O，

2H2SO4（浓）+C

（2）①二氧化硫具有漂白性，若装置A中品红溶液褪色，则证明混合气体中存在二氧化硫，

A中品红溶液褪色；

②由于二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊，为了排除检验二氧化碳时二氧化硫的干扰，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后用品红溶液检验二氧化硫已经除尽，

除去SO2并检验SO2，气体是否除尽，排除SO2对CO2气体检验的干扰；

③B中酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为：

5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+，

5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+；

④C中品红溶液不褪色，证明混合气体中的二氧化硫已经完全除去，若D中澄清石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有二氧化碳气体，

C中品红溶液不褪色D中溶液变浑浊．

本题考查了浓硫酸

的化学性质，题目难度中等，侧重考查浓硫酸与铜的反应及二氧化硫的性质，注意明确检验二氧化碳的存在时，需要排除二氧化硫的干扰，试题培养了学生的分析、理解能力．

10.

（1）①检验装置的气密性；

②Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O；

酸性KMnO4溶液；

③A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀；

（2）①2H2S+SO2═3S↓+2H2O；

②SO2+NaOH═NaHSO3；

③-BaSO4-BaSO3

Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl﹣．

性质实验方案的设计．.

实验设计题．

（1）①验证碳、硅非金属性的相对强弱，是通过碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀实现的，所以为了保证实验效果和实验的顺利进行，须检查装置的气密性；

②铜与浓硫酸反应，铜被氧化成+2价的铜离子，硫酸被还原成+4价的二氧化硫；

高锰酸钾有强氧化性，能氧化二氧化硫；

③当A中KMnO4溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强；

（2）①二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，被硫化氢中﹣2价的硫还原；

②若大量的SO2通入NaOH溶液中，生成NaHSO3；

③氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；

（1）①为了保证实验的顺利进行，避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，避免装置漏气影响实验效果，所以连接仪器后须检查装置气密性，

检验装置的气密性；

②铜和热的浓硫酸反应，反应中Cu元素的化合价由0升高到+2价，作还原剂，产物为二氧化硫、硫酸铜和水；

高锰酸钾有氧化性，二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O，

Cu+2H2SO4（浓）

③二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，属于中间价态，既有氧化性又有还原性，高锰酸钾有强氧化性，离子方程式为5SO2+2MnO4﹣+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+，当A中KMnO4溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，避免了二氧化硫和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，

A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀；

（2）①二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，有氧化性，二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，反应的方程式为2H2S+SO2═3S↓+2H2O，

2H2S+SO2═3S↓+2H2O；

②若大量的SO2通入NaOH溶液中，生成NaHSO3，方程式为SO2+NaOH═NaHSO3，故答案为：

SO2+NaOH═NaHSO3；

③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，一份滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的方程式为Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl﹣，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出氨根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，

--

-BaSO4-BaSO3

本题考查实验方案的设计，涉及化学用语、物质性质、对装置的理解等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力，难度不大，理解实验原理是解题的关键，注意基础知识的理解掌握．