共7套高考化学答题技巧反应热 化学反应速率与限度 专项讲解Word文档格式.docx

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Ⅱ．考试范围与要求

必考内容

2．化学基本概念和基本理论

（5）化学反应与能量

②了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。

③了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

④了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

⑥了解焓变（ΔH）与反应热的含义。

⑦理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

（6）化学反应速率和化学平衡

①了解化学反应速率的概念和定量表示方法。

能正确计算化学反应的转化率（α）。

②了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。

③了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

④掌握化学平衡的特征。

了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。

⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。

⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

⑦以上各部分知识的综合应用。

二、变化及解读

反应热部分2017年考试说明与2016年相比，删除了“了解∆H=H（反应产物）－H（反应物） 

表达式的含义”，2016年的“能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算”调整为“理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算”，删去了“简单”；

增加了“能正确书写热化学方程式”，今后热化学方程式书写的考查力度肯定会增加。

化学反应速率与限度部分2017年增加了“能正确计算化学反应的转化率（α）”，故应加强有关转化率题型的训练；

增加了“了解反应活化能的概念”，应特别注意；

增加了“掌握化学平衡的特征”，对化学平衡的特征的考查主要体现在可逆反应是否已达平衡的判断，对于化学反应速率及化学平衡是每年必考的重点，应当进行全面复习；

1．【2013年高考全国新课标Ⅱ卷第12题】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H2S（g）+

O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1

②2H2S（g）+SO2（g）=

S2（g）+2H2O（g）△H2

③H2S（g）+

O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3

④2S（g）=S2（g）△H4

则△H4的正确表达式为（）

A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

【答案】A

【解析】

【考点定位】热化学方程式、盖斯定律的应用

【名师点睛】盖斯定律的应用是热化学的重要知识点，也是我们平常学习时的重点知识，“对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变都是一样的”对于这句话不仅要深刻理解，还要灵活运用，在今后的命题中，以盖斯定律为基础的知识点考查也是今后命题的方向。

2．【2014年高考新课标Ⅰ卷第9题】已知分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快

下列有关反应的说法正确的是（）

A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJ·

mol－1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

分解的总方程式是2H2O2

2H2O+O2↑。

由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，同一化学反应，用不同物质来表示化学反应速率时，速率的比等于方程式该物质前边的计量数的比，因此用H2O2和O2表示的化学反应速率是不同的。

错误。

【考点地位】本题主要是考查外交途径对反应速率的影响、活化能等有关判断。

【名师点晴】化学反应速率是化学教学中的重要理论。

催化剂对化学反应速率的影响、化学反应速率的表示、反应的活化能等抽象的概念、理论借助常见物质H2O2来实现，使问题形象化、具体化，使知识在难度上得到降低。

化学反应有快慢之分，反应过程既有物质变化，也有能量变化。

通过本题得到充分的展现。

考查了学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

3．【2014年高考新课标Ⅱ卷第13题】室温下，将1mol的CuSO4·

5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；

CuSO4·

5H2O受热分解的化学方程式为：

5H2O（s）

CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。

则下列判断正确的是（）

A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3

C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3

【答案】B

【解析】解答本题要注意：

首先要掌握△H的概念、意义和△H大小比较原则，吸热反应△H＞0；

放热反应△H＜0；

△H大小比较要带符号比，即吸热反应的△H大于放热反应的△H；

放热反应，放出的热量越多，△H越小；

吸热反应，吸收的热量越多，△H越大；

然后根据题给信息，结合盖斯定律理清相关过程的△H，结合相关数学知识进行作答。

根据题意知，CuSO4·

5H2O（s）溶于水会使溶液的温度降低，热化学方程式为CuSO4·

Cu2＋（aq）+SO42—（aq）+5H2O（l），△H1＞0；

CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热化学方程式为CuSO4（s）

Cu2＋（aq）+SO42—（aq），△H2＜0；

根据盖斯定律知，CuSO4·

5H2O受热分解的热化学方程式为：

CuSO4（s）+5H2O（l），△H3=△H1—△H2＞0。

A、根据上述分析知，△H2＜0，△H3＞0，则△H2＜△H3，错误；

B、根据上述分析知，△H1＞0，△H2＜0，△H3=△H1—△H2，结合相关数学知，△H1＜△H3，正确；

C、根据上述分析知，△H3=△H1—△H2，错误；

D、根据上述分析知，△H1＞0，△H2＜0，△H1+△H2＜△H3，错误。

【考点定位】本题考查△H大小比较、盖斯定律应用。

【名师点晴】本题主要是考查了学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

明确反应热中△H的含义，特别是放热反应中△H＜0，吸热反应中△H＞0以及灵活运用盖斯定律是答题的关键。

该类试题在今后的考试中主要是考查反应中能量转化形式、热化学方程式书写判断、盖斯定律应用、电化学反应原理等内容，注意相关基础知识的理解掌握。

【他山之石】

4．【2016年高考海南卷】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A．由

反应的ΔH=E5−E2

B．由

反应的ΔH<

C．降低压强有利于提高Y的产率

D．升高温度有利于提高Z的产率

【答案】BC

考点：

考查化学反应中的能量变化，化学图象的分析与判断

【名师点睛】对于化学图像问题，可按以下的方法进行分析：

①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与化学反应原理挂钩。

②紧扣反应特征，搞清反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小，有无固体、纯液体物质参加反应。

③看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势等等。

本题考查化学反应与能量变化，主要结合物质反应与能量变化图，考查学生对化学反应热的理解。

对于AB两项判断反应是放热反应还是吸热反应，可以从三个角度判断：

一是比较反应物和生成物的总能量相对大小，生成物总能量比反应物总能量高的反应是吸热反应；

二是比较反应物和生成物的总键能；

三是从常见的分类去判断。

5．【2016年高考江苏卷】通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是（）

太阳光催化分解水制氢：

2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=571.6kJ·

mol–1

焦炭与水反应制氢：

C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=131.3kJ·

甲烷与水反应制氢：

CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·

A．反应

中电能转化为化学能

B．反应

为放热反应

C．反应

使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·

【答案】D

【考点定位】本题主要是考查化学反应与能量转化的有关判断以及反应热计算等

【名师点晴】应用盖斯定律进行反应热的简单计算的关键在于设计反应过程，同时还需要注意：

①参照新的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方程式（一般2～3个）进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。

②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；

方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。

③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。

④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态（固、液、气）的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；

反之会放热。

答题时注意灵活应用。

6．【2015重庆理综化学】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S（s）+2KNO3（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·

mol－1

已知硫的燃烧热ΔH1=akJ·

mol－1

S（s）+2K（s）==K2S（s）ΔH2=bkJ·

2K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s）ΔH3=ckJ·

则x为（）

A．3a+b－cB．c+3a－bC．a+b－cD．c+a－b

【考点定位】本题主要考查盖斯定律的应用。

【名师点晴】在反应焓变的计算中，经常利用盖斯定律，考查盖斯定律的应用是高考命题的重点，将热化学中反应热的计算与黑火药爆炸原理联系起来，既考查了基础知识，又能引导学生提高人文素养，试题背景新颖，关注化学与生活、社会、科技等的有机结合和联系。

7．【2015北京理综化学】最新报道：

科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是（）

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

【答案】C 

【解析】 

根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；

根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；

由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；

状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。

【考点定位】反应原理中化学反应与能量变化

【名师点晴】基础题，解题关键是明确化学反应中能量变化的原因，知道从能量高的状态变化到能量低的状态，可释放能量，并且要能根据图示内容正确分析物质变化情况。

8．【2016年高考海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：

C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×

104kJ。

油酸甘油酯的燃烧热△H为（）

A．3.8×

104kJ·

mol-1B．－3.8×

mol-1

C．3.4×

mol-1D．－3.4×

考查燃烧热及化学反应中的能量

【名师点睛】考纲明确要求：

了解化学能与热能的相互转化。

根据考纲的这一要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将成为一种热门的题型，同时注意到由于能源日益匮乏，因此有关燃烧热、中和热、盖斯定律等问题必将成为今后命题的重点。

新课程背景下的高考热化学方程式试题大多是一些思路型题型，题目变化较多，但思路变化却较少，主干知识依然是重点考查的内容。

此类试题比较贴近当前的教学实际，虽然形式上有各种各样的变化，但只要学会了基础题型的解题思路和应对策略，缜密分析、逐层递解，再经过一些变化演绎，就可以准确解答相关题型。

此外，通过此类题型的解题策略探究还有利于培养学生科学素养、创新精神和灵活运用所学知识综合解决实际问题的能力。

9．【2016年高考四川卷】一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g），设起始

=Z，在恒压下，平衡时

（CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。

A．该反应的焓变△H>

B．图中Z的大小为a>

3>

b

C．图中X点对应的平衡混合物中

=3

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后

（CH4）减小

【考点定位】考查化学平衡图像分析

【名师点睛】化学平衡图像题的解题思路：

一、看懂图：

横纵坐标的物理意义，图像的变化趋势，曲线的特殊点，如起点、交点、折点、终点；

二、想规律：

外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律；

三、作出正确的判断。

注意“先拐先平”和“定一议二”方法的运用。

10．【2016年高考江苏卷】一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应

2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g）达到平衡。

A．该反应的正反应放热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

【答案】AD

试题分析：

A、分析Ⅰ、Ⅲ中数据知反应开始时Ⅰ中加入的H2、CO与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：

Ⅰ＞Ⅲ，温度：

Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A正确；

B、Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，b错误；

C、Ⅰ和Ⅱ对比，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则Ⅱ中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的2倍，Ⅲ和Ⅰ对比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）小于容器Ⅲ中c（H2）的两倍，c错误；

D、温度：

Ⅲ＞Ⅰ，当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大，d正确。

答案选AD。

【考点定位】本题主要是考查化学反应速率和化学平衡的有关判断与计算以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响

【名师点晴】《高考考纲》明确要求：

理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率和化学平衡的影响。

理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

化学反应速率这一部分主要考查化学反应速率的概念及表示方法、影响化学反应速率的影响因素、化学反应速率的大小比较和化学反应速率的有关图像。

化学平衡是重要的化学基本理论，是中学化学的重点和难点，也是考查学生能力的重要载体，是高考历久不衰的热点。

化学平衡是包含溶解平衡、电离平衡、水解平衡等的一个平衡理论体系，而化学平衡则是这一体系的核心，是分析其他平衡移动的基础。

化学平衡常数则是新课标地区的高考命题热点，并且试题的综合性强、能力要求高。

解答时注意利用好放大缩小思想：

该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。

它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。

然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。

分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。

一、盖斯定律及应用

1．内容：

化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态、终态有关，而与反应的途径无关。

2．应用：

间接计算某些反应的反应热。

转化关系式

反应热间的关系

aA

B、A

B

ΔH1＝aΔH2

A

ΔH1＝－ΔH2

ΔH＝ΔH1＋ΔH2

3、五步法掌握盖斯定律计算

（1）写：

写出目标方程式（题目中要书写的热化学方程式），配平。

（2）比：

将已知方程式和目标方程式比较，分析物质类别、位置（在反应物中还是在生成物中）的区别。

（3）倒：

为了将已知方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的量不变，但符号要相反。

这样，可以避免减法运算中容易出现的错误。

（4）乘：

为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个数（可以是分数），反应热也要进行相应地运算。

（5）加：

倒、乘两个方面做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也相加即可。

注意：

ΔH要带着“＋”“－”符号进行运算。

【典例1】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。

已知：

Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ·

2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=－196.46kJ·

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.84kJ·

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反应热△H等于（）

A．－417.91kJ·

mol－1B．－319.68kJ·

mol－1C．+546.69kJ·

mol－1D．－448.46kJ·

考查盖斯定律的有关计算；

热化学方程式的含义

【典例2】已知：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1

3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2

2Fe（s）+

O2（g）=Fe2O3（s）△H3

2Al（s）+

O2（g）=Al2O3（s）△H4

2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）

A．△H1＜0，△H3＞0B．△H5＜0，△H4＜△H3

C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5

A．氢气的燃烧反应及铁与氧气反应产生氧化铁的反应都是放热反应，因此反应热△H1＜0，△H3<

0，错误；

B．铝热反应是放热反应，所以△H5＜0，铁与氧气反应产生Fe2O3反应是放热反应，所以△H3＜0，铝反应产生Al2O3是放热反应，所以△H4＜0，

-

，整理可得2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5=△H4-△H3<

0，所以△H4＜△H3，正确；

C．

+

，整理可得3H2（g）+

O2（g）=3H2O（g）与

不相同，因此△H1与△H2+△H3不相等，错误；

D．

-

，整理可得2Fe（s）+

O2（g）=Fe2O3（s），所以△H3=△H4-△H5，错误。

考查盖斯定律的应用及反应热的计算的知识。

二、外界因素对化学反应速率、转化率、化学平衡影响的判断方法

1、影响化学反应速率的因素

（1）温度的影响

对于可逆反应，改变温度时，吸热反应的速率受到的影响程度大。

升温时，吸热反应速率增大的程度大；

降温时，吸热反应速率减小的程度大；

如图所示。

（2）压强的影响

①对于体积可变的反应，化学方程式中计量系数大的一侧，其反应速率受压强的影响程度大。

加压时，它增加的程度大；

减压时，它减小的程度大，'

②对于体积不变的反应，改变压强时，正逆反应速率会同等程度的改变。

（3）浓度的影响

增大反应物浓度，正反应速率急剧增大，然后逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最终υ正=υ逆，重新建立平

衡。

（4）催化剂的影响

催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，与反应物或生成物的状态无关。

（注意催化剂中毒的概念，催花剂中毒是指某些物质使催化剂的作用减弱或消失）

（5）惰性气体对反应速率的影响

我们把化学反应体系中与各反应成分不起反应的气体统称为“惰性气体”。

①恒温恒容时

充入惰性气体

体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变。

②恒温恒压时

容器容积增大

各反应成分浓度降低

反应速率减小。

2、浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况

（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量

的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。

（2）由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的

变化对平衡无影响。

（3）对于反应前后气体分子数无变化的反应，如H2（g）十I2（g）

2HI（g）。

压强的变化时其平衡无影响。

这

是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。

（4）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度。

应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，

c（N2）=0.1mol/L、c（H2）=0.3mol/L、c（NH\3）=0.2mol/L，当浓度同时增大一倍时，即使c（N2）=0.2mol/L、

c（H2）=0.6mol/L、c（NH\3）=0.4mol/L，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。

（5）在恒容的容器中，当改变其中某种物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时．，

应仍以浓度的影响去考虑。

如2NO2（g）

N2O4（g），平衡后，向容器中再通入反应物：

NO2，使c（NO2）增

大，平衡正向移动；

如再向容器中再通入生成物N2O4，则使c（N2O4）增大，平衡逆向移动，但由于两种