江苏省南通市通州高级中学学年高一下学期线上学习效果抽测考试化学试题Word文档格式.docx

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C．过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同

D．Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24LO2，转移0.2×

6.02×

1023个电子

4．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）

A．正丁烷B．异丁烷C．甲烷D．丙烷

5．下列化学用语正确的是

A．二氧化碳分子的电子式：

B．镁离子的结构示意图：

C．中子数为20的氯原子：

D．甲烷分子的比例模型：

6．有关SO2催化氧化反应（2SO2+O2

2SO3）的说法正确的是

A．升高温度可减慢反应速率

B．使用催化剂可提高反应速率

C．达到平衡时，

（正）=

（逆）=0

D．达到平衡时SO2转化率可达100%

7．下列叙述中，正确的是

A．O2、O3互为同位素

B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子

C．正丁烷和异丁烷互为同素异形体

D．金刚石、C60互为同分异构体

8．下列有关烷烃的叙述中，不正确的是

A．分子通式为CnH2n＋2（n为大于等于1的整数）

B．在光照条件下能与氯气发生取代反应

C．能燃烧，发生氧化反应

D．能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向碳酸钠中加入盐酸溶液，有大量气泡产生

非金属性：

Cl＞C

B

向1mL某溶液中，滴入2mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

某溶液中含NH4+

C

取5mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol•L﹣1KI溶液，振荡，再加入5mLCCl4，振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色．

KI和FeCl3反应有一定的限度

D

加热使冰化成液态水

分子内H﹣O键发生断裂

A．AB．BC．CD．D

10．过氧化氢一定条件下可发生分解：

2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g），其能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．该分解反应为吸热反应

B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量

C．加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率

D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢

11．“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。

下列有关说法正确的是（　　）

A．电极b为电池的负极B．电子由电极a沿导线流向b

C．电池反应为C＋CO2===2COD．煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低

12．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：

ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+。

己知该反应的速率随c（H+）的增大而加快。

右图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。

下列说法中不正确的是（）

A．反应开始时速率增大可能是c（H+）所致

B．纵坐标为v（Cl-）的v-t曲线与图中曲线完全重合

C．图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3-的物质的量的减少量

D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少

二、多选题

13．下列做法，能使Zn+H2SO4=ZnSO4 

+H2↑的反应速率增大的是

A．增大硫酸溶液的体积B．改用浓硫酸代替稀硫酸

C．用锌粉代替锌粒D．滴加少量CuCl2溶液

14．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。

X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；

X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；

Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。

下列说法正确的是

A．原子半径:

r（X）<

r（Y）<

r（Z）<

r（W）

B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

C．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红

D．W的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应

15．翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。

A．Y在化合物中显+3价

B．X与W只能形成一种化合物

C．W的简单氢化物稳定性比Z的强

D．X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的弱

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

三、推断题

16．W、X、Y、Z、M、R为6种短周期元素。

W原子的核电荷数等于其周期数，X+与Ne具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与R原子的最外层电子数相等；

Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。

Z

M

R

Y

（1）Z元素在周期表的位置为________。

（2）R离子的结构示意图为_________。

（3）X与M以1:

1形成的化合物中存在的化学键类型为____________。

（4）Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式为_________________________________。

（5）Y与Z形成相对分子量为144的化合物与M的简单氢化物反应，生成最简单的烃和Y的最高价氧化物的水化物，该反应的化学方程式为__________________________。

（6）M与R可形成M2R2分子，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，则M2R2的电子式为__________________。

四、综合题

17．氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。

（1）尿素[CO（NH2）2]与氰酸铵（NH4CNO）互为___________；

（选填：

“同一物质”或“同系物”或“同分异构体”）氰酸铵属于_______化合物（选填：

“离子”或“共价”）。

（2）液氨是一种贮氢材料，已知：

断开1mol共价键吸收的能量数据如表

共价键

H—H

N—H

N≡N

kJ·

mol－1

436

390.8

946

则合成氨反应：

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），生成2mol氨气放出_________kJ热量，若1molN2与3molH2在一定条件下反应，达到平衡时放出36.32kJ热量，则此时NH3所占的体积分数为______。

如图装置通直流电，液氨可电解释放氢气，该过程中能量转化方式为由电能转化为_____能。

（3）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：

6NO（g）+4NH3（g）

5N2（g）+6H2O（g）。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______（不定项选择）。

a．反应速率4v（NH3）=5v（N2）

b．容器内压强不再随时间而发生变化

c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d．容器内n（NO）∶n（NH3）∶n（N2）∶n（H2O）=6∶4∶5∶6

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v（正）与v（逆）相等的点为_________（选填字母）。

18．CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

（1）甲烷的结构式为________

（2）甲烷高温分解生成氢气和碳。

在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是_________。

（3）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理下图所示，则通入a气体的电极名称为_____,通入b气体的电极反应式_______.（质子交换膜只允许H+通过）

（4）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示，则该反应的最佳温度应控制在_________左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2,难溶物）。

将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为_________

（5）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。

已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2,若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx,则x值为________.

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：

A．CO2不属于有机物，故A错误；

B．CH4、CO2和CH3COOH均属于共价化合物，故B正确；

C．CH4、CO2不属于电解质，故C错误；

D．CH4、CO2和CH3COOH均不属于离子化合物，故D错误。

考点：

考查物质分类

2．B

【分析】

【详解】

A.断键吸热，成键放热，因此化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因，故A正确；

B.吸热反应与反应条件无关，如氯化铵与氢氧化钡常温下反应，故B错误；

C.气态硫的能量高于固态硫的能量，所以在相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故C正确；

D.石墨变成金刚石是吸热反应，且因为能量越低，物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题考查了化学反应中的能量变化，关键是理解化学反应中能量变化的主要原因，注意明确旧键断裂吸热热量，新键形成放出热量。

3．D

A.Na2O2含有Na+和O22-，其中阴阳离子个数比为1：

2，故A错误；

B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，发生了氧化还原反应，不属于碱性氧化物，故B错误；

C.过氧化钠与氧化钠所含化学键不完全相同，前者含有离子键、共价键，氧化钠只有离子键，故C错误；

D.过氧化钠中的氧元素都是-1价，生成氧气，元素化合价由-1价升高到0价，升高1价，则产生标准状况下2.24LO2，即0.1mol氧气，转移0.2×

1023个电子，故D正确；

故选D。

4．C

【解析】正丁烷的一氯代物有1-氯丁烷、2-氯丁烷，共2种，故A错误；

异丁烷的一氯代物有

，共2种，故B错误；

甲烷的一氯代物有CH3Cl，共1种，故C正确；

丙烷的的一氯代物有1-氯丙烷、2-氯丙烷，共2种，故D错误。

5．C

A．二氧化碳属于共价分子，碳原子与氧原子间形成2对共用电子对，电子式为：

，故A错误；

B．镁离子的结构示意图中质子数是12，故B错误；

C．中子数为20的氯原子，质量数为20+17=37，表示为

，故C正确；

D．甲烷的球棍模型中，碳原子半径大于氢原子半径，图示球棍模型错误；

甲烷的比例模型能够表示出碳原子与氢原子体积的相对大小，甲烷正确的比例模型为：

，故D错误；

故选C。

本题主要考查了电子式、结构示意图、比例模型等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意比例模型中原子大小的关系、原子连接顺序和空间结构。

6．B

A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故A错误；

B．使用催化剂能够降低反应活化能，可提高反应速率，故B正确；

C．化学平衡是动态平衡，达到平衡时，

（逆）≠0，故C错误；

D．2SO2+O2

2SO3为可逆反应，达到平衡时SO2转化率不可能可达100%，故D错误。

考查化学平衡移动的实际意义

7．B

【解析】试题分析：

A、O2、O3互为同素异形体，A项错误；

B、1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子，B项正确；

C、正丁烷和异丁烷互为同分异构体，C项错误；

D、金刚石、C60互为同素异形体，D项错误；

答案选B。

考查物质间的关系

8．D

A.烷烃的分子通式为CnH2n＋2，故A正确；

B.烷烃的特征反应为取代反应，所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，故B正确；

C.烷烃都能燃烧，发生氧化反应，故C正确；

D.烷烃属饱和链烃，其化学性质比较稳定，通常烷烃不与酸、碱、氧化剂（如酸性KMnO4溶液）反应，则不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，故D错误；

本题主要考查烷烃的性质，注意烷烃分子中碳原子之间全部以碳碳单键结合成链状，碳原子的剩余价键全部跟氢原子相结合而达饱和，烷烃的性质为：

不溶于水，能发生取代反应，都能燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

9．B

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以该实验只能说明盐酸酸性大于碳酸，但不能说明证明非金属性Cl＞C，故A错误；

B.使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则某溶液中含NH4+，故B正确；

C.因KI和FeCl3和发生反应：

2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，取5mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol•L﹣1KI溶液，氯化铁有剩余，则取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色，不能说明KI和FeCl3反应有一定的限度，故C错误；

D.冰融化时发生物理变化，只破坏范德华力而不破坏化学键，故D错误；

正确答案是B。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，注意元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

10．C

A．依据能量关系图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该分解反应为放热反应，故A错误；

B．依据能量关系图可知2molH2O2具有的能量大于2molH2O和1molO2所具有的总能量，故B错误；

C．MnO2或FeCl3均可作为H2O2分解反应的催化剂，所以加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率，故C正确；

D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越快，故D错误。

考查影响化学反应速率的因素；

能量关系图

11．B

燃料电池中，加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以a是负极、b是正极，电解质为熔融氧化物，则负极反应式为C-4e-+2O2-=CO2、正极反应式为O2+4e-=2O2-，电池反应式为C+O2＝CO2，A．通过以上分析知，a是负极、b是正极，A错误；

B．电子从负极a沿导线流向正极b，B正确；

C．燃料电池反应式与燃料燃烧方程式相同，所以电池反应式为C+O2＝CO2，C错误；

D．煤燃料电池能将化学能直接转化为电能，而煤燃烧发电时先转化为热能再转化为电能，所以煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率高，D错误；

点睛：

本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确原电池原理是解本题关键，知道正负极判断方法、电子流向、电池反应式的书写即可解答，电极反应式的书写要结合电解质特点，注意该反应电解质为熔融状态氧化物。

12．C

【解析】A项，随着反应的进行，氢离子浓度逐渐增大，所以反应速率逐渐增大，A正确；

根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，v（Cl-）=v（ClO3-），B正确；

C项，图中阴影部分的面积应为t1-t2时间内ClO3-的物质的量浓度的减少量，C错误；

D项，在反应的后期由于反应物浓度减小，所以导致反应速率开始降低，D正确。

13．CD

A.增大硫酸溶液的体积不能增大氢离子浓度，反应速率不变，故A错误；

B.浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，不生成氢气，故B错误；

C.用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故C正确；

D.滴加少量CuCl2溶液，锌置换出铜，铜和锌形成原电池的两极，铜做正极，锌做负极失电子溶解加快，反应速率增大，故D正确；

正确答案是CD。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑的反应实质是：

Zn+2H+=Zn2++H2↑的反应，增大氢离子浓度、增大接触面积，构成原电池等均可加快反应速率。

14．BD

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数，因此X是H、W是Al；

X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等，所以Y是N，Z是O。

A. 

同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，则原子半径：

r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），故A错误；

B.氮元素非金属性弱于氧元素，所以Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故B正确；

C. 

X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液不一定能使石蕊溶液变红，例如氨水溶液显碱性，故C错误；

D. 

Al的氧化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，故D正确；

故选BD。

15．AC

翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，其中W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；

Z的单质是常见的半导体材料，则Z为Si；

翡翠属于硅酸盐，X、Y化合价之和为+4，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，离子核外电子数为10，且X的原子半径比Y的大，则X为Na、Y为Al。

A.Y为Al，在化合物中显+3价，故A正确；

B.X为Na、W为O，二者可以形成氧化钠、过氧化钠，故B错误；

C.非金属性O＞Si，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氧元素氢化物更稳定，故C正确；

D.金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故D错误；

正确答案是AC。

16．第二周期ⅣA族

非极性共价键和离子键Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2OAl4C3+12H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑

W、X、Y、Z、M、R为6种短周期元素．W原子的核电荷数等于其周期数，则W为H元素；

X+与Ne具有相同的电子层结构，则X为Na；

设Y最外层电子数为a，则Z、R原子最外层电子数分别为a+1、a+4，故a+a+1=a+4，解得a=3，故Y为Al，Z为C，M为O，R为F，据此解答。

（1）Z为C元素，位于周期表第二周期ⅣA族；

（2）R离子为F−，离子的结构示意图为

；

（3）X为Na，M为O，X与M以1:

1形成的化合物为Na2O2，其中存在的化学键有非极性共价键和离子键；

（4）Y的最高价氧化物为Al2O3，X的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者发生反应的离子方程式为：

Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O；

（5）Y为Al，Z为C，Y与Z形成相对分子量为144的化合物为：

Al4C3，M的简单氢化物为：

H2O，Al4C3和H2O反应生成最简单的烃CH4和Y的最高价氧化物的水化物Al（OH）3，方程式为：

Al4C3+12H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑；

（6）M与R可形成O2F2，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氟原子之间形成1对共用电子对，则O2F2的电子式为

。

17．同分异构体离子90.825%化学bccd

（1）根据同分异构体的概念判断；

（2）反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的反应热

=反应物总键能-生成物总键能；

若1molN2与3molH2在一定条件下反应，达到平衡时放出36.32kJ热量，列“三段式”计算；

图1装置为电解装置，电解是电能转化为化学能；

（3）①根据反应平衡时v（正）与v（逆）相等判断；

②达到平衡时v（正）与v（逆）相等。

（1）尿素[CO（NH2）2]与氰酸铵（NH4CNO）的分子式相同，但结构不同，所以互为同分异构体；

氰酸铵属于盐，是离子化合物。

故答案为：

同分异构体；

离子；

=反应物总键能-生成物总键能=（946+436

3-390.8

6）kJ

mol-1=-90.8kJ

mol-1，则生成2mol氨气放出90.8kJ热量；

若1molN2与3molH2在一定条件下反应，达到平衡时放出36.32kJ热量，则生成氨气

=0.8mol，有：

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

起始1mol3mol0mol

转化0.4mol1.2mol0.8mol

平衡0.6mol1.8mol0.8mol

此时NH3所占的体积分数为

100%=25%；

90.8；

25%；

化学；

（3）①a.该反应达到平衡状态时，5v（NH3）正=4v（N2）逆，该选项没有标明正逆反应且比例错误，故a错误；

b.该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而变化，所以能判断反应达到平衡状态，故b正确；

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化说明浓度不在改变，故c正确；

d.各物质的物质的量之比为6：

4：

5：

6，不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变，故d错误；

故选bc；

②达到平衡时v（正）与v（逆）相等，cd点物质的量不再改变，故答案为：

cd。

18．

提供CH4分解所需的能量负极O2+4H++4e-=2H2O250℃3CuAlO2+16H++NO3-=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑1.6

（1）甲烷为共价化合物，其结构为

正确答案：

（2）甲烷高温分解生成氢气和碳，因此在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，可以为CH4分解提供所需的能量；

提供CH4分解所需的能量。

（3）由图可以知道，通入气体a的一端发生氧化反应，故应通入甲烷，该极为负极；

通入b为氧气，获得电子，酸性条件下结合氢离子生成水，正极电极反应式为:

O2+4H++4e-=2H2O；

负极；

O2+4H++4e-=2