江苏省南通市如东县高级中学高一化学上学期月练试.docx
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江苏省南通市如东县高级中学高一化学上学期月练试
2015-2016学年江苏省南通市如东县高级中学高一（上）月练化学试卷（10月份）
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分．）
1．在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ）
选项
物质
浓硫酸
汽油
酒精
氯酸钾
标签
A．AB．BC．CD．D
2．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（ ）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据物质能否导电将化合物分为电解质和非电解质．
A．①②B．①③C．②D．①②③
3．下列电离方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．Ba（OH）2═Ba2++OH﹣
C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D．H2SO4═H2++SO42﹣
4．下列叙述中正确的是（ ）
A．硫酸的摩尔质量是98g
B．标准状况下，22.4L的O2质量是32g
C．2gH2所含原子数目为1mol
D．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量
5．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液属于（ ）
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
6．下列关于物质的检验说法正确的是（ ）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
B．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32﹣
C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣
D．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质
7．下列两个反应均可用于制取Cl2：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl+O2
2Cl2+2H2O
下列对上述两个反应的叙述正确的是（ ）
A．氧元素化合价均发生变化
B．MnO2和O2都是氧化剂
C．都是氯元素被还原
D．氧化剂和还原剂物质的量之比都是1：
4
8．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液．不正确的操作顺序是（ ）
A．⑤②④①③B．⑤④②①③C．②⑤④①③D．①④②⑤③
9．下列实验操作或装置错误的是（ ）
A．
蒸馏B．
过滤C．
萃取D．
转移溶液
10．若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度是（ ）
A．
mol•L﹣1B．
mol•L﹣1
C．2.5ρmol•L﹣1D．1.25ρmol•L﹣1
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．）
11．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．15.6gNa2O2与足量二氧化碳反应，转移的电子总数为0.2NA
（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）
B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的C原子数目为NA
C．常温常压下，0.84gNaHCO3含有的Na+离子数为0.01NA
D．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液中，所含Cl﹣个数为NA
12．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．铁粉加入稀硫酸中：
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．Na2O2与H2O反应制备O2：
Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
C．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：
Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓
D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：
2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
13．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性无色溶液中：
K+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：
K+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣
C．含有0.1mol•L﹣1Ca2+的溶液中：
Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣
D．滴加酚酞试液显红色的溶液：
Ba2+、H+、NO3﹣、Cl﹣
14．已知反应：
6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O，据此判断下列说法不正确的是（ ）
A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B．KClO3是氧化产物，KCl是还原产物
C．该反应中氯气既体现了氧化性又体现了还原性
D．若生成1molKClO3，则反应中转移10mole﹣
15．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（ ）
物质
除杂试剂
分离方法
A
硝酸铜溶液（硝酸银）
铜粉
结晶
B
NaCl溶液（CuCl2）
NaOH溶液
萃取
C
乙醇（水）
________
分液
D
铜粉（铁粉）
稀盐酸
过滤
A．AB．BC．CD．D
16．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）
A．该混合液中一定含有：
K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含Cl﹣
B．该混合液中﹣定含有：
NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含K+、Cl﹣
C．该混合液中一定含有：
NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣，可能含K+
D．该混合液中：
c（K+）≥0.2mol/Lc（CO32﹣）=0.2mol/L
三、解答题（共7小题，满分56分）
17．（10分）（2015秋•如东县校级月考）Na2SO4•10H2O俗名芒硝，医疗上可用于泻热，润燥，软坚，治实热积滞，腹胀便秘，停痰积聚．现配制1.0mol•L﹣1的Na2SO4QUOTEQUOTE溶液100mL．
（1）某同学用固体Na2SO4•10H2O配制上述Na2SO4溶液的步骤如图所示，则该配置过程正确的顺序是（填写序号） ．
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列填空：
①Na2SO4•10H2O晶体失去了部分结晶水
②转移溶液后烧杯和玻璃棒未进行洗涤
③定容时俯视刻度线
④[定容摇匀后液面下降，又加水至刻度线
⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有 （填序号，下同），偏低的有 ．
（3）粗盐中往往混有SO42﹣，可依次加入过量的 、 、过滤、向滤液中加稀盐酸，蒸发结晶得NaCl晶体．
18．
（1）1.5molH2SO4的质量是 ；
（2）9.03×1023个氨分子中的质子物质的量是 ；
（3）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为 ；
（4）71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为 ．
19．现有①铁片②饱和食盐水③液态氯化氢④乙醇⑤干冰⑥熔融KNO3⑦BaSO4固体⑧石墨⑨苛性钠，其中属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 ，能导电的是 ．
20．写出下列反应的离子反应方程式：
①少量二氧化碳通入澄清石灰水中：
②向硫酸氢钠溶液中不断加入氢氧化钡溶液至沉淀完全：
．
21．（10分）（2013秋•如皋市期中）有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质化学式：
试剂X ，沉淀A ，沉淀B ．
（2）①、②、③过程中均需要过滤，在进行此操作时需要用到的玻璃仪器为：
、 、 ．
（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 ．
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）．
22．（12分）（2012•临清市校级模拟）储氢纳米碳管的研制成功体出了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质﹣﹣碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种．
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
C+ + H2SO4═ + + Cr2（SO4）3+ H2O
（2）上述反应中氧化剂是 （填化学式），被氧化的元素 （填元素符号）．
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号） ．
A．氧化性B．氧化性和酸性
C．酸性D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 ．
23．如图，一密闭气缸被一不漏气可滑动的活塞隔成两部分，左室充有氮气，右室充有混合气体．在室温下将右室的气体点燃，反应后冷却至原室温，活塞最终静止于气缸的某一点（液体体积忽略不计）．
（1）若右室反应前充有H2和Cl2，点燃后恰好完全反应生成HCl气体，冷却至原室温，活塞最终静止于气缸 处；（填“1”、“2”、“3”、“4”或者“0﹣1”、“1﹣2”、“2﹣3”、“3﹣4”）
（2）若右室反应前充有H2和O2（H2和O2的物质的量比为2：
1），点燃后完全反应，冷却至原室温，活塞最终静止于气缸 处；
（3）若右室反应前充有H2和O2，点燃后完全反应，冷却至原室温，活塞最终静止于气缸的“2”处，则原来H2和O2的物质的量之比可能是多少？
（请写出解题过程）
2015-2016学年江苏省南通市如东县高级中学高一（上）月练化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分．）
1．在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ）
选项
物质
浓硫酸
汽油
酒精
氯酸钾
标签
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学试剂的分类．
【分析】解答本题可根据浓硫酸、汽油、酒精和氯酸钾药品的性质与图中所示标志的含义进行分析判断即可．
【解答】解：
A．浓硫酸有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，故A正确；
B．汽油属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，故B正确．
C．酒精是易燃液体，不是剧毒品，故C错误；
D．KClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，符合题意，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断．
2．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（ ）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据物质能否导电将化合物分为电解质和非电解质．
A．①②B．①③C．②D．①②③
【考点】金属和非金属；化学基本反应类型；电解质与非电解质．
【分析】①根据除稀有气体和第ⅡA族外，多数主族中既有金属元素也有非金属元素；
②有电子转移的化学反应属于氧化还原反应；
③在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质．
【解答】解：
①能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，所以不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素，故错误；
②氧化还原反应的实质为电子的转移，则根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；
③根据物质在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质，故错误；故选C．
【点评】本题考查物质的分类和反应类型的分类，注意分类的依据和标准，题目较基础，难度不大．
3．下列电离方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．Ba（OH）2═Ba2++OH﹣
C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D．H2SO4═H2++SO42﹣
【考点】电离方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．碳酸为弱酸，碳酸氢钠中的氢离子不能完全电离；
B．电荷不守恒；
C．硫酸铝为强电解质，完全电离，用“=”号，电荷守恒、离子符号正确；
D．氢离子的符号书写错误．
【解答】解：
A．碳酸为弱酸，碳酸氢钠中的氢离子不能完全电离，其电离方程式为：
NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；
B．氢氧化钡在溶液中完全电离，其电离方程式为：
Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故B错误；
C．硫酸铝为强电解质，完全电离，用“=”号，电荷守恒、离子符号正确，其电离方程式为：
Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故C正确；
D．氢离子的符号书写错误，硫酸为强电解质，完全电离其电离方程式为：
H2SO4═2H++SO42﹣，故D错误．
故选C．
【点评】本题主要考查电离方程式书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并能正确判断电离方程式的正误是解答关键，题目难度不大．
4．下列叙述中正确的是（ ）
A．硫酸的摩尔质量是98g
B．标准状况下，22.4L的O2质量是32g
C．2gH2所含原子数目为1mol
D．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量
【考点】摩尔质量．
【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；
B、根据氧气的物质的量来计算质量；
C、根据氢气是由氢原子构成的来计算；
D、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量．
【解答】解：
A、摩尔质量的单位是g/mol，故A错误；
B、标况下，22.4L氧气的物质的量为1mol，质量m=nM=1mol×32g/mol=32g，故B正确；
C、氢气是由氢原子构成的，故2g氢气中的氢原子的物质的量n=
=
=2mol，故C错误；
D、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了摩尔质量的单位和计算，难度不大，注意一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量．
5．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液属于（ ）
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】胶体具有丁达尔效应：
当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”．
【解答】解：
只有胶体具有丁达尔效应：
当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，
说明鸡蛋清水溶液属于胶体分散系．
故选D．
【点评】本题主要考查学生胶体的性质知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．
6．下列关于物质的检验说法正确的是（ ）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
B．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32﹣
C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣
D．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；
B．无色无味的气体为二氧化碳，碳酸盐、碳酸氢盐均与盐酸反应生成二氧化碳；
C．白色沉淀可能为碳酸银等；
D．分层且下层显紫红色，则四氯化碳中溶解了碘单质．
【解答】解：
A．白色沉淀可能为AgCl，不能检验出一定有硫酸根离子，应先加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故A错误；
B．无色无味的气体为二氧化碳，碳酸盐、碳酸氢盐均与盐酸反应生成二氧化碳，则原溶液中可能为碳酸氢根离子，故B错误；
C．白色沉淀可能为碳酸银等，不能检验氯离子，应先加硝酸排除干扰离子，故C错误；
D．分层且下层显紫红色，则四氯化碳中溶解了碘单质，则萃取的某溶液中含碘单质，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及离子检验的方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
7．下列两个反应均可用于制取Cl2：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl+O2
2Cl2+2H2O
下列对上述两个反应的叙述正确的是（ ）
A．氧元素化合价均发生变化
B．MnO2和O2都是氧化剂
C．都是氯元素被还原
D．氧化剂和还原剂物质的量之比都是1：
4
【考点】氧化还原反应．
【分析】MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，
4HCl+O2
2Cl2+2H2O反应中O元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，结合氧化还原反应的基本概念分析．
【解答】解：
A．MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，O元素的化合价没有变化，故A错误；
B．第一个反应中Mn元素的化合价降低，第二个反应中O元素的化合价降低，则两个反应中MnO2和O2都是氧化剂，故B正确；
C．两个反应中Cl元素的化合价升高，则氯元素被氧化，故C错误；
D．MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中1molMnO2被还原时，只有2molHCl被氧化，则氧化剂和还原剂物质的量之比都是1：
2，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应原理以及反应中元素化合价的变化即可解答，注意该反应中HCl的作用，题目难度不大．
8．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液．不正确的操作顺序是（ ）
A．⑤②④①③B．⑤④②①③C．②⑤④①③D．①④②⑤③
【考点】化学实验操作的先后顺序．
【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．
【解答】解：
要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：
②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③．
故选D．
【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．
9．下列实验操作或装置错误的是（ ）
A．
蒸馏B．
过滤C．
萃取D．
转移溶液
【考点】蒸馏与分馏；过滤；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．温度计用于测量馏分的温度；
B．过滤可用于分离不溶性固体和液体；
C．萃取后通过分液漏斗分离；
D．转移液体时要防止液体飞溅．
【解答】解：
A．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故A错误；
B．过滤可用于分离不溶性固体和液体，装置图符合操作要求，故B正确；
C．萃取后通过分液漏斗分离，装置图符合操作要求，故C正确；
D．转移液体时要为防止液体飞溅，需通过玻璃棒引流，装置图符合操作要求，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯实验等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验操作的严密性、可行性的评价，难度中等．
10．若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度是（ ）
A．
mol•L﹣1B．
mol•L﹣1
C．2.5ρmol•L﹣1D．1.25ρmol•L﹣1
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】根据n=
计算Ca2+的物质的量，溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+），根据V=
计算溶液体积，再根据c=
计算NO3﹣的物质的量浓度．
【解答】解：
1gCa2+的物质的量为
=0.025mol，溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=0.025mol×2=0.05mol，溶液体积为
=
L，NO3﹣的物质的量浓度为
=2.5ρmol/L，
故选C．
【点评】本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意对物质的量浓度定义式的理解．
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．）
11．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．15.6gNa2O2与足量二氧化碳反应，转移的电子总数为0.2NA
（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）
B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的C原子数目为NA
C．常温常压下，0.84gNaHCO3含有的Na+离子数为0.01NA
D．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液中，所含Cl﹣个数为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠与二氧化碳反应时转移1mol电子来分析；
B、标况下四氯化碳为液体；
C、求出碳酸氢钠的物质的量，然后根据1mol碳酸氢钠中含1mol钠离子来分析；
D、溶液体积不明确．
【解答】解：
A、15.6g过氧化钠的物质的量n=
=0.2mol，而1mol过氧化钠与二氧化碳反应时转移1mol电子，故0.2mol过氧化钠转
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