河南省南阳市学年高一上学期期末考试化学试题.docx

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河南省南阳市学年高一上学期期末考试化学试题

河南省南阳市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列环境问题与二氧化碳的排放有关的是（）

A．酸雨B．臭氧空洞C．温室效应D．光化学烟雾

2．下列说法中正确的是（）

A．碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强

B．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳少

C．足量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多

D．等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者消耗的盐酸少

3．对下列事实的解释正确的是

A．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应

B．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol

C．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡难溶于酸，且不易被X射线穿透

D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应

4．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。

下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（　）

A．实验室中金属钠通常保存在煤油里

B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

5．将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：

2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

如将生成的混合气体通过足量Ba（NO3）2溶液，应发生的现象有（）

A．产生的沉淀只有BaSO4和BaSO3B．产生的沉淀只有BaSO4

C．一定有SO2逸出D．一定有SO3逸出

6．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）

A．该反应中的H2SO4只体现酸性，不体现氧化性

B．1molKClO3参加反应时有5mol电子转移

C．发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5：

1

D．生成标准状况下22.4LCl2，则有

molKClO3被还原

7．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分子数为0.1NA

B．1L0.1mol·L－1氨水中NH3·H2O分子数为0.1NA

C．标准状况下，1.12L氯气发生反应转移的电子数一定为0.1NA

D．46gNO2和N2O4混合气体中氧原子总数为3NA

8．下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A．向苏打溶液中加入足量醋酸：

CO32-+2H＋=CO2↑+H2O

B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

Ca2＋+HCO3-+OH－=CaCO3↓+H2O

C．向含amol溴化亚铁的溶液中通入1.2amol氯气充分反应：

10Fe2＋+14Br－+12Cl2=10Fe3＋+7Br2－+24Cl－

D．氢氧化铁与氢碘酸的反应：

Fe（OH）3+3H＋=Fe3＋+3H2O

9．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

下列说法正确的是

A．该溶液中最多存在4种离子

B．该溶液中不能确定是否存在CO32-

C．该溶液中一定存在Cl-、且c（Cl-）≥0.4mol∙L-1

D．该溶液可由KCl、（NH4）2SO4和FeCl3配制而成

10．下列图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的有（）

A．Ⅰ、Ⅱ、ⅢB．Ⅰ、Ⅱ、ⅣC．Ⅰ、Ⅲ、ⅣD．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ

11．对于某些物质或离子的检验及结论正确的是（）

A．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体一定是氯气

B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2＋

C．向某溶液中加入足量盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO32-

D．向某溶液中滴加NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红，该溶液中一定含有NH4＋

12．在含有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）

A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜

B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋

C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定无Fe3＋

D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋

13．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）

A．Na＋、Mg2＋、Br－、SO42-B．K＋、Ca2＋、HCO3-、OH-

C．Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-D．Na＋、Cu2＋、Cl-、S2-

14．在海水综合利用中，下列叙述不正确的是（）

A．海水经过蒸发结晶得到粗盐

B．海水中提取溴单质可以用氯气将海水中的Br-氧化

C．海水提镁的工艺中用贝壳为原料生产石灰乳

D．海水中提取镁单质的方法是海水

Mg（OH）2

Mg

15．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（）

A．①②④B．只有③C．①③④D．①②

16．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（换算为标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

二、填空题

17．如图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题：

（1）关于上述相交部分的说法不正确的是___（填序号）。

A．①表示盐类B．②表示钠的化合物

C．③表示氧化物D．④表示非电解质

（2）关于上述相交部分的说法正确的是___（填序号）。

A．海水晒盐属于物理变化B．Na2O2属于碱性氧化物

C．I2易溶于CCl4D．钠着火可用CO2灭火

（3）若NaCl固体中含有少量I2杂质，可采用的除杂方法是___（填序号）

A．过滤B．加热C．渗析

（4）上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为___；

（5）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol·L-1图中某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。

①物质M的化学式为____。

②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为___。

三、原理综合题

18．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。

如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___（填化学式）。

（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___。

（3）检验物质Y的方法是___。

（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___。

（5）Na2S2O3是重要的化工原料。

从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___（填代号）。

a.Na2S+Sb.SO2+Na2SO4c.Na2SO3+Sd.Na2SO3+Na2SO4e.SO2+Na2S2+Na2CO3

（6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好完全反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___。

四、有机推断题

19．已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，B、C、D、G均为化合物。

它们之间存在以下的相互转化关系：

试回答：

（1）写出A的化学式___。

（2）如何用实验证明B溶液中是否含有G?

（请写出实验的步骤、现象和结论）___。

（3）写出由E转变成F的化学方程式___。

（4）向G溶液中加入A的有关离子反应方程式___。

五、实验题

20．浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：

C+H2SO4（浓）CO2↑+SO2↑+2H2O

Ⅰ.第一小组用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的三种产物。

编号

①

②

③

④

装置

（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：

④→→→。

___

（2）实验时可观察到装置A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色；A瓶溶液变化体现了SO2___性；B瓶溶液的作用是___，B瓶中对应反应的离子方程式是___；C瓶溶液的作用是___。

（3）装置②中看到现象是___。

（4）装置③中所加试剂名称是___，现象是___。

Ⅱ.另一个小组为测得CO2和SO2的质量，并计算两者物质的量之比，设计下列实验：

将生成气体依次通过X溶液→浓硫酸→碱石灰1→碱石灰2，并设法让气体完全被吸收。

（5）下列试剂中适合充当X的是___

A．BaCl2溶液B．Ba（OH）2溶液

C．滴加H2O2的BaCl2溶液D．滴加H2O2的Ba（OH）2溶液

（6）实验结束后，在X溶液中得到的沉淀通过过滤、洗涤、烘干、称重，称得质量为4.66g。

称得碱石灰1（足量）在实验前后增重质量为1.32g。

CO2和SO2物质的量比___。

21．某研究性学习小组利用下图装置研究硝酸的性质。

Ⅰ实验一：

甲同学用图1装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。

（1）请写出稀HNO3与Cu反应的离子方程式___。

（2）从A中向U形管中注满稀硝酸后，关闭A，待反应结束后，如何证明生成的无色气体气体是NO，操作是___。

（3）图2收集NO气体的各种装置中，合理的是___（填序号，多选不给分）。

（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是___。

Ⅱ.实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应

（5）同学们发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象___。

（6）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。

甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。

同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。

这些方案中可行的是___（填序号，多选不给分）

①加热该绿色溶液，观察颜色变化

②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

A.酸雨与二氧化硫、氮氧化物的排放有关，故不选A；

B.臭氧空洞与氟氯烃的排放有关，故不选B；

C.温室效应与二氧化碳的排放有关，故选C；

D.光化学烟雾与氮氧化物的排放有关，故不选D。

2．B

【详解】

A.碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠的弱，故A错误；

B.碳酸氢钠中碳元素质量分数大于碳酸钠，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳少，故B正确；

C.根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，足量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳多，故C错误；

D.根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者消耗的盐酸多，故D错误。

3．C

【详解】

A.蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸不挥发，硫酸与氨气能反应生成硫酸铵，故A错误；

B.铜与稀硫酸不反应，向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，故B错误；

C.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡难溶于盐酸，且不易被X射线穿透，故C正确；

D.常温下，铝在浓硫酸中钝化，所以浓H2SO4可以用铝制容器贮存，故D错误。

4．C

【解析】

A．实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故A正确；B．由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故B正确；C．保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；D．浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正确；故选C。

5．B

【详解】

三氧化硫溶于水生成硫酸，进而与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀。

而在酸性条件下，SO2被Ba（NO3）2氧化为SO42-，进而与钡离子反应生成沉淀硫酸钡，所以产生的沉淀只有BaSO4，没有亚硫酸钡，故选B。

【点睛】

本题考查二氧化硫的性质，把握SO3和SO2性质的区别，注意H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，所以SO2不能与BaCl2溶液反应，但SO2被Ba（NO3）2氧化，得到BaSO4沉淀。

6．D

【分析】

5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，以此来解答。

【详解】

A．硫酸中各元素的化合价不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故A正确；

B．1molKClO3参加反应时有1mol×（5-0）=5mol电子转移，故B正确；

C．KCl为还原剂被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：

1，故C正确；

D.KClO3是氧化剂被还原，标准状况下22.4LCl2的物质的量是1mol，根据方程式，有

molKClO3被还原，故D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，元素化合价升高被氧化、化合价降低被还原，明确反应中氯元素的化合价变化是解答本题的关键。

7．A

【详解】

A.标准状况下，3.36L氧气的物质的量是0.15mol，3.2g硫的物质的量是0.1mol，生成0.1molSO2，分子数为0.1NA，故A正确；

B.NH3•H2O是弱电解质，在溶液中会部分电离，所以溶液中NH3·H2O分子个数小于0.1NA个，故B错误；

C.标准状况下，1.12L氯气的物质的量是0.05mol，若氯气只作氧化剂转移的电子数为0.1NA，若氯气既作氧化剂又作还原剂，转移的电子数不是0.1NA，故C错误；

D.NO2和N2O4的最简式都是NO2，46gNO2和N2O4混合气体中氧原子总数为

2NA，故D错误。

8．C

【详解】

A.醋酸是弱电解质，向苏打溶液中加入足量醋酸，反应的离子方程式是CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O，故A错误；

B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水生成碳酸钙沉淀、氨水，反应的离子方程式是Ca2＋+HCO3-+NH4++2OH－=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故B错误；

C.氯气先氧化Fe2＋，再氧化Br－，向含amol溴化亚铁的溶液中通入1.2amol氯气，有amolFe2＋、1.4amolBr－被氧化，反应离子方程式是10Fe2＋+14Br－+12Cl2=10Fe3＋+7Br2－+24Cl－，故C正确；

D.氢氧化铁与氢碘酸的反应，Fe3＋把I-氧化为I2，反应的离子方程式是2Fe（OH）3+6H＋+2I-=2Fe2＋+I2+6H2O，故D错误。

9．C

【解析】

【分析】

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，说明含有NH4+，其物质的量是0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明含有Fe3+，产生的沉淀是Fe（OH）3，将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；该固体是Fe2O3，n（Fe2O3）=1.6g÷160g/mol=0.01mol，则根据铁元素守恒可知n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=0.02mol；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，该沉淀是BaSO4，说明含有SO42-，其物质的量是n（SO42-）=4.66g÷233g/mol=0.02mol，已经确定的阳离子带有的正电荷总数是：

n（NH4+）+3n（Fe3+）=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-带有的负电荷总数是2n（SO42-）=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol，溶液中还含有其它阴离子。

由于CO32-和Fe3+会发生盐的双水解反应而不能大量共存，所以溶液中不存在CO32-。

所以一定含有Cl-。

若不存在其它阳离子K+，则n（Cl-）=0.08mol-0.04mol=0.04mol，c（Cl-）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L，若存在K+，则根据电荷守恒可知c（Cl-）>0.4mol/L，所以该溶液中一定存在Cl-、且c（Cl-）≥0.4mol∙L-1；

【详解】

A．溶液中一定存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四种离子，可能含有K+，该溶液中最少存在4种离子，A错误；

B．由于溶液中含有Fe3+，CO32-和Fe3+会发生盐的双水解反应而不能大量共存，所以溶液中不存在CO32-，B错误；

C．通过上述分析可知该溶液中一定存在Cl-，且c（Cl-）≥0.4mol∙L-1，C正确；

D．该溶液可能含有K+，也可能不含K+，所以不一定由KCl、（NH4）2SO4和FeCl3配制而成，D错误；

答案选C。

10．D

【详解】

因为Fe（OH）2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe（OH）3，即发生4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3。

因此要较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。

Ⅰ液面加油脂阻止了空气进入；Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe（OH）2处在氢气的保护中，所以都能较长时间看到白色沉淀，故选D。

11．B

【详解】

A.某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体具有氧化性，则该气体是氯气、NO2等，故A错误；

B.Fe2＋被氯水氧化为Fe3＋，向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2＋，故B正确；

C.向某溶液中加入足量盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中含有CO32-或HCO3-，故C错误；

D.向某溶液中滴加NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝，该溶液中一定含有NH4＋，故D错误。

12．C

【分析】

Fe3+的氧化性大于Cu2+，在含有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，铁先与Fe2（SO4）3反应，剩余的铁再与CuSO4反应。

【详解】

A.若铁粉有剩余，说明CuSO4与铁完全反应，则不溶物中一定有铜，故A正确；

B.若铁粉有剩余，则Fe3+、Cu2+完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋，故B正确；

C.若铁粉无剩余，溶液中有Cu2＋，说明Cu2＋没有完全反应，则溶液中可能有Fe3＋，故C错误；

D.若铁粉无剩余，溶液中无Cu2＋，则一定有铜单质析出，Fe3＋能与Cu反应，则溶液中一定无Fe3＋，故D正确；

答案选C。

13．A

【详解】

A.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42-相互之间不反应，能大量共存，故选A；

B.HCO3-、OH-反应生成CO32-和水，CO32-、Ca2＋再反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故不选B；

C.Fe2＋、H＋、NO3-发生氧化还原反应生成Fe3＋，不能大量共存，故不选C；

D.Cu2＋、S2-生成黑色沉淀CuS，不能大量共存，故不选D。

14．D

【详解】

A.氯化钠溶解度受温度影响不大，海水经过蒸发结晶得到粗盐，故A正确；

B.氯气氧化性大于溴，海水中提取溴单质可以用氯气将海水中的Br-氧化为溴单质，故B正确；

C.贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，海水提镁的工艺中用贝壳为原料生产石灰乳，故C正确；

D.海水中提取镁单质，电解熔融氯化镁，不是电解氢氧化镁，故D错误。

答案选D。

15．A

【详解】

加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可以生成氨气，试管口应略向下倾斜，①正确、③错误、⑤错误；氨气的溶解度随温度升高而降低，加热浓氨水生成氨气，④正确；浓氨水和氧化钙混合可以放出氨气，②正确，故选A。

16．D

【分析】

设铜、镁的物质的量分别为x、y，则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01mol，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，则根据得失电子数相等：

2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01mol，b=0.04mol。

【详解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、0.01mol，二者物质的量之比为2︰1，A正确；

B、c（HNO3）=

mol/L=14.0mol·L－1，B正确；

C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物质的量分别为0.01mol、0.04mol，则NO2的体积分数是

×100%=80%，C正确；

D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：

n（NaOH）=n（HNO3）-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氢氧化钠溶液体积为640mL，D错误；

答案选D。

17．DACB2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2FeCl3丁达尔效应

【分析】

（1）根据物质分类判断；

（2）A.海水晒盐是蒸发，没有生成新物质；

B.Na2O2与酸反应生成盐和氧气；

C.I2是非极性分子，易溶于非极性溶剂CCl4；

D.钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，从而促进钠继续燃烧；

（3）单质I2易升华。

（4）上述五种物质中，CO2与Na2O2可以发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气；

（5）向沸水中滴入FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色氢氧化铁胶体。

【详解】

（1）A.FeCl3、NaCl都是盐，所以①表示盐类，故A正确；

B.NaCl、Na2O2都是含有钠的化合物，所以②表示钠的化合物，故B正确；

C.Na2O2、CO2都是氧化物，所以③表示氧化物，故C正确；

D.I2既不是电解质又不是非电解质，所以④不一定表示非电解质，故D错误；选D。

（2）A.海水晒盐是蒸发，没有生成新物质，属于物理变化，故A正确；

B.Na2O2与