山东省临沂市中考化学试题附解析 1文档格式.docx

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相同核外电子排布的粒子，下列说法正确的是（　　）

A．该粒子为阳离子

B．该粒子原子序数为10

C．该粒子可表示为O2﹣

D．该元素位于元素周期表第一周期

氖的核电荷数是10，根据原子中：

核电荷数=质子数=核外电子数，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于该元素原子得到2个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为8个电子，则其核电荷数也为8。

A、该元素的原子得到2个电子后形成的离子带负电荷，故为阴离子。

B、由分析可知，该粒子原子序数为8；

C、由分析可知，该粒子可表示为O2﹣；

D、该元素核电荷数为12，核外有3个电子层，位于周期表第三周期；

原子结构示意图与离子结构示意图

6．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（　　）

A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．过氧化氢溶液

【答案】B

空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法

7．用水壶烧水，水开时壶盖被顶开。

对这一现象的解释正确的是（　　）

A．水沸腾时掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大

B．水受热时分子间间隔变大，所占体积变大

C．水分解成氢气和氧气

D．水分子分解成氢原子和氧原子，粒子数目增多了

利用分子与原子的性质分析和解决问题

8．化学实验操作的正确性、规范性是科学探究成败的关键因素之一，下列实验操作中错误的是（　　）

【答案】D

A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；

图中所示操作正确。

C、检查装置气密性的方法：

把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；

D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。

D。

蒸发与蒸馏操作；

液体药品的取用；

检查装置的气密性；

氧气的检验和验满

9．下列有关的叙述正确的是（　　）

A．硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价为﹣3价

B．在原子里质子数等于中子数

C．氢气中氢元素的化合价为+1价

D．在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子

A、硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：

x+（+1）×

4=+1，则x=﹣3价．硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：

y+（﹣2）×

3=﹣1，则y=+5价；

故选项说法错误。

B、在原子里质子数不一定等于中子数，故选项说法错误。

C、单质中元素的化合价为0，氢气属于单质，氢元素的化合价为0价，故选项说法错误。

D、在化学变化中，分子可分，而原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子，故选项说法正确。

有关元素化合价的计算；

原子的定义与构成；

分子和原子的区别和联系

10．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（　　）

A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用

B．通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水

C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

二氧化碳的用途；

二氧化碳的物理性质；

二氧化碳的化学性质；

一氧化碳的化学性质；

一氧化碳的毒性

11．下列化学反应中，属于分解反应的是（　　）

A．S+O2

SO2

B．3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑

C．2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

D．CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2

A、S+O2

SO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。

B、3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误。

C、2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确。

D、CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。

分解反应及其应用

12．与元素的化学性质关系最密切的是（　　）

A．原子的最外层电子数B．元素的相对原子质量

C．元素的核电荷数D．原子的核外电子数

数，而不是核外电子数，故选项错误。

A。

核外电子在化学反应中的作用

13．下列实验操作中正确的是（　　）

A．为了加快固体溶解，可用温度计搅拌

B．直接点燃未经验纯的可燃性气体

C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水里，并不断搅拌

D．加热后的试管立即用冷水冲洗

A、为了加快固体溶解，可用玻璃棒进行搅拌，不能用温度计进行搅拌，故选项说法错误。

B、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，直接点燃未经验纯的可燃性气体，可能发生爆炸，故选项说法错误。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；

一定不能把水注入浓硫酸中；

故选项说法正确。

D、加热后的试管不能立即用冷水冲洗，否则会发生炸裂，故选项说法错误。

浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；

物质的溶解；

玻璃仪器的洗涤；

氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯

14．下列实验方案错误的是（　　）

A．从海水中获得少量饮用水，可采用蒸馏的方法

B．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量稀盐酸

C．用燃烧的方法除去CO2中的少量CO

D．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用蒸发结晶的方法

A、利用加热使水变成水蒸气然后再冷聚成水的蒸馏的方法可以从海水中获得蒸馏水，故A正确；

B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入稀盐酸可把碳酸钠转化为氯化钠而除去，故B正确；

C、一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的，不能点燃，故C错误；

D、氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用蒸发结晶的方法，故D正确。

化学实验方案设计与评价；

结晶的原理、方法及其应用；

常见气体的检验与除杂方法；

盐的化学性质；

对海洋资源的合理开发与利用

15．下列做法正确的是（　　）

A．厨房中发生天然气泄漏时，应立即开灯查看并打开门窗通风

B．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放

C．用甲醛溶液浸泡猪肉延长保存时间

D．测溶液的pH时，将pH试纸直接浸入待测液，取出后再与标准比色卡比较

防范爆炸的措施；

溶液的酸碱度测定；

水资源的污染与防治；

亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康

16．金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大的差异，其原因是（　　）

A．金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同

B．构成它们的原子数目不同

C．金刚石、石墨和C60由不同种原子构成

D．构成它们的原子大小不同

因为构成金刚石、石墨、C60的碳原子的排列方式不同，导致物理性质有很大差异．所以A正确，B、C、D错误。

故选A。

碳单质的物理性质及用途

17．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．20℃时，甲物质的溶解度是40

B．升温可使乙物质的饱和溶液析出固体

C．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

D．40℃时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20℃，二者都变为不饱和溶液

A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲物质的溶解度是40g，故A错误；

B、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升温可使乙物质的饱和溶液析出固体，故B正确；

C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故C错误；

D、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以40℃时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20℃，甲仍是饱和溶液，故D错误。

B。

固体溶解度曲线及其作用；

饱和溶液和不饱和溶液；

晶体和结晶的概念与现象

18．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（　　）

A．将锌片放入稀硫酸B．将铜片放入稀硫酸

C．将铜片放入硝酸银溶液D．将锌片放入硝酸银溶液

实验不需进行，故选项正确。

金属活动性顺序及其应用

二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分）

19．用元素符合或化学式填空。

（1）二氧化氮。

（2）镁元素。

（3）2个氢原子。

（4）氧化铝。

【答案】

（1）NO2

（2）Mg（3）2H（4）Al2O3

（1）二氧化氮的化学式为：

NO2。

（2）镁元素的元素符号为Mg。

（3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：

2H。

（4）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：

Al2O3。

化学符号及其周围数字的意义

20．微粒观是化学的重要观念之一，如图是氢气和氯气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式。

（2）分析以上微观变化过程，你能总结出的一条结论是。

（1）2H2+O2

2H2O

（2）在化学反应前后原子的种类与数量没有改变

微粒观点及模型图的应用；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

21．目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的CO2和N2（2CO+2NO

2CO2+N2）。

根据“在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应，属于氧化还原反应”判断，该反应（填写“是”或“不是”）氧化还原反应。

【答案】是

在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应，属于氧化还原反应，在反应2CO+2NO

2CO2+N2中，反应物一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价；

生成物二氧化碳中，碳元素的化合价为+4价，氮气属于单质，氮元素的化合价为0价；

故在化学反应过程中有元素化合价变化，该反应属于氧化还原反应。

氧化反应；

还原反应

22．水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源，爱惜水、保护水是每个公民的义务和责任。

（1）下列说法错误的是（填序号）。

①农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌

②将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源

③淡水资源很丰富，是取之不尽、用之不竭的

（2）生活中常通过来降低水的硬度，实验室中常用的方法除去不溶于水的杂质。

（1）③

（2）煮沸过滤

保护水资源和节约用水；

过滤的原理、方法及其应用；

硬水与软水；

水资源状况

23．如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：

（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式是，集气瓶中预先放入一些水的作用是。

（2）B中铁钉最易生锈的部位是（填a或b或c）。

（3）C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是。

（1）3Fe+2O2

Fe3O4防止烧落的固体炸裂瓶底

（2）b

（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（1）铁丝燃烧会生成高温的四氧化三铁，化学方程式为：

3Fe+2O2

Fe3O4，集气瓶中预先放入一些水的作用是防止烧落的固体炸裂瓶底；

（2）铁生锈的条件：

铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈；

（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

金属的化学性质；

金属锈蚀的条件及其防护；

24．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。

（1）铝常用于制作导线，因为其具有良好的。

（2）将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明。

（3）胃酸里含有适量盐酸，服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为。

（4）幼儿及青少年缺少元素可引发佝偻病和发育不良。

（5）农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥料的是（填序号）。

A．NH4HCO3B．KClC．NH4H2PO4

（1）导电性

（2）黄铜的硬度大于纯铜的硬度

（3）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O

（4）钙

（5）C

金属的物理性质及用途；

合金与合金的性质；

中和反应及其应用；

常见化肥的种类和作用；

人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用

25．“温室效应”是全球关注的环境问题之一，二氧化碳是目前大气中含量最高的一种温室气体，实现碳循环、促进CO2转化为有机物和控制CO2的排放量，是解决温室效应的有效途径。

（1）下列措施中，不利于降低大气中CO2浓度的是（填序号）。

A．焚烧秸秆B．利用太阳能、风能

C．减少化石燃料的使用D．植树造林，增大植被面积

（2）某化学研究小组利用CO2催化氢化制甲烷的办法，实现了将CO2转化为有机物，实验过程如下：

对反应后的物质进行检测，结果如下：

在气体中检测到甲烷、氢气；

在液体中检测到甲酸（HCOOH）；

在固体中检测到镍粉、四氧化三铁。

请分析以上变化关系和检测结果，回答以下问题。

①在以上反应过程中，有一种物质起到了催化作用．你认为，反应中的催化剂很可能是。

②在以上变化中，CO2转化成的有机物是、。

③在高温条件下，铁粉能够与水蒸气发生反应：

3Fe+4H2O

Fe3O4+4X，则X的化学式为，该反应的基本反应类型是。

④甲酸（HCOOH）俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，蚁虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚁虫叮咬时，在叮咬处涂抹下列物质中的（填序号）会减轻痛痒。

A．食盐水B．食醋C．草木灰水

（1）A

（2）①镍②甲烷、甲酸③H2置换反应④C

个氧原子．所以X的化学式是H2；

该反应的基本反应类型是置换反应；

④甲酸（HCOOH）俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，蚁虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚁虫叮咬时，在叮咬处涂抹下列物质中草木灰水会减轻痛痒。

自然界中的碳循环；

催化剂的特点与催化作用；

二氧化碳对环境的影响；

酸的化学性质；

有机物的特征、分类及聚合物的特性；

反应类型的判定；

质量守恒定律及其应用

26．如图是用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置，请你回答下列有关问题：

（1）红磷燃烧时冒出浓厚的，反应的化学方程式是。

（2）红磷燃烧消耗氧气，并且生成固体，使得集气瓶内的减小，致使烧杯中的水倒吸入集气瓶，从而粗略测出空气中氧气的体积分数。

（3）燃烧结束后，当集气瓶后松开弹簧夹，过一会儿观察到进入集气瓶中水的体积约占集气瓶总体积的五分之一。

（1）白烟4P+5O2

2P2O5

（2）压强

（3）冷却

空气组成的测定；

27．现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一种，已知甲+乙→无明显现象，乙+丙→白色沉淀，丙+丁→白色沉淀，甲+丁→无色气体；

BaCO3、BaSO4难溶于水。

试回答：

（1）丁物质中的溶质是（填化学式）。

（2）写出乙和丙反应的化学方程式。

（3）写出甲和丁反应的化学方程式。

（1）Na2CO3

（2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

乙+丙→白色沉淀，丙+丁→白色沉淀，丙能与乙、丁反应生成白色沉淀，结合四种物质的化学

物质的鉴别、推断；

三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）

28．某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。

请填空：

（1）配制时可按下列实验步骤进行：

计算→称量→量取→。

（2）称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平（填“左盘”或“右盘”）的纸片上。

（3）配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是（填仪器名称）。

（4）量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用（填仪器名称）。

（1）溶解

（2）左盘（3）玻璃棒（4）胶头滴管

计算→称量→量取→溶解；

一定溶质质量分数的溶液的配制

29．某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，属于硬水，煮沸时会有水垢生成，实验小组欲探究该水垢的主要成分。

【猜想与分析】分析Ca（HCO3）2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是。

Ⅰ．CaOⅡ．Ca（OH）2Ⅲ．CaCO3Ⅲ．Ca（OH）2和CaCO3

小强同学认为该水垢中不会存在CaO，理由是。

【实验与事实】

实验

现象

解释或结论

实验一

将适量的水垢和水装入试管中，充分振荡后静置，用滴管取上层清液于小试管中，然后再向小试管中滴入紫色石蕊溶液

紫色石蕊溶液不变色

Ca（OH）2微溶于水，其水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，不

变色说明水垢中一定没有

实验二

按如图所示方案进行实验

反应一段时间后水垢消失，溶液澄清；

玻璃片上澄清石灰水变浑浊

石灰水变浑浊，说明有CO2生成，

则水垢中一定含有

【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理：

，。

【实践与应用】使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，长期饮用硬水对人体健康不利，在日常生活中，可使用来检测饮用水是硬水还是软水。

【猜想与分析】Ⅲ氧化钙能与水反应

【实验与事实】实验一：

Ca（OH）2实验二：

CaCO3

【原理与呈现】CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OCa（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

【实践与应用】肥皂水

【猜想与分析】分析Ca（HCO3）2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是碳酸钙，因为氧化钙能与水反应；

氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳而生成碳酸钙；

所以猜想Ⅲ可能正确；

故填：

Ⅲ；

氧化钙能与水反应；

Ca（OH）2微溶于水，其水溶液显碱性，滴加石蕊试液后，紫色石蕊溶液不变蓝色，不变色说明水垢中一定没有氢氧化钙；

Ca（OH）2；

实验二：

水垢中滴加稀盐酸，产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明水垢中一定存在碳酸钙；

故答案为：

CaCO3；

【原理与呈现】水垢中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

【实践与应用】硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，而软水中不含或很少含有，常用肥皂水后加以鉴别，加入肥皂水后，在硬水中将出现较多浮渣，而软入水中没有浮渣，却有许多泡沫。

故答案是：

肥皂水。

实验探究物质的组成成分以及含量；

生石灰的性质与用途；

碱的化学性质；

四、计算题（30题4分，31题8分，共12分）

30．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式C15H22O5），荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，请计算：

（1）青蒿素中氢、氧元素的质量比为。

（2）28.2g青蒿素中含碳元素的质量为g。

（1）11：

40

（2）18

元素质量比的计算；

化合物中某元素的质量计算

31．某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。

为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：

请你仔细分析此关系图，并进行计算。

（1）当滴入氢氧化钠溶液g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为（填化学式）。

（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出解题过程）。

（1）20Na2SO4

（2）16%

根据化学反应方程式的计算；

有关溶质质量分数的简单计算