最新市高考化学二轮复习研讨会发言材料浅谈化学二轮复习解题能力.docx
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最新市高考化学二轮复习研讨会发言材料浅谈化学二轮复习解题能力
市高考化学二轮复习研讨会发言材料：
浅谈化学二轮复习解题能力
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市高考化学二轮复习研讨会发言材料：
浅谈化学二轮复习解题能力
高考一轮复习已经结束，为切实有效的开展二轮复习，在教研室刘老师的指导下，在临沂一中曲雪梅老师、苏永亮老师的带领下，我们化学组开展了如何在二轮复习中提高学生综合解答能力的讨论，现将我们的一些认识给各位专家汇报，请批评指正。
我们认为二轮复习目的是使学生原有知识链中薄弱环节得到加强，错误理解的概念得到纠正，培养思维品质和解题能力。
因此高三化学第二轮复习要坚持三到位，即基础知识到位，逻辑思维到位，分析问题和解决问题的能力到位。
力求让学生养成找寻规律、优化解题的有序优化。
一、审题关：
细微阅读，捕捉信息
审题能力是一种综合能力，它包括阅读、理解、分析、归纳、综合等多种能力，也包括严谨、认真、细致的态度等非智力因素，几种具体的方法：
1、由“大”到“小”、由“粗”到“细”，多层次多角度获取信息：
审题时，要先“纵览”再“深挖”、先“泛读”再“精读”，即先粗略将题目浏览一遍，了解题目的概况。
部分同学喜欢看一段做一段，不看全题，断章取义。
做到后半题时才发现前半题做错了，只得从头再来。
须知，一道化学题包含完整的内容，是一个整体．有的句与句之间有着内在的联系；有的前后呼应，相互衬垫。
所以必须总观全题，全面领会题意．如涉及了哪部分化学知识，描述了什么现象和化学过程，需要解决什么问题，然后再细读一遍，对题目文字、注解和图表的关键之处，要敏锐捕捉、细心领会，仔细品味，不但要从文字中获取解题信息，而且会从图、表中挖掘解题关键和线索，即要多角度，全方位，无遗漏地捕捉解题信息。
2、逐字逐句，捕捉有用信息：
审题时要克服只关注那些给出的具体问题，而忽视叙述性语言的倾向。
例如：
“恰好”“过量”等等，因为化学变化的结果往往因温度、压强、浓度、溶剂、酸碱性、试剂加入顺序以及用量等条件的不同而改变。
审题时应边读边想，读到关键（或易遗漏）处，反复推敲，从中捕捉解题信息。
在化学题审题中，应当特别注意以下字句：
（1）、“正确”、“不正确”；“由小到大排列”、“由大到小排列”；“一定”、“可能”等
（2）、“稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少”“所有、全部、恰好、完全反应、充分反应”等；
（3）、“短周期”“主族”“同周期”“同主族”等；
（4）、“等体积”“等质量”等；
（5）、单位：
“mL”与“L”、“m3”与“cm3”、“mol·L-1·min-1”与“mol·L-1·S-1”等；
（6）、“已知”中的内容、“（）”中的内容、注解以及图、表中的隐含信息等；
（7）、有关化学反应（尤其是平衡问题）问题的三“看”：
①看特征：
物质状态、反应前后气体的物质的量等；
②看条件：
是否恒温、恒压、恒容等；
③看各物理量的单位是否需要换算。
（8）、溶液的酸、碱性和颜色等。
（9）、有关物质性质的考查，要注意物质性质分析的全面性和特殊性。
（10）、273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。
22.4L.mol-1的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
（11）、图像题要先看清纵、横坐标，在注意变化趋势，分析特殊线、点；
3、排除干扰，滤取有用信息：
在题目给出的诸多条件中，并不一定都是解题所必需的，有些或许是命题者有意设置的干扰，有些则是题目的“引子”，要准确地判断哪些条件与解题有关，哪些是干扰因素，这就需要对问题有较为深刻的理解。
对这类问题审题时，要克服思维定式的负面影响，不要仅仅与平时做过的类似问题进行简单类比，生搬硬套，“想当然”，而不注意两者在条件、情境等的不同之处。
要正确地把握化学的本质，抓住化学变化的特点，摒弃干扰，滤取有用信息。
4、深入分析，挖掘隐含信息：
有的题目在正文并不给出全部信息，而是隐含在文字叙述、图、表或注解、提示、“已知”中，把这些隐含条件挖掘出来，常常是解题的关键所在。
有时一些明显的提示信息还会隐含在题目设置的问题之中。
对题目隐含条件的挖掘，需要与化学情境、化学变化过程的分析结合起来，因为题目隐含条件是多种多样的，解答此类问题的关键是全面剖析题意，细心地把握化学情境，反复推敲关键词语，有机结合已学知识，无遗漏地将隐含条件挖出来并充分加以利用。
5、借助流程图，串联解题信息：
流程图能直观清晰地展示实验情境，可将复杂的化学过程变得形象具体。
二、分析关：
深思熟虑，有序有效
（1）注重分析、解决问题的基本思路
现在的高考试题注重在新环境下创设问题，考查学生利用所学知识解决问题的能力，创设的问题往往很新颖，对学生解答产生障碍，因此往往越基础越基本的分析思路越是最有效的，可以以不变应万变。
例：
（山东）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4*）=c（Cl-），则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。
例：
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A．常温下,在pH=8的NaA溶液中：
c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L
B．由10mL0．1mol/L的CH3COOH溶液与10mL0．1mol/L的NaOH溶液混合,浓度大小的顺序为：
c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）
C．室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，浓度大小的顺序为：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
D．常温下，0.1mol/LpH=8的NaHB溶液中：
c（HB-）>c（B2-）>c（H2B）
（2）二次读题
对于二卷的大题，题干较长，适合运用二次读题法。
第一遍读题是概括性的了解，掌握涉及哪些知识点，那些公式，运用什么原理，明确实验目的。
具体回答问题时，要在关键部位，二次读题，带着问题去审视题干，考虑题目的综合性，单一问题的特殊性。
例：
（上海卷）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：
K＝___________________。
已知：
K（300℃）＞K（350℃），该反应是________热反应。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是____________。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。
（3）加强核心内容构建的过程和方法
注重学科思路和方法的形成过程，认识问题的本质，便于深刻认识并灵活运用知识。
例：
（宁夏卷）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）
NH3（g）＋HI（g）；②2HI（g）
H2（g）＋I2（g）。
达到平衡时，c（H2）＝0.5mol·L－1，c（HI）＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为
A．9B．16C．20D．25
例：
随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在
常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高
质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶
薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。
请回答：
钯电极A是电解池的极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是
（4）注重学科素养的养成
守恒观：
质量守恒：
适用于化学反应、溶解度计算、稀释过程
电子守恒：
适用于氧化还原反应、电极反应
物料守恒：
适用于反应过程中、电解质溶液中某元素的原子或、离子守恒
电荷守恒：
适用于电解质溶液中有关离子的鉴定、物质的量（浓度）的计算等
价态观：
总价为零，有升有降，相反相成。
例：
在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：
RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F-+H2O。
从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是
A．+4 B．+5 C．+6D．+7
平衡观
（1）水解平衡
（2）化学反应平衡
（3）电离平衡
（4）难溶物溶解平衡
例：
（上海卷17）根据右表提供的数据，判断在等浓度的«SkipRecordIf...»、«SkipRecordIf...»混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A．«SkipRecordIf...»
B．«SkipRecordIf...»
C．«SkipRecordIf...»
D．«SkipRecordIf...»
例：
强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。
这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱。
甚至能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。
（1）HA、H2B是两种弱酸，有如下关系：
H2B（少量）+2A-===B2-+2HA，则A-、HB-、
B2-三种离子中，最易结合质子（H+）的是____________________________。
（2）酸性强弱除与物质的本性有关外，还与溶剂有关，如CH3COOH与HF在液氨中受NH3影响可发生完全电离。
在液氨中CH3COONa+HCl===NaCl+CH3COOH这一反应能否发生___________（填“能”或“否”），理由是___________________。
（3）某同学实验发现，将H2S气体通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。
弄清沉淀是CuS后，写出了化学方程式：
H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4。
但随后他陷入了困惑：
这不是弱酸制得强酸了吗？
与强酸制弱酸的规律矛盾了。
请你帮助解释__________。
（4）氧化还原反应中也有类似规律“强氧化性物质制弱氧化性物质”、“强还原性物质制
弱还原性物质”，据此判断下列反应能够发生的是_____________（填字母编号）。
A．FeCl2+Cl2→FeCl3B．Fe+I2→FeI3
C．Fe+CuSO4→FeSO4+CuD．FeCl3+Cu→CuCl2+FeCl2
E．FeBr3+Cl2→FeCl2+Br2F．FeI2+Br2→FeBr3+I2
（5）分块归纳，建立知识检索和联想体系
结合中学化学的知识内容，按概念和理论、元素化合物、有机化学、化学实验和化学计算进行整体归纳出专题“知识面”，目的是使学生得到整体的、互相联系的、结构化的知识，便于解题时提取，提高应用能力。
本着学生的实际，找出学生较薄弱的知识点，从讨论问题的思维主线入手，引导学生从全新的、应用的角度进行思考，形成不同于基础复习的思维方式，即形成分析推理的思维主线，促使学生进行思维训练和知识重组，从而在思维水平上逐步接近高考的要求。
三、答题关：
规范答题颗粒归仓
在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前，应看清要求，书写注意规范严谨：
1、填“化学方程式”还是“离子方程式”
2、填“名称”、“符号”、“化学式”还是“代号”、“序号”等
3、填“大于”还是“>”；“增大”还是“变大”等
4、填“化学式”、“分子式”、“结构式”、“结构简式”、“最简式”还是“电子式”等
5、书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“
”、“＝”、“→”、“↑”、“↓”；酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”；电化学电极方程式的书写要注意电解质环境的区别。
6、书写热化学方程式时要注意：
①物质状态。
②“+”“-”号。
③“kJ/mol”④系数与热量值的对应
7、所填数值的单位、所填计算式中的数值的单位
8、一些容易写错的化学名词或术语中的字：
“羟、羧、醛、羰”、“脂”和“酯”、“氨”和“铵”、“溶”和“熔”、“溢”和“逸”、“汽化、水浴、萃取、坩埚、蒸发、分馏、过滤、戊、苯、蓝、褪、褐”等
9、化学符号使用要准确：
有机结构简式要注意连接方式；表示物质的量浓度等物理量不写C（HCl），元素在周期表中的位置（族和周期的表示）。
10、容量瓶、量筒等量器没有注明规格，滴定管没有注明酸式或是碱式。
实验题语言表达要准、全、合理，如气密性检查，要有明确的要点，否则就是废话。
11、不要忽略体积变化（加倍、减半等）对溶液中粒子的浓度或对化学平衡的影响。
在平衡和速率的计算中要注意体积的变化，物质的量浓度的计算要注意体积的换算和密度单位。
12、所填空白区域的大小与应填入内容之间的关系。
13、注意角标的处理（如pH计算时的H2SO4、配平时的K2Cr2O7等）。
14、题目中所给或所求数据是物质的量（n）还是物质的量浓度（c）等。
15、有机物的结构简式的书写（原子的连接和H原子数）和特殊结构的辨别，苯环和环己烷的区别。
四、心理关：
加强学法指导和心理疏导，营造健康向上、勇于进取、自信自强的备考复习氛围，培养学生良好的应试心理。
1.指导学生正确对待每一次考试。
让学生真正明白平时的每一次考试都是练兵的绝好机会，都能够暴露自身存在的问题，有利于在后续复习中进行针对性的查漏补缺，总结经验教训，从而在高考中不犯错误或少犯错误，既不能因一时失误或遇到困难而气馁，也不能因成绩进步而沾沾自喜。
2．创设良好的复习心理环境和教学环境。
人的心理和行为受各种环境因素的影响，对大多数高三学生来说影响最大的恐怕就是升学压力和竞争压力了，如果处理不好就可能带来消极影响，这对复习是极为不利的。
教师是学生复习的领导人，因此，教师上课要不断地激发学生复习的热情，课堂上要利用各种有利时机指导学生正确地认识自己，以明确的目标、良好的意志力调节自己，变压力为动力；从自己的基础和实际出发，扎扎实实地复习。
3．加强应试心理指导。
在平时的考试中要不断教给学生一些应试方法和策略，让他们在二轮复习的训练中熟练掌握。
如：
“我难人难，不要畏难；我易人易，不可大意”；“慢做会求全对，稳做中间一分不浪费，舍去全不会”的应试策略，养成“遇难不怕；遇多不急；遇易不松；遇烦不躁；遇新不惊；遇旧不轻”的良好的应试心理。
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